6. Metallerna och deras föreningar, redoxformler, redoxtitrering
|
|
- Solveig Larsson
- för 8 år sedan
- Visningar:
Transkript
1 6. Metallerna och deras föreningar, redoxformler, redoxtitrering 6.1. Ange oxidationstalet för svavel i följande föreningar: a) H 2 SO 4 b) SO 2 c) H 2 SO 3 d) H 2 S 2 O 8 2 e) SO Ange oxidationstalet för vanadin, V, i följande joner/föreningar a) VO 2+ b) NH 4 VO 3 c) V 2 (SO 4 ) 3 d) VBr 4 3 e) V(CN) Ange formeln för aluminiumhydrid och oxidationstalen för de atomer som ingår Definiera oxidation och reduktion som oxidationstalsförändringar Ange vilka av följande övergångar som innebär en oxidation respektive en reduktion: a) H 2 S S b) Fe 3+ Fe 2+ c) SO 2 S d) V 2 O 5 VO 3 e) Cu + Cu Vilken/vilka av följande processer innebär en oxidation? a) MnO 4 Mn 2+ b) MnO 4 MnO 4 2 c) MnO 4 MnO 2 d) MnO 2 MnO 4 2 e) Mn 2+ MnO Vilken/vilka av följande processer innebär en reduktion? a) SO SO 4 b) S 2 S c) S 2 O S 4 O 6 d) S 2 O 2 3 S e) S 2 O SO I vilken/vilka av följande reaktioner ändras inte svavlets oxidationstal? a) S + O 2 SO 2 b) SO 2 + 2H 2 S 2H 2 O + 3S c) PbO 2 + SO 2 PbSO 4 d) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 e) H 2 SO 3 H 2 O + SO Väte och fluor reagerar med varandra enligt formeln H 2 (g) + F 2 (g) 2HF(g) Vilket eller vilka av följande påståenden är felaktiga? a) Väte oxideras vid reaktionen. b) Fluor reduceras vid reaktionen. c) Oxidationstalet är noll för väte i H 2. d) Oxidationstalet är +I för fluor i HF. e) Oxidationstalet är noll för fluor i F 2. f) Väte är oxidationsmedel i reaktionen Många grundämnen kan bilda föreningar där de har olika OT. När man ska namnge sådana föreningar brukar man ange den aktuella atomens OT. Ange med denna metod namnen för ämnena med följande formler: a) CuCl b) CuCl 2 c) FeSO 4 d) Fe 2 (SO 4 ) Om ett grundämnes atomer har två olika OT i samma förening anger man båda värdena. Oxiderna i a) och b) anger vilka OT järnatomerna vanligen har. I oxiden i c) ingår järnatomer som har olika OT (när man ska sätta ut OT är det lämpligt att skriva formeln FeFe 2 O 4 ). För blyoxiderna i d), e) och f) gäller motsvarande. Ange namnen för alla oxiderna och sätt ut OT för metallatomerna i c) och f). a) FeO b)fe 2 O 3 c) Fe 3 O 4 d) PbO e) PbO 2 f) Pb 3 O Skriv formeln för en eventuell reaktion mellan a) tenn och saltsyra (Sn 2+ -joner bildas) b) järn och utspädd svavelsyra c) koppar och saltsyra d) aluminium och saltsyra e) bly och utspädd svavelsyra a) Vad menas med en oxiderande syra? b) Ge exempel på två sådana syror a) Redogör för hur de icke-väteutdrivande metallerna förhåller sig till salpetersyra och koncentrerad svavelsyra. b) Ange något sätt att lösa guld a) Fyra viktiga oädla metaller är relativt motståndskraftiga mot oxiderande syror, t.ex. mot salpetersyra. Vilka är dessa metaller? b) Vad är orsaken till att de nämnda metallerna inte reagerar med salpetersyra Vilken gasformig förening bildas i störst mängd när man låter zink reagera med a) koncentrerad salpetersyra b) varm, utspädd salpetersyra? Liber AB. Denna sida får kopieras. 18
2 6.17. Skriv reaktionsformeln (i jonform) för upplösning av zink i a) utspädd saltsyra b) utspädd svavelsyra c) utspädd salpetersyra under förutsättning att kvävemonoxid bildas Skriv reaktionsformeln för upplösning av tenn i salpetersyra. Det bildas fast tenndioxid, SnO 2, och kvävemonoxid Bestäm koefficienterna i följande reaktionsformler: a) Hg + NO 3 + H + Hg NO + H 2 O b) P + NO 3 + H + H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O Skriv formeln för reaktionen mellan a) silver och varm, utspädd salpetersyra (NO bildas) b) nickel och koncentrerad salpetersyra (Ni 2+ och NO 2 bildas) * Skriv reaktionsformeln för upplösning av magnesium i utspädd salpetersyra under förutsättning att det bildas a) kvävgas b) ammoniumjoner *. Bestäm koefficienterna i följande ofullständiga reaktionsformler. Komplettera med andra partikelslag (H +, OH, H 2 O) om det behövs. a) MnO 2 + I Mn 2+ + I 2 (sur lösning) b) MnO 4 + H 2 C 2 O 4 Mn 2+ + CO 2 (sur lösning) c) I 2 + Br 2 IO 3 + Br (alkalisk lösning) Vad är anledningen till att magnesium är relativt beständigt i luft? Redogör kortfattat för hur de viktiga bruksmetallerna aluminium, zink och järn förhåller sig till luft och vatten a) Vad menas med att en metall blir passiverad? b) Ge exempel på metaller som blir passiverade i luft En riktigt ren kopparyta är röd och metallglänsande. a) I luft försvinner glansen så småningom. Med tiden mörknar färgen. Vad beror de angivna förändringarna på? b) Koppar som används utomhus, t.ex. till takbeläggning, får med tiden ett ytskikt av karakteristiskt utseende. Vilken färg får skiktet och vad kallas det? Ordna följande grundämnen efter avtagande reducerande förmåga: Ag, Al, Au, Cu, Fe, H, Mg, Na Skriv formeln för reaktionen som eventuellt sker då a) ett aluminiumbleck läggs i en kopparsulfatlösning b) ett kopparbleck läggs i en zinksulfatlösning c) en kvicksilverdroppe hälls ned i en blynitratlösning Två av följande grundämnen förekommer inte i fri form i naturen. Vilka? a) Aluminium b) Kalcium c) Kol d) Koppar e) Kvicksilver År 1970 beräknade man att de kända brytvärda guldfyndigheterna skulle kunna ge ca ton guld. Havsvatten innehåller ca g guld per dm 3. Den totala vattenmängden i världshaven uppskattas till ca dm 3. Hur mycket guld finns enligt dessa uppskattningar i världshaven? Metallen magnesium framställs genom elektrolys av smält magnesiumklorid. Utgångsämnet är oftast en blandning av magnesiumsalter som hämtats från havsvatten eller från saltavlagringar i naturen, t.ex. MgCl 2 eller MgSO 4. Av den orena blandningen framställer man först ren magnesiumklorid enligt följande schema: 2+ Ca(OH) 2 HCl Mg (aq) Mg(OH) 2(s) HCl indunst.+torkning MgCl (aq) MgCl (s) 2 2 Skriv formlerna för reaktionerna i detta schema Ange formlerna för några viktiga a) kvävegödselmedel b) fosfatgödselmedel Ange formler och korrekta namn för föreningarna med följande trivialnamn: a) soda b) kaustik soda c) bränd kalk d) bikarbonat e) pottaska f) vattenglas g) släckt kalk h) karbid i) gips j) salmiak Liber AB. Denna sida får kopieras. 19
3 6.34. a) Skriv formlerna för upplösning av kalciumkarbonat i kolsyrahaltigt vatten. b) Vad kallas vatten som innehåller bl.a. kalciumjoner i relativt hög koncentration? c) När man värmer den lösning som erhållits genom reaktionen i a) bildas en fällning av kalciumkarbonat. Vad är anledningen till detta? a) Skriv formeln för kalkbränning. b) Skriv formeln för reaktionen mellan kalciumoxid och vatten. c) Vad kallas reaktionen i dagligt tal? d) Vilket ungefärligt ph-värde har 0,005 mol/dm 3 Ca(OH) 2? a) Ange några användningsområden för kalciumhydroxid. b) Vad består murbruk av? c) Skriv formeln för reaktionen som sker då murbruk hårdnar. d) Varför är nybyggda tegelhus fuktiga? a) Varför är det mindre lämpligt att använda tvåltvättmedel om vattnet är hårt? b) Syntetiska tvättmedel innehåller bl.a. soda och natriumtrifosfat. Vilka uppgifter har dessa ämnen i tvättprocessen? Vilken är skillnaden mellan avhärdat och totalavsaltat ( avjonat ) vatten? Hårt vatten innehåller bl.a. kalciumvätekarbonat, Ca(HCO 3 ) 2. Vad händer när hårt vatten får rinna genom a) en vätejonmättad katjonbytare och därefter b) en hydroxidjonmättad anjonbytare? Ange även med reaktionsformel hur aluminium förhåller sig till a) vatten b) saltsyra c) salpetersyra d)* natriumhydroxid Avloppsvattnet från hushållen renas på flera olika sätt. a) Vilka är de tre stegen i reningsprocessen? b) Hur sänks halten av 1. organiska ämnen 2. fosfat 3. nitrat? Följande tabell visar hur mycket kadmium i form av olika kadmiumföreningar som en människa kan få i sig på olika sätt. Haltbeteckningen ppb betyder parts per billion, dvs. bråkdelen 1:10 9. Daglig Innehåll av Upptagning förbrukning kadmium i kroppen Föda 1,4 kg 40 ppb 5,0 % Vatten 1,0 kg 2,0 ppb 5,0 % Luft 20 m 3 0,005 µg/m 3 40 % Cigaretter 19 st. 1,0 µg/st. 40 % Beräkna det dagliga upptaget av kadmium i µg för en person som konsumerar föda, vatten, luft och cigaretter enligt tabellen En supraledande förening har formeln YBa 2 Cu 3 O 7 x. Som framgår av formeln kan syrehalten variera något (föreningen innehåller i genomsnitt något mindre än sju syreatomer per formelenhet). Föreningen tillhör en grupp av supraledare som brukar kallas supraledare eftersom substansmängdförhållandet Y:Ba:Cu = 1:2:3. Ämnet som är en keram framställs genom att man upphettar en blandning av yttrium(iii)oxid, Y 2 O 3, bariumperoxid, BaO 2, och koppar(ii)oxid, CuO, till ca 930 C under några timmar. a) Skriv reaktionsformeln för bildning av YBa 2 Cu 3 O 7 x ur de tre metalloxiderna. Syreatomerna behöver inte balanseras exakt. b) Man ska framställa den supraledande föreningen och vill utgå från 0,60 g yttrium(iii)oxid. Beräkna massan bariumperoxid och koppar(ii)oxid som ska blandas med yttrium(iii)oxiden I spillvattnet från en galvanisk industri finns bl.a. krom(iii)- och järn(iii)-salter. Man renar spillvattnet genom att fälla ut de nämnda metalljonerna som hydroxider: Cr 3+ (aq) + 3OH (aq) Cr(OH) 3 (s) Fe 3+ (aq) + 3OH (aq) Fe(OH) 3 (s) Det dagliga utsläppet är ca 1,2 m 3 spillvatten där Cr 3+ -halten är 150 mg/dm 3 och Fe 3+ -halten 350 mg/dm 3. Beräkna massan natriumhydroxid som utfällningen förbrukar per dag a) Vilket är det ljuskänsliga ämnet på en fotografisk plåt? b) Vad händer när plåten belyses? c) Vad sker när den exponerade plåten framkallas? d) En framkallad plåt fixeras. Vad händer då? e) Varför kopieras den bild man fått fram i d)? karats guld innehåller 18 massdelar guld på 24 massdelar legering (se Gymnasiekemi A sidan 188). Legeringens densitet är 16,8 g/cm 3. Beräkna guldkoncentrationen i legeringen, uttryckt i mol/dm 3. Liber AB. Denna sida får kopieras. 20
4 6.47. Man ska bestämma substansmängden järn(ii)joner genom att titrera en surgjord provlösning med en lösning av kaliumpermanganat, KMnO 4. a) Vilken lösning ska finnas i byretten? b) Vilka joner bildas av järn(ii)jonerna respektive permanganatjonerna? c) Skriv reaktionsformeln. d) På vilket sätt indikeras ekvivalenspunkten? 6.48.* Man bestämde koncentrationen för en lösning av oxalsyra, H 2 C 2 O 4, genom att titrera ett prov med en lösning av kaliumpermanganat, KMnO 4, i sur lösning. Oxalsyran oxideras då till koldioxid. a) Sätt ut koefficienterna i följande ofullständiga reaktionsformel: MnO 4 + H 2 C 2 O 4 + H + Mn 2+ + CO 2 + H 2 O b) Man titrerade 15,0 cm 3 av oxalsyralösningen med en permanganatlösning som hade koncentrationen 0,020 mol/dm 3. Vid ekvivalenspunkten hade det gått åt 15,4 cm 3 av permanganatlösningen. Beräkna oxalsyralösningens koncentration (mol/dm 3 ) a) Ange formeln för den komplexa jon som koppar(ii)joner bildar med ammoniak? Vad heter jonen? b) Vilken är centralatom respektive ligand i den komplexa jonen? c) Vilket är koordinationstalet? d) Hur är liganderna placerade runt centralatomen i den komplexa kopparjonen? a) Vilken färg har en utspädd lösning av kopparsulfat? b) Skriv formeln för den hydratiserade kopparjonen. c) Man sätter ammoniak till en kopparsulfatlösning. Då bildas först en ljusblå fällning av kopparhydroxid. Skriv formeln för reaktionen. d) Sedan sätter man till ganska mycket ammoniak. Vad händer då? e) Skriv formeln för den reaktion som sker i d) a) Vad menas med ett kelatkomplex? b) Hur många molekyler diaminoetan, H 2 N CH 2 CH 2 NH 2, kan komplexbindas av en koppar(ii)jon? c)* Rita strukturformeln för den komplexa jonen * a) Vad betyder beteckningen EDTA? b) Skriv strukturformeln för EDTA. c) Hur många tänder har EDTA-jonen när den bildar komplex? d) Vad menas med att EDTA bildar ett 1,1-komplex med praktiskt taget alla metalljoner? Man bestämde hårdheten för ett vatten genom titrering med 0,0100 mol/dm 3 EDTA. 100,0 cm 3 vatten förbrukade 12,4 cm 3 av EDTA-lösningen. Beräkna koncentrationen av kalciumjoner i vattnet (egentligen bestäms [Ca 2+ ] + [Mg 2+ ]). Ange koncentrationen i mmol/dm 3. Liber AB. Denna sida får kopieras. 21
5 Frågor på avsnitt i Gymnasiekemi A Ta reda på formlerna för de viktiga mineral som ingår i a) svavelkis b) kopparkis c) blodstensmalm d) magnetit e) bauxit f) kryolit a) Vilket är det viktigaste reduktionsmedlet vid framställning av metall ur en metalloxid? b) Vilken kolförening deltar i allmänhet i själva reduktionsprocessen? c) Skriv formeln för den reduktion av järn(iii)oxid som sker i masugnen (se Gymnasiekemi A sidan 285) a) Vad är tackjärn? b) Vad menas med färskning av tackjärn? c) Beskriv kortfattat en färskningsmetod ** Jämför alkalimetallerna och de alkaliska jordartsmetallerna i fråga om a) smältpunkt (t.ex. hos vilken grupp är smältpunkten högst?) b) hårdhet (vilka metaller är hårdast?) c) reaktivitet (vilka metaller är mest reaktiva?) a) Ange några viktiga aluminiummineral i naturen. b) Vilket ar det viktigaste mineralet för framställning av aluminium? c)** Redogör kortfattat för framställning av aluminium a) Vilka är utgångsämnena vid framställning av tegel? b) Vilka ämnen används vid framställning av porslin? a)** Ange kortfattat hur man framställer cement. b) Vad är betong? c) Vad är armerad betong? Ange rationella namn och formler för ämnena med följande trivialnamn: a) zinkvitt b) titanvitt c) rödfärg d) lapis e) rost a) Vilka är myntmetallerna? b) Vilken är den viktigaste användningen av ren koppar? c) Ange några viktiga legeringar där koppar är huvudbeståndsdel Legeringar har ofta egenskaper som markant avviker från de ingående ämnenas egenskaper. Ge exempel på några sådana viktiga egenskaper a) Ange ett par viktiga kopparmineral för framställning av koppar. b)** Ange i stora drag hur man renar råkoppar. c) Vad är anodslam? Liber AB. Denna sida får kopieras. 22
6 7. Elektrokemi 7.1. I en galvanisk cell med redoxparen Ag + (aq)/ag(s) och Al 3+ (aq)/al(s) blir silverblecket positiv pol. a) Skriv cellschemat. b) Skriv formlerna för elektrodreaktionerna. c) Skriv formeln för cellreaktionen a) Är elektrodprocessen vid den positiva polen i en galvanisk cell en oxidation eller en reduktion? b) Två redoxpar med olika oxidationsstyrka kopplas samman till en galvanisk cell. Vilket av redoxparen bildar den positiva halvcellen? 7.3. En halvcell består av ett kopparbleck som doppar ner i utspädd svavelsyra. a) Vad menas med halvcellens elektrodpotential? b) Hur uppstår elektrodpotentialen? c) Kan man mäta en elektrodpotential? Motivera svaret a) Vilken användning har en standardelektrod? b) Ange namn och sammansättning på den standardelektrod mot vilken andra redoxpars elektrodpotentialer är angivna. c) Vilken är elektrodpotentialen för den standardelektrod som avses i b)? 7.5. Redogör för hur en vätgaselektrod är konstruerad. Ange också formeln för elektrodprocessen Man vill bestämma normalpotentialen för redoxparet Zn 2+ /Zn(s) med hjälp av en vätgaselektrod. a) Skriv cellschemat för den galvaniska cell man då ska bygga upp. b) Skriv formler för elektrodreaktionerna För den galvaniska cellen Fe(s) Fe 2+ (aq) (1,0 mol/dm 3 ) H + (aq) (1,0 mol/dm 3 ) Pt + H 2 (g, 101,3 kpa) är emk = 0,44 V. Vilken är elektrodpotentialen för den vänstra halvcellen? 7.9. Cellförloppet i en galvanisk cell är 3Cu Al(s) 3Cu(s) + 2Al 3+ a) Skriv formler för elektrodreaktionerna i de båda halvcellerna. b) Beräkna cellens emk om lösningarna har koncentrationen 1,0 mol/dm För följande galvaniska cell Cd(s) Cd 2+ (aq) H + (aq) Pt(s) + H 2 (g, 101,3 kpa) är emk = 0,40 V. Vilken är normalpotentialen för redoxparet Cd 2+ /Cd? För cellen In(s) In 3+ (aq) Ag + (aq) Ag(s) + är emk = 1,14 V. a) Beräkna normalpotentialen för redoxparet In 3+ /In. Hämta e o -värdet för Ag + /Ag från tabell 7.2. b) Är indium en väteutdrivande metall? 7.12*. I en galvanisk cell sker reaktionen Sn 2+ (aq) + Cl 2 (g) Sn 4+ (aq) + 2Cl (aq) Klorgasen har trycket 101,3 kpa. Alla jonkoncentrationer är 1,0 mol/dm 3. Elektroderna består av två platinableck som doppar ner i var sin lösning. I klorelektroden som är positiv pol bubblar klorgasen upp runt platinablecket (jämför med vätgaselektroden). a) Skriv cellschema. b) Cellens emk är 1,21 V. Beräkna normalpotentialen för redoxparet Sn 4+ / Sn * I en galvanisk cell är cellreaktionen Cl 2 (g) + 2I (aq) 2Cl (aq) + I 2 (aq) Båda elektroderna utgörs av platinableck. Den ena elektroden doppar ner i en lösning som innehåller natriumjodid och jod. Den andra elektroden står i en natriumkloridlösning och omspolas av klorgas. Skriv cellschemat För en galvanisk cell är cellreaktionen Zn(s) + 2Ag + (aq, 1,00 mol/dm 3 ) Zn 2+ (aq, 1,00 mol/dm 3 ) + 2Ag(s) a) Skriv cellschemat b) Beräkna cellens emk (e o -värden finns i tabell 7.2 i läroboken). Liber AB. Denna sida får kopieras. 23
7 7.14.* I cellen Ag(s) AgI(s) Cu 2+ (aq) I (1,00 mol/dm 3 Cu(s) + ) består den vänstra halvcellen av en silvertråd täckt med silverjodid. Tråden står i en kaliumjodidlösning med koncentrationen 1,00 mol/dm 3. a) Vilka är de båda redoxparen? b) Cellens emk är 0,49 V. Beräkna normalpotentialen för redoxparet i den vänstra halvcellen. c) Skriv formlerna för elektrodreaktionerna och cellreaktionen För den galvaniska cellen Mn(s) Mn2+ (aq) H + (aq) Pt(s) + H 2 (g, 101,3 kpa) är emk = 1,2 V. Vilken är elektrodpotentialen för den vänstra halvcellen? Vilka av följande metaller är väteutdrivande? Au, Pb, Fe, Hg, Sn, Al, Ca, Cu, Ag Ta hjälp av tabell I vilket eller vilka av följande experiment kan man vänta att det sker en reaktion? Beskriv de förändringar som du tror kommer att ske. Man a) lägger en järnspik i en kopparnitratlösning b) lägger en kopparnubb i en zinkkloridlösning c) droppar silvernitratlösning på en kopparplåt I fem bägare som numrerats I V har man placerat metallstavar i saltlösningar enligt följande schema: I: Ag-stav i Ni(NO 3 ) 2 (aq) II: Pb-stav i AgNO 3 (aq) III: Pb-stav i Ni(NO 3 ) 2 (aq) IV: Ag-stav i Pb(NO 3 ) 2 (aq) V: Ni-stav i Pb(NO 3 ) 2 (aq) a) I vilka fall sker det en spontan reaktion? För redoxparet Ni 2+ / Ni är e o = 0,25 V. Övriga normalpotentialer anges i tabell 7.2. b) Skriv formler för de reaktioner som sker Kan klorgas oxidera järn(ii)joner till järn(iii)joner? Ta hjälp av normalpotentialtabellen. Skriv formeln för en eventuell reaktion * Nedan anges sex redoxpar. Alla koncentrationer är 1,0 mol/dm 3 och gastrycken 101,3 kpa. Vilket eller vilka av redoxparen kan (med den angivna reaktionsriktningen) reducera Cu 2+ till Cu(s)? Ta hjälp av tabell 7.2. a) H 2 (g) 2H + + 2e b) 2Cl Cl 2 (g) + 2e c) Au(s) Au e d) MnO 4 + 8H + + 5e Mn H 2 O e) Ag(s) Ag + + e f) Pb(s) Pb e 7.21.* Väteperoxid, H 2 O 2, kan verka både som oxidationsmedel och som reduktionsmedel, dvs. både som elektrontagare och som elektrongivare: H 2 O 2 + 2H + + 2e 2H 2 O e o 1 = 1,78 V O 2 + 2H + + 2e H 2 O 2 e o 2 = 0,68 V a) Vad bildas av syret i väteperoxiden när den fungerar som oxidationsmedel respektive reduktionsmedel? b) Kan permanganatjoner oxidera väteperoxid i sur lösning? MnO 4 + 8H + + 5e Mn H 2 O e o 3 = 1,51 V Motivera svaret. c) Kan väteperoxid oxidera jodidjoner i sur lösning? I 2 + 2e 2I e o 4 = 0,54 V Motivera svaret * Cerium tillhör den grupp av metalliska grundämnen som kallas lantanoider (atomnummer 58 71). Metallen kan bilda både cerium(iii)salter och cerium(iv)salter. För redoxparet Ce 4+ /Ce 3+ är normalpotentialen 1,61 V. Kan man använda klorgas för att oxidera cerium(iii)joner till cerium(iv)joner? Motivera svaret a) Vilken är den principiella skillnaden mellan cellreaktionen i en galvanisk cell och i en elektrolyscell? b) Vad kallas den positiva respektive den negativa elektroden i en elektrolyscell? c) Vid vilken av elektroderna i elektrolyscellen sker en oxidation? d) Hur transporteras elektriciteten genom ytterledningen respektive genom lösningen vid elektrolys? Magnesium framställs genom elektrolys av smält, vattenfri magnesiumklorid. Skriv elektrolysschemat med katod- och anodreaktioner. Liber AB. Denna sida får kopieras. 24
8 7.25. a) Vad kallas i tekniken elektrolysen av en natriumkloridlösning? b) Vilken praktisk betydelse har denna elektrolys? c) Redogör för elektrodprocesserna vid elektrolys med kolanoder Man elektrolyserar en vattenlösning av kaliumjodid och använder kolelektroder. Då bildas jod vid den ena elektroden och vätgas vid den andra (se elektrolys av en vattenlösning av natriumklorid som behandlas i läroboken). a) Hur sker eltransporten genom lösningen? Ange vilka partiklar som vandrar, deras vandringsriktning och elektronöverföringar vid elektroderna. b) Skriv elektrolysschemat och formlerna för katod- och anodreaktioner * Man elektrolyserar en vattenlösning av magnesiumklorid med kolelektroder. Vilka av följande ämnen: O 2, Cl 2, H 2, Mg, HCl är troliga elektrolysprodukter vid a) anoden b) katoden? Se tabell 7.2 i läroboken * När man elektrolyserar en vattenlösning av svavelsyra med platinaelektroder bildas vätgas vid katoden och syrgas vid anoden. Det är vattenmolekylerna som oxideras till fritt syre vid anoden, se normalpotentialtabellen. a) Skriv formler för reaktionerna vid katoden och anoden. b) Skriv formeln för totalreaktionen. Frågor på avsnitt i Gymnasiekemi A Följande figur visar hur ett ficklampsbatteri (salmiakelement) kan vara konstruerat: ; y ; y Positiv pol Mangandioxid och grafitpulver Lösning av zinkklorid och salmiak Kolstav Zinkbehållare Negativ pol Cellschemat kan skrivas (se Gymnasiekemi A, sidan 214): Zn(s) ZnCl 2 (aq), NH 4 Cl(aq) MnO 2 (s), C(s) + Den positiva elektroden utgörs av en kolstav som är omgiven mangandioxid (brunsten). Lösningen av zinkklorid och salmiak är gemensam för båda halvcellerna. a) Vilket är oxidationsmedlet respektive reduktionsmedlet i salmiakelementet? b) Vilken funktion har kolstaven? c) Skriv formeln för cellreaktionen Man använde vid ett tillfälle kopparspikar när man fäste aluminiumplåtar på ett tak. a) Beskriv den korrosionscell som snart bildades. Ange också poltecknen. b) Beskriv korrosionsförloppet med såväl ord som kemiska formler a) Vilken oxid bildar i allmänhet det yttersta skiktet på en järnplåt? b) Vi antar att det har bildats en vattenfilm på det oxidskikt som sitter på en järnplåt. I vattenfilmen löses svaveldioxid från luften. En viss reaktion katalyseras av oxidskiktet. Vilken? c) På den oxiderade järnytan uppstår lätt en lokalcell som leder till snabb korrosion. Vilken är denna lokalcell? d) Redogör för de reaktioner som leder till att järn korroderar (vi kan anta att miljön är svagt sur eller nästan neutral). e) Vad kallas denna typ av korrosion? Liber AB. Denna sida får kopieras. 25
9 7.32. Vid ett försök placerades en vattendroppe på ett järnbleck. Luft Vatten Järn Efter en stund kunde man med hjälp av en lämplig indikatorblandning (se Gymnasiekemi A sidan 291 figur 14.35) konstatera att järn(ii)joner hade bildats mitt under vattendroppen medan hydroxidjoner bildats längs droppens periferi. Vilket av följande påståenden är felaktigt? a) Järnjonerna bildas genom reaktionen Fe(s) Fe e b) Den reaktion som ger hydroxidjoner är O 2 (g) + 2H 2 O + 4e 4OH c) Järnet under vattendroppens mitt blir positiv pol i en galvanisk cell. d) Om vattendroppen inte innehåller någon elektrolyt sker reaktionerna mycket långsamt. e) I vattendroppen bildas så småningom en fällning av rost Vad menas med a) fosfatering av järnplåt b) elförzinkning c) varmförzinkning d) förtenning e) katodiskt korrosionsskydd? Råkoppar kan innehålla bl.a. guld, silver, zink och nickel som förorening. Dessa metaller avlägsnas ur kopparn genom elektrolytisk raffinering. Ange var föroreningarna hamnar under elektrolysprocessen a) Vilka ämnen förbrukas vid elektrolytisk framställning av aluminium? b) Skriv formlerna för elektrodprocesserna och totalreaktionen a) Redogör för sammansättningen av en laddad blyackumulator. b) Hur kan man undersöka laddningstillståndet hos en blyackumulator? 7.38.* Skriv formlerna för de elektrodprocesser som sker när en blyackumulator a) ger ström b) laddas Man tar ut elektrisk energi från en blyackumulator. Vilka av följande reaktioner/förändringar sker i ackumulatorn? a) Blydioxid förbrukas. b) Elektrolytlösningens densitet minskar därför att svavelsyra förbrukas. c) Vätgas utvecklas. d) Blysulfat bildas. e) Metalliskt bly bildas Följande påståenden gäller industriell raffinering av råkoppar genom elektrolys. Vilket eller vilka av påståendena är felaktigt/felaktiga? a) Katoden utgörs av ren koppar. b) Anoden utgörs av råkoppar. c) Man använder framför allt växelström vid elektrolysen. d) Mängden kopparsulfat i lösningen minskar under elektrolysen. Liber AB. Denna sida får kopieras. 26
Hjälpmedel: räknare, formelsamling, periodiska system. Spänningsserien: K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au. Kemi A
Uppsala Universitet Fysiska Institutionen Tekniskt- naturvetenskapligt basår Raúl Miranda 2007 Namn: Stark Karl Grupp: Den bästa.. Datum: Tid: 08.00 12.00 jälpmedel: räknare, formelsamling, periodiska
Läs merSkriv reaktionsformeln då magnesium löses upp i starkt utspädd salpetersyra och det bildas kvävgas.
1 KemIgen Redoxformler Skriv reaktionsformeln då magnesium löses upp i starkt utspädd salpetersyra och det bildas kvävgas. Halvcellsmetoden (sur lösning) Salpetersyra är en stark syra dvs fullständigt
Läs merSpänningsserien och galvaniska element. Niklas Dahrén
Spänningsserien och galvaniska element Niklas Dahrén Metaller som reduktionsmedel ü Metaller avger gärna sina valenselektroner 0ll andra ämnen p.g.a. låg elektronega.vitet och e3ersom de metalljoner som
Läs merKap 8 Redox-reaktioner. Reduktion/Oxidation (elektrokemi)
Kap 8 Redox-reaktioner Reduktion/Oxidation (elektrokemi) Zinkbleck (zinkplåt) i en kopparsulfatlösning Zn (s) + CuSO 4 (aq) Zn (s) + Cu 2+ (aq) + SO 4 2+ (aq) Vad händer? Magnesium brinner i luft Vad
Läs merKorrosion laboration 1KB201 Grundläggande Materialkemi
Korrosion laboration 1KB201 Grundläggande Materialkemi Utförs av: William Sjöström (SENSUR) Rapport skriven av: William Sjöström Sammanfattning Om en metall inte är stabil i den omgivande miljön så kan
Läs merRättningstiden är i normalfall tre veckor, annars är det detta datum som gäller: Efter överenskommelse med studenterna är rättningstiden fem veckor.
Kemi Bas A Provmoment: Tentamen Ladokkod: TX011X Tentamen ges för: Tbas, TNBas 7,5 högskolepoäng Namn: Personnummer: Tentamensdatum: 2012-10-22 Tid: 9:00-13:00 Hjälpmedel: papper, penna, radergummi kalkylator
Läs merGalvaniska element. Niklas Dahrén
Galvaniska element Niklas Dahrén Galvaniska element/celler ü Olika anordningar som skapar elektrisk energi utifrån kemiska reaktioner (redoxreaktioner) kallas för galvaniska element (eller galvaniska celler).
Läs mer4 Beräkna massprocenthalten koppar i kopparsulfat femhydrat Hur många gram natriumklorid måste man väga upp för att det ska bli 2 mol?
Stökiometri VI 1 Hur många atomer finns det i en molekyl H 2SO 4? 1 2 Skriv kemiska formeln för jonföreningar: 2 a) Kalciumoxid b) Kaliumjodid c) Strontiumhydroxid d) Aluminiumsulfit 3 Ange eller beräkna:
Läs merRepetition av hur en atom blir en jon.
Repetition av hur en atom blir en jon. ex. 11 Na Det finns en elektron i det yttersta skalet. Natrium vill bli av med den för att få fullt i sitt yttersta skal. Natrium ger då bort den och natriumatomen
Läs merFöreläsning 3. Jonbindning, salter och oorganisk-kemisk nomenklatur
Föreläsning 3. Jonbindning, salter och oorganisk-kemisk nomenklatur Jonbindning. Kap. 3.4. Uppkommer när skillnaden i de ingående ämnenas elektronegativiteter är tillräckligt stor. (Binära föreningar =
Läs merÖvningar Stökiometri och Gaslagen
Övningar Stökiometri och Gaslagen 1 1 På baksidan av ett paket med Liljeholmens Stearinljus står berättat att Lars Johan Hierta, grundaren av Aftonbladet, i London år 1837 kom i kontakt med ett nytt ljus,
Läs merProv i kemi kurs A. Atomens byggnad och periodiska systemet 2(7) Namn:... Hjälpmedel: räknedosa + tabellsamling
Prov i kemi kurs A Namn:... Hjälpmedel: räknedosa + tabellsamling Lösningar och svar skall ges på särskilt inskrivningspapper för de uppgifter som är skrivna med kursiv stil. I övriga fall ges svaret och
Läs merKemiska beteckningar på de vanligaste atomslagen - känna till jonladdning på de vanligaste olika kemiska jonerna
Elektrokemi Kemiska beteckningar på de vanligaste atomslagen - känna till jonladdning på de vanligaste olika kemiska jonerna Elektrokemiska spänningsserien: Alla metaller i det periodiska systemet finns
Läs merKemi. Fysik, läran om krafterna, energi, väderfenomen, hur alstras elektrisk ström mm.
Kemi Inom no ämnena ingår tre ämnen, kemi, fysik och biologi. Kemin, läran om ämnena, vad de innehåller, hur de tillverkas mm. Fysik, läran om krafterna, energi, väderfenomen, hur alstras elektrisk ström
Läs merRepetitionsuppgifter. gymnasiekemi
Repetitionsuppgifter i gymnasiekemi Att börja med: A 2, 5, 7 B 2, 4, 5, 14, 15, 16, 19 C 2, 7, 8 D 1,2, 3 Om det är för lätt: B 9, 10, 12, 13, 21 C 3, 6 D 4, 5 Boel Lindegård 2006 Reviderad 2012 A. Atomernas
Läs merStökiometri I Massa-Molmassa Substansmängd
Stökiometri I Massa-Molmassa Substansmängd 1 1 Bestäm atommassan för a) Syre b) Barium c) N 2 d) 8 S 2 2 Bestäm formelmassan för: a) Natriumklorid b) Aluminiumoxid c) Ag 2 SO 4 d) ZnHg(SCN) 4 e) UO 2 (NO
Läs merKapitel 18. Elektrokemi
Kapitel 18 Elektrokemi Kapitel 18 Innehåll 18.1 Balansera Redoxreaktionslikheter 18.2 Galvaniska celler 18.3 Standardreduktionspotentialer 18.4 Cellpotentialer, Elektriskt arbete och Fri energi 18.5 Cellpotentialens
Läs merKapitel 18. Elektrokemi. oxidation-reduktion (redox): innebär överföring av elektroner från ett reduktionsmedel till ett oxidationsmedel.
Kapitel 18 Innehåll Kapitel 18 Elektrokemi 18.1 Balansera Redoxreaktionslikheter 18.2 Galvaniska celler 18.3 Standardreduktionspotentialer 18.4 Cellpotentialer, Elektriskt arbete och Fri energi 18.5 Cellpotentialens
Läs merTESTA DINA KUNSKAPER I KEMI
TESTA DINA KUNSKAPER I KEMI INFÖR STUDIERNA VID STOCKHOLMS UNIVERSITET TESTA DINA FÖRKUNSKAPER. 1 För att kunna koncentrera dig på det väsentliga i undervisningen måste du ha din gymnasiekemi aktuell.
Läs merEnergiuppgifter. 2. Har reaktanterna (de reagerande ämnena) eller reaktionsprodukterna störst entalpi vid en exoterm reaktion? O (s) H 2.
Energiuppgifter Litterarum radices amarae, fructus dulces 1. Ange ett svenskt ord som är synonymt med termen entalpi. 2. Har reaktanterna (de reagerande ämnena) eller reaktionsprodukterna störst entalpi
Läs merGalvaniska element. Niklas Dahrén
Galvaniska element Niklas Dahrén Galvaniska element/celler Olika anordningar som skapar elektrisk energi utifrån kemiska reaktioner (redoxreaktioner) kallas för galvaniska element (eller galvaniska celler).
Läs merJoner Syror och baser 2 Salter. Kemi direkt sid. 162-175
Joner Syror och baser 2 Salter Kemi direkt sid. 162-175 Efter att du läst sidorna ska du kunna: Joner Förklara skillnaden mellan en atom och en jon. Beskriva hur en jon bildas och ge exempel på vanliga
Läs merGöran Stenman. Syror och Baser. Göran Stenman, Ursviksskolan 6-9, Ursviken
Göran Stenman Syror och Baser Göran Stenman, Ursviksskolan 6-9, Ursviken www.lektion.se Syror och baser är frätande, det viktigaste att komma ihåg då vi laborerar är.. Skyddsglasögon Göran Göran Stenman
Läs merREPETITIONSKURS I KEMI LÖSNINGAR TILL ÖVNINGSUPPGIFTER
KEMI REPETITIONSKURS I LÖSNINGAR TILL ÖVNINGSUPPGIFTER Magnus Ehinger Fullständiga lösningar till beräkningsuppgifterna. Kemins grunder.10 Vi antar att vi har 10 000 Li-atomer. Av dessa är då 74 st 6 Li
Läs merRättningstiden är i normalfall 15 arbetsdagar, annars är det detta datum som gäller:
Kemi Bas 1 Provmoment: Ladokkod: Tentamen ges för: TentamensKod: Tentamen 40S01A KBAST och KBASX 7,5 högskolepoäng Tentamensdatum: 2016-10-27 Tid: 09:00-13:00 Hjälpmedel: papper, penna, radergummi, kalkylator
Läs merMaterien. Vad är materia? Atomer. Grundämnen. Molekyler
Materien Vad är materia? Allt som går att ta på och väger någonting är materia. Detta gäller även gaser som t.ex. luft. Om du sticker ut handen genom bilrutan känner du tydligt att det finns något där
Läs mer1 Tror du reaktionen nedan är momentan eller ej? Motivera. 1p S 2 O H + S(s) + SO 2 (g) + H 2 O(l)
Tentamen 1 Baskemi 2 2011.05.02 1 Tror du reaktionen nedan är momentan eller ej? Motivera. S 2 O 2-3 + 2H + S(s) + SO 2 (g) + H 2 O(l) 2 Vad är a. ett intermediär? b. en radikal? c. en amfojon 3 Vi studerar
Läs merTentamen i KEMI del A för basåret GU (NBAK10) kl Institutionen för kemi, Göteborgs universitet
Tentamen i KEMI del A för basåret GU (NBAK10) 2007-02-15 kl. 08.30-13.30 Institutionen för kemi, Göteborgs universitet Lokal: Väg och Vatten-huset Hjälpmedel: Räknare Ansvarig lärare: Leif Holmlid 772
Läs merMaterien. Vad är materia? Atomer. Grundämnen. Molekyler
Materien Vad är materia? Allt som går att ta på och väger någonting är materia. Detta gäller även gaser som t.ex. luft. Om du sticker ut handen genom bilrutan känner du tydligt att det finns något där
Läs merTentamen i Allmän kemi NKEA02, 9KE211, 9KE351. 2010-09-20, kl. 14 00-19 00
IFM/Kemi Tentamen i Allmän kemi NKEA02, 9KE211, 9KE351 2010-09-20, kl. 14 00-19 00 Ansvariga lärare: Helena Herbertsson 285605, 070-5669944 Lars Ojamäe 281380 50% rätt ger säkert godkänt! Hjälpmedel: Miniräknare
Läs merOxidationstal. Niklas Dahrén
Oxidationstal Niklas Dahrén Innehåll Förklaring över vad oxidationstal är. Regler för att bestämma oxidationstal. Vad innebär oxidation och reduktion? Oxidation: Ett ämne (atom eller jon) får ett elektronunderskott
Läs merAlla papper, även kladdpapper lämnas tillbaka.
Maxpoäng 66 g 13 vg 28 varav 4 p av uppg. 18,19,20,21 mvg 40 varav 9 p av uppg. 18,19,20,21 Alla papper, även kladdpapper lämnas tillbaka. 1 (2p) En oladdad atom innehåller 121 neutroner och 80 elektroner.
Läs merUppgiften Materiel Brunn nummer Metall eller metallkombination
Hemlaboration 5 B (Härnösand) Korrosions och korrosionsskydd Teori En galvanisk cell består av två elektroder (anod och katod), en förbindelse mellan dessa och en elektrolyt.. Galvanisk korrosion kan liknas
Läs merSvar till Tänk ut-frågor i faktaboken
Sid. 269 13.1 Vad menas med att en metall ar adel? Den reagerar inte sa latt med andra amnen, den reagerar inte med saltsyra. 13.2 Ge exempel pa tre oadla metaller. Li, Mg, Al, Zn, Fe, Pb 13.3 Ge exempel
Läs merNKEA02, 9KE211, 9KE311, 9KE , kl Ansvariga lärare: Helena Herbertsson , Lars Ojamäe
IFM/Kemi Tentamen i Allmän kemi 1 NKEA02, 9KE211, 9KE311, 9KE351 2011-09-19, kl. 14 00-19 00 Ansvariga lärare: Helena Herbertsson 285605, 070-5669944 Lars Ojamäe 281380 50% rätt ger säkert godkänt! Hjälpmedel:
Läs mer1. Ett grundämne har atomnummer 82. En av dess isotoper har masstalet 206.
1. Ett grundämne har atomnummer 82. En av dess isotoper har masstalet 206. a) Antalet protoner är., antalet neutroner är. och antalet elektroner. hos atomer av isotopen. b) Vilken partikel bildas om en
Läs merLösningar kan vara sura, neutrala eller basiska Gemensamt för sura och basiska ämnen är att de är frätande.
Syror och baser Lösningar Lösningar kan vara sura, neutrala eller basiska Gemensamt för sura och basiska ämnen är att de är frätande. Om man blandar en syra och en bas kan man få det att bli neutralt.
Läs merUTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2012, OMGÅNG 2
UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2012, OMGÅNG 2 Provet omfattar 19 uppgifter Provtid: 180 minuter. Hjälpmedel: Miniräknare, tabell- och formelsamling. 2012-03-14 Till uppgifterna 1-15 skall du endast ge svar.
Läs merVilken av följande partiklar är det starkaste reduktionsmedlet? b) Båda syralösningarna har samma ph vid ekvivalenspunkten.
1 (2/0/0) Beräkna trycket i en behållare med volymen 4,50 dm 3, temperaturen 34,5 ºC och som innehåller 5,83 g vätgas samt 11,66 g syrgas. (Gaserna betraktas som ideala gaser.) 2 (1/0/0) Två lika stora
Läs merPeriodiska systemet. Namn:
Periodiska systemet Namn: Planering Vecka Aktivitet Viktigt 4 Repetition kemiska begrepp 5 Repetition kemiska begrepp + Periodiska systemet 6 Periodiska systemet + balansering av formler 7 Repetition +
Läs merKapitel 4. Reaktioner i vattenlösningar
Kapitel 4 Reaktioner i vattenlösningar Kapitel 4 Innehåll 4.1 Vatten, ett lösningsmedel 4.2 Starka och svaga elektrolyter 4.3 Lösningskoncentrationer 4.4 Olika slags kemiska reaktioner 4.5 Fällningsreaktioner
Läs merSyror, baser och jonföreningar
Syror, baser och jonföreningar Joner är laddade byggstenar I en atom är antalet elektroner det samma som antalet protoner i kärnan. En jon är en atom som lämnat ifrån sig eller tagit upp en eller flera
Läs merUTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2011
UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2011 TEORETISKT PROV 2011-03-15 Provet omfattar 11 uppgifter Provtid: 180 minuter. jälpmedel: Miniräknare, tabell- och formelsamling. Till uppgifterna 1-7 skall du endast
Läs merämnen omkring oss bildspel ny.notebook October 06, 2014 Ämnen omkring oss
Ämnen omkring oss 1 Mål Eleverna ska kunna > Kunna förklara vad en atom och molekyl är. > Vet a vad ett grundämne är och ge exempel > Veta vad en kemisk förening är och ge exempel > Veta att ämnen har
Läs merProtonen upptäcktes 1918 och neutronen 1932. 2. Atommodellen
1. Atomens historia Det har alltid funnits olika teorier om vad allting består av. Under antiken utvecklades läran om de 4 elementen som blev den teorin som användes mest ända fram till modern tid. Teorin
Läs merSyror, baser och ph-värde. Niklas Dahrén
Syror, baser och ph-värde Niklas Dahrén Syror är protongivare Syror kännetecknas av följande: 1. De har förmåga att avge vätejoner, H + (protoner), vilket leder till en ph-sänkning. 2. De ger upphov till
Läs merKEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F11
KEMA02 Organisk kemi grundkurs F11 Elektrkemi Jnselektiva elektrder, elektrlys, krrsin, celler Atkins & Jnes kap 13.10 13.15 Senast Galvaniska celler Nrmalptentialer Elektrkemiska spänningsserien Nrmalptentialer
Läs merKemisk bindning. Mål med avsnittet. Jonbindning
Kemisk bindning Det är få grundämnen som förekommer i ren form i naturen De flesta söker en kompis med kompletterande egenskaper Detta kan ske på några olika sätt, både inom molekylen och mellan molekylen
Läs merUTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2006
UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2006 TEORETISKT PROV 2006-03-15 Provet omfattar 6 uppgifter, till vilka du ska ge fullständiga lösningar, om inte annat anges. Konstanter som inte ges i problemtexten, hämtas
Läs merKEMIOLYMPIADEN 2009 Uttagning 1 2008-10-16
KEMIOLYMPIADEN 2009 Uttagning 1 2008-10-16 Provet omfattar 8 uppgifter, till vilka du endast ska ge svar, samt 3 uppgifter, till vilka du ska ge fullständiga lösningar. Inga konstanter och atommassor ges
Läs mer6.1. a) +VI b) +IV c) +IV d) +VII e) +IV a) +IV b) +V c) +III d) +IV e) +III. b) Samma reaktion som i a. Zn + NO.
6.1. a) +VI b) +IV c) +IV d) +VII e) +IV 6.. a) +IV b) +V c) I d) +IV e) I 6.3. I I Al H 3 6.4. Oxidation: ökning av oxidationstalet Reduktion: minskning av oxidationstalet 6.5. a) S oxideras från OT II
Läs merKEM A02 HT2012 Allmän- och oorganisk kemi REPETITION
KEM A02 HT2012 Allmän- och oorganisk kemi REPETITION SYROR och BASER A: Kap 11 (F1, F2) GRUNDLÄGGANDE BEGREPP Brönsted syra/bas Lewis syra/bas Syra med konjugerad bas / Bas med konjugerad syra ph, poh,
Läs merJÄMVIKT i LÖSNING A: Kap 12 Föreläsning 3(3)
KEM A02 Allmän- och oorganisk kemi JÄMVIKT i LÖSNING A: Kap 12 Föreläsning 3(3) mer löslighetsprodukt! Repetition Henderson-Hasselbach ekvationen för beräkning av ph i buffert - OK att använda - viktigast
Läs merGRUNDARBETEN I KEMI I
GRUNDARBETEN I KEMI I ARBETSBESKRIVNING NAMN: INLÄMNAD: GODKÄND: 2 3 ARBETE I. GASBRÄNNARE OCH LÅGREAKTIONER Resultat Undersökt förening Lågans färg Uppgifter 1. Förklara kort varför lågorna har olika
Läs merJÄMVIKT i LÖSNING A: Kap 12 Föreläsning 2(2)
KEM A02 Allmän- och oorganisk kemi JÄMVIKT i LÖSNING A: Kap 12 Föreläsning 2(2) mer löslighetsprodukt! 12.9 The common ion effect utsaltning[utfällning] genom tillsats av samma jonslag BAKGRUND Många metalljoner
Läs meraa + bb cc + dd gäller Q = a c d
Jämviktslära begrepp och samband För en jämviktsreaktion vid ett visst tryck och temperatur så blir riktningen för processen, (dvs. höger eller vänster i reaktionsformeln), framåt, åt höger, om den ger
Läs mer4. Kemisk jämvikt när motsatta reaktioner balanserar varandra
4. Kemisk jämvikt när motsatta reaktioner balanserar varandra 4.1. Skriv fullständiga formler för följande reaktioner som kan gå i båda riktningarna (alla ämnen är i gasform): a) Kolmonoxid + kvävedioxid
Läs merIndikator BTB. lösning
Sura, neutrala och basiska Lösningar Sura ar smakar surt vilket du själv har märkt då du ätit syrliga karameller eller smakat på saften från en citron. Motsatsen till sura ar är basiska ar. Man skulle
Läs merDen elektrokemiska spänningsserien. Niklas Dahrén
Den elektrokemiska spänningsserien Niklas Dahrén Metaller som reduktionsmedel ü Metaller avger gärna sina valenselektroner till andra ämnen p.g.a. låg elektronegativitet och eftersom de metalljoner som
Läs merJonföreningar och jonbindningar del 2. Niklas Dahrén
Jonföreningar och jonbindningar del 2 Niklas Dahrén Del 1: Innehåll o Introduktion till jonföreningar och jonbindningar. o Jämförelse mellan jonföreningar och molekylföreningar. o Hur jonföreningar är
Läs merFöreläsning om metallers korrosion Prof. Christofer Leygraf, Materialvetenskap, KTH
Materiallära för Maskinteknik, 4H1063, 4p Föreläsning om metallers korrosion Prof. Christofer Leygraf, Materialvetenskap, Korrosion Corrodere (latin) = gnaga sönder Fritt efter Callisters bok: avsnitt
Läs merBaskemi Av Truls Cronberg, Version 01b Utskrifts datum: 070204
Baskemi Av Truls Cronberg, Version 01b Utskrifts datum: 070204 Innehåll 1. Förberedelser 2. Torrdestillering 3. Periodiska systemet 1 4. Periodiska systemet 2 5. Finn Grundämnen 6. Atomens byggnad 7. Vad
Läs merTentamen i Analytisk kemi II, 02.02.2011
Tentamen i Analytisk kemi II, 02.02.2011 a) Beräkna bireaktionskoefficienten för kadmium ( Cd) i närvaro av ammoniak vid ph = 10 om totalhalten ammoniak är 0.1 M. (3 p) b) Beräkna den konditionella konstanten
Läs merÖvningar Homogena Jämvikter
Övningar Homogena Jämvikter 1 Tiocyanatjoner, SCN -, och järn(iii)joner, Fe 3+, reagerar med varandra enligt formeln SCN - + Fe 3+ FeSCN + färglös svagt gul röd Vid ett försök sätter man en liten mängd
Läs merStudenter i lärarprogrammet LAG F-3 T6. Periodiska systemet, tabell över joner och skrivverktyg. 55 p. Väl godkänd: 41 p
Kemi 11F360 Provmoment: Ladokkod: Tentamen ges för: Kemi 2,5 hp Studenter i lärarprogrammet LAG F3 T6 22,5 högskolepoäng TentamensKod: Tentamensdatum: 180406 Tid: 09.00 13.00 Hjälpmedel: Periodiska systemet,
Läs merStöduppgifter för kemi 1-30 hp
Stöduppgifter för kemi 1-30 hp Lund den 2007-08-13 Stöduppgifter i kemi med tillhörande lösningar täcker centrala delar av gymnasiekursen. Det är ett bredvidläsningsmaterial som ligger utanför den ordinarie
Läs merDe delar i läroplanerna som dessa arbetsuppgifter berör finns redovisade på den sista sidan i detta häfte. PERIODISKA SYSTEMET
Ar be tsu pp gi fte r ARBETSUPPGIFTER Uppgifterna är kopplade till följande filmer ur serien Area 1 Kemins grunder:. Kemiska reaktioner. Fast, flytande och gas. Kemispråket Uppgifterna är av olika svårighetsgrad
Läs merInstuderingsuppgifter
Instuderingsuppgifter Litterarum radices amarae, fructus dulces Kemisk bindning Uppgiftena är indelade i tre olika kategorier efter svårighetsgrad. bservera dock att det inte går att sätta betyg på en
Läs merNamngivningsschema. Lunds universitet / LTH / Brandingenjörsprogrammet / Allmän kemi. Vad vill du namnge? Grundämne Jon. Komplex -förening.
Allmän kemi för BI Namngivningsschema Vad vill du namnge? Grundämne Jon Förening Komplex -förening Formel Namn Enkel jonl Samman -satt jon Binär förening Ickebinär förening Neutralt komplex Positivt komplex
Läs mer2 Materia. 2.1 OH1 Atomer och molekyler. 2.2 10 Kan du gissa rätt vikt?
2 Materia 2.1 OH1 Atomer och molekyler 1 Vid vilken temperatur kokar vatten? 2 Att rita diagram 3 Vid vilken temperatur kokar T-sprit? 4 Varför fryser man ofta efter ett bad? 5 Olika ämnen har olika smält-
Läs merAtomen och periodiska systemet
Atomen och periodiska systemet Ringa in rätt svar 1. Exempel på elementarpartiklar är: joner protoner molekyler atomer elektroner 2. Atomen i sin helhet är: elektriskt neutral positivt laddad negativt
Läs merFörsättsblad till skriftlig tentamen vid Linköpings Universitet
Försättsblad till skriftlig tentamen vid Linköpings Universitet Datum för tentamen 2009-11-19 Sal TER1 Tid 8-12 Kurskod 9NV221 Provkod STN1 Kursnamn/benämning Provnamn/benämning Kemi (16-30) Skriftlig
Läs merKemiprov vecka 51 HT 2012
Namn: Klass: Kemiprov vecka 51 HT 01 Provet består av tre delar, en grön, en lila och en blå del. Den gröna delen ger maximalt och testar endast för betyget E. Du som nöjer dig med betyget E, behöver bara
Läs merTentamen i KEMI del B för Basåret GU (NBAK10) kl Institutionen för kemi, Göteborgs universitet
Tentamen i KEMI del B för Basåret GU (NBAK10) 2007-03-23 kl. 08.30-13.30 Institutionen för kemi, Göteborgs universitet Lokal: örsalslängan A1, B1, B4 jälpmedel: Räknare valfri Ansvarig lärare: Leif olmlid
Läs merBlandade Övningar Stökiometri och Gaslagen 1
Blandade Övningar Stökiometri och Gaslagen 1 1) 1 Då man upphettar 6,820 g zinkspat, som är ett mineral som innehåller zinkkarbonat, ZnCO 3, bildas 1,182 g CO 2. Hur många % rent ZnCO 3 innehåller mineralet?
Läs merRepetition. UTFÄLLNINGAR ; TYPER - Hydroxider - Sulfider - Karbonater
Repetition UTFÄLLNINGAR ; TYPER - Hydroxider - Sulfider - Karbonater FÄLLNINGSBETINGELSER - Löslighet av fast salt i rent vatten - Reduktion av löslighet genom utsaltning tex tillsats av Cl -, OH -, S
Läs merDen elektrokemiska spänningsserien. Niklas Dahrén
Den elektrokemiska spänningsserien Niklas Dahrén Metaller som reduktionsmedel Metaller fungerar ofta som reduktionsmedel: Metaller fungerar ofta som reduktionsmedel eftersom de avger sina valenselektroner
Läs mertentamen TT061A Af 11, Arle11, Log11, By11, Pu11, Bt2, Htep2, En2, HTByp11, Process2
Miljökunskap och miljöskydd Provmoment: Ladokkod: Tentamen ges för: Namn: (Ifylles av student) Personnummer: (Ifylles av student) Tentamensdatum: fre 13 april 2012 Tid: 14.00-18.00 Hjälpmedel: svenskt-engelsk/engelskt-svenskt
Läs merFortbildning i elektrokemi för lärare i grundskolan och gymnasiet. KRC, SU, 160406
Fortbildning i elektrokemi för lärare i grundskolan och gymnasiet. KRC, SU, 160406 Lars Eriksson, Vivi-Ann Långvik Lars.eriksson@mmk.su.se viviann@krc.su.se Aproximativt schema (gammalt) 09.30 10.00 Introduktion,
Läs merMineraler. Begreppen mineraler och spårämnen
Mineraler Mineraler Begreppen mineraler och spårämnen Benämningarna för de oorganiska grundämnena och föreningarna är något inexakta. Talspråksmässigt använder vi begreppen mineraler, mineralämnen och
Läs merStökiometri IV Blandade Övningar
Stökiometri IV Blandade Övningar 1) 1 Man blandar 25,0 cm 3 silvernitratlösning, c = 0,100 M, med 50,0 cm 3 bariumkloridlösning c = 0,0240 M. Hur stor är: [Ag + ] i blandningen? [NO 3- ] i blandningen?
Läs merF1 F d un t amen l a s KEMA00
F1 F d t l F1 Fundamentals KEMA00 A Materia och Energi SI-enheter Mätosäkerhet Potentiell energi Ep = mgh Coulombs lag q1 q2 4 r E p 0 B Grundämnen och atomer Atomnummer z (antal atomer i kärnan) Masstal
Läs mer% Allmän oorganisk kemi
Kalkvatten RGNISK Kalkvatten KEMI Koncentrerad svavelsyra % llmän oorganisk kemi Koncentrerad svavelsyra 614. Skriv formeln för magnesiumfosfat.* rmanganat 615. Skriv formeln för a) kalciumoxid b) magnesiumnitrid
Läs merBilaga 2. Ackrediteringens omfattning. Kemisk analys /1313
Ackrediteringens omfattning Laboratorier Degerfors Laboratorium AB Degerfors Ackrediteringsnummer 1890 A003432-001 Kemisk analys Oorganisk kemi Aluminium, Al ASTM E1086:2014 OES Stål ASTM E1621:2013 XRF
Läs merDå du skall lösa kemiska problem av den typ som kommer nedan är det praktiskt att ha en lösningsmetod som man kan använda till alla problem.
Kapitel 2 Här hittar du svar och lösningar till de övningsuppgifter som hänvisas till i inledningen. I vissa fall har lärobokens avsnitt Svar och anvisningar bedömts vara tillräckligt fylliga varför enbart
Läs merJonföreningar och jonbindningar del 2. Niklas Dahrén
Jonföreningar och jonbindningar del 2 Niklas Dahrén Innehåll Del 1: o Hur jonföreningar bildas/framställs. o Hur jonföreningar är uppbyggda (kristallstruktur). o Jonbindning. o Hur atomernas radie påverkas
Läs merTentamen för KEMA02 lördag 14 april 2012, 08-13
Lunds Universitet, Kemiska Institutionen Tentamen för KEMA02 lördag 14 april 2012, 08-13 Tillåtna hjälpmedel är utdelat formelblad och miniräknare. Redovisa alla beräkningar. Besvara varje fråga på ett
Läs merFöreläsningsplan 2010. Del 1 Allmän kemi
IFM-Kemi 9NV221, 9NV321, LINVA6 101018 Kemi för NV-lärare Föreläsningsplan 2010 Del 1 Allmän kemi Föreläsn.1 + 2 Kap. 12. Atomer och atommodeller. Föreläsn. 3 Kap. 14 Kemi: Grundämnen och föreningar. Föreläsn.
Läs merUTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2010
UTTAGNING TILL KEMILYMPIADEN 2010 TERETISKT PRV 2010-03-16 Provet omfattar 14 uppgifter Provtid: 180 minuter. Hjälpmedel: Miniräknare, tabell- och formelsamling. Till uppgifterna 1-10 skall du endast ge
Läs merKapitel 4. Egenskaper. Reaktioner. Stökiometri. Reaktioner i vattenlösningar. Vattenlösningar. Ett polärt lösningsmedel löser polära molekyler och
Kapitel 4 Innehåll Vattenlösningar Kapitel 4 Reaktioner i vattenlösningar Egenskaper Reaktioner Stökiometri Copyright Cengage Learning. All rights reserved 2 Kapitel 4 Innehåll 4.1 Vatten, ett lösningsmedel
Läs merhttp://www.skogsindustrierna.org/framtid/gymnasiet/kemilaromedel/grundamnen/teoritext_1 Grundämnen och kemiska föreningar 1. Grundämnen Människan har länge känt till nio grundämnen, nämligen metallerna:
Läs merBiogödsel Kol / kväve Kväve Ammonium- Fosfor Kalium TS % 2011 kvot total kväve total av TS %
Näringsämnen, kg/m 3 Biogödsel Kol / kväve Kväve Ammonium- Fosfor Kalium TS % GF ph 2011 kvot total kväve total av TS % Januari 2,9 5,6 3,7 0,72 2,7 3,8 72,3 8,3 Februari 3,4 5,8 3,7 0,86 3,3 4,2 73,1
Läs merFör godkänt resultat krävs 20 p och för väl godkänt krävs 30 p. Max poäng är 40 p
Tentamen i kemi för Basåret, OKEOOl :2 den 20 april 2012 Skrivtid: 8.00-1300 Plats. 8132 Hjälpmedel: Räknare och tabell För godkänt resultat krävs 20 p och för väl godkänt krävs 30 p. Max poäng är 40 p
Läs merViktigt! Glöm inte att skriva Tentamenskod på alla blad du lämnar in.
Kemi Bas 1 Provmoment: Ladokkod: Tentamen ges för: TentamensKod: Tentamen 40S01A KBAST och KBASX 7,5 högskolepoäng Tentamensdatum: 2015-10-30 Tid: 09:00-13:00 Hjälpmedel: papper, penna, radergummi, kalkylator
Läs merSyror och baser. H 2 O + HCl H 3 O + + Cl H + Vatten är en amfolyt + OH NH 3 + H 2 O NH 4. Kemiföreläsning 3 2009-10-27
Begrepp Syror och baser Kemiföreläsning 9--7 Några vanliga syror HCl (aq) saltsyra HNO salpetersyra H SO svavelsyra H CO kolsyra H PO fosforsyra HAc ättiksyra (egentligen CH COOH, Ac är en förkortning
Läs merUtsläpp och nedfall av metaller under Vattenfestivalens fyrverkerier
SlbŸanalys Stockholms Luft- och Bulleranalys Utsläpp och nedfall av metaller under Vattenfestivalens fyrverkerier 1997-5-16 Rapporten är sammanställd av Lars Burman och Christer Johansson, Stockholms luft-
Läs merBallingmetoden. Jonas Roman. En genomgång av Ballingmetoden i teori och praktik. Utgåva 2.0
Ballingmetoden Jonas Roman En genomgång av Ballingmetoden i teori och praktik Utgåva 2.0 Innehållsförteckning Inledning 3 Teoretisk bakgrund 4 Uträkning av doseringarna 6 Recept 10 BALLING CLASSIC 10 BALLING
Läs merSvar: Halten koksalt är 16,7% uttryckt i massprocent
Kapitel 6 6.1 Se lärobokens svar och anvisningar. 6.3 Se lärobokens svar och anvisningar. 6. Se lärobokens svar och anvisningar. 6.5 Kalcium reagerar med vatten på samma sätt som natrium. Utgångsämnena
Läs merIdentifiera okända ämnen med enkla metoder. Niklas Dahrén
Identifiera okända ämnen med enkla metoder Niklas Dahrén Det finns två huvudgrupper av ämnen 1. Jonföreningar (salter): En jonförening är uppbyggd av posi5va och nega5va joner som binder 5ll varandra e:ersom
Läs meratomkärna Atomkärna är en del av en atom, som finns mitt inne i atomen. Det är i atomkärnan som protonerna finns.
Facit till Kap 13 Grundboken s. 341-355 och Lightboken s. 213 222 (svart bok) även facit finalen. Testa Dig Själv 13.1TESTA DIG SJÄLV 13.1 GRUNDBOK proton Protoner är en av de partiklar som atomer är uppbyggda
Läs mer