Kapitel 17. Spontanitet, Entropi, och Fri Energi

Transkript

1 Kapitel 17 Spontanitet, Entropi, och Fri Energi

2 Kapitel 17 Innehåll 17.1 Spontana processer och entropi 17.2 Entropi och termodynamiskens andra lag 17.3 Temperaturens inverkan på spontaniteten 17.4 Fri energi 17.5 Entropiförändringar i kemiska reaktioner 17.6 Fri energi och kemiska reaktioner 17.7 Fri energi och inverkan av tryck 17.8 Fri energi och kemisk jämvikt 17.9 Fri energi och arbete Copyright Cengage Learning. All rights reserved 2

4 Kapitel 17 Innehåll Sagt om Termodynamik av Arnold Sommerfeld: Den första gången jag studerade termodynamik trodde jag att jag förstod det, med undantag av ett par små saker. Den andra gången jag studerade ämnet insåg jag att jag inte förstod det, med undantag av ett par små saker. Den tredje gången visste jag att jag inget förstod, men vid det laget kunde jag tillämpa det praktiskt. Sex av hans studenter fick nobelpriset i fysik eller kemi Arnold Sommerfeld Copyright Cengage Learning. All rights reserved 4

5 Kapitel 17 Innehåll Termer och koncept Spontana processer Termodynamikens andra och tredje lag Entropi Positionell sannolikhet Fri energi Kemisk jämvikt Reversibel process Copyright Cengage Learning. All rights reserved 5

6 Avsnitt 17.1 Spontana processer och entropi Termodynamikens första lag Universums energi är konstant används för att förutsäga hur mycket och i vilken form energi omsätts i en förändring. inbegriper entalpiförändringen i kemiska reaktioner Copyright Cengage Learning. All rights reserved 6

7 Avsnitt 17.1 Spontana processer och entropi Kemisk drivkraft Varför sker vissa reaktioner och andra inte? Vad bestämmer riktningen i en process? Vilken förändring är spontan?

8 Avsnitt 17.1 Spontana processer och entropi Spontana processer 1. En boll rullar ner för en backe men rullar aldrig spontant uppför samma backe. 2. Stål rostar spontant då det exponeras för luft och fukt, men järnoxiden går inte spontant till järn och syrgas. 3. En gas fyller jämt en behållare. Det samlas aldrig spontant i ena hörnet av behållaren. 4. Värme flödar alltid från ett varmare till ett kallare objekt och aldrig spontant i motsatta riktningen. 5. Under 0 C fryser vatten spontant och över 0 C smälter is. Copyright Cengage Learning. All rights reserved 8

9 Avsnitt 17.1 Spontana processer och entropi Termodynamikens begränsning Termodynamiken låter oss förutse huruvida en process kommer att ske spontant men ger ingen information om hur mycket tid som kommer att krävas för processen. En spontan process sker utan inverkan utifrån. Copyright Cengage Learning. All rights reserved 9

10 Avsnitt 17.1 Spontana processer och entropi Entropi, S Är ett mått på antalet möjliga arrangemang (positioner och energinivåer) som är möjligt för ett system. Naturen går spontant mot det mest sannolika tillståndet.

11 Avsnitt 17.1 Spontana processer och entropi Positionell sannolikhet Fem möjliga arrangemang (tillstånd) för fyra molekyler i en tvådelad flaska. Tillståndet med två molekyler i varje flaskdel har den största sannolikheten att inträffa Varför?

12 Avsnitt 17.1 Spontana processer och entropi Positionell sannolikhet Tillståndet med två molekyler i varje flaskdel (nummer III) har flest alternativa mikrotillstånd 6 av 16 möjliga Med fler molekyler ökar sannolikheten för jämn fördelning Copyright Cengage Learning. All rights reserved 12

13 Avsnitt 17.1 Spontana processer och entropi Positionell sannolikhet Att finna alla molekyler i den ena behållaren för olika system med ökande antal molekyler Copyright Cengage Learning. All rights reserved 13

14 Avsnitt 17.1 Spontana processer och entropi Positionell sannolikhet En gas expanderar in till ett vakuum eftersom det expanderade tillståndet har den högsta positionella sannolikheten av alla tillstånd som är möjliga för systemet. Copyright Cengage Learning. All rights reserved 14

15 Avsnitt 17.1 Spontana processer och entropi Entropi för olika faser Antalet möjliga mikrotillstånd, d.v.s. entropin, ökar då man går från fast fas till flytande och till gasfas S fast < S flytande << S gas Copyright Cengage Learning. All rights reserved 15

16 Avsnitt 17.1 Spontana processer och entropi Konceptkoll Bestäm för följande två par vilken form som har högst entropi: a) Fast CO 2 eller gasformig CO 2 b) N 2 -gas vid 1 atm eller N 2 -gas vid 0.01 atm Copyright Cengage Learning. All rights reserved 16

17 Avsnitt 17.1 Spontana processer och entropi Konceptkoll Avgör tecknet på entropiförändringen för system där följande processer sker: a) Fast socker löses upp i vatten och bildar en lösning. b) Jodånga kondenserar till jodkristaller på en kall yta Copyright Cengage Learning. All rights reserved 17

18 Avsnitt 17.2 Atomic Entropi Masses och termodynamikens andra lag Termodynamikens andra lag Drivkraften för en spontan process är en ökning i universums totala entropi. ΔS universum = ΔS system + ΔS omgivning Universums entropi ökar hela tiden Universums energi är konstant, men entropin ökar Copyright Cengage Learning. All rights reserved 18

19 Avsnitt 17.2 Atomic Entropi Masses och termodynamikens andra lag Termodynamikens andra lag För alla spontana processer sker en ökning i universums totala entropi, d.v.s. ΔS universum > 0 för en spontan process. Copyright Cengage Learning. All rights reserved 19

20 Avsnitt 17.3 The Temperaturens Mole inverkan på spontaniteten Konceptkoll För processen A(l) A(s), vilken riktning innebär en ökning i temperaturen (= ökad entropi) och vilken innebär en ökning i antalet mikrotillstånd (=ökad entropi)? När temperturen ökar/minskar, vilken riktning blir spontan? Varför? Vid vilken temperatur råder balans mellan entropierna som härör från temperatur respektive antalet mikrotillstånd? Copyright Cengage Learning. All rights reserved 20

21 Avsnitt 17.3 The Temperaturens Mole inverkan på spontaniteten ΔS omgivning Tecknet på ΔS omgivning beror på värmetransporten över systemgränsen. Storleken på ΔS omgivning beror på temperaturen. Copyright Cengage Learning. All rights reserved 21

24 Avsnitt 17.3 The Temperaturens Mole inverkan på spontaniteten ΔS omgivning Värmetransport (vid konstant tryck) = entalpiförändring = ΔH = Δ ΔSsurr H T Copyright Cengage Learning. All rights reserved 24

26 Avsnitt 17.4 Fri energi Fri energi, G En process (vid konstant T, P) är spontan i den riktning dit den fria energin minskar: ΔG = ΔH -T ΔS (ur systemets synvinkel) ΔG T + ΔS universum Copyright Cengage Learning. All rights reserved 26

27 Avsnitt 17.4 Fri energi Spontanitet ur ΔH och ΔS ΔH ΔS hos systemet + Alltid spontan + + spontan vid höga temperaturer spontan vid låga temperaturer + aldrig spontan Copyright Cengage Learning. All rights reserved 27

30 Avsnitt 17.4 Fri energi Konceptkoll En vätska förångas vid sin kokpunkt, bestäm tecknen på följande termosdynamiska storheter: w q + ΔH + ΔS + ΔS surr ΔG 0 Copyright Cengage Learning. All rights reserved 30

31 Avsnitt 17.4 Fri energi Övning Vid vilken temperatur vid 1 atm blir nedanstående process spontan då ΔH = 31.0 kj/mol och ΔS = 93.0 J/K mol? Br 2 (l) Br 2 (g) Vad kallas denna temperatur? Copyright Cengage Learning. All rights reserved 31

32 Avsnitt 17.5 Entropiförändringar i kemiska reaktioner Termodynamikens tredje lag Entropin för en perfekt kristall vid 0 K är noll. Eftersom S är explicit känd (= 0) vid 0 K, kan värdet på S vid andra temperaturer beräknas. Copyright Cengage Learning. All rights reserved 32

33 Avsnitt 17.5 Entropiförändringar i kemiska reaktioner Antalet möjliga tillstånd i kristallen vid 0 K är bara 1 a) En perfekt kristall av väteklorid vid 0 K. b) Då temperaturen stiger över 0 K, ändras riktningen på några dipoler entropin ökar. Copyright Cengage Learning. All rights reserved 33

34 Avsnitt 17.5 Entropiförändringar i kemiska reaktioner Entropi och mikrotillstånd En vattenmolekyl kan vibrera på många olika sätt, d.v.s. Den har många olika mikrotillstånd och därmed hög entropi. Ju mer komplex molekyl, ju högre standardentropi

35 Avsnitt 17.5 Entropiförändringar i kemiska reaktioner Konceptkoll I levande celler konstrueras spontant större molekyler av mindre molekyler. Är det här konsistent med termodynamikens andra lag? Copyright Cengage Learning. All rights reserved 35

36 Avsnitt 17.5 Entropiförändringar i kemiska reaktioner Entropiförändringar i kemiska reaktioner Entropiförändringen hos systemet bestäms av förändringen i positionell entropi Ökat antal gasmolekyler Ökad entropi 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) 4NO(g) + 6H 2 O(g) ΔS system > 0 Copyright Cengage Learning. All rights reserved 36

37 Avsnitt 17.5 Entropiförändringar i kemiska reaktioner Övning Avgör tecknet för ΔS för följande reaktioner: a) CaCO 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g) b) 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) Copyright Cengage Learning. All rights reserved 37

39 Avsnitt 17.5 Entropiförändringar i kemiska reaktioner Övning Beräkna ΔS för följande reaktion: Al 2 O 3 (s) + 3H 2 (g) 2Al(s) + 3H 2 O(g) Ämne Al 2 O 3 (s) H 2 (g) Al(s) H 2 O(g) S (J/K mol) Copyright Cengage Learning. All rights reserved 39

40 Avsnitt 17.6 Fri energi och kemiska reaktioner Fri energi och kemiska reaktioner ΔG r = ändring i Gibbs fria energi vid standardtillståndet som uppstår när reaktanter i sitt standardtillstånd omvandlas till produkter i sitt standardtillstånd. ΔG r = ΔH r TΔS r ΔG r = Σn p ΔG f (produkter) Σn r ΔG f (reaktanter) Copyright Cengage Learning. All rights reserved 40

41 Avsnitt 17.7 Fri energi och inverkan av tryck Fri energi och gaser G = G + RT ln(p) eller ΔG = ΔG + RT ln(q) Q = reaktionskvoten ur massverkans lag inkluderande partialtryck. Copyright Cengage Learning. All rights reserved 41

42 Avsnitt 17.7 Fri energi och inverkan av tryck Betydelsen av ΔG för en kemisk reaktion Ett reaktionssystem kan erhålla lägsta fria energin genom att gå till jämvikt, inte genom att gå till slut. Copyright Cengage Learning. All rights reserved 42

43 Avsnitt 17.8 Fri energi och kemisk jämvikt ΔG = 0 vid jämvikt A(g) B(g) Vid jämvikt: G A = G B dvs ΔG = G A G B = 0

44 Avsnitt 17.8 Fri energi och kemisk jämvikt Jämviktspunkten uppstår vid det lägsta möjliga fria energin som systemet kan uppnå. ΔG = 0 = ΔG + RT ln(k) ΔG = RT ln(k) eftersom ΔG = 0 och Q = K vid jämvikt Copyright Cengage Learning. All rights reserved 44

47 Avsnitt 17.8 Fri energi och kemisk jämvikt Temperaturberoendet hos K ln( K) = ΔH R ( 1 / T) + ΔS y = k x + m (ΔH och S oberoende av temperaturen över ett litet temperaturintervall) Copyright Cengage Learning. All rights reserved 47

48 Avsnitt 17.9 Fri energi och arbete Det maximala arbetet man kan utvinna från en process vid konstant temperatur och tryck är lika med förändringen i fri energi. w max = ΔG Copyright Cengage Learning. All rights reserved 48

49 Avsnitt 17.9 Fri energi och arbete Reversibla och irreversibla processer Reversibla processer: Universums entropi är oförändrad (lika hög som innan processen). Irreversibla processer: Universum entropi är högre efter processen. Copyright Cengage Learning. All rights reserved 49

50 Avsnitt 17.9 Fri energi och arbete Slutkläm Att få ut det maximala arbetet som finns tillgängligt i en spontan process kan bara ske via en hypotetisk reaktionsväg. Alla verkliga reaktionsvägar innebär energiförluster. Alla verkliga processer är i någon mån irreversibla (det sker värmeförluster). Termodynamikens första lag: Du kan inte vinna, du kan bara få tillbaka insatsen. Termodynamikens andra lag: Du kan inte ens få tillbaka insatsen. Copyright Cengage Learning. All rights reserved 50