4 Beräkna massprocenthalten koppar i kopparsulfat femhydrat Hur många gram natriumklorid måste man väga upp för att det ska bli 2 mol?

Storlek: px

Starta visningen från sidan:

Download "4 Beräkna massprocenthalten koppar i kopparsulfat femhydrat Hur många gram natriumklorid måste man väga upp för att det ska bli 2 mol?"

Lisbeth Berg
för 7 år sedan
Visningar:

1 Stökiometri VI 1 Hur många atomer finns det i en molekyl H 2SO 4? 1 2 Skriv kemiska formeln för jonföreningar: 2 a) Kalciumoxid b) Kaliumjodid c) Strontiumhydroxid d) Aluminiumsulfit 3 Ange eller beräkna: 3 a) molmassan för jod. b) molmassan för SiO 2. c) molmassan för bariumhydroxid. 4 Beräkna massprocenthalten koppar i kopparsulfat femhydrat. 4 5 Hur många gram natriumklorid måste man väga upp för att det ska bli 2 mol? 5 6 Skriv kemiska beteckningen för 6 a) en kalciumatom b) en syremolekyl c) fyra vätemolekyler d) föreningen som bildas då grundämnet med atomnummer 12 reagerar med grundämnet med atomnummer 9 7 Skriv den kemiska formeln för dessa ämnen: 7 a) trijärntetraoxid (magnetit) b) dikaliumkarbonat (pottaska) c) kalciumsulfatdihydrat (gips) d) diammoniumvätefosfat ( brandskyddsmedel ) 8 Beräkna molmassan för silan, SiH Hur många atomer finns i 3,0 g guld? 9 10 Vätgas kan man framställa genom att spruta vatten på glödande kolbäddar. Vid denna process sker följande reaktion: 10 C + 2 H 2O CO H 2 a) Hur många mol vätgas kan då maximalt få ur 3,5 mol kol? b) Hur många gram vätgas kan man maximalt få ur 3,5 kg kol? a) CaO b) KI c) Sr(OH) 2 d) Al 2(SO 3) 3 3 a) 126,90 g/mol b) 60,085 g/mol c) 171,35 g/mol 4 25,45 % 5 116,89 g 6 a) Ca b) O 2 c) 4 H 2 d) MgF 2 7 a) Fe 3O 4 b) K 2CO 3 c) CaSO 4 2 H 2O d) (NH 4) 2HPO ,118 g/mol 9 9, a) 7,0 mol b) 1175 g

c) molmassan för bariumhydroxid. 4 Beräkna massprocenthalten koppar i kopparsulfat femhydrat. 4 5 Hur många gram natriumklorid måste man väga upp för att det ska bli 2 mol?

2 11 Markera rätt svarsalternativ med ett kryss. A Vilket av följande innehåller mest av atomslaget syre? 11 a) 0,25 mol syreatomer b) 0,25 g syrgasmolekyler c) 0,25 mol syrgasmolekyler d) 0,25 mol svaveltrioxid 12 Beräkna massan (i gram) av 12 a) 3, kopparatomer b) natriumatomer 13 Beräkna massan (i gram) av det tenn, som innehåller lika stor substansmängd som 13,5 g aluminium Vilka av följande formler är korrekta? Tänk på grundämnenas placering i det periodiska systemet. 14 a) CaCl 2 b) CaP c) CaO d) NaCl e) MgCl 2 f) AlBr 2 15 Skriv formeln för reaktionen mellan 15 a) magnesium och syre b) kalium och brom c) kalcium och svavel 16 Skriv formeln för de föreningar som kan bildas av 16 a) bariumjon och nitridjon b) litiumjon och sulfidjon c) kalciumjon och oxidjon 17 Skriv formeln för de föreningar som kan bildas av respektive jonpar 17 a) Na + och S 2- b) Cu 2+ och Cl - c) Al 3+ och O 2- d) + NH 4 och Cl - 11 d) 12 a) 32 g b) 140 g 13 59,4 g 14 a); c); d); e) 15 a) 2 Mg + O 2 2 MgO b) 2 K + Br 2 2 KBr c) Ca + S CaS 16 a) Ba(NO 2) 2 b) Li 2S c) CaO 17 a) Na 2S b) CuCl 2 c) Al 2O 3 d) NH 4Cl

Beräkna massan (i gram) av det tenn, som innehåller lika stor substansmängd som 13,5 g aluminium. 13 14 Vilka av följande formler är korrekta? Tänk på grundämnenas placering i det periodiska systemet.

3 18 Skriv elektronformler för följande ämnen 18 a) N 2 b) H 2O c) HCl d) NH 3 19 Skriv formler för följande reaktioner 19 a) Svavel reagerar med syre under bildning av svaveldioxid b) Kol reagerar med syre under bildning av kolmonoxid c) Aluminium reagerar med syre d) Magnesiumklorid löses i vatten. 20 Beräkna molmassan för 20 a) HNO 3 b) H 2SO 4 c) KOH d) ZnSO 4 7H 2O 21 Beräkna molmassan för 21 a) ammoniak, NH 3 b) bensen, C 6H 6 c) glukos, C 6H 12O 6 22 Hur stor substansmängd är 22 a) 34 g ammoniak, NH 3 b) 7,8 g bensen, C 6H 6 c) 72 g glukos, C 6H 12O 6 d) 16,7 g kaliumhydroxid, KOH a) Hur många mol natriumjoner finns i 1 mol koksalt? b) Hur stor substansmängd NaCl finns i 11,7 g koksalt? c) Hur många mol natriumjoner finns i 11,7 g koksalt? d) Hur många gram natriumjoner finns i 11,7 g koksalt? a) Hur många mol natriumjoner finns i 1 mol Na 2SO 4? b) Hur stor substansmängd Na 2SO 4 finns i 4,26 g natriumsulfat? c) Hur många mol natriumjoner finns i 4,26 g Na 2SO 4? d) Hur många gram natriumjoner finns i 4,26 g Na 2SO 4? 18 a) b) c) d) 19 a) 2 S + O 2 SO 2 b) 2 C + O 2 2 CO c) 4 Al + 3 O 2 2 Al 2O 3 d) MgCl 2 Mg Cl - 20 a) 63,013 g/mol b) 98,074 g/mol c) 56,109 g/mol d) 287,54 g/mol 21 a) 17,031 g/mol b) 78,114 g/mol c) 180,16 g/mol 22 a) 2,0 mol b) 0,10 mol c) 0,40 mol d) 0,298 mol 23 a) 1 mol b) 0,200 mol c) 0,200 mol d) 4,60 g 24 a) 2 mol b) 0,0300 mol c) 0,0600 mol d) 1,38 g

20 Beräkna molmassan för 20 a) HNO 3 b) H 2SO 4 c) KOH d) ZnSO 4 7H 2O 21 Beräkna molmassan för 21 a) ammoniak, NH 3 b) bensen, C 6H 6 c) glukos, C 6H 12O 6 22 Hur stor substansmängd är 22 a) 34 g

4 25 En viss mängd magnesiumoxid innehåller 3, magnesiumjoner. 25 a) Hur många mol Mg 2+ utgör denna mängd? b) Hur många mol MgO består mängden av? c) Hur mycket väger magnesiumoxiden? 26 En viss mängd kalciumoxid innehåller 2, joner. Hur mycket väger kalciumoxiden? En viss mängd metan, CH 4, väger 3,2 g Hur många 28 a) Hur många mol CH 4 är 3,2 g CH 4? b) Hur många mol kolatomer finns i 3,2 g CH 4? c) Hur många väteatomer finns i 3,2 g CH 4? a) gram svavel b) gram syre c) svavelatomer finns i 6,4 g SO 2? 29 Hur många massprocent utgör svavlet i svaveldioxid? Hur många massprocent utgör kopparn i dikopparoxid? Hur många massprocent utgör järnet i trijärntetraoxid? Hur många massprocent utgör kopparn i kopparsulfat femhydrat? Hur många massprocent utgör järnet i Mohrs salt, (NH 4) 2Fe(SO 4) 2 6H 2O? Formeln för mineralet karnallit skrivs KCl MgCl 2 6H 2O. Hur många massprocent klor innehåller mineralet? En förening består av 68,42 % krom och 31,58 % syre. Bestäm föreningens empiriska formel. 35 a) En förening består av 63,19 % mangan och resten syre. Bestäm föreningens empiriska formel. b) En förening består av 25,94 % kväve och resten syre. Bestäm föreningens empiriska formel. c) En förening består av 62,04 % kol, 27,55 % syre och resten väte. Bestäm föreningens empiriska formel. 25 a) 0,060 mol b) 0,060 mol c) 2,4 g 26 2,2 g 27 a) 0,20 mol b) 0,20 mol c) 4, a) 3,2 g b) 3,2 g c) 6, ,05% 30 88,82% 31 72,36% 32 25,45% 33 14,24% 34 38,28% 35 Cr 2O 3 36 a) MnO 2 b) N 2O 5 c) C 3H 6O

b) Hur många mol kolatomer finns i 3,2 g CH 4? c) Hur många väteatomer finns i 3,2 g CH 4? a) gram svavel b) gram syre c) svavelatomer finns i 6,4 g SO 2?

5 37 Ett mineral visade vid analys innehålla 33,3 % aluminium, 17,3 % kisel och resten syre. Vilken är mineralets enklaste formel? En organisk förening innehåller 26,68 % kol, 2,24 % väte och resten syre. Föreningens molmassa är ca 90,0 g/mol. 38 a) Bestäm föreningens empiriska formel b) Bestäm föreningens molekylformel. 39 Hur många mol vatten kan erhållas ur följande mängd syrgas enligt reaktionsformeln 39 2 H 2 + O 2 2 H 2O a) 0,2 mol b) 0,12 mol c) 2,3 mol 37 Al 2SiO 5 38 a) CHO 2 b) C 2H 2O 4 39 a) 0,4 mol b) 0,24 mol c) 4,6 mol

38 a) Bestäm föreningens empiriska formel b) Bestäm föreningens molekylformel.

Relevanta dokument

Stökiometri I Massa-Molmassa Substansmängd

Stökiometri I Massa-Molmassa Substansmängd 1 1 Bestäm atommassan för a) Syre b) Barium c) N 2 d) 8 S 2 2 Bestäm formelmassan för: a) Natriumklorid b) Aluminiumoxid c) Ag 2 SO 4 d) ZnHg(SCN) 4 e) UO 2 (NO