Kemisk jämvikt. Kap 3

Transkript

1 Kemisk jämvikt Kap 3

2 En reaktionsformel säger vilka ämnen som reagerar vilka som bildas samt förhållandena mellan ämnena En reaktionsformel säger inte hur mycket som reagerar/bildas Ingen reaktion ger 100% utbyte dvs att alla reaktanter omvandlas till en produkt

3 Jämvikt Statisk jämvikt Dynamisk jämvikt Balanstillstånd där två motverkande processer sker med samma hastighet Kemiska reaktioner är dynamiska jämvikter Reaktionerna kan gå åt båda hållen.

4 Dynamisk jämvikt i en läsk (med lock) CO 2 aq CO 2 (g) Vad händer om man skakar läsken? Det bildas mer CO 2 (g)

5 Dynamisk jämvikt uu6a

6 Kemiska reaktioner är dynamiska jämvikter Reaktionen kan gå åt båda hållen vilket visas med en dubbel pil.

7 Demo dynamisk jämvikt Modell : akvarieanalogin YouTube:

8 Ett exempel på dynamisk jämvikt

9 Blandar vätgas o kvävgas i en behållare N 2 (g) H 2 (g)?

10 Kväve reagerar med väte till ammoniak N 2 (g) H 2 (g) NH 3 (g)

11 Men..reaktionen är reversibel* (*reaktionen kan ske åt andra hållet dvs ammoniak kan sönderdelas )

12 Efter att reaktionen har startat.. Vilka reaktioner sker i behållaren? Vilka ämnen finns i behållaren?

13 Ämnen i reaktionskärlet Före reaktion Efter reaktion

14 Ammoniak bildas och sönderdelas hela tiden..

15 tillslut uppnås ett jämviktsläge. koncentrationen av ammoniak ändras inte N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g)

16 Koncentrationen av ämnena (H 2, N 2, NH 3 ) i reaktionskärlet vid olika tidpunkter efter starten (då gaserna sprutades in)

17 Olika utgångslägen (förutsättningar) kan ge samma jämviktsläge samma koncentration vid jämvikt Titta på reaktionen: 2 NO 2 (g) N 2 O 4 (g)

18

19

20 Samma jämviktsläge uppnås oberoende av vilket ämne man startar med Det måste finnas ett samband, ett matematiskt samband..

21 Vid jämvikt ändras inte koncentrationerna Förhållandet mellan ämnenas koncentrationer är konstant (K) då jämvikten ställt in sig. Jämviktskonstanten (K)

22 2 NO 2 (g) N 2 O 4 (g)

23

24 Jämviktsekvationen Betrakta följande system: A + B C + D När det nått jämvikt, är koncentrationerna [A], [B], [C] och [D] konstanta Följande samband gäller vid jämvikt: [produkt] / [reaktant] = konstant och uttryckt matematiskt: [C] x [D] / [A] x [B] = K Detta är jämviktsekvationen!

25 Hur ser jämviktsutrycket (jämviktsekvationen) ut för reaktionen : N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g)

26 2 NO 2 (g) N 2 O 4 (g) Jämviktskonstanten ger information om förhållandet mellan koncentrationen av reaktanter och koncentrationen av produkter. Vad är det för skillnad om K>1 jämfört med om K< 1? K>0 mer produkt K< 0 mer reaktant

27 Jämviktskonstanten varierar med temperaturen. Ett visst värde på K gäller bara vid en viss temperatur.

28 H 2 + CO 2 H 2 O + CO K (konstant)

29 Beräkning av jämviktskonstanten 1. Skriv reaktionsformel 2. Gör en tabell och för in kända substansmängder 3. Beräkna koncentrationer och för in dem

30 Exempel på tavlan

31 Läs/Uppgifter: s :1-3:6

32 Jämvikt eller inte. Koncentrationskvot (Q) ett sätt att undersöka Om man inte vet om systemet (reaktionen) är i jämvikt räknar man ut Q och jämför med värdet på K. Q = K Q < K eller Q > K jämvikt inte jämvikt

33 Ex 3 sid 45

34 .ex 3 sid 45

35 Ex 3 sid 45 Ingen jämvikt, Q< K Reaktionen på väg åt höger

36 Läs/Uppgifter: s :1-3:6 Läs sid Uppgift 3:7-3:8

37 Beräkning av koncentrationen av ämnen vid jämvikt Med hjälp av jämviktskonstanten kan man räkna ut hur mycket av olika ämnen som finns i ett kärl vid jämvikt.

38 Ex 4 sid 46

39 Gör en tabell! Ex 4 sid 46 forts.

40 Ex 4 sid 46 forts.

41 Ex 4 sid 46 forts.

42 Ex 5 sid 47

43 Ex 5 sid 47 forts.

44 Ex 5 sid 47 forts.

45 Ex 5 sid 47 forts.

46 Läs/Uppgifter (s77): s :9-3:11 3:1-3:4 3:5-3:8 2. Extra övningsuppgifter (fil på hemsidan)

47 Förskjutning av jämviktsläget En förändring av sammansättningen av ämnen i en reaktion Inom industrin är kan det vara intressant för att få ut så mkt produkt som möjligt. Vad kan man göra för att förskjuta en jämviktsreaktion åt höger?

48 Tre faktorer kan påverka jämviktens läge: 1. Koncentrationerna av de ingående ämnena 2. Trycket 3. Temperaturen

49 Jämviktsförskjutning pga koncentrationsändring Laborationen: Fe 3+ (aq) + SCN - (aq) FeSCN 2+ (aq) Gul Färglös Röd Vad händer om Fe 3+ tillsätts? Jmv förskjuts åt höger Vad händer om SCN - tillsätts? Jmv förskjuts åt höger Vad händer om Fe 3+ plockas bort? Jmv förskjuts åt vänster

50 Färskjutning av jämvikt - samband Om man gör en förändring i ett system som befinner sig i jämvikt, kommer läget av jämvikten att förskjutas så att ändringen motverkas Le Chateliers princip (1800-talet)

51 Jämviktsförskjutning pga tryckändring Allmänna gaslagen: p = gasens tryck (i Pa) V = gasens volym (i m 3 ) n = substansmängd (i mol) R = gaskonstanten (8,3145 J/(mol K) ) T = absoluta temperaturen (i Kelvin).

52 Gastryck partiklarnas krockar med kärlets väggar

53 Gastrycket (p) påverkas av: mängd partiklar och volymen på kärlet p = trycket (gastrycket, krockar mot kärlets väggar)

54 Vid samma tryck/temp har olika gaser ungefär samma molvolym. (molvolym = volymen av en mol gaspartiklar) Vad händer med gasblandningens volym när ammoniak bildas? Vad händer med trycket? Innan jmv: 4 mol gas (1 mol N 2, 3 mol H 2 ) Efter jmv: 2 mol gas (2 mol NH 3 )

55 Vad händer med gasblandningens volym när ammoniak bildas? Vad händer med trycket? Vid 25C är jämvikten starkt förskjuten åt höger (K= 6,4x10 2 ) Innan jmv: 4 mol gas (1 mol N 2, 3 mol H 2 )

56 Vad händer med gasblandningens volym när ammoniak bildas? Vad händer med trycket? Vid 25C är jämvikten kraftigt förskjuten åt höger (K= 6,4x10 2 ) Innan jmv: 4 mol gas (1 mol N 2, 3 mol H 2 ) Efter jmv: 2 mol gas (2 mol NH 3 )

57

58 Vad händer med gasblandningens volym när ammoniak bildas? Vad händer med trycket? Gasblandningens volym minskar 4 mol gas 2 mol gas Trycket minskar ( färre molekyler som krockar mot väggen ) Vad skulle man kunna göra för att få så mycket produkt (NH 3 ) som möjligt? Om man gör en förändring i ett system som befinner sig i jämvikt, kommer läget av jämvikten att förskjutas så att ändringen motverkas Höja trycket! Reaktionen går åt höger (systemet vill minska på trycket) Hur kan man i höja trycket? Tex genom att minska volymen på reaktionskärlet.

59 En tryckökning gynnar en reaktion som leder till minskning av substansmängden gas. I det härfallet reaktionen åt höger

60 N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) + 92kJ Anta konc: b c a Jämviktskonst: K = (a) 2 / (b) x (c) 3 Vad händer matematiskt med jämviktsutrycket om trycket ökas (tex genom att volymen på kärlet minskas koncentrationen ökar)

61 Jämviktsförskjutning pga tryckändring Ex. trycket ökas till det dubbla genom att pressa ihop kärlet så att volymen halveras varje ämnes koncentration fördubblas.

62 Om den totala substansmängden gas är oförändrad* vid en reaktion påverkas jämviktsläget inte av en tryckändring. *Lika många gasmolekyler på båda sidorna av dubbelpilen. Ex: H 2 (g) + CO 2 (g) H 2 O (g) + CO (g)

63 Jämviktsförskjutning p g a temperaturändring N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) + 92kJ Reaktionen åt höger är exoterm (värme frigörs) Reaktionen åt vänster är endoterm (värme tas upp) Om man gör en förändring i ett system som befinner sig i jämvikt, kommer läget av jämvikten att förskjutas så att ändringen motverkas Hur påverkas reaktionen, vilket håll förskjuts jämvikten, om temperaturen höjs? Reaktionen går åt vänster Vilket håll förskjuts jämvikten, om temperaturen sänks? Reaktionen går åt höger

64 N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) + 92kJ Tillförsel av värme gynnar den endoterma reaktionen (Reaktionen ovan förskjuts åt vänster) En katalysator påskyndar en reaktion, påverkar inte jämvikten

65 Vilka förhållanden för reaktionen är optimala för att få så stort utbyte (mkt produkt) som möjligt? N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) + 92kJ Högt tryck och låg temperatur

66 Fortsatt övning reflektion om man förstår: Fler uppgifter i boken sid 77 (förskjutning av jämvikt) 3:11b 3:13-3:18 (förskjutning av jämviktsläget) 3:12

67 Planering nu på hemsidan Rep syror o baser Uppgifter 3:5-3:11,3:11-3:18 samt planera undersökning Läxa sid i boken (läs) och/eller titta på : _Y9AKg#t=57 (länk på hemsidan)

68 Jämvikter i verkligheten

69 Vattnets autoprotolys en jämviktsreaktion

70 Ny konstant (Kw), kallas vattnets jonprodukt Jättestort värde (jämfört med täljaren) kan anses konstant oberoende av protolysgrad

71 Vattenjämvikten i rent vatten vid 25⁰C Kw = 1.0 x10-14 (mol/dm 3 ) 2 ph + poh = pkw = 14

72 Vattnets jonprodukt (K w ) vid olika temperaturer

73 En syra som protolyseras i vatten en jämviktsreaktion

74 När en syra blandas med vatten uppstår en protolysreaktion och en jämvikt ställer in sig HA =en generell syra Ka = syrakonstanten Stark syra högt Ka-värde Svag syra lågt Ka-värde

75 Exempel 6 sid 60 För att bestämma syrakonstanten för propansyra, C 2 H 5 COOH, löstes 3,15 g av syran i vatten och späddes i en mätkolv till 1000 cm 3. Lösningens ph-värde mättes till 3,13. Beräkna syrakonstantens (K a ) värde med hjälp av syrans koncentration och ph-värde.

76 I analogi med syrajämvikter fungerar basjämvikter Baskonstanten (Kb) anger basstyrkan Stark bas - högt Kb Svag bas lågt Kb

77 Amfolyter syra eller bas? Amfolyter ämne som kan fungera som både syra och bas. Vätekarbonatjonen ( HCO 3- ) är en amfolyt. Reagerar jonen som syra eller som bas om man blandar den med vatten? Vilka reaktioner är möjliga? Vilka är uttrycken för Ka resp. Kb? Vilka är värdena på Ka resp. Kb (tab sid 62) Kb = 2,4 x 10-8 > Ka = 4,7 x I en vattenlösning är HCO 3- -jonen starkare som bas än syra.

78 Uppgifter Sid :19, 3:21, 3:22, 3:25-3:29, 3:31 Lab brustablett (se hemsidan). Senast fredag 10/10 Prov kap 2 o 3 sid måndag 13/10

79 Jämviktsreaktioner i verkligheten kap 4 Uppgift, fördjupning, muntlig redovisning i mindre grupp