Syror, baser och jonföreningar

Transkript

1 Syror, baser och jonföreningar

2 Joner är laddade byggstenar I en atom är antalet elektroner det samma som antalet protoner i kärnan. En jon är en atom som lämnat ifrån sig eller tagit upp en eller flera elektroner. Namnet på de positiva jonerna får man genom att lägga till ändelsen jon efter grundämnet, t.ex. vätejon, kalciumjon. När man namnger negativa joner lägger man till ändelsen id, kloratomer blir kloridjoner.

3 ph-skalan ph-skalan anger halten av vätejoner Sura lösningar har ph-värden under 7 Basiska lösningar har ph-värden över 7 Om en lösning har ph 7 kallas den neutral Varje steg på skalan innebär att halten vätejoner ellerhydroxidjoner ökar eller minskar 10 gånger, en lösning med ph 3 innehåller 10 gånger så mycket vätejoner som en lösning med ph4.

4 Indikatorer En indikator är ett ämne som byter färg när det kommer i kontakt med en syra eller bas. Lackmus är en indikator som finns i vissa lavar. Bråmtymålblått, BTB är en lösning som ändrar färg från orange/gul till blått beroende på om det är surt basiskt eller neutralt. Rödkålssaft fungerar också som indikator.

5 Syror Alla syror är sura. Alla syror lämnar ifrån sig vätejoner, H +. I en stark syra delas alla syramolekyler upp i vätejoner och negativa joner. I en svag syra är det bara en del av syramolekylerna som släpper ifrån sig vätejoner. Hur sur en syra är beror både på om den är stark eller svag och hur koncentrerad eller utspädd den är.

6 Exempel på syror Saltsyra, HCl stark syra, finns i magsäcken och används vid tillverkning av handelsgödsel. Svavelsyra, H 2 SO 4 stark syra, används i fabriker och laboratorier för att tillverka vattenfria gaser, finns i bilbatterier. Kolsyra, H 2 CO 3 svag syra som man får när man löser gasen koldioxid i vatten, finns i läsk. Ättiksyra, CH 3 COOH svag syra, används till matlagning och konservering.

7 Baser Baser är motsatsen till syror, alla baser känns lite tvålaktiga. Baser bildar hydroxidjoner, OH -. En svag bas bildar hydroxidjoner genom att sno en väteatom från vattenmolekylen så att den trasiga vattenmolekylen blir en hydroxidjon. En stark bas innehåller egna hydroxidjoner som den lämnar ifrån sig.

8 Exempel på baser Natriumhydroxid, NaOH stark bas, kallas kaustiksoda, används som propplösare i avlopp, färgborttagning, vid tillverkning av tvål och pappersmassa. Kalciumhydroxid, Ca(OH) 2 stark bas, används i murbruk tillsammans med sand och vatten, löser man det i vatten kallas det kalkvatten och används som reagens på koldioxid. Ammoniak, NH 3 svag bas, råvara till handelsgödsel och när man tillverkar salpetersyra. Samarin basiskt läkemedel som används mot halsbränna.

9 Försurning Försurning orsakas av en del luftföroreningar som bildar surt regn. Söndermald kalksten är en bas som man kan använda för att motverka försurning av sjöar och mark, man säger att man kalkar. Berggrund med mycket kalksten motverkar försurning, man kallar den buffrande berggrund. I Sverige är det få ställen som har sådan berggrund. Öland, Gottland, Skåne och Uppland har kalkrik berggrund.

10 Salter Man kan tillverka ett salt genom att blanda en syra och en bas, reaktionen kallas neutralisation. Vätejonen från syran och hydroxidjonen från basen bildar vatten, den positiva jonen från basen och den negativa jonen från syran bildar saltet. Om vi blandar natriumhydroxid(naoh) med saltsyra (HCl) bildas saltet natriumklorid (NaCl).

11 Olika salter Om vi tänker på salt tänker vi vanligtvis på vanligt koksalt, natriumklorid som används vid matlagning och för att salta vägar. Men det finns många olika salter de flesta är vita som koksalt, men många har andra färger. Kalciumsulfat (gips) används i förband och i byggmaterial. Kaliumnitrat används i handelsgödsel och när man tillverkar svartkrut. Natriumlaktat används i fuktkräm. Många salter används också i fyrverkerier för att få fina färger.

12 Metalloxider Oxider är kemiska föreningar som innehåller syre. Metalloxider är fasta ämnen till skillnad från andra oxider som oftast är i gasform. När järn brinner bildas järnoxid (Hematit (röd), Fe 2 O 3 eller magnetit (svart), Fe 3 O 4 ) Hematit och magnetit finns i järnmalm. Järnoxid bildas även när järn rostar.

13 Metalloxid i vatten En del metalloxider är vattenlösliga. Om man löser en metalloxid i vatten delas den upp i metalljoner och oxidjoner, O 2-. Oxidjonen reagerar sedan med vatten och bildar hydroxidjoner. O 2- + H 2 O OH - + OH -