Syror och baser. H 2 O + HCl H 3 O + + Cl H + Vatten är en amfolyt + OH NH 3 + H 2 O NH 4. Kemiföreläsning 3 2009-10-27



Relevanta dokument
Syror, baser och ph-värde. Niklas Dahrén

Sura och basiska ämnen Syror och baser. Kap 5:1-5:3, (kap 9)

Syror, baser och ph-värde. Niklas Dahrén

5.1 Den korresponderande basen till en syra är den partikel du får då en proton har avgivits. a) Br - b) HCO 3. c) H 2 PO 4.

Här växer människor och kunskap

Övningsuppgifter Syror och baser

Syror, baser och jonföreningar

Syra-basjämvikter. (Kap )

Syror och baser. Syror kan ge otäcka frätskador och kan även lösa upp metaller. Därför har flaskor med syra ofta varningssymbolen "varning frätande".

Kemisk jämvikt. Kap 3

KEMI 5. KURSBEDÖMNING: Kursprov: 8 uppgifter varav eleven löser max. 7 Tre av åtta uppgifter är från SE max. poäng: 42 gräns för godkänd: 12

Kemisk jämvikt. Kap 3

Lösningar kan vara sura, neutrala eller basiska Gemensamt för sura och basiska ämnen är att de är frätande.

Syror är en grupp av ämnen med en gemensam egenskap de är sura.

SYROR OCH BASER Atkins & Jones kap

KEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F3

Joner Syror och baser 2 Salter. Kemi direkt sid

Kapitel 14. Syror och baser

KEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F4

Kapitel 14. HA HA K a HO A H A. Syror och baser. Arrhenius: Syror producerar H 3 O + -joner i lösningar, baser producerar OH -joner.

KEMA02 Föreläsningsant. F2 February 18, 2011

Bestämning av en saltsyralösnings koncentration genom titrimetrisk analys

Göran Stenman. Syror och Baser. Göran Stenman, Ursviksskolan 6-9, Ursviken

Studenter i lärarprogrammet LAG F-3 T6. Periodiska systemet, tabell över joner och skrivverktyg. 55 p. Väl godkänd: 41 p

KEMA02 Föreläsningsant. F1 February 17, 2011

REPETITIONSKURS I KEMI LÖSNINGAR TILL ÖVNINGSUPPGIFTER

Kemi. Fysik, läran om krafterna, energi, väderfenomen, hur alstras elektrisk ström mm.

KEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F2

Kapitel 4. Reaktioner i vattenlösningar

1. Ett grundämne har atomnummer 82. En av dess isotoper har masstalet 206.

Hemlaboration 4 A (Norrköping)

Kapitel 15. Syra-basjämvikter

Vilken av följande partiklar är det starkaste reduktionsmedlet? b) Båda syralösningarna har samma ph vid ekvivalenspunkten.

De delar i läroplanerna som dessa arbetsuppgifter berör finns redovisade på den sista sidan i detta häfte. PERIODISKA SYSTEMET

Mer om syra- basjämvikter

Kemisk jämvikt. Kap 3

Tentamen för KEMA02 lördag 14 april 2012, 08-13

SYROR OCH BASER Atkins & Jones kap

Bestämning av en saltsyralösnings koncentration genom titrimetrisk analys

Begrepp vem hör ihop med vem?

FACIT TILL TESTA DIG SJÄLV GRUNDBOK

TESTA DINA KUNSKAPER I KEMI

Räkneuppgifter. Lösningsberedning. 1. Vilka joner finns i vattenlösning av. a) KMnO 4 (s) b) NaHCO 3 (s) c) Na 2 C 2 O 4 (s) d) (NH 4 ) 2 SO 4 (s)

1 Tror du reaktionen nedan är momentan eller ej? Motivera. 1p S 2 O H + S(s) + SO 2 (g) + H 2 O(l)

Teori Den här laborationen går ut på att du ska studera vad som händer då du stör en jämviktsreaktion. Det jämviktssystem som du ska studera är

Labbrapport 1 Kemilaboration ämnens uppbyggnad, egenskaper och reaktioner. Naturkunskap B Hösten 2007 Av Tommy Jansson

Periodiska systemet. Namn:

Hjälpmedel: räknare, formelsamling, periodiska system. Spänningsserien: K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au. Kemi A

På samma sätt ges ph för en lösning av en svag bas och dess salt av:

Titrering av en stark syra med en stark bas

Smälter Förångas FAST FLYTANDE GAS Stelnar Kondensera

Elevmissuppfattningar kring syror och baser

Titrera. Pär Leijonhufvud

Syror och baser. Arbetshäfte. Namn: Klass: 9A

Repetitionsuppgifter. gymnasiekemi

Föreläsningsplan Del 1 Allmän kemi

Indikator BTB. lösning

Konc. i början 0.1M 0 0. Ändring -x +x +x. Konc. i jämvikt 0,10-x +x +x

Bild 1: Schematisk bild av en lipid, där bollen är vattenlöslig och svansen är fettlöslig.

Joner, syror och baser

Skriv reaktionsformler som beskriver vad som bör hända för följande blandningar: lösning blandas med 50 ml 0,05 H 3 PO 4 lösning.

Rättningstiden är i normalfall tre veckor, annars är det detta datum som gäller: Efter överenskommelse med studenterna är rättningstiden fem veckor.

Övningar Stökiometri och Gaslagen

Kemi. Fysik, läran om krafterna, energi, väderfenomen, hur alstras elektrisk ström mm.

Kemiska reaktioner: Olika reaktionstyper och reaktionsmekanismer. Niklas Dahrén

Kapitel Kapitel 12. Repetition inför delförhör 2. Kemisk kinetik. 2BrNO 2NO + Br 2

Kapitel 4. Egenskaper. Reaktioner. Stökiometri. Reaktioner i vattenlösningar. Vattenlösningar. Ett polärt lösningsmedel löser polära molekyler och

Kapitel Repetition inför delförhör 2

JÄMVIKT i LÖSNING A: Kap 12 Föreläsning 3(3)

JÄMVIKT i LÖSNING A: Kap 12 Föreläsning 2(2)

Buffertlösningar. Niklas Dahrén

Övningar Homogena Jämvikter

Tentamen i KEMI del A för basåret GU (NBAK10) kl Institutionen för kemi, Göteborgs universitet

GRUNDARBETEN I KEMI I

Prov i kemi kurs A. Atomens byggnad och periodiska systemet 2(7) Namn:... Hjälpmedel: räknedosa + tabellsamling

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2004

Den elektrokemiska spänningsserien. Niklas Dahrén

Lösning till dugga för Grundläggande kemi Duggauppgifter enligt lottning; nr X, Y och Z.

Rättningstiden är i normalfall 15 arbetsdagar, annars är det detta datum som gäller:

Några vanliga syror och baser

Joner, syror och baser

Den elektrokemiska spänningsserien. Niklas Dahrén

Repetition kemi och instuderings/övningsfrågor

Tentamen i Allmän kemi 7,5 hp 5 november 2014 ( poäng)

Syror och Baser. Syror och baser. Förväntade studieresultat. Syrors och basers egenskaper

EXPERIMENTELLT PROV

Beräkningar av ph för enprotoniga syror och baser

Globalt experiment för KEMINS ÅR. Planetens ph

Grundläggande kemi I 10 hp

Citronsyra i sura frukter

Om syror baser och ph

Tentamen i Allmän kemi NKEA02, 9KE211, 9KE , kl

Jonföreningar och jonbindningar del 1. Niklas Dahrén

Joner, syror och baser

Diplomingenjörs - och arkitektutbildningens gemensamma antagning 2017 Urvalsprov i DI-kemi 31.5.

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2012, OMGÅNG 2

JONER. Joner är partiklar med elektrisk laddning. Både ensamma atomer och molekyler kan bilda joner.

Svar: Halten koksalt är 16,7% uttryckt i massprocent

Allmän Kemi 2 (NKEA04 m.fl.)

ATOMENS BYGGNAD. En atom består av : Kärna ( hela massan finns i kärnan) Positiva Protoner Neutrala Neutroner. Runt om Negativa Elektroner

Transkript:

Begrepp Syror och baser Kemiföreläsning 9--7 Några vanliga syror HCl (aq) saltsyra HNO salpetersyra H SO svavelsyra H CO kolsyra H PO fosforsyra HAc ättiksyra (egentligen CH COOH, Ac är en förkortning av acetic). Ett par baser NH NaOH ammoniak natriumhydroxid Protolys protonövergång protongivare protontagare. Proton vätejon oxoniumjon. Hydroxidjon. Amfolyt. Surhet vätejonkoncentration - ph. ph-skalan. Starka och svaga syror. Fullständig protolys eller inte. Jämvikt. Dubbelpilens betydelse. Reversibel reaktion. Neutralisation. Vattnets autoprotolys. ph i neutral. Titrering. Syra-baspar H O + HCl H O + + Cl H O + HCl H O + + Cl När väteklorid löser sig i vatten bildas saltsyra, HCl (aq). Molekylen HCl delas upp i joner, och Cl. Vätejonen binds till en vattenmolekyl och det bildas en oxoniumjon, H O +. Vattenmolekylen tar en vätejon från HCl-molekylen. HCl lämnar en vätejon till H O-molekylen = en vätejon går från HCl till H O = en proton går från HCl till H O HCl avger en proton, HCl är protongivare, HCl är en syra. En syra är en protongivare (vätejongivare). NH + H O NH + + OH Vatten är en amfolyt Vatten kan vara en antingen en bas eller en syra. Sådana ämnen kallas amfolyter. I kontakt med syran HCl blir vattnet en bas. I kontakt med basen NH blir vattnet en syra. När ammoniak löser sig i vatten bildas ammoniumjoner och hydroxidjoner. Ammoniak är en bas och tar en vätejon (proton) från vattnet. I den här reaktionen får vattnet vara syran (protongivaren). 7 8

En protolys kräver både en syra och en bas HCl är en syra och kan avge en proton, men bara om det finns en bas som kan ta upp protonen. Varför blir en sur? H O + HCl H O + + Cl Det kan inte bero på syran HCl, för den finns ju inte kvar efter protolysen. Om vi löser HCl i heptan (C 7 H 6 ) så sker ingen protolys. Heptan är ingen bas och kan inte ta upp någon proton. 9 Lösningen blir sur för att den innehåller oxoniumjoner, H O +. Det är oxoniumjonerna eller vätejonerna som gör en sur. Vätejonen; eller H O +? Väteatomen Vätejonen är extremt liten och laddad, därför kan den inte existera fritt i vatten utan binds till en vattenmolekyl som H O +. Vi säger ibland och H O + ibland.. + Vätejonen är en proton Den här en blir basisk NH + H O NH + + OH När man löser ammoniak (en bas) i vatten blir en basisk. Det beror inte på att den innehåller ammoniak, utan på att den innehåller hydroxidjoner, OH. En basisk innehåller hydroxidjoner. Hydroxider ger OH -joner Hur sur är en? När natriumoxid löses i vatten frigörs hydroxidjoner och en blir basisk. NaOH (s) Ca(OH) H O H O Na + (aq) + OH (aq) Ca + (aq) + OH (aq)

Så här sur är en! H O + HCl H O + + Cl mol HCl mol H O + C(HCl) =, mol/dm innebär att [ ] =, mol/dm mest C(HCl) =, mol/dm innebär att [ ] =, mol/dm sur C(HCl) =, mol/dm innebär att [ ] =, mol/dm minst Det är koncentrationen av H O + eller koncentrationen av, dvs [ ] som avgör hur sur en är. Hur sur? ph-skalan. Man kan säga: ens vätejonkoncentration är mol/dm, men det är lättare att säga att ph = Vi definierar ph = lg [ ] och får [ ] = ph 5 6 ph-skalan Skalan går från ungefär till ungefär En indikator visar hur det är Två vanliga indikatorer är fenolftalein och bromtymolblått eller BTB Mycket sur Neutral Mycket basisk 7 Mycket sur Neutral Mycket basisk 7 [ ] = mol/dm [ ] = 7 mol/dm [ ] = mol/dm [ ] = mol/dm [ ] = 7 mol/dm [ ] = mol/dm fenolftalein BTB 7 8 Starka och svaga syror Vi undersöker en av HCl med koncentrationen, mol/dm. H O + HCl H O + + Cl före protolys, mol/dm mol/dm mol/dm efter protolys mol/dm, mol/dm, mol/dm Alla HCl-molekyler har protolyserats och blivit H O + och Cl. Samma undersökning av HAc, ättiksyra, ger: H O + HAc H O + + Ac före protolys, mol/dm mol/dm mol/dm efter protolys,996 mol/dm, mol/dm, mol/dm Bara en liten del av HAc-molekylerna har protolyserats. 9 Starka syror protolyseras helt och vi skriver reaktionen med enkelpil: H O + HI H O + + I vätejodid H O + HBr H O + + Br vätebromid H O + HCl H O + + Cl väteklorid H O + HClO H O + + ClO perklorsyra H O + H SO H O + + HSO svavelsyra H O + HNO H O + + NO salpetersyra

Svaga syror finns det många H O + HAc H O + + Ac H O + HSO H O + + SO H O + H CO H O + + HCO H O + HCO H O + + CO ättiksyra vätesulfatjon kolsyra vätekarbonatjon H O + H PO H O + + H PO fosforsyra H O + H PO H O + + HPO divätefosfatjon H O + HPO H O + + PO vätefosfatjon FULL Full eller inte? INTE FULL FULL! NÄSTAN GANSKA HALV- NÄSTAN FULL FULL FULL TOM fullare tommare Stark eller svag syra? STARK SVAGA SYROR SYRA STARK! GANSKA MINDRE ÄNNU JÄTTE- STARK STARK SVAGARE SVAG starkare svagare En tabell med svaga syror finns i formelsamlingen sid 95. De starkaste svaga syrorna står längst upp, de svagaste längst ner Neutralisation En sur innehåller. En basisk innehåller OH. Blandas en sur och en basisk i ekvivalenta mängder, blir resultatet en neutral. Detta kallas neutralisation. Skrivs eller + OH H O H O + + OH H O 5 OH+ HO+ Vattnets autoprotolys () Om vi undersöker rent vatten finner vi en liten mängd vätejoner och hydroxidjoner. Det beror på reaktionen H O + H O Den ena vattenmolekylen fungerar som syra och den andra som bas. Det bildas lika många OHsom HO+så en är ändå neutral. 6

OH+ HO+ Vattnets autoprotolys () Jämviktsläget för reaktionen H O + H O är sådant att i rent, neutralt vatten vid rumstemperatur har vi [ ] =, 7 mol/dm och [OH ] =, 7 mol/dm Därför är ph = 7, i neutral. Titrering Neutralisation kan användas för att bestämma t.ex. koncentrationen på en syra. Mät upp en bestämd volym av syran. Man neutraliserar med en bas med känd koncentration. Läs av hur stor volym av basen som behövs för att få en neutral blandning. Molförhållandet mellan syra och bas ges av neutralisationsreaktionen. 7 8 Titrering av 5 ml HCl med NaOH. BTB ger färgen. ph 9 8 7 6 5 Ingen hann se att en var grön 5 5 5 5 5 5 ml NaOH Här är en redan blå Här är en fortfarande gul 9 O Ac+ + HO+ OH Syra-baspar Ac+ H HAc Ättiksyrans protolysreaktion är reversibel. syra bas bas syra HAc + H O Den omvända reaktionen innebär att Actar upp en proton: bas syra syra bas Acetatjonen är alltså en bas. Ättiksyran och acetatjonen utgör ett syra-baspar. Vattnet deltar i två syra-baspar: H O + /H O och H O/OH. I formelsamlingen finns både syror och baser 5