Rättningstiden är i normalfall tre veckor, annars är det detta datum som gäller: Efter överenskommelse med studenterna är rättningstiden fem veckor.

Transkript

1 Kemi Bas A Provmoment: Tentamen Ladokkod: TX011X Tentamen ges för: Tbas, TNBas 7,5 högskolepoäng Namn: Personnummer: Tentamensdatum: Tid: 9:00-13:00 Hjälpmedel: papper, penna, radergummi kalkylator och periodiska systemet Totalt antal poäng på tentamen: För att få respektive betyg krävs: 20p - 3, 30p 4, 40p poäng Allmänna anvisningar: För frågor under tentamen kontakta Patrik Lennartsson alt Rättningstiden är i normalfall tre veckor, annars är det detta datum som gäller: Efter överenskommelse med studenterna är rättningstiden fem veckor. Viktigt! Glöm inte att skriva namn på alla blad du lämnar in. Lycka till! Ansvarig lärare: Telefonnummer: Tatiana Svedén

2 1. Vilket av följande påståenden är korrekt? a) Alla atomer med samma antal neutroner tillhör samma grundämne. b) Alla atomer med samma antal nukleoner tillhör samma grundämne. c) När en atom övergår till en jon ändras inte kärladdningen. d) I en jon av ett grundämne är antalet elektroner alltid större än antalet protoner. e) En positiv jon av ett grundämne har större radie än en atom av grundämnet. (2p) 2. Hur många protoner, neutroner och elektroner finns i: a) Ca b) O 2- (2p) 3. Rita elektronstrukturformeln och ange om molekylen är en dipol eller ej. Motivera svaret. Rita alla elektroner i yttersta skalet som prickar eller elektronpar som streck. a) ammoniak, NH 3 b) koldisulfid, CS 2 (byggd som koldioxid) (4p) 4. Vilka bindningar bryts när följande ämnen smälter: a) natriumklorid b) jod c) is d) argon e) etanol f) diamant (3p) 5. a) Rita strukturformel för: 2-metyl-4-etylhexan. b) Vad är det rationella namnet för ett ämne med strukturformeln nedan 1) 2-etyl-1-propen 2) 1-metyl-1-etyleten 3) 3-metyl-3-buten 4) 2-etyl-2-propen 5) 2-metyl-1-buten (2p)

3 6. Vid Ingenjörshögskolan har man testat att göra bioetanol från gamla bomullsjeans. Bomullen hydrolyseras (bryts ner) till glukos som sedan jäses till etanol, C 2 H 5 OH. Bomullens formel kan i detta fall skrivas som C 6 H 12 O 6. C 6 H 12 O 6 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 Hur stor massa etanol kan man få av 1,0 kg bomulljeans? (3p) 7. Svavel och koppar reagerar med varandra och bildar dikopparsulfid. Skriv reaktionsformel och beräkna hur stor massa dikopparsulfid som bildas om 7,00 g koppar och 3,00 g svavel får reagera. Redovisa beräkningarna. (6p) 8. 2,50 dm 3 natriumkloridlösning innehåller 97 g av saltet. a) Beräkna lösningens koncentration. (2p) b) Förklara hur du gör lösningen rent praktiskt. (2p) c) Vad är koncentrationen av natriumjoner och kloridjoner. (1p) 9. Beräkna ph i följande lösningar: a) Salpetersyra, HNO 3 med koncentrationen 0,002 mol/dm 3 (1p) b) [H + ] = 0,01 mol/dm 3 (1p) c) poh = 3 (1p) d) [OH - ] = 0,0067 mol/dm 3 (2p) 10. a) Vilket är definitionen för en syra? (1p) b) Förklara vad är en neutralisationsreaktion. Vilka är reaktanterna och vilka produkter bildas? (1p) c) Förklara vad en buffertlösning är. (1p) 11. Vilka påståenden gäller för en exoterm reaktion? a) Energi avges till omgivningen. b) Produkterna har större energiinnehåll än reaktanterna. c) Reaktionen är spontan. d) H > 0 e) Energi upptas från omgivningen. (2p)

4 12. a) Skriv och ballansera nedanstående reaktionsformel för fullständig förbränning av butan: C 4 H 10(g) + O 2(g) (1p) b) Ange oxidationstalet för varje ämne och avgör vilka ämnen som har oxideras och reduceras i följande reaktioner. Bestäm också vad som är oxidationsmedel och vad som är reduktionsmedel. 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 Mg + 2H + + 2Cl - H 2 + Mg Cl - (2p) c) Balansera följande ofullständiga reaktionsformel. Reaktionen sker i sur lösning. Mn 2+ + PbO 2 MnO Pb 2+ (2p) 13. Om man tillverkar en galvanisk cell med zink- och järnelektroder får man cellschemat: Zn(s) Zn 2+ (1,0 mol/dm3) Fe 2+ (1,0 mol/dm3) Fe(s) a) Vilken metall blir plus- respektive minuspol? b) Ange elektrodreaktionerna. c) Beräkna cellens ems (den elektromotoriska spänningen). (3p) ,0 cm 3 kaliumhydroxid av okänd koncentration och BTB titrerades med saltsyralösning, tills grön färg erhölls. Det krävdes 37,5 cm 3 av 0,100 mol/dm 3 saltsyra för att få färgomslag. Skriv reaktionsformel och beräkna kaliumhydroxid koncentrationen. (5p)

5

6

7