Sura och basiska ämnen Syror och baser. Kap 5:1-5:3, (kap 9)

Transkript

1 Sura och basiska ämnen Syror och baser Kap 5:1-5:3, (kap 9)

2

3 Syror / sura lösningar En sur lösning - har överskott på vätejoner, H + (protoner) En syra: - smakar surt - färgar BTB gult - reagerar med oädla metaller (vätgas bildas) - avger vätejoner

4 Definition av en syra: En syra är ett ämne som kan avge vätejoner (H +, protoner) i en vattenlösning. Syra = protongivare En syra protolyseras (avger protoner)

5 Indikator ett ämne som påvisar ett annat ämne Sur- /basiska lösningar med indikatorn BTB

6 Vad är en basisk lösning Vad är en bas? En basisk lösning - har överskott på OH -joner En bas: - tar upp vätejoner (H + ) - färgar BTB blått

7 Definition av en bas: en bas tar upp vätejoner (H +, protoner) i en vattenlösning Bas = protontagare

8 Saltsyras protolys i vatten H 3 O + oxoniumjon Skrivs förenklat ofta som bara H + (vätejon/proton)

9 En syra och en bas reaktion md vatten

10

11 ph ett mått på surhetsgraden i en vattenlösning - ett mått på mängden vätejoner i en lösning

12 ph-skalan Sur lösning Basisk lösning

13 ph-skalan En logaritmisk skala ph = 1 är 10ggr surar jmf med ett ph = 2 100ggr surare jmf med ph=3 osv

14 Kopplingen : H 3 O + / OH + Surhetsgrad och ph ph är ett mått på surhetsgraden,mängden H + -joner ( H 3 O + ) per liter vatten En surlösning innehåller överskott av H 3 O + joner [H 3 O + ] > [OH - ] En basisklösning innehåller överskott av OH - joner [OH - ] > [H 3 O + ] I en neutrallösning är [H 3 O + ] = [OH - ] Låga koncentrationer av vätejoner praktiskt med en logaritmiskskala Magsaft 1x 10-2 Kaffe 1x 10-5 Havsvatten 1x 10-8 Maskindiskmedel 1x 10-12

15 ph-indikator

16 Hur framställer man ett salt? Reaktionen mellan saltsyra och en oädel metall (magnesium) (avsn.5.5)

17 Två sätt att skriva reaktionsformeln mellan magnesium och saltsyra Båda är obalanserade Reaktionsformel i jonform

18 Balanserad rektionsformel (saltsyra och magnesium)

19 Instuderingsuppgifter (använd boken sid 54-67): Syror/sura lösningar 1. Skriv namn och formel för de tre starka syrorna, saltsyra, svavelsyra och salpetersyra. 2. Vad kännetecknar respektive syra, vad används de till? 3. Skriv formeln för hur respektive syra protolyseras i vatten. Namnge de joner som bildas. Vilken jon ger den sura lösningen? 4. Skriv namn och formel för de svaga syrorna kolsyra och ättiksyra. 5. Skriv formeln för kolsyra och ättiksyras protolys i vatten. Namnge de joner som bildas. 6. Hur kan ättiksyra skrivas förenklat? Baser/basiska lösningar 7. Skriv namn och formel för ammoniak, natriumhydroxid, kalciumhydroxid. 8. Vad används ovanstående basiska ämnen till? 9. Ammoniak resp. natriumhydroxid ger basiska lösningar på olika sätt, vad skiljer? Vilken jon ger den basiska lösningen? 10. Boken sid 77, uppgift: , 525, U52 s81 (hemuppgift) sammanställ, lämna in på tisdag

20 övn boken avsnitt Sid , 526

21

22 Kap 12

23 Kopplingen : H 3 O + / OH + Surhetsgrad och ph ph är ett mått på surhetsgraden,mängden H + -joner ( H 3 O + ) per liter vatten En surlösning innehåller överskott av H 3 O + joner [H 3 O + ] > [OH - ] En basisklösning innehåller överskott av OH - joner [OH - ] > [H 3 O + ] I en neutrallösning är [H 3 O + ] = [OH - ] Låga koncentrationer av vätejoner praktiskt med en logaritmiskskala Magsaft 1x 10-2 Kaffe 1x 10-5 Havsvatten 1x 10-8 Maskindiskmedel 1x 10-12

24 ph ph = -log [H + ] [H 3 O + ] = [H + ] = 10 -ph mol/dm 3 poh poh = -log [OH - ] [OH - ] = 10 -poh mol/dm 3

25 Vattnets autoprotolys Kemisk jämvikt reaktionen går åt båda hållen lika fort (visas med dubbelpil)

26 Vattnets autoprotolys H 2 O + H 2 O OH - + H 3 O + I rent vatten är vid +25 C [H 3 O + ] = [OH - ] = mol/dm 3 [H 3 O + ]. [OH - ] = (mol/dm 3 ) 2 vattnets jonprodukt K w konstant Om man känner till oxoniumkoncentrationen ( H + ) i en lösning kan man alltså räkna ut hydroxidjonkoncentrationen. Sambandet mellan ph och poh: ph + poh = 14,00 ( se def?)

27 Tvåprotonig syra Amfolyter

28 Starka syror / Svaga syror Demo: doppelektrod 0,1 mol/dm 3 HAc och 0,1 mol/dm 3 HCl Svaga syror : ca 1% av HAc- molekylerna avger sin proton (ofullständigt protolyserade) Starka syror: ca 100% av HCl-molekylerna avger sina protoner (fullständigt protolyserade)

29

30 Stark syra vs svag syra HA = en generell syra H är protonen

31 Neutralisation blandar en syra och en bas i ekvivalenta mängder till neutrallösning Ex 12:4 sid 221

32 Titrering en metod att bestämma tex en syras koncentration genom neutralisation

33 Övningsräkning/uppgifter: Kap rep kap ph, [H + ] ph,konc poh, [OH - ] ph o poh ,1238,1239 neutralisation