Alla papper, även kladdpapper lämnas tillbaka.

Transkript

1 Maxpoäng 66 g 13 vg 28 varav 4 p av uppg. 18,19,20,21 mvg 40 varav 9 p av uppg. 18,19,20,21 Alla papper, även kladdpapper lämnas tillbaka. 1 (2p) En oladdad atom innehåller 121 neutroner och 80 elektroner. Ange atomens a) Atomnummer Svar: 80 st b) masstal. Svar: (1p) Grundämne nr 23, vanadin, bildar bl. a jonen V 5+. Skriv formeln för vanadin(v)sulfat, om du vet att sulfat är SO Svar: V 2 (SO 4 ) 5 3 (2p) Grundämne indium (In) bildar en oxid. a) Ange oxidens formel med ledning av periodiska systemet. Svar: In 2 O 3 b) Skriv formeln för reaktionen mellan indium och syrgas. Svar: 4In + 3O 2 2In 2 O 3 4 (6p) I vart och ett av nedanstående fasta ämnen finns två typer av kemisk bindning. Den ena finns inom molekylerna/jonerna och den andra mellan molekylerna/jonerna. Ange i vart och ett av fallen de två slagen av bindning. Ämne Bindningar inom Bindningar mellan O 2 Kovalent Van der Waals bindning N 3 Kovalent Vätebindning KNO 3 Jonbindning mellan K + och NO 3 - och kovalent mellan N och O i NO 3 - Jonbindning

2 5 (2p) Beräkna molmassan för: a) pentansyra (C 4 9 COO). Svara med två decimaler. Svar: 102,13 g/mol b) kaliumaluminiumsulfat 12 hydrat (KAl(SO 4 ) O). Svara med två decimaler. Svar: 474,38 g/mol 6 (2p) Ammoniumnitrat, N 4 NO 3, används som kvävegödselmedel. Beräkna masshalten (massprocenten) kväve i ammoniumnitrat. (2 14,0067)/(2 14, , ,9994)=0,35 Svar: 35% 7 (2p) Till en reaktion skulle det vägas upp 3,26 g dikaliumkarbonat. a) Skriv formeln för dikaliumkarbonat. Svar: K 2 CO 3 b) ur många mol utgör 3,26 g dikaliumkarbonat? Svar: 3,26/138,21=0,0236 mol 8 (2p) Salpetersyra, NO 3, är en stark syra. a) Beräkna p i 0,050 mol/dm 3 NO 3. Svar: -log0,050=1,30 b) Vilken koncentration har en salpetersyralösning med p värdet 2,85? Svar: 10-2,85 =0,0014mol/dm 3

3 9 Placera följande ord på rätt rad nedan: Ester. Aren. Alkohol. Aminosyra. Alkyn. Fett. Karboxylsyra. Alkan. a) C C Alkyn.. 0,5p b) Propan Alkan.. 0,5p c) C 3 COO Karboxylsyra.. 0,5p d) C C O C C O Ester.. 0,5p e) f) C C O O C 3 Alkohol.. 0,5p Aren.. 0,5p g) Ester av glycerol Fett.. 0,5p h) O N C C O C 3 Aminosyra.. 0,5p

4 Följande uppgifter skall redovisas med tydliga resonemang och/eller beräkningar samt svar 10 (4p) Besvara följande frågor om 4-metyl-1-penten. a) Rita strukturformeln för 4-metyl-1-penten.1 b) Skriv reaktionsformeln för reaktionen mellan 4-metyl-1-penten och brom, Br 2. Vad kallas denna reaktionstyp?2 c) Ange någon annan typ av reaktion som 4-metyl-1-penten kan delta i.1 + Br 2 Br Br addition Polymerisation, förbränningsreaktion, addition av vatten så det bildas en alkohol 11 (2p) Man blandar lika stora volymer av Cl, med koncentrationen 0,1 mol/dm 3 och CaCl 2 också med koncentrationen 0,1 mol/dm 3. Vilken kloridjon koncentration får lösningen? 0,3/2=0,15 mol/dm 3 12 (2p) När kolvätet propan, C 3 8, förbränns fullständigt i syrgas sker reaktionen C 3 8 (g) + 5O 2 (g) 3CO 2 (g) O (g) ur stor volym syrgas går åt för fullständig förbränning av 18 dm 3 propan? Gasernas volym mäts vid samma tryck och temperatur, och båda gasernas molvolym är 25 dm 3 /mol. 5 18=90 dm 3 13 (4p) En galvanisk cell är uppbyggd av litiumelektrod i en litiumjonlösning, och en silverelektrod i en silverjonlösning. Lösningarnas koncentration är i båda fallen 1,0 mol/dm 3. a) Vilken av metallerna blir minuspolen? Litium b) Skriv formeln för reaktionen som sker vid pluspolen. Ag + + 1e - Ag (s) c) Skriv ett cellschema för den galvaniska cellen. - Li (s) Li + (1,0 mol/dm 3 ) Ag + (1,0 mol/dm 3 ) Ag (s) +

5 14 (5p) Det är omöjligt att bestämma bildningsentalpin för kolmonoxid, CO, direkt. Skälet till detta är att då kol reagerar med syre bildas inte bara kolmonoxid utan även koldioxid, dvs reaktionen är inte entydig. Men man vet följande: C (s) + O 2(g) CO 2(g) = -394 kj (Nr 1) 2CO (g) + O 2(g) 2CO 2(g) = -222 kj (Nr 2) a) Beräkna entalpiändringen för reaktionen 2C (s) + O 2(g) 2CO (g) Δ= -566 kj (Nr 3) b) Vad är bildningsentalpin c) Rita ett energidiagram för reaktion (Nr 1). o f för koldioxid, CO 2? -394 kj/mol 2C + O 2 2CO 2 d) Kolmonoxid kan bildas då man duschar glödande kol med vatten. Vid reaktionen bildas även vätgas. Skriv reaktionsformeln. C (s) + 2 O (l) CO (g) + 2(g) 15 (2p) Man vill framställa en kopparsulfatlösning som innehåller 1,00 g kopparjoner per dm 3 genom att lösa kristalliserat kopparsulfat i vatten. Beräkna den massa kristalliserat kopparsulfat, CuSO O, som ska vägas upp för framställning av 0,250 dm 3 av en sådan lösning. 0,25g/63, ,68=0,982g 16 (4p) Etanol, C 2 5 O, förbränns fullständig i syrgas, O 2, varvid det bildas koldioxid och vattenånga. a) Skriv en balanserad reaktionsformel med minsta möjliga heltalskoefficienter för förloppet. C 2 5 O (l) + 3O 2(g) 2CO 2(g) O (g) b) I vissa fall bildas ättiksyra, C 3 COO, som biprodukt. Det känns bl a efter etanolbussar. ur mycket ättiksyra släpper bussen ut per kg etanol, om 98% av etanolen förbränns enligt formeln i uppgift a), och resten oxideras till ättiksyra? (ange massan) 20g etanol är 20/46,069 60,053=26,1g ättiksyra

6 17 (2p) Vid analys av en kemisk förening fick man följande massprocentuella sammansättning. Föreningens molmassa är (130 4) g/mol C 45.08% 8.32% N 10.51% O 12.01% S 24.07% Bestäm föreningens empiriska formel. kol 45,08/12,011 3, , väte 8,32/1,0079 8, ,00638 kväve 10,51/14,0067 0, , syre 12,01/15,994 0, , svavel 24,07/32,06 0, ,00104 C 5 11 NOS 18 (3p) I en försurad fjällsjö är p 4,50. Sjöns vattenvolym är 1, m 3. Man vill höja vattnets p till 6,00 genom att tillsätta kalciumkarbonat, CaCO 3. Då sker reaktionen CaCO 3 (s) Ca O + CO 2 (g) Beräkna massan av det kalciumkarbonat man teoretiskt sett måste sätta till sjön. (10-4,50 1, , )/2 100,09=2300 ton 19 (8p) Blyackumulatorn är fortfarande den typen av batteri som används mest i bilar. Redogör för: a) Minuspolreaktionen vid urladdning. (Oxidation) - Pb + SO 4 PbSO e - b) Pluspolreaktionen vid urladdning. (Reduktion) PbO SO 4 + 2e - PbSO O c) Reaktionerna som sker då batteriet laddas för mycket. ( Kokning ). Pluspol e - 2 Minuspol 2 O ½O e - d) Vad ska man säkerhetsmässigt tänka på då man laddar ett bilbatteri? Skyddsåtgärder mot syrastänk Laddar aldrig inomhus Explosionsrisk, knallgas

7 20 (3p) Envärda alkoholer kan indelas i primära, sekundära och tertiära. os en primär alkohol binds O-gruppen till en kolatom som har högst en annan kolatom som närmaste granne. os en sekundär alkohol binds Ogruppen till en kolatom som har två kolatomer som närmaste grannar. os en tertiär alkohol binds O-gruppen till en kolatom som har tre kolatomer som närmaste grannar. Då en primär alkohol oxideras bildas en aldehyd. Aldehydgruppen bildas vid den kolatom där O-gruppen tidigare satt. Oxidationen kan t.ex. ske med hjälp av syrgas. Förutom aldehyden bildas vatten. Då en sekundär alkohol oxideras bildas en keton. Ketogruppen bildas vid den kolatom där O-gruppen tidigare satt. Oxidationen kan också i detta fall ske med hjälp av syrgas. Förutom ketonen bildas vatten. En tertiär alkohol är svårare att oxidera. Det är också svårare att förutsäga vad som bildas. Skriv en balanserad reaktionsformel för oxidation av 2-butanol med hjälp av syrgas. O O 2 + O O 21 (4p) Beräkna entalpiändringen, 4 för reaktionen C ½O 2 C 3 O 4? Använd ess lag och följande information C 3 O + 1½O 2 CO O CO O C 3 O + 1½O kJ kj mol kj C + O 2 CO mol 2 + ½O 2 2 O kj mol O O kJ 1 676kJ kJ kJ = 4 202kJ