Jämviktsuppgifter. 2. Kolmonoxid och vattenånga bildar koldioxid och väte enligt följande reaktionsformel:
|
|
- Anton Viklund
- för 7 år sedan
- Visningar:
Transkript
1 Jämviktsuppgifter Litterarum radices amarae, fructus dulces 1. Vid upphettning sönderdelas etan till eten och väte. Vid en viss temperatur har följande jämvikt ställt in sig i ett slutet kärl. C 2 H 6 (g) D C 2 H 4 (g) + H 2 (g) Reaktionen åt höger är endoterm. Man vill öka utbytet av eten. Genom vilka två av följande åtgärder kan detta ske? a) Man höjer temperaturen b) Man sänker temperaturen c) Man ökar gasblandningens volym så att trycket sänks (temperaturen hålls konstant) d) Man minskar gasblandningens volym så att trycket höjs (temperaturen hålls konstant) e) Man tillsätter en katalysator 2. Kolmonoxid och vattenånga bildar koldioxid och väte enligt följande reaktionsformel: CO(g) + H 2 O(g) D CO 2 (g) + H 2 (g) Vid 600 C är jämviktskonstanten K = 3,2 och vid 1000 C är K = 0,72. Man låter jäm vikten ställa in sig vid 600 C. Vilka tre av följande påståenden är korrekta? a) Masshalten koldioxid i blandningen minskar om man höjer temperaturen till 1000 C (trycket konstant). b) Masshalten koldioxid i blandningen ökar om man fördubblar totaltrycket genom att minska volymen (T konstant). c) Jämviktsblandningens sammansättning ändras inte om man fördubblar totaltrycket genom att pressa in argon i gasblandningen (T konstant). d) Det bildas mer vätgas om man pressar in koldioxid i jämviktsblandningen (T konstant). e) Reaktionen åt höger är exoterm. 3. I en behållare med volymen 5,00 dm 3 införs 1,00 mol fosforpentaklorid. Behållaren upphettas till 250 C. Fosforpentakloriden övergår då i gasform och sönderdelas delvis till gasformig fosfortriklorid och klorgas. Vid jämvikt har 36% av fosforpentakloriden sönderdelats. Beräkna jämviktskonstanten för reaktionen vid temperaturen i fråga. 4. Man införde svaveltrioxid i en tom behållare och upphettade den därefter till 1000 K. Då inställde sig jämvikten: 2SO 3 (g) D 2SO 2 (g) + O 2 (g) Syrets jämviktskoncentration bestämdes till 0,020 mol/dm 3. Beräkna jämviktskoncentrationen av svaveltrioxid. Jämviktskonstanten är 3, mol/dm Vid ett experiment infördes en viss substansmängd dikvävetetraoxid, N 2 O 4, i en sluten behållare, som hölls vid 25 C. Följande jämvikt ställde då in sig: N 2 O 4 (g) D 2NO 2 (g) Vid jämvikt hade 16,7% av den ursprungliga substansmängden dikvävetetraoxid sönderdelats. Trycket i behållaren var vid jämvikt 1, Pa. Beräkna jämviktskonstanten vid den rådande temperaturen. Jonas Arvidsson, version
2 6. Jämviktskonstanten för jämvikten: SO 2 (g) + NO 2 (g) D SO 3 (g) + NO(g) är 3,00 vid en viss temperatur. Beräkna den substansmängd kvävedioxid som skall sättas till 2,60 mol svaveldioxid för att det vid jämvikt skall finnas 1,20 mol svaveltrioxid. 7. Ett slutet kärl innehåller vid 425 C en gasblandning som befinner sig i jämvikt och då består av 0,100 mol väte, 0,100 mol jod och 0,740 mol vätejodid. Man stör jämvikten genom att föra in ytterligare 0,400 mol vätejodid. Temperaturen hålls konstant vid 425 C. Beräkna substansmängden vätejodid i kärlet när jämvikten på nytt ställt in sig. 8. Man för in en viss mängd jod i en sluten behållare där en av väggarna utgörs av en rörlig kolv. Kolven ställs in så att behållaren har volymen V 1. Därefter upphettar man behållaren till temperaturen T som sedan hålls konstant under resten av experimentet. När jämvikten: I 2 (g) D 2I(g) ställt in sig finner man att 25% av jodmolekylerna spjälkats i jodatomer. Man vill ändra volymen, så att endast 20% av jodmolekylerna spjälkas. Den nya volymen betecknas V 2. Beräkna kvoten V 2 /V I ett kärl med volymen 177,3 cm 3 införs 116,7 mg selen (Se 6 ). Kärlet upphettas till 975 K. Då sker följande reaktion: Se 6 (g) D 3Se 2 (g) När jämvikt ställt in sig uppmäts trycket till 24,7 kpa. Beräkna jämviktskonstanten. R = 8,31 J mol 1 K I ett gasmätrör blandar man 60,0 cm 3 kvävemonoxid och 30,0 cm 3 syre. Båda gaserna har före blandningen temperaturen 25 C och trycket 101 kpa. Under värmeutveckling bildas en gasblandning som innehåller enbart kvävedioxid och dikvävetetraoxid. Reaktionsblandningen kyls till 25 C varefter volymen avläses till 36,0 cm 3 vid totaltrycket 101 kpa. 2NO 2 (g) D N 2 O 4 (g) Beräkna jämviktskonstanten vid rådande betingelser för jämvikten. R = 8,31 J mol 1 K 1. Svar: 1. a och c 2. a, c och e 3. K=0,041 mol/dm ,096 mol/dm 3 5. K=4,69x10-3 mol/dm ,54 mol 7. 1,05 mol 8. V2 /V 1 = 0,6 9. K=2,76 x10-5 (mol/dm 3 ) K=147 (mol/dm 3 ) -1
3 Svar och kommentarer Observera att algebran kan lösas på olika sätt. Jag har föreslagit ett. 1. C 2 H 6 (g) + energi D C 2 H 4 (g) + H 2 O(g) Detta innebär att utbytet av eten ökar om reaktionen förskjuts åt höger. a) En höjd temperatur förskjuter jämvikten åt höger för en endoterm reaktion. Rätt svar. b) Sänkt temperatur förskjuter jämvikten åt vänster för en endoterm reaktion. Fel svar. c) Om trycket sänks förskjuts reaktionen åt det håll där antalet partiklar (molekyler) är störst. Reaktionsformeln ovan visar att antalet partiklar i högerledet är dubbelt så stort som i vänsterledet. Reaktionen förskjuts alltså åt höger och utbytet av eten ökar. Rätt svar. d) Fel. Detta är motsatsen till alternativ c. e) En katalysator påskyndar reaktionen, men påverkar inte jämvikten. Alternativ e fel. Kommentar: Detta är en vanlig uppgift. Kan mycket väl förekomma på ett prov i kursen Kemi 2. Betyg E. 2. CO(g) + H 2 O(g) D CO 2 (g) + H 2 (g) K = [CO 2 ] [H 2 ] = 0,72 vid 1000 C [CO] [H 2 O] K = [CO 2 ] [H 2 ] = 3,2 vid 600 C [CO] [H 2 O] Vi ser att jämviktskonstanten K minskar med ökad temperatur. Detta måste innebära att täljaren minskar och att reaktionen går åt vänster. Alternativ a måste då vara riktigt. Antalet partiklar ändras inte vid reaktionen, så en tryckförändring har ingen inverkan. Alternativ b är därför fel. Med samma resonemang som tidigare om trycket är alternativ c riktigt. Om koncentrationen av koldioxid ökar måste koncentrationen av vätgas minska för att högerledet skall vara konstant. Alternativ d är därför fel. Vid en exoterm reaktion (från vänster till höger) minskar värdet på K med temperaturen. Så är fallet här och därför är alternativ e riktigt. Kommentar: Detta är en tämligen ordinär resonemangsfråga. Kan mycket väl förekomma på ett prov i kursen Kemi 2. Betyg C. 3. Vi måste börja med att skriva reaktionsformeln: PCl 5 (g) D PCl 3 (g) + Cl 2 (g) Vi ser då att för varje mol som sönderdelas, bildas en mol PCl 3 och en mol Cl 2. Vid jämvikt har 36% PCl 5 sönderdelats, dvs det återstår 64%. Från början fanns det 1,00 mol PCl 5 och vid jämvikt 0,64 mol PCl 5. Det hade då bildats 0,36 mol PCl 3 och 0,36 mol Cl 2. Jämviktskonstanten skrivs då: K = [PCl 3 ][Cl 2 ]/[PCl 5 ] = (0,36/5,00)(0,36/5,00)/(0,64/5,00) K = 0,0405 mol/dm 3 Kommentar: Detta är en lätt fråga där man i stort sett kan kan sätta in frågans uppgifter direkt i formeln för jämviktskonstanten. Kan mycket väl förekomma på ett prov i kursen Kemi 2. Betyg E.
4 4. Reaktionsformeln visar att det bildas dubbelt så stor substansmängd svaveldioxid som syrgas när svaveltrioxiden sönderdelas. Då koncentrationen för syrgas är 0,020 mol/dm 3 blir koncentrationen för svaveldioxid 0,040 mol/dm 3 eftersom behållaren var tom innan svaveltrioxiden infördes. K = [SO 2 ] 2 [O 2 ] = 3, mol/dm 3 0, ,020 = 3, [SO 3 ] 2 [SO 3 ] 2 [SO 3 ] 2 = (0, ,020)/3, = 0, [SO 3 ] = (0, ,020)/3, = 0,096 mol/dm 3 Kommentar: Här är det i stort sett bara att sätta in frågans uppgifter i formeln för jämviktskonstanten. Kan mycket väl förekomma på ett prov i kursen Kemi 2. Betyg E. 5. Antag att substansmängden dikvävetetraoxid från början var x mol. Vid jämvikt återstod ,7 = 83,3 % dikvävetetraoxid, dvs 0,833x. N 2 O 4 (g) D 2NO 2 (g) Reaktionsformeln visar att det bildas dubbelt så många mol kväveoxid som det sönderdelas dikvävetetraoxid. Det finns därför 2 0,167x = 0,334x mol kväveoxid vid jämvikt. Vid jämvikt fanns det därför sammanlagt 0,833x + 0,334x = 1,167x mol gas i behållaren. För att kunna beräkna jämviktskonstanten måste vi känna till volymen på reaktionskärlet. Allmänna gaslagen ger: V = nrt/p = (1,167x 8,31 298)/1, = 0,02853x m 3 = 28,53x dm 3 K = [NO 2 ] 2 /[N 2 O 4 ] = (0,334x/28,53x) 2 /(0,833x/28,53x) K = (0,334/28,53) 2 /(0,833/28,53) (x kan förkortas bort) K = 4, mol/dm 3 Kommentar: Detta är en fråga av medelsvår karaktär med ett par steg i beräkningarna. Kan mycket väl förekomma på ett prov i kursen Kemi 2. Betyg C till A. 6. Av reaktionsformeln ser vi att av 1 mol SO 2 ger 1 mol SO 3. Tabellen nedan visar läget vid start, förändring och läget vid jämvikt. SO 2 (g) + NO 2 (g) D SO 3 (g) + NO(g) Start (mol) 2,60 x - - Ändring (mol) -1,20-1,20 +1,20 +1,20 Vid jämvikt (mol) 1,40 (x-1,20) 1,20 1,20 Reaktionsvolymen sätts till V (kan sedan förkortas bort och K = [SO 3 ][NO]/[SO 2 ][NO 2 ] 3,00 = 1,20 2 /1,40(x-1,20) x-1,20 = 1,20 2 /(1,40 3,00) x = (1,20 2 /(1,40 3,00)) + 1,20 = 1,543 mol Kommentar: Detta är en ganska lätt fråga med få steg i beräkningarna. D-C. Kan mycket väl förekomma på ett prov i kursen Kemi 2.
5 7. Av reaktionsformeln framgår att en mol I 2 mer 2 mol I. Antag att det fanns x mol jodmolekyler från början. Vid jämvikt har 25% sönderdelats, dvs det återstår 75% av jodmolekylerna. Vid den nya jämvikten vill man att 20% av molekylerna skall sönderdelas. I detta fall återstår 80% av jodmolekylerna. Man får då: Volym mol I 2 mol I [I 2 ] [I] V 1 0,75x 2 0,25x = 0,50x 0,75x/V 1 0,50x/V 1 V 2 0,80x 2 0,20x = 0,40x 0,80x/V 2 0,40x/V 2 Eftersom temperaturen är konstant är jämviktskonstanten K lika stor vid båda tillfällena. K = [I] 2 /[I 2 ] [0,50x/V 1 ] 2 /[0,75x/V 1 ] = [0,40x/V 2 ] 2 /[0,80x/V 2 ] (0,25x 2 /V 1 2 ) (V 1 /0,75x) = (0,16x 2 /V 2 2 ) (V 2 /0,80x) V 2 /V 1 = (0,75 0,16)/(0,80 0,25) = 0,60 (Förenkling av uttrycket) (Ytterligare förenkling) Kommentar: Resonemanget som leder till lösningen av denna uppgift är inte helt självklar. Betyg C-A Kan mycket väl förekomma på ett prov i kursen Kemi Reaktionsformeln visar att för varje mol vätejodid som sönderdelas, bildas det 0,5 mol vätgas och 0,5 mol jod. Då man tillför 0,400 mol vätejodid kommer en ny jämvikt att ställa in sig. Substansmängden vätejodid från start är nu 0, ,400 = 1,140 mol. Antag att x mol sönderfaller. I nedanstående tabell visas läget vid start, förändring och läget vid jämvikt. H 2 (g) + I 2 (g) D 2HI(g) Start (mol) 1,000 1,000 1,140 Ändring (mol) +0,5x +0,5x -x Vid jämvikt (mol) 0,1 + 0,5x 0,1 + 0,5x 1,14 - x Vi börjar dock med att räkna ut jämviktskonstanten med hjälp av koncentrationerna vid den första jämvikten: K = [HI] 2 /[H 2 ][I 2 ] = (0,740/V) 2 /(0,100/V)(0,100/V) = 54,76 54,76 = (1,140 - x/v) 2 /(0, ,5x/V)(0, ,5x/V) (Den nya jämviktsekvationen) (1,140 - x) 2 = 54,76(0, ,5x) 2 (Förenkling av ovanstående uttryck) 1,140 - x = 7,4(0, ,5x x = 0,0851 (Kvadratroten ur båda led, alternativ 1) 1,140 - x = -7,4(0, ,5x x = -0,6962 (Kvadratroten ur båda led, alternativ 2) Eftersom den ursprungliga jämvikten stördes genom tillförsel av HI måste mängden HI minska. Därför måste x = 0,0851. Substansmängden vid jämvikt blir då 1,14-0,0851 = 1,0549 mol. Kommentar: Detta är en tämligen svår fråga med ett par steg i beräkningarna. Betyg A. Kan mycket väl förekomma på ett prov i kursen Kemi 2.
6 9. Vi börjar med att ställa upp det vi känner till: Kärlets volym V = 177,3 cm 3 = 177, m 3 Temperaturen K = 975 K Trycket p = 24,7 kpa = 24, Pa Massan för Se 6 = 116,7 mg = 0,1167 g Molmassan för Se 6 = 6 78,96 = 473,76 g/mol Substansmängden Se 6 från början = 0,1167/473,76 = 2, mol Av reaktionsformeln framgår att det bildas 3 mol Se 2 (g) för varje mol Se 6 (g). Vi antar att x mol Se 6 (g) söderfallit vid jämvikt. Det har då bildats 3x mol Se 2 (g). Se 6 (g) D 3Se 2 (g) Vid start (mol) 2, Vid jämv. (mol) 2, x 3x Antalet gaspartiklar vid jämvikt är därför: 2, x + 3x = 2, x mol Med hjälp av allmänna gaslagen kan vi ta reda på hur stor substansmängd det finns vid jämvikt. n = pv/rt = (24, , )/(8,31 975) = 5, mol Vi får då ekvationen: 2, x = 5, x = 5, , x = 1, mol Substansmängden Se 6 = 2, , = 9, mol Substansmängden Se 2 = 3 1, = 4, mol K = [Se 2 ] 3 /[Se 6 ] = (4, /177, ) 3 /(9, /177, ) = 2, (mol/dm 3 ) 2 Kommentar: Detta är en fråga av svår karaktär eftersom det är många steg i beräkningarna. Betyg A+. Kommer knappast att förekomma på ett prov i kursen Kemi 2.
7 10. Reaktionsformeln vid bildandet av kvävedioxid från kvävemonoxid och syre skrivs: 2NO + O 2 " 2NO 2 Av reaktionsformeln ser vi att av 2 mol NO och 1 mol O 2 bildar 2 mol NO 2. Det bildas alltså lika mycket NO 2 som det fanns NO från början. Vid konstant tryck och temperatur är volymen proportionell mot substansmängden (allmänna gaslagen). Det bildas alltså lika stor volym NO 2 som det fanns NO från början (60 cm 3 ). Två kvävedioxidmolekyler slår sig samman till dikvävetetraoxid, så att följande jämvikt inställer sig: 2NO 2 (g) D N 2 O 4 (g) Vid reaktion 1 bildades 60 cm 3 kvävedioxid. Med hjälp av allmänna gaslagen kan vi då få fram substansmängden. Vi börjar med att ställa upp vad vi vet: Volymen V = 60 cm 3 = m 3 Temperaturen K = = 298 K Trycket p = 101 kpa = Pa Substansmängden NO 2 = pv/rt = ( )/(8,31 298) = 2, mol Antag att det finns x mol N 2 O 4 vid jämvikt. Det innebär att mängden NO 2 har minskat med 2x mol. Substansmängden gas vid jämvikt är alltså 2, x + x = 2, x mol Vi känner till jämviktsblandningens volym ( m 3 ). Med hjälp av allmänna gaslagen kan vi då få fram substansmängden vid jämvikt. Substansmängden gas = pv/rt = ( )/(8,31 298) = 1, mol Vi får då ekvationen: 2, x = 1, x = 9, mol Vid jämvikt får vi då följande substansmängder: Substansmängden NO 2 = 2, , = 4, mol Substansmängden N 2 O 4 = 9, mol K = [N 2 O 4 ]/[NO 2 ] 2 = (9, / )/(4, / ) 2 = 147 (mol/dm 3 ) -1 Kommentar: Detta är en fråga av svår karaktär eftersom det är många steg i beräkningarna. Lösningen kräver också kunskap och färdighet om Allmänna gaslagen. Betyg A+. Kommer knappast att förekomma på ett prov i kursen Kemi 2.
4. Kemisk jämvikt när motsatta reaktioner balanserar varandra
4. Kemisk jämvikt när motsatta reaktioner balanserar varandra 4.1. Skriv fullständiga formler för följande reaktioner som kan gå i båda riktningarna (alla ämnen är i gasform): a) Kolmonoxid + kvävedioxid
Läs merÖvningar Homogena Jämvikter
Övningar Homogena Jämvikter 1 Tiocyanatjoner, SCN -, och järn(iii)joner, Fe 3+, reagerar med varandra enligt formeln SCN - + Fe 3+ FeSCN + färglös svagt gul röd Vid ett försök sätter man en liten mängd
Läs mer4.1 Se lärobokens svar och anvisningar. 4.2 För reaktionen 2ICl(g) I 2 (g) + Cl 2 (g) gäller att. För reaktionen I 2 (g) + Cl 2 (g) 2ICl(g) gäller 2
apitel 4 Här hittar du svar och lösningar till de övningsuppgifter som hänvisas till i inledningen. I vissa fall har lärobokens avsnitt Svar och anvisningar bedömts vara tillräckligt fylliga varför enbart
Läs merKemisk jämvikt. Kap 3
Kemisk jämvikt Kap 3 En reaktionsformel säger vilka ämnen som reagerar vilka som bildas samt förhållandena mellan ämnena En reaktionsformel säger inte hur mycket som reagerar/bildas Ingen reaktion ger
Läs merDå du skall lösa kemiska problem av den typ som kommer nedan är det praktiskt att ha en lösningsmetod som man kan använda till alla problem.
Kapitel 2 Här hittar du svar och lösningar till de övningsuppgifter som hänvisas till i inledningen. I vissa fall har lärobokens avsnitt Svar och anvisningar bedömts vara tillräckligt fylliga varför enbart
Läs merStökiometri IV Blandade Övningar
Stökiometri IV Blandade Övningar 1) 1 Man blandar 25,0 cm 3 silvernitratlösning, c = 0,100 M, med 50,0 cm 3 bariumkloridlösning c = 0,0240 M. Hur stor är: [Ag + ] i blandningen? [NO 3- ] i blandningen?
Läs merKEMIOLYMPIADEN 2009 Uttagning 1 2008-10-16
KEMIOLYMPIADEN 2009 Uttagning 1 2008-10-16 Provet omfattar 8 uppgifter, till vilka du endast ska ge svar, samt 3 uppgifter, till vilka du ska ge fullständiga lösningar. Inga konstanter och atommassor ges
Läs mer1. Ett grundämne har atomnummer 82. En av dess isotoper har masstalet 206.
1. Ett grundämne har atomnummer 82. En av dess isotoper har masstalet 206. a) Antalet protoner är., antalet neutroner är. och antalet elektroner. hos atomer av isotopen. b) Vilken partikel bildas om en
Läs merKemisk jämvikt. Kap 3
Kemisk jämvikt Kap 3 En reaktionsformel säger vilka ämnen som reagerar vilka som bildas samt förhållandena mellan ämnena En reaktionsformel säger inte hur mycket som reagerar/bildas Ingen reaktion ger
Läs merKemisk jämvikt. Kap 3
Kemisk jämvikt Kap 3 Vilken info ger en reaktionsformel? En reaktionsformel säger - vilka ämnen som reagerar, - vilka som bildas - samt förhållandena mellan ämnena som reagerar/bildas En reaktionsformel
Läs merÖvningsuppgifter Syror och baser
Övningsuppgifter Syror och baser Litterarum radices amarae, fructus dulces 1. Beräkna ph i en lösning med vätejonkoncentrationen: a) 0,036 mol/dm 3 b) 2 10-5 mol/dm 3 c) 2,0 mol/dm 3 d) 2,35 10-8 mol/dm
Läs merVilken av följande partiklar är det starkaste reduktionsmedlet? b) Båda syralösningarna har samma ph vid ekvivalenspunkten.
1 (2/0/0) Beräkna trycket i en behållare med volymen 4,50 dm 3, temperaturen 34,5 ºC och som innehåller 5,83 g vätgas samt 11,66 g syrgas. (Gaserna betraktas som ideala gaser.) 2 (1/0/0) Två lika stora
Läs merTentamen i Allmän kemi 7,5 hp 5 november 2014 ( poäng)
1 (6) Tentamen i Allmän kemi 7,5 hp 5 november 2014 (50 + 40 poäng) Tentamen består av två delar, räkne- respektive teoridel: Del 1: Teoridel. Max poäng: 50 p För godkänt: 28 p Del 2: Räknedel. Max poäng:
Läs mer(tetrakloroauratjon) (2)
UTTAGIG TILL KEMIOLYMPIADE 2015 TEORETISKT PROV nr 1 Provdatum: november vecka 45 Provtid: 120 minuter. jälpmedel: Räknare, tabell- och formelsamling. Redovisning och alla svar görs på svarsblanketten
Läs merAlla papper, även kladdpapper lämnas tillbaka.
Maxpoäng 66 g 13 vg 28 varav 4 p av uppg. 18,19,20,21 mvg 40 varav 9 p av uppg. 18,19,20,21 Alla papper, även kladdpapper lämnas tillbaka. 1 (2p) En oladdad atom innehåller 121 neutroner och 80 elektroner.
Läs merAllmän Kemi 2 (NKEA04 m.fl.)
Allmän Kemi (NKEA4 m.fl.) --4 Uppgift a) K c [NO] 4 [H O] 6 /([NH ] 4 [O ] 5 ) eller K p P(NO) 4 P(H O) 6 /(P(NH ) 4 P(O ) 5 ) Om kärlets volym minskar ökar trycket och då förskjuts jämvikten åt den sida
Läs merREPETITIONSKURS I KEMI LÖSNINGAR TILL ÖVNINGSUPPGIFTER
KEMI REPETITIONSKURS I LÖSNINGAR TILL ÖVNINGSUPPGIFTER Magnus Ehinger Fullständiga lösningar till beräkningsuppgifterna. Kemins grunder.10 Vi antar att vi har 10 000 Li-atomer. Av dessa är då 74 st 6 Li
Läs merRepetition F4. Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00
Repetition F4 VSEPR-modellen elektronarrangemang och geometrisk form Polära (dipoler) och opolära molekyler Valensbindningsteori σ-binding och π-bindning hybridisering Molekylorbitalteori F6 Gaser Materien
Läs merTentamen i KEMI del A för basåret GU (NBAK10) kl Institutionen för kemi, Göteborgs universitet
Tentamen i KEMI del A för basåret GU (NBAK10) 2007-02-15 kl. 08.30-13.30 Institutionen för kemi, Göteborgs universitet Lokal: Väg och Vatten-huset Hjälpmedel: Räknare Ansvarig lärare: Leif Holmlid 772
Läs merÖvningar Stökiometri och Gaslagen
Övningar Stökiometri och Gaslagen 1 1 På baksidan av ett paket med Liljeholmens Stearinljus står berättat att Lars Johan Hierta, grundaren av Aftonbladet, i London år 1837 kom i kontakt med ett nytt ljus,
Läs merBlandade Övningar Stökiometri och Gaslagen 1
Blandade Övningar Stökiometri och Gaslagen 1 1) 1 Då man upphettar 6,820 g zinkspat, som är ett mineral som innehåller zinkkarbonat, ZnCO 3, bildas 1,182 g CO 2. Hur många % rent ZnCO 3 innehåller mineralet?
Läs merRepetition F12. Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00
Repetition F12 Kolligativa egenskaper lösning av icke-flyktiga ämnen beror främst på mängd upplöst ämne (ej ämnet självt) o Ångtryckssänkning o Kokpunktsförhöjning o Fryspunktssänkning o Osmotiskt tryck
Läs merKapitel 5. Gaser. är kompressibel, är helt löslig i andra gaser, upptar jämt fördelat volymen av en behållare, och utövar tryck på sin omgivning.
Kapitel 5 Gaser Kapitel 5 Innehåll 5.1 5. 5.3 Den ideala gaslagen 5.4 5.5 Daltons lag för partialtryck 5.6 5.7 Effusion och Diffusion 5.8 5.9 Egenskaper hos några verkliga gaser 5.10 Atmosfärens kemi Copyright
Läs merGaser: ett av tre aggregationstillstånd hos ämnen. Flytande fas Gasfas
Kapitel 5 Gaser Kapitel 5 Innehåll 5.1 Tryck 5.2 Gaslagarna från Boyle, Charles och Avogadro 5.3 Den ideala gaslagen 5.4 Stökiometri för gasfasreaktioner 5.5 Daltons lag för partialtryck 5.6 Den kinetiska
Läs merKEMIOLYMPIADEN 2007 Uttagning
KEMILYMPIADEN 2007 Uttagning 1 2006-10-19 Provet omfattar 5 uppgifter, till vilka du ska ge fullständiga lösningar, om inte annat anges. Inga konstanter och atommassor ges i problemtexten. Dessa hämtas
Läs merTentamen i Kemisk Termodynamik kl 14-19
Tentamen i Kemisk Termodynamik 2011-06-09 kl 14-19 Hjälpmedel: Räknedosa, BETA och Formelsamling för kurserna i kemi vid KTH. Endast en uppgift per blad! Skriv namn och personnummer på varje blad! Alla
Läs merHjälpmedel: räknare, formelsamling, periodiska system. Spänningsserien: K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au. Kemi A
Uppsala Universitet Fysiska Institutionen Tekniskt- naturvetenskapligt basår Raúl Miranda 2007 Namn: Stark Karl Grupp: Den bästa.. Datum: Tid: 08.00 12.00 jälpmedel: räknare, formelsamling, periodiska
Läs merTKK, TTY, LTY, OY, TY, VY, ÅA / Ingenjörsavdelningarna Inträdesförhör i kemi
TKK, TTY, LTY, Y, TY, VY, ÅA / Ingenjörsavdelningarna Inträdesförhör i kemi 1.5.006 1. Framställningen av uranmetall ur renad urandioxidmalm sker via följande reaktionssteg: (1) U (s) + 4 HF (g) UF 4 (s)
Läs merKemiolympiaden 2014 En tävling i regi av Svenska Kemistsamfundet
KEMILYMPIADE SVERIGE Kemiolympiaden 2014 En tävling i regi av Svenska Kemistsamfundet Till alla elever u är det dags för årets kemiolympiad. Kemiolympiaden är en tävling för gymnasieelever som inte fyllt
Läs merGaser: ett av tre aggregationstillstånd hos ämnen. Fast fas Flytande fas Gasfas
Kapitel 5 Gaser Kapitel 5 Innehåll 5.1 Tryck 5.2 Gaslagarna från Boyle, Charles och Avogadro 5.3 Den ideala gaslagen 5.4 Stökiometri för gasfasreaktioner 5.5 Daltons lag för partialtryck 5.6 Den kinetiska
Läs merStökiometri I Massa-Molmassa Substansmängd
Stökiometri I Massa-Molmassa Substansmängd 1 1 Bestäm atommassan för a) Syre b) Barium c) N 2 d) 8 S 2 2 Bestäm formelmassan för: a) Natriumklorid b) Aluminiumoxid c) Ag 2 SO 4 d) ZnHg(SCN) 4 e) UO 2 (NO
Läs merEnergiuppgifter. 2. Har reaktanterna (de reagerande ämnena) eller reaktionsprodukterna störst entalpi vid en exoterm reaktion? O (s) H 2.
Energiuppgifter Litterarum radices amarae, fructus dulces 1. Ange ett svenskt ord som är synonymt med termen entalpi. 2. Har reaktanterna (de reagerande ämnena) eller reaktionsprodukterna störst entalpi
Läs merKemisk jämvikt. Niklas Dahrén
Kemisk jämvikt Niklas Dahrén Vad innebär en jämviktsreaktin ch vad innebär jämvikt? Jämviktsreaktin ch jämvikt: En jämviktsreaktin är en reaktin sm kan gå i båda riktningarna (reversibel reaktin) ch sm
Läs merProv i kemi kurs A. Atomens byggnad och periodiska systemet 2(7) Namn:... Hjälpmedel: räknedosa + tabellsamling
Prov i kemi kurs A Namn:... Hjälpmedel: räknedosa + tabellsamling Lösningar och svar skall ges på särskilt inskrivningspapper för de uppgifter som är skrivna med kursiv stil. I övriga fall ges svaret och
Läs merTentamen, Termodynamik och ytkemi, KFKA01,
Tentamen, Termodynamik och ytkemi, KFKA01, 2016-10-26 Lösningar 1. a Mängden vatten är n m M 1000 55,5 mol 18,02 Förångningen utförs vid konstant tryck ex 2 bar och konstant temeratur T 394 K. Vi har alltså
Läs merSvar: Halten koksalt är 16,7% uttryckt i massprocent
Kapitel 6 6.1 Se lärobokens svar och anvisningar. 6.3 Se lärobokens svar och anvisningar. 6. Se lärobokens svar och anvisningar. 6.5 Kalcium reagerar med vatten på samma sätt som natrium. Utgångsämnena
Läs merAllmän kemi. Läromålen. Viktigt i kap 17. Kap 17 Termodynamik. Studenten skall efter att ha genomfört delkurs 1 kunna:
Allmän kemi Kap 17 Termodynamik Läromålen Studenten skall efter att ha genomfört delkurs 1 kunna: n - använda de termodynamiska begreppen entalpi, entropi och Gibbs fria energi samt redogöra för energiomvandlingar
Läs merGodkänt-del. Hypotetisk tentamen för Termodynamik och ytkemi, KFKA10
Hypotetisk tentamen för Termodynamik och ytkemi, KFKA10 Tillåtna hjälpmedel: Miniräknare, utdelat formelblad och tabellblad. Godkänt-del För uppgift 1 9 krävs endast svar. För övriga uppgifter ska slutsatser
Läs merViktigt! Glöm inte att skriva Tentamenskod på alla blad du lämnar in.
Kemi Bas 1 Provmoment: Ladokkod: Tentamen ges för: TentamensKod: Tentamen 40S01A KBAST och KBASX 7,5 högskolepoäng Tentamensdatum: 2015-10-30 Tid: 09:00-13:00 Hjälpmedel: papper, penna, radergummi, kalkylator
Läs merRättningstiden är i normalfall 15 arbetsdagar, annars är det detta datum som gäller:
Kemi Bas 1 Provmoment: Ladokkod: Tentamen ges för: TentamensKod: Tentamen 40S01A KBAST och KBASX 7,5 högskolepoäng Tentamensdatum: 2016-10-27 Tid: 09:00-13:00 Hjälpmedel: papper, penna, radergummi, kalkylator
Läs merJämviktsreaktioner och kemisk jämvikt. Niklas Dahrén
Jämviktsreaktiner ch kemisk jämvikt Niklas Dahrén De flesta kemiska reaktiner kan gå i båda riktningarna Vi är vana att rita kemiska reaktiner på följande sätt: H 2 + I 2 2HI Men de flesta reaktiner kan
Läs merHomogen gasjämvikt: FYSIKALISK KEMI. Laboration 2. Dissociation av dikvävetetraoxid. N2O4(g) 2 NO2(g)
Linköpings universitet 2013-10-03 IFM / Kemi Fysikalisk kemi Termodynamik FYSIKALISK KEMI Laboration 2 Homogen gasjämvikt: Dissociation av dikvävetetraoxid N2O4(g) 2 NO2(g) Linköpings Universitet Kemi
Läs merGaser: ett av tre aggregationstillstånd hos ämnen. Flytande fas Gasfas
Kapitel 5 Gaser Kapitel 5 Innehåll 5.1 Tryck 5.2 Gaslagarna från Boyle, Charles och Avogadro 5.3 Den ideala gaslagen 5.4 Stökiometri för gasfasreaktioner 5.5 Daltons lag för partialtryck 5.6 Den kinetiska
Läs mer4 Beräkna massprocenthalten koppar i kopparsulfat femhydrat Hur många gram natriumklorid måste man väga upp för att det ska bli 2 mol?
Stökiometri VI 1 Hur många atomer finns det i en molekyl H 2SO 4? 1 2 Skriv kemiska formeln för jonföreningar: 2 a) Kalciumoxid b) Kaliumjodid c) Strontiumhydroxid d) Aluminiumsulfit 3 Ange eller beräkna:
Läs merTentamen i Kemi för miljö- och hälsoskyddsområdet: Allmän kemi och jämviktslära
Umeå Universitet Kodnummer... Allmän kemi för miljö- och hälsoskyddsområdet Lärare: Olle Nygren och Roger Lindahl Tentamen i Kemi för miljö- och hälsoskyddsområdet: Allmän kemi och jämviktslära 29 november
Läs merBeräkna en förenings empiriska formel och molekylformel. Niklas Dahrén
Beräkna en förenings empiriska formel och molekylformel Niklas Dahrén Uppgifter som jag går igenom i den här filmen: 1. Man förbränner 0,99 g magnesiumpulver i syrgas. Då bildas 1,65 g magnesiumoxid. Beräkna
Läs merRäkna kemi 1. Kap 4, 7
Räkna kemi 1 Kap 4, 7 Ex vi vill beräkna hur mkt koldioxid en bil släpper ut / mil Bränsle + syre koldioxid + vatten. Vi vet mängden bränsle som går åt Kan vi räkna ut mängden koldioxid som bildas? Behöver
Läs merKapitel 3. Stökiometri. Kan utföras om den genomsnittliga massan för partiklarna är känd. Man utgår sedan från att dessa är identiska.
Kapitel 3 Innehåll Kapitel 3 Stökiometri 3.1 Räkna genom att väga 3.2 Atommassor 3.3 Molbegreppet 3.4 Molmassa 3.5 Problemlösning 3.6 3.7 3.8 Kemiska reaktionslikheter 3.9 3.10 3.11 Copyright Cengage Learning.
Läs merKap 6: Termokemi. Energi:
Kap 6: Termokemi Energi: Definition: Kapacitet att utföra arbete eller producera värme Termodynamikens första huvudsats: Energi är oförstörbar kan omvandlas från en form till en annan men kan ej förstöras.
Läs merTentamen i KEMI del B för Basåret GU (NBAK10) kl Institutionen för kemi, Göteborgs universitet
Tentamen i KEMI del B för Basåret GU (NBAK10) 2007-03-23 kl. 08.30-13.30 Institutionen för kemi, Göteborgs universitet Lokal: örsalslängan A1, B1, B4 jälpmedel: Räknare valfri Ansvarig lärare: Leif olmlid
Läs merKemisk Dynamik för K2, I och Bio2
Kemisk Dynamik för K2, I och Bio2 Fredagen den 11 mars 2005 kl 8-13 Uppgifterna märkta (GKII) efter uppgiftens nummer är avsedda både för tentan i Kemisk Dynamik och för dem som deltenterar den utgångna
Läs merUTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2018 TEORETISKT PROV nr 1
UTTAGIG TILL KEMILYMPIADE 2018 TERETISKT PRV nr 1 Provdatum: november vecka 45 Provtid: 120 minuter. Hjälpmedel: Räknare, tabell- och formelsamling. Max: 40 poäng Redovisning och alla svar görs på svarsblanketten
Läs merDiplomingenjörs - och arkitektutbildningens gemensamma antagning 2017 Urvalsprov i DI-kemi 31.5.
Diplomingenjörs - och arkitektutbildningens gemensamma antagning 2017 Urvalsprov i DI-kemi 31.5. Modellsvar Räknefel och slarvfel, - ½ p. Halvpoäng upphöjas inte. Till exempel om totalpoäng är 2½ p. slutpoäng
Läs mera) Atommassan hos klor är 35,5 u. En klormolekyl,cl 2, består av två kloratomer varför formelmassan blir 2 35,5 u = 71,0 u.
Kapitel 5 Kommentar till facit. Vid beräkning av formelmassor och molmassor brukar man inte använda sig av mer en decimal på atommassorna. Detta på grund av de kemikalier man har aldrig är 100% rena. Läroboken
Läs merHur förändras den ideala gasens inre energi? Beräkna också q. (3p)
entamen i kemisk termodynamik den 4 juni 2013 kl. 14.00 till 19.00 Hjälpmedel: Räknedosa, BEA och Formelsamling för kurserna i kemi vid KH. Endast en uppgift per blad! Skriv namn och personnummer på varje
Läs mera) 55,8 g/mol b) 183,8 g/mol c) 255,6 g/mol d) 303,7 g/mol 2. Galliumnitrid används i lysdioder. Vilken kemisk formel har galliumnitrid?
UTTAGNING TILL KEMILYMPIADEN 2016 TERETISKT PRV nr 1 Provdatum: november vecka 45 Provtid: 120 minuter. Hjälpmedel: Räknare, tabell- och formelsamling. Redovisning och alla svar görs på svarsblanketten
Läs merTESTA DINA KUNSKAPER I KEMI
TESTA DINA KUNSKAPER I KEMI INFÖR STUDIERNA VID STOCKHOLMS UNIVERSITET TESTA DINA FÖRKUNSKAPER. 1 För att kunna koncentrera dig på det väsentliga i undervisningen måste du ha din gymnasiekemi aktuell.
Läs merTentamen i Allmän kemi NKEA02, 9KE211, 9KE351. 2010-09-20, kl. 14 00-19 00
IFM/Kemi Tentamen i Allmän kemi NKEA02, 9KE211, 9KE351 2010-09-20, kl. 14 00-19 00 Ansvariga lärare: Helena Herbertsson 285605, 070-5669944 Lars Ojamäe 281380 50% rätt ger säkert godkänt! Hjälpmedel: Miniräknare
Läs merRättningstiden är i normalfall tre veckor, annars är det detta datum som gäller: Efter överenskommelse med studenterna är rättningstiden fem veckor.
Kemi Bas A Provmoment: Tentamen Ladokkod: TX011X Tentamen ges för: Tbas, TNBas 7,5 högskolepoäng Namn: Personnummer: Tentamensdatum: 2012-10-22 Tid: 9:00-13:00 Hjälpmedel: papper, penna, radergummi kalkylator
Läs merGodkänt-del A (uppgift 1 10) Endast svar krävs, svara direkt på provbladet.
Tentamen för Termodynamik och ytkemi, KFKA10, 2018-01-08 Tillåtna hjälpmedel: Miniräknare, utdelat formelblad och tabellblad. Godkänt-del A (endast svar): Max 14 poäng Godkänt-del B (motiveringar krävs):
Läs merLösningar till tentamen i Kemisk termodynamik
Lösningar till tentamen i Kemisk termodynamik 2012-05-23 1. a Molekylerna i en ideal gas påverkar ej varandra, medan vi har ungefär samma växelverkningar mellan de olika molekylerna i en ideal blandning.
Läs merAggregationstillstånd
4. Gaser Aggregationstillstånd 4.1 Förbränning En kemisk reaktion mellan ett ämne och syre. Fullständig förbränning (om syre finns i överskott), t.ex. etanol + syre C2H6OH (l) +3O2 (g) 3H2O (g) + 2CO2
Läs merTill alla övningar finns facit. För de övningar som är markerade med * finns dessutom lösningar som du hittar efter facit!
Övningsuppgifter Till alla övningar finns facit. För de övningar som är markerade med * finns dessutom lösningar som du hittar efter facit! 1 Man har en blandning av syrgas och vätgas i en behållare. eräkna
Läs merUTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2001
UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2001 TEORETISKT PROV 2001-04-03 Provet omfattar 6 uppgifter, till vilka du ska ge fullständiga lösningar, om inte annat anges. Du får poäng för korrekt löst deluppgift, även
Läs merFöreläsningsplan 2010. Del 1 Allmän kemi
IFM-Kemi 9NV221, 9NV321, LINVA6 101018 Kemi för NV-lärare Föreläsningsplan 2010 Del 1 Allmän kemi Föreläsn.1 + 2 Kap. 12. Atomer och atommodeller. Föreläsn. 3 Kap. 14 Kemi: Grundämnen och föreningar. Föreläsn.
Läs merUTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2004
UTTAGNING TILL KEMILYMPIADEN 2004 TERETISKT PRV 20040323 Provet omfattar 6 uppgifter, till vilka du ska ge fullständiga lösningar, om inte annat anges. Inga konstanter ges i problemtexten. Dessa hämtas
Läs merKapitel Kapitel 12. Repetition inför delförhör 2. Kemisk kinetik. 2BrNO 2NO + Br 2
Kapitel 1-18 Repetition inför delförhör Kapitel 1 Innehåll Kapitel 1 Kemisk kinetik Redoxjämvikter Kapitel 1 Definition Kapitel 1 Området inom kemi som berör reaktionshastigheter Kemisk kinetik Kapitel
Läs merÖVA DIG PÅ BEGREPPEN STORHET, MÄTETAL OCH ENHET EXEMPEL Vad är storhet, mätetal och enhet i följande exempel: V = 0,250dm3?
EXEMPEL 5.2 Låt oss säga att du har en saltlösning som har en koncentration på 5,0 g/dm³. Ur denna häller du upp 0,100 dm³ i ett glas. Hur stor massa salt är det då i glaset? Lösning Nu vill du veta massan
Läs merEGENSKAPER FÖR ENHETLIGA ÄMNEN
EGENSKAPER FÖR ENHETLIGA ÄMNEN Enhetligt ämne (eng. pure substance): ett ämne som är homogent och som har enhetlig kemisk sammansättning, även om fasomvandling sker. Vid jämvikt för ett system av ett enhetligt
Läs merKapitel Repetition inför delförhör 2
Kapitel 12-18 Repetition inför delförhör 2 Kapitel 1 Innehåll Kapitel 12 Kapitel 13 Kapitel 14 Kapitel 15 Kapitel 16 Kapitel 17 Kapitel 18 Kemisk kinetik Kemisk jämvikt Syror och baser Syra-basjämvikter
Läs merjämvikt (där båda faserna samexisterar)? Härled Clapeyrons ekvation utgående från sambandet
Tentamen i kemisk termodynamik den 14 december 01 kl. 8.00 till 13.00 (Salarna E31, E3, E33, E34, E35, E36, E51, E5 och E53) Hjälpmedel: Räknedosa, BETA och Formelsamling för kurserna i kemi vid KTH. Endast
Läs merTentamen i Termodynamik för K och B kl 8-13
Tentamen i Termodynamik för K och B 081025 kl 8-13 Tillåtna hjälpmedel: Miniräknare (med tillhörande handbok), utdelat formelblad med tabellsamling. Slutsatser skall motiveras och beräkningar redovisas.
Läs merTitrering av en stark syra med en stark bas
Titrering av en stark syra med en stark bas Titrering av en svag syra med en stark bas Titrering av en svag bas med en stark syra Bestämning av en svag syras pka-värde Titrering av oxalsyra (tvåprotonig
Läs mer1 Tror du reaktionen nedan är momentan eller ej? Motivera. 1p S 2 O H + S(s) + SO 2 (g) + H 2 O(l)
Tentamen 1 Baskemi 2 2011.05.02 1 Tror du reaktionen nedan är momentan eller ej? Motivera. S 2 O 2-3 + 2H + S(s) + SO 2 (g) + H 2 O(l) 2 Vad är a. ett intermediär? b. en radikal? c. en amfojon 3 Vi studerar
Läs merKEMISK TERMODYNAMIK. Lab 1, Datorlaboration APRIL 10, 2016
KEMISK TERMODYNAMIK Lab 1, Datorlaboration APRIL 10, 2016 ALEXANDER TIVED 9405108813 Q2 ALEXANDER.TIVED@GMAIL.COM WILLIAM SJÖSTRÖM Q2 DKW.SJOSTROM@GMAIL.COM Innehållsförteckning Inledning... 2 Teori, bakgrund
Läs merFör godkänt resultat krävs 20 p och för väl godkänt krävs 30 p. Max poäng är 40 p
Tentamen i kemi för Basåret, OKEOOl :2 den 20 april 2012 Skrivtid: 8.00-1300 Plats. 8132 Hjälpmedel: Räknare och tabell För godkänt resultat krävs 20 p och för väl godkänt krävs 30 p. Max poäng är 40 p
Läs merTentamen i kemisk termodynamik den 12 juni 2012 kl till (Salarna L41, L51 och L52)
Tentamen i kemisk termodynamik den 12 juni 2012 kl. 14.00 till 19.00 (Salarna L41, L51 och L52) Hjälpmedel: Räknedosa, BETA och Formelsamling för kurserna i kemi vid KTH. Endast en uppgift per blad! Skriv
Läs merOm trycket hålls konstant och temperaturen höjs kommer molekylerna till slut att bryta sig ur detta mönster (sublimation eller smältning).
EGENSKAPER FÖR ENHETLIGA ÄMNEN Enhetligt ämne (eng. pure substance): ett ämne som är homogent och som har enhetlig kemisk sammansättning, även om fasomvandling sker. Vid jämvikt för ett system av ett enhetligt
Läs merTentamen i Kemisk Termodynamik kl 14-19
Tentamen i Kemisk Termodynamik 2009-12-16 kl 14-19 Hjälpmedel: Räknedosa, BETA och Formelsamling för kurserna i kemi vid KTH. Endast en uppgift per blad! Skriv namn och personnummer på varje blad! Alla
Läs merTentamen i KFK080 Termodynamik kl 08-13
Tentamen i KFK080 Termodynamik 091020 kl 08-13 Tillåtna hjälpmedel: Miniräknare (med tillhörande handbok), utdelat formelblad med tabellsamling. Slutsatser skall motiveras och beräkningar redovisas. För
Läs merUTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2006
UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2006 TEORETISKT PROV 2006-03-15 Provet omfattar 6 uppgifter, till vilka du ska ge fullständiga lösningar, om inte annat anges. Konstanter som inte ges i problemtexten, hämtas
Läs merKapitel 3. Stökiometri
Kapitel 3 Stökiometri Kapitel 3 Innehåll 3.1 Räkna genom att väga 3.2 Atommassor 3.3 Molbegreppet 3.4 Molmassa 3.5 Problemlösning 3.6 Kemiska föreningar 3.7 Kemiska formler 3.8 Kemiska reaktionslikheter
Läs merUTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2011
UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2011 TEORETISKT PROV 2011-03-15 Provet omfattar 11 uppgifter Provtid: 180 minuter. jälpmedel: Miniräknare, tabell- och formelsamling. Till uppgifterna 1-7 skall du endast
Läs merKemisk jämvikt. Niklas Dahrén
Kemisk jämvikt Niklas Dahrén Vad innebär en jämviktsreaktin ch vad innebär jämvikt? ü Jämviktsreak-n ch jämvikt: En jämviktsreak/n är en reak/n sm kan gå i båda riktningarna (reversibel reak/n) ch sm går
Läs merÖvningstentamen i KFK080 för B
Övningstentamen i KFK080 för B 100922 Tillåtna hjälpmedel: Miniräknare (med tillhörande handbok), utdelat formelblad med tabellsamling. Slutsatser skall motiveras och beräkningar redovisas. För godkänt
Läs merKapitel 3. Stökiometri. Kan utföras om den genomsnittliga massan för partiklarna är känd. Man utgår sedan från att dessa är identiska.
Kapitel 3 Stökiometri Kapitel 3 Innehåll 3.1 Räkna genom att väga 3.2 Atommassor 3.3 Molbegreppet 3.4 3.5 Problemlösning 3.6 Kemiska föreningar 3.7 Kemiska formler 3.8 Kemiska reaktionslikheter 3.9 3.10
Läs merKapitel 3. Stökiometri. Kan utföras om den genomsnittliga massan för partiklarna är känd. Man utgår sedan från att dessa är identiska.
Kapitel 3 Stökiometri Kapitel 3 Innehåll 3.1 Räkna genom att väga 3.2 Atommassor 3.3 Molbegreppet 3.4 3.5 Problemlösning 3.6 Kemiska föreningar 3.7 Kemiska formler 3.8 Kemiska reaktionslikheter 3.9 3.10
Läs merAvancerade kemiska beräkningar del 3. Niklas Dahrén
Avancerade kemiska beräkningar del 3 Niklas Dahrén Uppgifter som jag går igenom i den här filmen: 1. Hur stor substansmängd O 2 behövs för fullständig förbränning av 2 mol metan CH 4? 2. Du ska framställa
Läs merTentamen i Kemisk Termodynamik 2011-01-19 kl 13-18
Tentamen i Kemisk Termodynamik 2011-01-19 kl 13-18 Hjälpmedel: Räknedosa, BETA och Formelsamling för kurserna i kemi vid KTH. Endast en uppgift per blad! Skriv namn och personnummer på varje blad! Alla
Läs merIdealgasens begränsningar märks bäst vid högt tryck då molekyler växelverkar mera eller går över i vätskeform.
Van der Waals gas Introduktion Idealgaslagen är praktisk i teorin men i praktiken är inga gaser idealgaser Den lättaste och vanligaste modellen för en reell gas är Van der Waals gas Van der Waals modell
Läs merBestämning av hastighetskonstant för reaktionen mellan väteperoxid och jodidjon
Bestämning av hastighetskonstant för reaktionen mellan väteperoxid och jodidjon Jesper Hagberg Simon Pedersen 28 november 2011 Chalmers Tekniska Högskola Institutionen för Kemi och Bioteknik Fysikalisk
Läs mer% Allmän oorganisk kemi
Kalkvatten RGNISK Kalkvatten KEMI Koncentrerad svavelsyra % llmän oorganisk kemi Koncentrerad svavelsyra 614. Skriv formeln för magnesiumfosfat.* rmanganat 615. Skriv formeln för a) kalciumoxid b) magnesiumnitrid
Läs merFöreläsning 2.3. Fysikaliska reaktioner. Kemi och biokemi för K, Kf och Bt S = k lnw
Kemi och biokemi för K, Kf och Bt 2012 N molekyler V Repetition Fö2.2 Entropi är ett mått på sannolikhet W i = 1 N S = k lnw Föreläsning 2.3 Fysikaliska reaktioner 2V DS = S f S i = Nkln2 Björn Åkerman
Läs merKEMI 5. KURSBEDÖMNING: Kursprov: 8 uppgifter varav eleven löser max. 7 Tre av åtta uppgifter är från SE max. poäng: 42 gräns för godkänd: 12
KEMI 5 Saana Ruotsala saana.ruotsala@mattliden.fi Kursbok Kaila, Meriläinen et al.: Kemi 5 Reaktioner och jämvikt All kursinfo (t. ex. lektionsanteckningar, eventuella övningsprov...) finns på Matteus.
Läs merKemiprov vecka 51 HT 2012
Namn: Klass: Kemiprov vecka 51 HT 01 Provet består av tre delar, en grön, en lila och en blå del. Den gröna delen ger maximalt och testar endast för betyget E. Du som nöjer dig med betyget E, behöver bara
Läs merBeräkna koncentrationen. Niklas Dahrén
Beräkna koncentrationen Niklas Dahrén Uppgifter som jag går igenom i den här filmen: 1. Hur stor är koncentra0onen kaliumklorid i en 2,0 dm 3 lösning där substansmängden kaliumklorid är 0,25 mol? 2. 0,038
Läs merTentamen i kemisk termodynamik den 17 januari 2014, kl
entamen i kemisk termodynamik den 7 januari 04, kl. 8.00 3.00 Hjälpmedel: Räknedosa, BEA och Formelsamlin för kurserna i kemi vid KH. Endast en uppift per blad! Skriv namn och personnummer på varje blad!.
Läs merStökiometri Molberäkningar
Stökiometri Molberäkninar Eftersom atomer och ekyler är så fruktansvärt små är det liksom inen ide att räkna de. Men nu faller det si så, att om man använder si av periodiska systemet och rundämnenas så
Läs merKolmonoxidutsläpp från ett förbränningskraftverk. En rapport over studiebesök vid Oriketo förbränningskraftverk
Kolmonoxidutsläpp från ett förbränningskraftverk En rapport over studiebesök vid Oriketo förbränningskraftverk David Sandqvist, Mia Klavér, Toni Aaltonen, Anton Lindholm 5/7/2010 Syfte Förbränningsprocesser
Läs merDel A. Endast kortfattade svar krävs. Helt rätt svar ger 1p annars 0p. 1. I ett experiment har man följande jämviktsblandning:
Namn:... Grupp:... Poäng:... Uppsala universitet, Tekniskt-naturvetenskapligt basår 07/08 Håkan Rensmo Lennart Norén Raul Miranda Tentamen i Kemi B, 2008-03-19 kl. 13-17 Hjälpmedel: Miniräknare, tabell
Läs mer