Inför provet Kolföreningarnas kemi

Transkript

1 Inför provet Kolföreningarnas kemi 8A $\ Pär Leijonhufvud BY: 23 oktober 2014 C När är provet? Provet blir på fredag den 24/10. Vad kommer med på provet? Några frågor på repetitionen om grundämnen och atomer. Olika former av kol i naturen Alkanserien Alkener och alkyner Alkoholer och organiska syror Estrar Vad borde man läsa inför provet? Repetitionen om grundämnen och atomer. Sammanfattningen på webben ( Din anteckningar från lektionerna

2 Alla papper du fått ut i samband med lektionerna (titta på webben ak-8 om du inte hittar dem i din mapp) Instuderingsfrågor 1. I vilka former finns rent kol i naturen? 2. Hur många andra atomer kan en kolatom som mest binda till? 3. Skriv alkanserien upp till oktan. Ange både namn och formel! 4. Rita två olika hexanoler. 5. Varför blir barn ibland förgiftade av glykol? 6. Rita och förklara skillnaden mellan buten, butyn och butan. 7. Rita en ättiksyra. 8. Rita en etanolmolekyl 9. Rita den ester som bildas när propanol och metansyra reagerar. 10. Vad använder man estrar till? 11. Nämn minst tre användningsområden till karbamid. 12. Välj tre olika kolföreningar eller grupper av kolföreningar och berätta om dem. 2

3 Naturlig kunskap KOLFÖRENINGAR 1. Ren kol finns i fyra former Grafit Diamant Fullerener Amorft kol Extremt sällsynt är så kallat Lonsdaleit som bildas när meteoriter innehållande grafit slår ned på jorden. Det höga trycket och temperaturen omvandlar då grafiten till en form av diamant, men atomerna sitter i samma sexkantiga mönster som i grafit. 1/5

4 (a) diamant, (b) grafit, (d-f):olika former av fullerener, (h) är nanorör, som liknar fullerener, (g) är amorft kol, det du hittar i t.ex. en bit grillkol. 1. Grafit kan bäst beskrivas som tunna skivor som är staplade på varandra 2/5

5 Det är mjukt, och du hittar det i din blyertspenna 1. Diamant är kristaller av rent kol 2. Fullerener och nanorör är bollar respektive rör av rent kol (bilden ovan visar fullerener med 60, 540 och 70 kol) 2. Kol bildar grundstommen i alla organiska föreningar. 3. Varje kolatom binder till 4 andra atomer. 4. Man trodde länge att bara levande organismer kunde bilda kolföreningar, och de kallades därför organiska föreningar. Den första organiska föreningen som framställdes på konstgjord väg var urinämne, som framställdes av Wöhler år Urinämne används t.ex. i hudkrämer (under namnet karbamid, folk vill tydligen inte ha något som låter som urin i sin kosmetika), men huvuddelan av den urea som tillverkas används som konstgödsel. Andra användningsområden är som smakförstärkare i ciggaretter, som en del i limmet vid tillverkning av plywood, i hårborttagningsmedel och i en del sprängämnen. 5. De enklaste kolvätena är alkanerna ALKANSERIEN ANTAL KOL NAMN FORMEL 1 metan CH 2 etan C H 3 propan C H 4 butan C H /5

6 5 pentan C H 6 hexan C H 7 heptan C H 8 oktan C H Alkoholer har en -OH grupp istället för ett av vätena. På bilden till höger ser du tre alkhoholer: metanol, etanol, och glykol. Alkhoholer får namn med ändelsen -ol 7. Organiska syror har en -COOH grupp. Bilden nedan visar etansyra, även kallad ättiksyra Metanol, etanol och glykol Etansyra, även kallad ättiksyra 8. Om en alkan har en dubbelbindning får vi en alken, och om den har en trippeldbindning blir det istället en alkyn. ALKANER, ALKENER OCH ALKYNER ANTAL KOL ALKAN ALKEN ALKYN 2 etan eten (C H ) etyn (C H ) propan propen (C H ) propyn (C H ) butan buten (C H ) butyn (C H ) Bilden nedan visar etan, eten och etyn (övre raden) samt propan, propen, propyn (undre raden) Etan, eten och etyn (överst) samt propan, propen och propyn (underst) 9. Estar: bildas när en alkohol och organisk syra reagerar. Exempel: ättiksyra + etanol -> etyletanoat + vatten CH COOH + CH CH OH -> CH COOC H /5

7 Smakämnen i e.g. glass och godis, i parfym, osv. Olika estrar har olika doft (e.g. metansyra och metanol luktar hallon, etansyra och pentanol luktar banan) Lösningsmedel i lack och lim (t.ex. nagellack och snabbtorkande lim) REDIGERA 2 REAKTION PÅ KOLFÖRENINGAR Magnus Gärdin 2014/10/17 KL. 22:53 jag förstår inte varför kolet i fullerener och nanorör bara har 2-3 bindningar och inte 4 som vanligt kol. Annars väldigt bra skrivet //Magnus G Pär Leijonhufvud 2014/10/18 KL. 08:16 Bra fråga! Det kommer sig av något som kallas för delokaliserade elektroner. Inom varje ring är det inte bara enkelbindningar, utan bindningar som är delvis dubbelbindningar (du kan kanske tänka att i varje ring är varannan bindning en dubbelbindning, men de kan inte bestämma sig för vilka som är dubbel- och vilka som är enkelbindningar). Den engelska wikipediasidan om fullerener förklarar lite mer om det (men kan förutsätta mer kemi-bakgrund än man normalt har på grundskolan). 5/5