GRUNDARBETEN I KEMI I
|
|
- Mattias Lindqvist
- för 8 år sedan
- Visningar:
Transkript
1 GRUNDARBETEN I KEMI I ARBETSBESKRIVNING NAMN: INLÄMNAD: GODKÄND:
2 2
3 3 ARBETE I. GASBRÄNNARE OCH LÅGREAKTIONER Resultat Undersökt förening Lågans färg Uppgifter 1. Förklara kort varför lågorna har olika färger.
4 4 ARBETE II. JONREAKTIONER OCH KVALITATIV ANALYS Resultat och uppgifter 1. Skriv nedan ut balanserade reaktionslikheter och övriga observationer för de reaktioner du utfört. Silver(I)jonens reaktioner (1-7) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) Koppar(II)jonens reaktioner (8-10) (8) (9)
5 5 (10) Järn(III)jonens reaktioner (11-15) (11) (12) (13) (14) (15) Kalcium(II)jonens reaktioner (16-18) (16) (17) (18)
6 2. Skriv utförandet och resultatet av den kvalitativa analysen nedan. 6
7 7 ARBETE III. GRAVIMETRISK BESTÄMNING AV NICKEL I arbetet bestäms mängden nickel i en vattenlösning genom att fälla ut Ni 2+ -jonerna som bisdimetylglyoxamatnickel(ii)kelat. Resultat m ( sinter ) = m ( sinter + kelat ) = => m ( kelat ) = Uppgifter 1. Räkna ut hur många milligram nickel analyslösningen innehöll. 2. Räkna ut hur många procent (mass-%) av kelatet som är nickel, kol, kväve, syre respektive väte. % Ni = % C = % N = % O = % H =
8 8 ARBETE IV. VOLYMETRISK BESTÄMNING AV KOPPAR I arbetet bestäms mängden koppar i en vattenlösning genom en komplexometrisk titrering med 0,0200 M EDTA. Titreringens slutpunkt identifieras med en metallindikator. Resultat Förbrukningen 0,0200 M EDTA ml Uppgifter 1. Skriv ut reaktionslikheten för titreringen och räkna ut hur många milligram koppar analyslösningen innehöll. 2. Förklara kort varför metallindikatorn byter färg vid ekvivalenspunkten.
9 9 ARBETE V. FRAMSTÄLLNING AV EN JÄRN(III)KOMPLEXFÖRENING A. SYNTES AV KOMPLEXFÖRENINGEN I detta arbete framställs en komplexförening av järn, kaliumtrioxalatferrat(iii)trihydrat, K3[Fe(C2O4)3] 3H2O. Resultat Utbytet för syntesen av komplexföreningen (= Komplexföreningens massa) Uppgifter 1. Vilka joner bildas då kaliumtrioxalat-ferrat(iii)trihydrat löses i vatten? K3[Fe(C2O4)3] 3H2O(s) 2. Med begreppet koordinationstal avses antalet donoratomer kring centralatomen. Vad är järnets koordinationstal i det syntetiserade komplexet?
10 10 3. Räkna ut syntesens teoretiska utbyte då 7,5 g ammoniumjärn(ii)sulfat används som utgångsämne. Övriga reagens används i överskott. M(FeSO4(NH4)2SO4 6 H2O) = M(K3[Fe(C2O4)3] 3 H2O) = 4. Räkna ut syntesens utbyte i procent. Utbyte i % = (verkligt utbyte / teoretiskt utbyte) 100%
11 11 ARBETE V. FRAMSTÄLLNING AV EN JÄRN(III)KOMPLEXFÖRENING B. BESTÄMNING AV JÄRN SOM JÄRN(III)OXID I arbetet bestäms mängden järn i en vattenlösning genom att fälla ut järn(iii)joner som hydroxid med ammoniak. Järn(III)hydroxid-fällningen sönderfaller under glödgning till järn(iii)oxid. Resultat m ( degel ) = m ( degel + Fe2O3 (s) ) = => m ( Fe2O3 (s) ) = Uppgifter 1. Skriv reaktionslikheterna för den gravimetriska analysen och räkna ut hur många milligram järn analyslösningen innehöll. Räkna också ut järnets andel av provet i massprocent.
12 12 2. Räkna ut järnmängden i den syntetiserade komplexföreningen (K3[Fe(C2O4)3] 3 H2O) i massprocent och jämför detta resultat med mängden i analysresultatet.
13 13 ARBETE V. FRAMSTÄLLNING AV EN JÄRN(III)KOMPLEXFÖRENING C. BESTÄMNING AV OXALAT Oxalatjonen kan bestämmas kvantitativt genom att titrera den med kaliumpermanganat (KMnO4) i sur lösning. Den exakta koncentrationen för den använda permanganatlösningen bestäms genom att titrera den med en känd mängd oxalsyra med kristallvatten. Resultat M ( H2C2O4 2 H2O ) Vstand ( MnO4 - ) Vprov ( MnO4 - ) Uppgifter 1. Skriv reaktionslikheten för titreringen av oxalsyra och räkna ut permanganatlösningens koncentration.
14 14 2. Räkna ut hur många milligram oxalat (C2O4 2- (aq) ) analyslösningen innehöll och andelen oxalat av provet i massprocent. 3. Räkna ut oxalatens andel av det syntetiserade komplexet (K3[Fe(C2O4)3] 3 H2O) i massprocent och jämför resultatet med analysresultatet.
15 15 ARBETE V. FRAMSTÄLLNING AV EN JÄRN(III)KOMPLEXFÖRENING C. BESTÄMNING AV STABILITETEN FÖR JÄRN(III)KOMPLEXFÖRENINGAR MED OLIKA LIGANDER Uppgifter 1. Komplettera reaktionslikheterna för de reaktioner som sker och anteckna dina observationer gällande färgomslag under reaktionslikheten. a) [Fe(H2O)6] SCN - FÄRGOMSLAG b) [Fe(H2O)6] F - FÄRGOMSLAG c) [Fe(C2O4)3] SCN - FÄRGOMSLAG d) [Fe(C2O4)3] F - FÄRGOMSLAG e) [Fe(SCN)3] + 6 F - FÄRGOMSLAG f) [FeF6] SCN - FÄRGOMSLAG 2. Bestäm, på basis av reaktionerna ovan, om C2O4 2- -liganden har en starkare eller svagare tendens att binda till järn(iii)jonen än F - - eller SCN - -liganderna.
16 16 ARBETE VI. KALORIMETER OCH BESTÄMNING AV LÖSNINGSENTALPI I arbetet bekantar du dig med en kalorimeter och fastställer lösningsentalpinför kopparsulfat med och utan kristallvatten (CuSO4 5 H2O respektive CuSO4). Med hjälp av dessa fastställs hydratiseringsvärmen då CuSO4 utan kristallvatten omvandlas till motsvarande pentahydrat. Resultat m ( TRIS ) = m ( CuSO4 5 H2O ) = m ( CuSO4 ) = utgångstemperatur T ( TRIS ) = T ( TRIS ) = T ( CuSO4 5 H2O ) = T ( CuSO4 ) = Uppgifter 1.Beräkna på basis av dina mätresultat storheten α, som är jämförbar med värmekapaciteten. Räkna, baserat på dina mätresultat, ut den med värmekapacitet jämförbara storheten α. Energin som frigjordes i kalibreringen: QE = m (TRIS) [58, ,3433 (25 - T(0,63R))] 4,187 [J] där T ( 0,63R ) = temperaturen vid punkten 0,63R i termogrammet = utgångstemperaturen T(TRIS) + 0,63 T(TRIS) = QE = => α = QE / T(TRIS) [J / o C] =
17 17
18 18 2. Räkna ut reaktionsvärmena H1 och H2 per mol för upplösningsreaktionerna 1 och 2. Observera reaktionsvärmenas förtecken! n (CuSO4 5 H2O ) = H1 = (α T(CuSO4 5 H2O )) / n (CuSO4 5 H2O ) = n (CuSO4) = H2 = (α T(CuSO4)) / n (CuSO4 ) = 3. Skriv reaktionslikheten för hydratisering av kristallvattenfri kopparsulfat till pentahydrat. Räkna ut hydratiseringsvärmen för kopparsulfat ur de tidigare erhållna värdena på H med hjälp av Hess lag. CuSO4 5 H2O ( s ) CuSO4 ( aq ) + 5 H2O ( l ) H1 CuSO4 ( s ) CuSO4 ( aq ) H2 H3 H3 =
19 19 4. Beräkna Hhydr. utgående från följande litteraturvärden för grundformationsvärmen. Hf o (CuSO4 (s) ) = - 770,0 kj/mol Hf o (CuSO4 5 H2O (s) ) = ,5 kj/mol ΔHf o (H2O (l) ) = -285,9 kj/mol ΔHhydr. = Jämför värdet du räknade ut med det som uppmättes i arbetet. Räkna upp möjliga felkällor i arbetet.
20 20 ARBETE VII. BESTÄMNING AV ph; SYRA-BASTITRERING A. TITRERING AV EN STARK SYRA MED EN STARK BAS Resultat NaOH(ml) ph 0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 4,4 4,5 4,6 4,7 4,8 4,9 5,0 5,1 5,2 5,3 5,4 5,6 5,8 6,0 6,4 7,0 8,0 Indikatorns färgomslagspunkt: V = 9,0
21 21 Uppgifter 1. Bestäm ekvivalenspunkten från titreringskurvan: Ve = ph = Är det den samma som indikatorn angav? 2. Vilka andra indikatorer än bromtymolblå kunde användas som indikator i denna titrering? 3. Räkna ut hur många milligram svavelsyra det ursprungliga provet innehöll. Observera att svavelsyra är en tvåvärd syra. det ursprungliga provets m ( H2SO4 ) =
22 22 4. Räkna ut ph vid startpunkten. Utgå ifrån att svavelsyra är en stark, tvåvärd syra. Beräknat ph= Uppmätt ph = 5. Räkna ut ph efter tillsats av 7,0 ml bas. NaOH som tillsatts i överskott bestämmer lösningens ph. Observera att den ursprungliga lösningens volym växer vid tillsats av NaOH-lösning. Beräknat ph= Uppmätt ph =
23 23 B. TITRERING AV EN SVAG ENVÄRD SYRA MED EN STARK BAS Resultat NaOH (ml) ph 0,0 1,0 2,0 Punkt 1 2,5 Punkt 2 3,0 Punkt 3 4,0 4,4 4,5 4,6 4,7 4,8 4,9 5,0 5,1 5,2 5,3 5,4 5,6 5,8 6,0 6,4 7,0 8,0 Indikatorns färgomslagspunkt: V = 9,0
24 24 Uppgifter 1. Bestäm ekvivalenspunkten från titreringskurvan: Ve = ph = Är det den samma som indikatorn angav? 2. Vilka andra indikatorer än fenolftalein kunde användas som indikator i denna titrering? 3. Räkna ut ättiksyrans koncentration i den undersökta lösningen. 4. Bestäm den punkt (ml, ph) där ph = pka och märk ut den på titreringskurvan.
25 25 5. Räkna ut ättiksyrans syrakonstant, pka, mha punkterna 1, 2 och 3 på titreringskurvan. Du kan beräkna syrakonstanten på två sätt. Första sättet är att bestämma koncentrationerna för utgångsläget och jämviktsläget för alla tre punkter och lösa ekvationen för jämviktskonstanten för dessa. Det andra sättet är att använda sig av Henderson-Hasselbach-ekvationen. Punkt 1: Punkt 2:
26 26 Punkt 3: Räkna medeltalet för de erhållna pka-värdena och jämför detta värde med det exakta värde du fastställt i föregående uppgift. pka (medeltal) = pka (uppg. 4) =
27 27 6. Räkna ut ph vid startpunkten genom att använda det medeltal av pka-värden du räknade ut i föregående uppgift. Skriv en reaktionslikhet för deprotoneringen av ättiksyra. Gör upp en tabell där du redogör för start- och jämviktskoncentrationerna för alla ämnen i reaktionslikheten. ph = Uppmätt ph =
28 28 7. Räkna ut koncentrationen för den natriumacetat (CH3COONa) som bildats och lösningens ph vid ekvivalenspunkten. Skriv en reaktionslikhet för protoneringen av acetatjon: nu bestämmer actetatjonens koncentration lösningens ph. Gör upp en tabell där du redogör för start- och jämviktskoncentrationerna för alla ämnen i reaktionslikheten. Acetatjonens baskonstant kan beräknas utgående från ättiksyrans syrakonstant och vattnets jonprodukt. Uträknat ph = Jämför det erhållna ph-värdet med ekvivalenspunktens ph-värde som du fastställt i uppgift 2. ph vid titreringskurvans ekvivalenspunkt=
29 29 ARBETE VIII. LÖSLIGHETSPRODUKTEN FÖR KALCIUMHYDROXID I arbetet bestäms värdet på löslighetsprodukten för kalciumhydroxid. Förutom detta bestäms lösligheten i vatten samt NaOH- och CaCl2-lösningar för att illustrera inverkan av en gemensam jon på lösligheten. Resultat Ca(OH)2 mättad a) vattenlösning b) 0,020 M NaOH - lösning Lösningens temperatur HCl-förbrukning V1 c) 0,010 M CaCl2 - lösning V2 Vka Uppgifter 1. Skriv en reaktionslikhet för upplösning av fast Ca(OH)2 och räkna ett värde för löslighetsprodukten för vart och ett av resultaten i tabellen. a) Vattenlösning mättad med Ca(OH)2 Ur förbrukningen av syra kan man räkna ut totalkoncentrationen hydroxidjon. Kalciumjonernas koncentration kan räknas ut baserat på koefficienterna i reaktionslikheten för upplösningsreaktionen.
30 30 b) 0,020 M NaOH-lösning mättad med Ca(OH)2 Ur förbrukningen av syra kan man räkna ut totalkoncentrationen hydroxidjon. Vid uträkning av kalciumjonernas koncentration bör du komma ihåg att alla hydroxidjoner i lösningen inte härstämmar från Ca(OH)2.
31 31 c) 0,010 M CaCl2-lösning mättad med Ca(OH)2 Ur förbrukningen av syra kan man räkna ut totalkoncentrationen hydroxidjon. Vid uträkning av kalciumjonernas koncentration bör du komma ihåg att lösningens kalciumjoner härstammar från upplösningen av kalciumhydroxid såväl som CaCl2- lösningen. Jämför de uträknade värdena för kalciumhydroxidens löslighetsprodukt med varandra och med litteraturvärdet. Vattenlösning pks = Litteraturvärde pks = NaOH lösning pks = CaCl2 lösning pks =
32 32 2. Räkna ut lösligheten för kalciumhydroxid (g/l) i de olika fallen vid den angivna koncentrationen. Observera kalciumhydroxidens koncentration i de olika lösningarna. a) Vattenlösning : b) NaOH - lösning: c) CaCl2 lösning: Hur har den gemensamma jonen påverkat lösligheten?
33 33 ARBETE IX. REDOX-POTENTIALER A. GALVANISKT ELEMENT Uppgifter 1. Komplettera tabellen med de emk-värden du uppmätt, halvreaktionerna, cellreaktionerna och cellscheman. a) Referenselektrod: Zn 2+ / Zn Indikatorelektrod: Cu 2+ / Cu Uppmätt emk: (+)-halvreaktion (reduktion): (-)-halvreaktion (oxidation): Cellreaktion: Cellschema: b) Referenselektrod: I2 / I - Indikatorelektrod: Fe 3+ / Fe 2+ Uppmätt emk: (+)-halvreaktion (reduktion): (-)-halvreaktion (oxidation): Cellreaktion: Cellschema:
34 34 c) Referenselektrod: I2 / I - Indikatorelektrod: Cu 2+ / Cu Uppmätt emk: (+)-halvreaktion (reduktion): (-)-halvreaktion (oxidation): Cellreaktion: Cellschema:
35 35 ARBETE IX. REDOX-POTENTIALER B. POTENTIOMETRISK TITRERING AV HALOGENIDER Resultat AgNO3 (ml) emk (mv) 0,0 2,0 4,0 6,0 8,0 8,5 9,0 9,5 10,0 10,5 11,0 11,5 12,0 13,0 14,0 16,0 18,0 20,0
36 36 Uppgifter 1. Bestäm ekvivalenspunkten från titreringskurvan: Ve = 2. Räkna ut hur många milligram kaliumklorid provet innehöll.
GRUNDARBETEN I KEMI I
1 GRUNDARBETEN I KEMI I Helsingfors universitet Kemiska institutionen Laboratoriet för oorganisk kemi 2015 2 GRUNDARBETEN I KEMI I Red. Seppo Lindroos Övers. Kristian Meinander Helsingfors universitet
Läs merBestämning av en saltsyralösnings koncentration genom titrimetrisk analys
Bestämning av en saltsyralösnings koncentration genom titrimetrisk analys - Ett standardiseringsförfarande En primär standard En substans som genomgår EN reaktion med en annan reaktant av intresse. Massan
Läs merSyror och baser. H 2 O + HCl H 3 O + + Cl H + Vatten är en amfolyt + OH NH 3 + H 2 O NH 4. Kemiföreläsning 3 2009-10-27
Begrepp Syror och baser Kemiföreläsning 9--7 Några vanliga syror HCl (aq) saltsyra HNO salpetersyra H SO svavelsyra H CO kolsyra H PO fosforsyra HAc ättiksyra (egentligen CH COOH, Ac är en förkortning
Läs merBestämning av en saltsyralösnings koncentration genom titrimetrisk analys
Bestämning av en saltsyralösnings koncentration genom titrimetrisk analys - Ett standardiseringsförfarande En primär standard En substans som genomgår EN reaktion med en annan reaktant av intresse. Massan
Läs merKapitel Kapitel 12. Repetition inför delförhör 2. Kemisk kinetik. 2BrNO 2NO + Br 2
Kapitel 1-18 Repetition inför delförhör Kapitel 1 Innehåll Kapitel 1 Kemisk kinetik Redoxjämvikter Kapitel 1 Definition Kapitel 1 Området inom kemi som berör reaktionshastigheter Kemisk kinetik Kapitel
Läs merKapitel Repetition inför delförhör 2
Kapitel 12-18 Repetition inför delförhör 2 Kapitel 1 Innehåll Kapitel 12 Kapitel 13 Kapitel 14 Kapitel 15 Kapitel 16 Kapitel 17 Kapitel 18 Kemisk kinetik Kemisk jämvikt Syror och baser Syra-basjämvikter
Läs merTitrera. Pär Leijonhufvud
Titrera Pär Leijonhufvud 2018-02-21 Titrering är en grupp metoder för att bestämma en mängd av något. Den vanligaste formen i skolan är en volymetrisk titrering, när man blandar två ämnen och noggrant
Läs merVilken av följande partiklar är det starkaste reduktionsmedlet? b) Båda syralösningarna har samma ph vid ekvivalenspunkten.
1 (2/0/0) Beräkna trycket i en behållare med volymen 4,50 dm 3, temperaturen 34,5 ºC och som innehåller 5,83 g vätgas samt 11,66 g syrgas. (Gaserna betraktas som ideala gaser.) 2 (1/0/0) Två lika stora
Läs merAlla papper, även kladdpapper lämnas tillbaka.
Maxpoäng 66 g 13 vg 28 varav 4 p av uppg. 18,19,20,21 mvg 40 varav 9 p av uppg. 18,19,20,21 Alla papper, även kladdpapper lämnas tillbaka. 1 (2p) En oladdad atom innehåller 121 neutroner och 80 elektroner.
Läs merPå samma sätt ges ph för en lösning av en svag bas och dess salt av:
Kemiska beräkningar HT 2008 - Laboration 2 Syrabastitrering Syftet med den här laborationen är att ge laboranten insikt i användandet av phmeter vid ph-titreringar, samt förstå hur titrerkurvor för starka,
Läs merKapitel 15. Syra-basjämvikter
Kapitel 15 Syra-basjämvikter Kapitel 15 Innehåll 15.1 Lösningar med gemensam jon 15.2 Bufferlösningar 15.3 Bufferkapacitet 15.4 Titrering och ph-kurvor 15.5 Copyright Cengage Learning. All rights reserved
Läs merKEMI 5. KURSBEDÖMNING: Kursprov: 8 uppgifter varav eleven löser max. 7 Tre av åtta uppgifter är från SE max. poäng: 42 gräns för godkänd: 12
KEMI 5 Saana Ruotsala saana.ruotsala@mattliden.fi Kursbok Kaila, Meriläinen et al.: Kemi 5 Reaktioner och jämvikt All kursinfo (t. ex. lektionsanteckningar, eventuella övningsprov...) finns på Matteus.
Läs merStökiometri I Massa-Molmassa Substansmängd
Stökiometri I Massa-Molmassa Substansmängd 1 1 Bestäm atommassan för a) Syre b) Barium c) N 2 d) 8 S 2 2 Bestäm formelmassan för: a) Natriumklorid b) Aluminiumoxid c) Ag 2 SO 4 d) ZnHg(SCN) 4 e) UO 2 (NO
Läs merEnergiuppgifter. 2. Har reaktanterna (de reagerande ämnena) eller reaktionsprodukterna störst entalpi vid en exoterm reaktion? O (s) H 2.
Energiuppgifter Litterarum radices amarae, fructus dulces 1. Ange ett svenskt ord som är synonymt med termen entalpi. 2. Har reaktanterna (de reagerande ämnena) eller reaktionsprodukterna störst entalpi
Läs merLösningar kan vara sura, neutrala eller basiska Gemensamt för sura och basiska ämnen är att de är frätande.
Syror och baser Lösningar Lösningar kan vara sura, neutrala eller basiska Gemensamt för sura och basiska ämnen är att de är frätande. Om man blandar en syra och en bas kan man få det att bli neutralt.
Läs merRäkneuppgifter. Lösningsberedning. 1. Vilka joner finns i vattenlösning av. a) KMnO 4 (s) b) NaHCO 3 (s) c) Na 2 C 2 O 4 (s) d) (NH 4 ) 2 SO 4 (s)
BIOMEDICINSKA ANALYTIKERUTBILDNINGEN INSTITUTIONEN FÖR LABORATORIEMEDICIN SAROLTA PAP 2010-01-11 Räkneuppgifter Lösningsberedning 1. Vilka joner finns i vattenlösning av a) KMnO 4 (s) b) NaHCO 3 (s) c)
Läs merKemisk jämvikt. Kap 3
Kemisk jämvikt Kap 3 En reaktionsformel säger vilka ämnen som reagerar vilka som bildas samt förhållandena mellan ämnena En reaktionsformel säger inte hur mycket som reagerar/bildas Ingen reaktion ger
Läs merHuvudansökan, kandidatprogrammet i kemi Urvalsprov kl
Huvudansökan, kandidatprogrammet i kemi Urvalsprov 10.5.2019 kl. 10.00 13.00 Skriv ditt namn och dina personuppgifter med tryckbokstäver. Skriv ditt namn med latinska bokstäver (abcd...), inte till exempel
Läs mer1 Tror du reaktionen nedan är momentan eller ej? Motivera. 1p S 2 O H + S(s) + SO 2 (g) + H 2 O(l)
Tentamen 1 Baskemi 2 2011.05.02 1 Tror du reaktionen nedan är momentan eller ej? Motivera. S 2 O 2-3 + 2H + S(s) + SO 2 (g) + H 2 O(l) 2 Vad är a. ett intermediär? b. en radikal? c. en amfojon 3 Vi studerar
Läs merTentamen i Allmän kemi NKEA02, 9KE211, 9KE351. 2010-09-20, kl. 14 00-19 00
IFM/Kemi Tentamen i Allmän kemi NKEA02, 9KE211, 9KE351 2010-09-20, kl. 14 00-19 00 Ansvariga lärare: Helena Herbertsson 285605, 070-5669944 Lars Ojamäe 281380 50% rätt ger säkert godkänt! Hjälpmedel: Miniräknare
Läs merRepetitionsuppgifter. gymnasiekemi
Repetitionsuppgifter i gymnasiekemi Att börja med: A 2, 5, 7 B 2, 4, 5, 14, 15, 16, 19 C 2, 7, 8 D 1,2, 3 Om det är för lätt: B 9, 10, 12, 13, 21 C 3, 6 D 4, 5 Boel Lindegård 2006 Reviderad 2012 A. Atomernas
Läs merKEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F4
KEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F4 Jämvikt i lösning Atkins & Jones kap 11.17 11.19 & 12.1 12.7 Översikt kap 11.17 11.19 & 12.1 12.7 Fördelningsdiagram ph i utspädda lösningar Blandade lösningar och buffertar
Läs merJÄMVIKT i LÖSNING A: Kap 12 Föreläsning 3(3)
KEM A02 Allmän- och oorganisk kemi JÄMVIKT i LÖSNING A: Kap 12 Föreläsning 3(3) mer löslighetsprodukt! Repetition Henderson-Hasselbach ekvationen för beräkning av ph i buffert - OK att använda - viktigast
Läs merKapitel 4. Reaktioner i vattenlösningar
Kapitel 4 Reaktioner i vattenlösningar Kapitel 4 Innehåll 4.1 Vatten, ett lösningsmedel 4.2 Starka och svaga elektrolyter 4.3 Lösningskoncentrationer 4.4 Olika slags kemiska reaktioner 4.5 Fällningsreaktioner
Läs merJÄMVIKT i LÖSNING A: Kap 12 Föreläsning 2(2)
KEM A02 Allmän- och oorganisk kemi JÄMVIKT i LÖSNING A: Kap 12 Föreläsning 2(2) mer löslighetsprodukt! 12.9 The common ion effect utsaltning[utfällning] genom tillsats av samma jonslag BAKGRUND Många metalljoner
Läs merBestämning av fluoridhalt i tandkräm
Bestämning av fluoridhalt i tandkräm Laborationsrapport Ida Henriksson, Simon Pedersen, Carl-Johan Pålsson 2012-10-15 Analytisk Kemi, KAM010, HT 2012 Handledare Carina Olsson Institutionen för Kemi och
Läs merArbete A3 Bestämning av syrakoefficienten för metylrött
Arbete A3 Bestämning av syrakoefficienten för metylrött 1. INLEDNING Elektromagnetisk strålning, t.ex. ljus, kan växelverka med materia på många olika sätt. Ljuset kan spridas, reflekteras, brytas, passera
Läs mer1. Ett grundämne har atomnummer 82. En av dess isotoper har masstalet 206.
1. Ett grundämne har atomnummer 82. En av dess isotoper har masstalet 206. a) Antalet protoner är., antalet neutroner är. och antalet elektroner. hos atomer av isotopen. b) Vilken partikel bildas om en
Läs merKapitel 14. Syror och baser
Kapitel 14 Syror och baser Kapitel 14 Innehåll 14.1 Syror och baser 14.2 Syrastyrka 14.3 ph-skalan 14.4 Beräkna ph för en stark syra 14.5 Beräkna ph för en svag syra 14.6 Baser 14.7 Flerprotoniga syror
Läs merHemlaboration 4 A (Norrköping)
Hemlaboration 4 A (Norrköping) Grundläggande om syror och baser Materiel: Det materiel som du behöver till denna hemlaboration finns i laborationslådan. Där hittar du 12-brunnars plattan, kassettfodralet
Läs merTentamen i Analytisk kemi II, 02.02.2011
Tentamen i Analytisk kemi II, 02.02.2011 a) Beräkna bireaktionskoefficienten för kadmium ( Cd) i närvaro av ammoniak vid ph = 10 om totalhalten ammoniak är 0.1 M. (3 p) b) Beräkna den konditionella konstanten
Läs merTitrering av en stark syra med en stark bas
Titrering av en stark syra med en stark bas Titrering av en svag syra med en stark bas Titrering av en svag bas med en stark syra Bestämning av en svag syras pka-värde Titrering av oxalsyra (tvåprotonig
Läs merLösning till dugga för Grundläggande kemi Duggauppgifter enligt lottning; nr X, Y och Z.
till dugga för Grundläggande kemi 2013-11-29 Duggauppgifter enligt lottning; nr X, Y och Z. 1. a) Ange kvalitativt buffertkapacitetens storlek (stor eller liten, med motivering, dock inga beräkningar)
Läs merKapitel 14. HA HA K a HO A H A. Syror och baser. Arrhenius: Syror producerar H 3 O + -joner i lösningar, baser producerar OH -joner.
Kapitel 14 Syror och baser Kapitel 14 Innehåll 14.1 Syror och baser 14.2 Syrastyrka 14.3 ph-skalan 14.4 Beräkna ph för en stark syra 14.5 14.6 14.7 Flerprotoniga syror 14.8 14.9 Molekylstrukturens inverkan
Läs merHjälpmedel: räknare, formelsamling, periodiska system. Spänningsserien: K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au. Kemi A
Uppsala Universitet Fysiska Institutionen Tekniskt- naturvetenskapligt basår Raúl Miranda 2007 Namn: Stark Karl Grupp: Den bästa.. Datum: Tid: 08.00 12.00 jälpmedel: räknare, formelsamling, periodiska
Läs merSyra-basjämvikter. (Kap. 16.1-5)
Syra-basjämvikter. (Kap. 16.1-5) Endast vattenlösningar i denna kurs. Definitioner (16.1) Syra (enl. Brönsted & Lowry): Protongivare. HA(aq) + H 2 O(l) H 3 O + (aq) + A (aq) (Protolysreaktion) H 3 O +
Läs merAtt göra i ordning en byrett för titrering
Att göra i ordning en byrett för titrering Utrustning Byrett, liten tratt, dekanterglas, byretthållare, stativ. Utförande Sätt fast byretthållaren i stativet, se figuren. Skölj byretten med lite av titrerlösningen
Läs merKemisk jämvikt. Kap 3
Kemisk jämvikt Kap 3 En reaktionsformel säger vilka ämnen som reagerar vilka som bildas samt förhållandena mellan ämnena En reaktionsformel säger inte hur mycket som reagerar/bildas Ingen reaktion ger
Läs merKapitel 16. Löslighet och komplex
Kapitel 16 Löslighet och komplex Kapitel 16 Innehåll 16.1 Löslighetsjämvikter och löslighetsprodukt 16.2 Utfällning och kvalitativ analys 16.3 Jämvikter med lösningskomplex Copyright Cengage Learning.
Läs merKEMA02 Föreläsningsant. F1 February 17, 2011
Lewissyra/bas och Brønsted syra/bas Den vidaste de+initionen av en syra, Lewissyra/bas: En syra är en förening som verkar som elektronparsacceptor. En bas är en elektronparsdonator. Exempel på Lewissyra/bas
Läs merFör godkänt resultat krävs 20 p och för väl godkänt krävs 30 p. Max poäng är 40 p
Tentamen i kemi för Basåret, OKEOOl :2 den 20 april 2012 Skrivtid: 8.00-1300 Plats. 8132 Hjälpmedel: Räknare och tabell För godkänt resultat krävs 20 p och för väl godkänt krävs 30 p. Max poäng är 40 p
Läs merTESTA DINA KUNSKAPER I KEMI
TESTA DINA KUNSKAPER I KEMI INFÖR STUDIERNA VID STOCKHOLMS UNIVERSITET TESTA DINA FÖRKUNSKAPER. 1 För att kunna koncentrera dig på det väsentliga i undervisningen måste du ha din gymnasiekemi aktuell.
Läs merTeori Den här laborationen går ut på att du ska studera vad som händer då du stör en jämviktsreaktion. Det jämviktssystem som du ska studera är
Hemlaboration 1A Har utgått. Till denna hemlaboration behöver du lablådan Hemlaboration 1B med facit Förskjutning av jämviktsläget Teori Den här laborationen går ut på att du ska studera vad som händer
Läs merKEMA02 Föreläsningsant. F2 February 18, 2011
Syra/Bas-jämvikter - Svag syra HA vid ph>6 Uppskattning av ph för en mycket utspädd lösning av en svag syra med ph > 6 För svaga syror i sådan koncentration att syrans bidrag till ph är större än bidraget
Läs merTentamen i KEMI del B för Basåret GU (NBAK10) kl Institutionen för kemi, Göteborgs universitet
Tentamen i KEMI del B för Basåret GU (NBAK10) 2007-03-23 kl. 08.30-13.30 Institutionen för kemi, Göteborgs universitet Lokal: örsalslängan A1, B1, B4 jälpmedel: Räknare valfri Ansvarig lärare: Leif olmlid
Läs meraa + bb cc + dd gäller Q = a c d
Jämviktslära begrepp och samband För en jämviktsreaktion vid ett visst tryck och temperatur så blir riktningen för processen, (dvs. höger eller vänster i reaktionsformeln), framåt, åt höger, om den ger
Läs merCitronsyra i sura frukter
Laboration Citronsyra i sura frukter Citronsyra används som surhetsreglerande medel och konserveringsmedel inom livsmedelsindustrin och betecknas då med koden E 0. Citronsyra används också som rengöringsmedel,
Läs merFöreläsningsplan 2010. Del 1 Allmän kemi
IFM-Kemi 9NV221, 9NV321, LINVA6 101018 Kemi för NV-lärare Föreläsningsplan 2010 Del 1 Allmän kemi Föreläsn.1 + 2 Kap. 12. Atomer och atommodeller. Föreläsn. 3 Kap. 14 Kemi: Grundämnen och föreningar. Föreläsn.
Läs merGöran Stenman. Syror och Baser. Göran Stenman, Ursviksskolan 6-9, Ursviken
Göran Stenman Syror och Baser Göran Stenman, Ursviksskolan 6-9, Ursviken www.lektion.se Syror och baser är frätande, det viktigaste att komma ihåg då vi laborerar är.. Skyddsglasögon Göran Göran Stenman
Läs merÖvningsuppgifter Syror och baser
Övningsuppgifter Syror och baser Litterarum radices amarae, fructus dulces 1. Beräkna ph i en lösning med vätejonkoncentrationen: a) 0,036 mol/dm 3 b) 2 10-5 mol/dm 3 c) 2,0 mol/dm 3 d) 2,35 10-8 mol/dm
Läs merKURSPROGRAM Inledande kemi (5)
KURSPROGRAM Inledande kemi 2016 1(5) Föreläsningar Föreläsningar hålls av Johan Reimer Tid Plats Att läsa Innehåll Tisdag 19/1 Kap 2 Upprop/introduktion/repetition/nomenklatur Onsdag 20/1 15-17 Kap 3-5
Läs merSura och basiska ämnen Syror och baser. Kap 5:1-5:3, (kap 9)
Sura och basiska ämnen Syror och baser Kap 5:1-5:3, (kap 9) Syror / sura lösningar En sur lösning - har överskott på vätejoner, H + (protoner) En syra: - smakar surt - färgar BTB gult - reagerar med oädla
Läs merSyror, baser och jonföreningar
Syror, baser och jonföreningar Joner är laddade byggstenar I en atom är antalet elektroner det samma som antalet protoner i kärnan. En jon är en atom som lämnat ifrån sig eller tagit upp en eller flera
Läs merHär växer människor och kunskap
Syror och baser 2 - Elektron, -1 - Protoner, +1 Natrium (Na) Valenselektron 1 st Elektronskal 3st 3 Natrium Neon 11 10 Alla ämnen vill ha fullt ytterskal. Så Na försöker efterlikna Ne. 4 Denna elektron
Läs merGrundläggande kemi I 10 hp
Grundläggande kemi I 10 hp Sid 1(5) Uppsala universitet Tentamenssdatum Kemi grundutbildning 2014-01-08 Provansvarig: Jan Davidsson Tentamen 2014-01-08 kl 14.00-19.00 TILLÅTNA HJÄLPMEDEL Miniräknare, SI
Läs merKURSPROGRAM Inledande kemi (5)
KURSPROGRAM Inledande kemi 2015 1(5) Föreläsningar Föreläsningar hålls av Johan Reimer Tid Plats Att läsa Innehåll Tisdag 20/1 KC:G Kap 2 Upprop/introduktion/repetition/nomenklatur Onsdag 21/1 KC:G Kap
Läs merKapitel 4. Egenskaper. Reaktioner. Stökiometri. Reaktioner i vattenlösningar. Vattenlösningar. Ett polärt lösningsmedel löser polära molekyler och
Kapitel 4 Innehåll Vattenlösningar Kapitel 4 Reaktioner i vattenlösningar Egenskaper Reaktioner Stökiometri Copyright Cengage Learning. All rights reserved 2 Kapitel 4 Innehåll 4.1 Vatten, ett lösningsmedel
Läs merTentamen i Allmän kemi 7,5 hp 5 november 2014 ( poäng)
1 (6) Tentamen i Allmän kemi 7,5 hp 5 november 2014 (50 + 40 poäng) Tentamen består av två delar, räkne- respektive teoridel: Del 1: Teoridel. Max poäng: 50 p För godkänt: 28 p Del 2: Räknedel. Max poäng:
Läs merKapitel 16. Lägre magtarmkanalen. Löslighet och komplex
Kapitel 16 Löslighet och komplex Kapitel 16 Innehåll 16.1 16.2 Utfällning och kvalitativ analys 16.3 Jämvikter med lösningskomplex Copyright Cengage Learning. All rights reserved 2 Lägre magtarmkanalen
Läs merÖvningar Homogena Jämvikter
Övningar Homogena Jämvikter 1 Tiocyanatjoner, SCN -, och järn(iii)joner, Fe 3+, reagerar med varandra enligt formeln SCN - + Fe 3+ FeSCN + färglös svagt gul röd Vid ett försök sätter man en liten mängd
Läs merKEMIOLYMPIADEN 2009 Uttagning 1 2008-10-16
KEMIOLYMPIADEN 2009 Uttagning 1 2008-10-16 Provet omfattar 8 uppgifter, till vilka du endast ska ge svar, samt 3 uppgifter, till vilka du ska ge fullständiga lösningar. Inga konstanter och atommassor ges
Läs mer4. Kemisk jämvikt när motsatta reaktioner balanserar varandra
4. Kemisk jämvikt när motsatta reaktioner balanserar varandra 4.1. Skriv fullständiga formler för följande reaktioner som kan gå i båda riktningarna (alla ämnen är i gasform): a) Kolmonoxid + kvävedioxid
Läs merTentamen för KEMA02 lördag 14 april 2012, 08-13
Lunds Universitet, Kemiska Institutionen Tentamen för KEMA02 lördag 14 april 2012, 08-13 Tillåtna hjälpmedel är utdelat formelblad och miniräknare. Redovisa alla beräkningar. Besvara varje fråga på ett
Läs merKapitel 18. Elektrokemi
Kapitel 18 Elektrokemi Kapitel 18 Innehåll 18.1 Balansera Redoxreaktionslikheter 18.2 Galvaniska celler 18.3 Standardreduktionspotentialer 18.4 Cellpotentialer, Elektriskt arbete och Fri energi 18.5 Cellpotentialens
Läs merKemisk jämvikt. Kap 3
Kemisk jämvikt Kap 3 Vilken info ger en reaktionsformel? En reaktionsformel säger - vilka ämnen som reagerar, - vilka som bildas - samt förhållandena mellan ämnena som reagerar/bildas En reaktionsformel
Läs merProv i kemi kurs A. Atomens byggnad och periodiska systemet 2(7) Namn:... Hjälpmedel: räknedosa + tabellsamling
Prov i kemi kurs A Namn:... Hjälpmedel: räknedosa + tabellsamling Lösningar och svar skall ges på särskilt inskrivningspapper för de uppgifter som är skrivna med kursiv stil. I övriga fall ges svaret och
Läs merSvar: Halten koksalt är 16,7% uttryckt i massprocent
Kapitel 6 6.1 Se lärobokens svar och anvisningar. 6.3 Se lärobokens svar och anvisningar. 6. Se lärobokens svar och anvisningar. 6.5 Kalcium reagerar med vatten på samma sätt som natrium. Utgångsämnena
Läs merDiplomingenjörs - och arkitektutbildningens gemensamma antagning 2017 Urvalsprov i DI-kemi 31.5.
Diplomingenjörs - och arkitektutbildningens gemensamma antagning 2017 Urvalsprov i DI-kemi 31.5. Modellsvar Räknefel och slarvfel, - ½ p. Halvpoäng upphöjas inte. Till exempel om totalpoäng är 2½ p. slutpoäng
Läs merDen elektrokemiska spänningsserien. Niklas Dahrén
Den elektrokemiska spänningsserien Niklas Dahrén Metaller som reduktionsmedel Metaller fungerar ofta som reduktionsmedel: Metaller fungerar ofta som reduktionsmedel eftersom de avger sina valenselektroner
Läs merStudenter i lärarprogrammet LAG F-3 T6. Periodiska systemet, tabell över joner och skrivverktyg. 55 p. Väl godkänd: 41 p
Kemi 11F360 Provmoment: Ladokkod: Tentamen ges för: Kemi 2,5 hp Studenter i lärarprogrammet LAG F3 T6 22,5 högskolepoäng TentamensKod: Tentamensdatum: 180406 Tid: 09.00 13.00 Hjälpmedel: Periodiska systemet,
Läs merBeräkningar av ph för enprotoniga syror och baser
Beräkningar av ph för enprotoniga syror och baser Lars Eriksson (lars.eriksson@mmk.su.se) 31 juli 2013 Innehåll 1 Inledning 1 2 Nödvändigheten av protolysvillkor 1 3 ph för en vattenlösning av en svag
Läs merSyror är en grupp av ämnen med en gemensam egenskap de är sura.
FACIT TILL TESTA DIG SJÄLV TESTA DIG SJÄLV 4.1 syra Syror är en grupp av ämnen med en gemensam egenskap de är sura. bas Baser är ämnen som kan ta bort det sura från syror. neutral lösning En neutral lösning
Läs merKapitel 18. Elektrokemi. oxidation-reduktion (redox): innebär överföring av elektroner från ett reduktionsmedel till ett oxidationsmedel.
Kapitel 18 Innehåll Kapitel 18 Elektrokemi 18.1 Balansera Redoxreaktionslikheter 18.2 Galvaniska celler 18.3 Standardreduktionspotentialer 18.4 Cellpotentialer, Elektriskt arbete och Fri energi 18.5 Cellpotentialens
Läs merNKEA02, 9KE211, 9KE311, 9KE , kl Ansvariga lärare: Helena Herbertsson , Lars Ojamäe
IFM/Kemi Tentamen i Allmän kemi 1 NKEA02, 9KE211, 9KE311, 9KE351 2011-09-19, kl. 14 00-19 00 Ansvariga lärare: Helena Herbertsson 285605, 070-5669944 Lars Ojamäe 281380 50% rätt ger säkert godkänt! Hjälpmedel:
Läs mer1. a) Förklara, genom användning av något lämpligt kemiskt argument, varför H 2 SeO 4 är en starkare syra än H 2 SeO 3.
Lösning till tentamen 2008 12 15 för Grundläggande kemi 10 hp Sid 1(5) 1. a) Förklara, genom användning av något lämpligt kemiskt argument, varför H 2 SeO 4 är en starkare syra än H 2 SeO 3. b) Beräkna
Läs merJoner Syror och baser 2 Salter. Kemi direkt sid. 162-175
Joner Syror och baser 2 Salter Kemi direkt sid. 162-175 Efter att du läst sidorna ska du kunna: Joner Förklara skillnaden mellan en atom och en jon. Beskriva hur en jon bildas och ge exempel på vanliga
Läs merGrundvattenrening
Grundvattenrening 2010-09-14 1 2010-09-14 2 Järn Livsnödvändigt, kan fås från annan föda Max 0,1 mg/l i utgående dricksvatten Kan ge slambildning som kan orsaka bakterietillväxt och missfärgning av tvätt
Läs merKEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F3
KEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F3 Syror och baser Atkins & Jones kap 11.111.16 Översikt Syror och baser grundläggande egenskaper och begrepp Autoprotolys och ph Svaga syror och baser ph i lösningar av
Läs merModern analytik för skoländamål
KEMIA TÄNÄÄN WORKSHOP 9.10 2009 Modern analytik för skoländamål Stig-Göran Huldén Laboratoriet för Oorganisk Kemi Åbo Akademi 11/9/09 1 KEMIA TÄNÄÄN WORKSHOP 9.10 2009 I workshopen presenteras några exempel
Läs merÖvningar Stökiometri och Gaslagen
Övningar Stökiometri och Gaslagen 1 1 På baksidan av ett paket med Liljeholmens Stearinljus står berättat att Lars Johan Hierta, grundaren av Aftonbladet, i London år 1837 kom i kontakt med ett nytt ljus,
Läs merTentamen i KEMI del A för basåret GU (NBAK10) kl Institutionen för kemi, Göteborgs universitet
Tentamen i KEMI del A för basåret GU (NBAK10) 2007-02-15 kl. 08.30-13.30 Institutionen för kemi, Göteborgs universitet Lokal: Väg och Vatten-huset Hjälpmedel: Räknare Ansvarig lärare: Leif Holmlid 772
Läs merRättningstiden är i normalfall tre veckor, annars är det detta datum som gäller: Efter överenskommelse med studenterna är rättningstiden fem veckor.
Kemi Bas A Provmoment: Tentamen Ladokkod: TX011X Tentamen ges för: Tbas, TNBas 7,5 högskolepoäng Namn: Personnummer: Tentamensdatum: 2012-10-22 Tid: 9:00-13:00 Hjälpmedel: papper, penna, radergummi kalkylator
Läs merAggregationstillstånd
4. Gaser Aggregationstillstånd 4.1 Förbränning En kemisk reaktion mellan ett ämne och syre. Fullständig förbränning (om syre finns i överskott), t.ex. etanol + syre C2H6OH (l) +3O2 (g) 3H2O (g) + 2CO2
Läs merEDTA-titrering för bestämning av hårdheten hos vatten
Kemiska beräkningar HT 2008 - Laboration 3 EDTA-titrering för bestämning av hårdheten hos vatten Laborationen demonstrerar principerna för EDTA-titreringar och några olika metoder för manipulering av kemiska
Läs mer5.1 Den korresponderande basen till en syra är den partikel du får då en proton har avgivits. a) Br - b) HCO 3. c) H 2 PO 4.
apitel 5 Här hittar du svar och lösningar till de övningsuppgifter som hänvisas till i inledningen. I vissa fall har lärobokens avsnitt Svar och anvisningar bedömts vara tillräckligt fylliga varför enbart
Läs merStökiometri IV Blandade Övningar
Stökiometri IV Blandade Övningar 1) 1 Man blandar 25,0 cm 3 silvernitratlösning, c = 0,100 M, med 50,0 cm 3 bariumkloridlösning c = 0,0240 M. Hur stor är: [Ag + ] i blandningen? [NO 3- ] i blandningen?
Läs merHjälpmedel: Valfri räknare. Periodiskt system är bifogat. Enkelt lexikon från modersmål till svenska
Allmän och oorganisk kemi I Provmoment: Ladokkod: Tentamen ges för: TentamensKod: Tentamen 4K4A Kemiingenjör tillämpad bioteknik 7,5 högskolepoäng Tentamensdatum: 6--4 Tid: 4:-8: Hjälpmedel: Valfri räknare.
Läs merTEKNISK INFORMATION ALUMINIUM. Sanodal Gold 4N
TEKNISK INFORMATION ALUMINIUM Sanodal Gold 4N Sanodal Gold 4N är en vattenlöslig produkt baserad på järnoxalat för kemisk färgning av oxidfilm på aluminium i guldnyanser av hög beständighet. Sanodal Gold
Läs merSyror, baser och ph-värde. Niklas Dahrén
Syror, baser och ph-värde Niklas Dahrén Syror är protongivare Syror kännetecknas av följande: 1. De har förmåga att avge vätejoner, H + (protoner), vilket leder till en ph-sänkning. 2. De ger upphov till
Läs merKap 8 Redox-reaktioner. Reduktion/Oxidation (elektrokemi)
Kap 8 Redox-reaktioner Reduktion/Oxidation (elektrokemi) Zinkbleck (zinkplåt) i en kopparsulfatlösning Zn (s) + CuSO 4 (aq) Zn (s) + Cu 2+ (aq) + SO 4 2+ (aq) Vad händer? Magnesium brinner i luft Vad
Läs merSPEKTROFOTOMETRISK BESTÄMNING AV KOPPARHALTEN I MÄSSING
1 SPEKTROFOTOMETRISK BESTÄMNING AV KOPPARHALTEN I MÄSSING Spektrofotometri som analysmetod Spektrofotometrin är en fysikalisk-kemisk analysmetod där man mäter en fysikalisk storhet, ljusabsorbansen, i
Läs merREPETITIONSKURS I KEMI LÖSNINGAR TILL ÖVNINGSUPPGIFTER
KEMI REPETITIONSKURS I LÖSNINGAR TILL ÖVNINGSUPPGIFTER Magnus Ehinger Fullständiga lösningar till beräkningsuppgifterna. Kemins grunder.10 Vi antar att vi har 10 000 Li-atomer. Av dessa är då 74 st 6 Li
Läs merPreliminärprov i kemi, vår 2011 - FACIT
Preliminärprov i kemi, vår 2011 - FACIT 1. Redogör för den kemiska bakgrunden till tre ur följande fem fenomen: a) tvål förstärker tvätteffekten, b)marmorstatyer korroderar utomhus, c)murbruk hårdnar i
Läs merSyror och baser. Syror kan ge otäcka frätskador och kan även lösa upp metaller. Därför har flaskor med syra ofta varningssymbolen "varning frätande".
Syror och baser En syra är ämne som lämnar eller kan lämna ifrån sig en vätejon (H + ). Detta gör att det finns fria vätejoner i lösningen. Lösningen blir därmed sur. En stark syra lämnar alltid ifrån
Läs mer6. Metallerna och deras föreningar, redoxformler, redoxtitrering
6. Metallerna och deras föreningar, redoxformler, redoxtitrering 6.1. Ange oxidationstalet för svavel i följande föreningar: a) H 2 SO 4 b) SO 2 c) H 2 SO 3 d) H 2 S 2 O 8 2 e) SO 3 6.2. Ange oxidationstalet
Läs merEXPERIMENTELLT PROV
EXPERIMENTELLT PRV 2010-03-17 Provet omfattar 2 uppgifter som redovisas enligt anvisningarna. Provtid: 180 minuter. jälpmedel: Miniräknare. BS! EJ tabell- och formelsamling Börja redovisningen av varje
Läs merUTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2018 TEORETISKT PROV nr 1
UTTAGIG TILL KEMILYMPIADE 2018 TERETISKT PRV nr 1 Provdatum: november vecka 45 Provtid: 120 minuter. Hjälpmedel: Räknare, tabell- och formelsamling. Max: 40 poäng Redovisning och alla svar görs på svarsblanketten
Läs merFöreläsning 4. Koncentrationer, reaktionsformler, ämnens aggregationstillstånd och intermolekylära bindningar.
Föreläsning 4. Koncentrationer, reaktionsformler, ämnens aggregationstillstånd och intermolekylära bindningar. Koncentrationer i vätskelösningar. Kap. 12.2+3. Lösning = lösningsmedel + löst(a) ämne(n)
Läs merKEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F9
KEMA02 Organisk kemi grundkurs F9 Elektrkemi Redxreaktiner ch Galvaniska er 1 Atkins & Jnes kap 13.1 13.5 Översikt kapitel 13.1 13.5 Redxreaktiner Halvreaktiner Balansering av redxreaktiner Galvaniska
Läs mer