Lösningar kan vara sura, neutrala eller basiska Gemensamt för sura och basiska ämnen är att de är frätande.

Transkript

1 Syror och baser

2 Lösningar Lösningar kan vara sura, neutrala eller basiska Gemensamt för sura och basiska ämnen är att de är frätande. Om man blandar en syra och en bas kan man få det att bli neutralt. Ex på sura ämnen; citron och rabarber Ex på neutrala ämnen; vatten Ex på basiska ämnen; rengöringsmedel och ammoniak

3 ph-värde ph-värdet är ett mått på hur sur en lösning är ph-värde går mellan 0 och 14 Om ph-värdet är mindre än 7 är det surt Om ph-värdet är mer än 7 är det basiskt Om ph-värdet är 7 är det neutralt Ex. Om ph-värdet är 3 är det mer surt än 6. Om ph-värdet är 13 är det mer basiskt än 11.

4 Indikator Man kan inte se eller lukta på en lösning för att se vilket phvärde en lösning har. Då använder man indikatorer för att ta reda på ph-värdet En indikator ändrar sin färg beroende på vilket ph lösningen har Det finns olika typer av indikatorer nedan är några ex. BTB Lackmuspapper Universalindikator Fenolftalein

5 Syror Syror är föreningar som när de löser sig i vatten tappar en väte jon (en sorts atom) H Cl Cl H HCl Cl + H Alla syror är mer eller mindre frätande

6 Svaga syror I frukter finns t ex äppelsyra, citronsyra, oxalsyra, vinsyra I c-vitaminpreparat finns askorbinsyra och i många värktabletter acetylsalicylsyra H Starka syror Industriellt kan vi framställa starkare syror som saltsyra, salpetersyra och svavelsyra. Saltsyra (HCl) är en mycket stark syra som består av klor och väte. Den finns naturligt i magsäcken fast där mycket utspädd Svavelsyra (H 2 SO 4 ) är en stark och mycket frätande syra. När svavelsyra ska spädas häller vi alltid syran i vattnet. Häller vi vatten i syran kan vattendropparna börja koka och stänka syra. Salpetersyra (HNO 3 ) är en stark, frätande syra med en frän lukt. Hud och naglar färgas gula om de kommer i kontakt med salpetersyra.

7 Baser Baser är motsatsen till syror. Det finns både svaga och starka baser. Starka baser är mer frätande. Precis som syror kan baser spädas med vatten. Kännetecken: Baser tar upp vätejoner Tillsammans med vatten bildar baser hydroxidjoner OH - Alla baser har ett ph-värde >7

8 Några vanliga baser Natriumhydroxid NaOH Natriumhydroxid kallas också Kaustiksoda. Det är ett fast ämne som tillsammans med vatten bildar en starkt frätande lösning, natronlut. Koncentrerad natronlut används som propplösare i avlopp och till att lösa målarfärg. Soda Natriumkarbonat Soda ingår i många tvättmedel. Det löser smuts och gör hårt vatten mjukare. Soda är en viktig beståndsdel vid glastillverkning. Sodaglas används till fönsterglas, flaskor och dricksglas. Kalciumhydroxid Är ett vitt, fast ämne. Om kalciumhydroxid löses i vatten får man kalkvatten. Kalkvatten används som reagens för koldioxid och vid lutning av lutfisk. Ammoniak NH 3 Ammoniak är en lätt gas med starkt, stickande lukt. Gasen löser sig lätt i vatten. Ammoniak används i stora kylanläggningar, i rengöringsmedel och vid tillverkning av gödselmedel och salpetersyra.

9 Salter Exempel på salter kan vara - Koksalt - Salmiak - Koraller - Gips Salter kan vara giftiga så smaka inte på de Alla salter består av joner. Framställa salter kan man göra på tre olika sätt.

10 1. Neutralisation Bas + syra salt + vatten Här tar man en bas och en syra. Båda är frätande När man fått rätt blandning har det blivit neutralt och är inte längre frätande. Ex. Natriumhydroxid + saltsyra Koksalt + vatten NaOH + HCl NaCl + H 2 O

11 2. Metall + syra Metall + syra salt + vätgas Zink + Saltsyra Zinkklorid + vätgas Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2

12 3. Metalloxid + syra Metalloxid + syra salt + vatten Kopparoxid + svavelsyra kopparsulfat + vatten CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O

13 Oxider När syre reagerar med ett annat ämne bildas det en oxid. Exempel på oxider är; koldioxid, magnesiumoxid, svaveldioxid När syre reagerar med något som inte är en metall blir oxiden tillsammans med vatten ofta sur. Svaveldioxid + vatten svavelsyrlighet När syre reagerar med en metall blir oxiden tillsammans med vatten ofta basisk. Magnesiumoxid + vatten magnesiumhydroxid

14 Försurning av naturen När olja förbränns bildas det svaveldioxid. Svaveldioxiden tillsammans med regnet gör att det bildar svavelsyrlighet. Svavelsyrligheten gör att vi får en sur nederbörd som försurar mark och vatten. Sur nederbörd gör att tungmetaller löses ut i marken och då bildas det giftiga ämnen som gör att växter och djur tar skada. För att åtgärda det låga ph-värdet i mark och vatten kan man kalka. Det hjälper bara en kort tid eftersom att försurningen fortsätter så länge vi förbränner olja.