Repetition av grundbegrepp för kursen i Kemi (TFKE16).
|
|
- Gustav Bergman
- för 7 år sedan
- Visningar:
Transkript
1 IFM-Kemi TFKE16 Repetition av grundbegrepp för kursen i Kemi (TFKE16). (Motsvarar en del av gymnasieskolans A-kurs i kemi.) Grundbegrepp och stökiometri. Atomer består av kärna och elektroner. Kärnan, i sin tur, är uppbyggd av protoner med laddningen 1 elementarladdning (= 1, As) och neutroner, som är neutrala. Kärnans laddningstal, som samtidigt är atomens atomnummer är detsamma som antalet protoner. Kärnans masstal är summan av antalet neutroner och protoner och uppgår till ca. masstalet gånger atomära massenheten u som är 1, kg. (Skillnaden beror på relativistiska effekter av energiavgången när kärnan byggs upp av de enskilda nukleonerna.) Antalet elektroner i den neutrala atomen är det samma som antalet protoner i kärnan (atomnumret), och de har var och en laddningen 1 elementarladdning. Isotoper är atomer med samma atomnummer, men olika antal neutroner. De har samma kemiska egenskaper med god approximation i de flesta fall. Grundämnen är materia som består av endast ett slags atomer. De har alltså samma atomnummer, men kan dock innehålla mer än en isotop av grundämnet i fråga. Till 37 exempel innehåller naturligt förekommande klorgas ungefär 25 % av isotopen 17 Cl och % av isotopen 17 Cl. Deras genomsnittliga atommassa räknad i u blir då 35,45. Grundämnen anges med sina symboler enligt Berzelius system, som är första och ev. andra bokstaven i ämnets latinska namn. De ställs upp i bestämd ordning efter stigande atomnummer i det periodiska systemet. Den periodiska uppställningen uppkom genom observationen att vissa kemiska egenskaper återkom med regelbundna mellanrum. Detta beror på att ämnesegenskaperna beror av antalet elektroner ytterst i atomen, valenselektronerna, vilket kommer att gås igenom i kursen. Kemiska föreningar som inte är rena grundämnen består oftast av molekyler som är uppbyggda av kemiska bindningar mellan enskilda atomer av minst två grundämnen. Ett rent ämne innehåller bara ett slags molekyler. Molekyler med samma antal av och proportioner mellan de ingående grundämnena kan ha olika kemiska och fysikaliska egenskaper. De utgör två isomerer. Exempel är etanol C 2 H 5 OH och dimetyleter CH 3 OCH 3. Kemiska formeln för ett ämne anger sammansättningen för en molekyl av ämnet. Ibland, när ämnet i fast fas består av stora aggregat som hålls samman av kemiska bindningar talar man om formelenheter av ämnet. Exempel är natriumkloridkristaller (NaCl) eller diamant (C). Formler där man bara vet relativa sammansättningen kallas ibland empirisk formel. För ättiksyra gäller sålunda att den empiriska formeln är CH 2 O, medan molekylformeln (kemiska formeln) är C 2 H 4 O 2 eller CH 3 COOH. Den senare formeln ger förutom rätt sammansättning dessutom ett begrepp om hur molekylen är uppbyggd och kan därmed betecknas som en enkel strukturformel. 1
2 En jon är en atom eller en molekyl som har färre eller fler elektroner än vad som behövs för att neutralisera kärnladdningarna (= totala antalet protoner). En positiv jon kallas en katjon, en negativ för en anjon. I formeln skrivs laddningstalet följt av + resp., ex. Na + eller SO 4 2 för natriumjon resp. sulfatjon. Man säger eller skriver alltid jon efter namnet på jonen. En mol av ett ämne är lika stor massa av ämnet i g som dess molekylmassa uttryckt i atommasseenheter, u. Det kan också uttryckas så att antalet formelenheter/molekyler är det samma som Avogadros tal (N A = 6, mol 1 ). Antalet mol = substansmängden av ämnet kan räknas ut enligt formeln: m n = (1) M där n = substansmängden, m = massan i g av ämnet och M = molmassan i g/mol. Kemiska reaktionsformler skrivs med de reagerande ämnena först, följda av en pil varpå kommer produkterna längst till höger. De skall, förutom att ange rätt ämnen eller joner, balanseras så att det finns lika många atomer av alla grundämnen på reaktantsidan som på produktsidan. Om joner förkommer skall summan av laddningarna på reaktantsidan vara densamma som på produktsidan. Jonladdningen anges med en siffra följd av laddningens tecken snett upp till höger om ämnessymbolen. Ex. 2 H 2 + O 2 2 H 2 O Ag + + Cl AgCl I kemiska reaktioner som avstannar innan åtminstone något av de reagerande ämnena helt verkar ha försvunnit, s.k. jämviktsreaktioner, ersätts enkelpilen med en dubbelpil: HOOCCH 3 + H 2 O H 3 O + + OOCCH 3 som visar hur ättiksyra står i jämvikt med vatten i vattenlösning (protolysjämvikt, mer härom sedan). Aggregationstillstånd anger om ämnet är fast flytande eller gasformigt. Detta sätts ofta ut i reaktionsformlerna inom parentes för att ange i vilket tillstånd de ingående reaktanterna och produkterna är. Fast fas behåller sin form därför att atomerna/molekylerna är starkt bundna till varandra med riktade krafter. Fasta ämnen blandar sig sällan eller löser sig i varandra. Många grundämnen har olika fasta faser, t.ex. kan kol förekomma både som grafit och diamant. I vätskor är de intermolekylära krafterna svagare och mindre riktade så de ändrar form efter det kärl de förvaras i, dock med konstant volym. Många vätskor är blandbara åtminstone inom vissa koncentrationsintervall. Gaser, slutligen har inga eller mycket obetydliga intermolekylära krafter och fyller ut de kärl som de förvaras i. De blandar sig också obehindrat. De olika aggregationstillstånden betecknas i kemiska formler (s) för fast fas, (l) för vätska och (g) för gas. En speciell beteckning gäller särskilt för ämnen eller joner i 2
3 vattenlösning, (aq). Exempelvis kan brom löst i vatten skrivas Br 2 (aq). De tidigare givna formlerna kan då förtydligas: 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Ag + (aq) + Cl (aq) AgCl(s) Fasövergångar eller fysiska förändringar av ett ämne innebär att det ändrar sitt aggregationstillstånd. Det sker vid en viss kombination av tryck och temperatur för varje ämne, och vid konstant tryck, t.ex. atmosfärstryck, är temperaturen konstant så länge båda faserna existerar. De vanligaste som kräver energitillförsel är: (s) (l) smältning. Omvänt = stelnande, frysning. (l) (g) förångning, kokning. Omvänt = kondensation. (s) (g) sublimering. Omvänt = deposition. Förloppen åt vänster avger samma energi som upptas för dem som går åt höger. Koncentrationer av ämnen i lösningar eller blandningar kan anges på olika sätt. Det mest vanliga inom kemin, i varje fall i lösningar, är molaritet som anger antal mol av det lösta ämnet per liter lösning. Det får alltså dimensionen mol/l alternativt mol/dm 3, vilket ofta tecknas M. Enheten är särskilt praktisk vid spädningsberäkningar och förfaranden samt vid stökiometriska beräkningar (se nedan). Ofta betecknas molara koncentrationen med ämnet inom hakparentes, så att t.ex. [NaCl] betecknar NaCl-koncentrationen i mol/l. n X V [ X ] = eller = V [ X] n (2) X Molalitet är en koncentrationsenhet, som används mindre ofta, men som har viss relevans i termodynamiken. Den definieras som antalet mol löst ämne per kg lösningsmedel. Den betecknas ofta med b. b X n = X 1000 m L där L betecknar lösningsmedlet och m L är massan av lösningsmedlet i g. För utspädda vattenlösningar kommer molala och molara koncentrationerna att närma sig varandra eftersom lösningens densitet är nära 1 kg/dm 3 eller 1 kg/l. För starkare lösningar måste man känna till deras densitet för att kunna räkna om koncentrationer mellan molara och molala värden. Fördelen med molalitet är att den inte beror av temperaturen ens i exakta beräkningar. En annan koncentrationsenhet som används i gas- och vätskeblandningar är molbråk. Den anger den andel av den totala substansmängden i en blandning som utgörs av ett visst ämne: n A x A = N (3) n A J 3
4 där x A är molbråket av ämne A, n J är substansmängden av ämne J och summan löper över alla i blandningen ingående ämnen A till N. Molbråket är dimensionslöst. Ex. 1. Hur mycket koppar(ii)sulfatpentahydrat, CuSO 4 5H 2 O, skall man väga in för att tillreda 500 ml av en 0,400 M lösning? Lösning: Vi behöver n mol CuSO 4 5H 2 O, vilket motsvarar m g CuSO 4 5H 2 O. n = V [CuSO 4 ] = 0,500 0,400 = 0,200 mol M = 63,5 + 32, ,0 + 5(2 1, ,0) = 249,7 g/mol m = n M = 0, ,7 = 49,9 g SVAR: 49,9 g Man kan också ha sin utgångskemikalie i en koncentrerad lösning som skall spädas till önskad koncentration. Då är den molara koncentrationen praktisk. Ex. 2. Koncentrerad svavelsyra är ca. 38 vikts-% HCl i vatten och en sådan lösning har densiteten 1,19 g/cm 3. a) Vilken är lösningens molara koncentration? b) Hur mycket av denna lösning skall man ta och späda med vatten för att få 1,00 L av en 0,5 M lösning? Lösning: a) Betrakta 100 g av den koncentrerade syran. Den innehåller 38 g HCl. mhc l 38 nhcl = = = 1,04 mol HCl M HCl 36,46 msyra 100 V syra = = 84,0 cm 3 = 0,084 L d 1,19 = syra nhcl 1,04 [ HCl] = = = 12, 4 M V syra 0,084 b) Antalet mol HCl skall vara samma före och efter spädningen, dvs. [ HCl ] syra Vsyra = [ HCl] lösn Vlösn [ HCl] lösn [ HCl] Vlösn 0, V syra = = = 40,3 ml 12,4 syra SVAR: a) 12 M b) 40 ml 4
5 Stökiometri innebär att man räknar ut hur mycket av olika reagerande ämnen man (minst) behöver blanda ihop för att få en önskvärd mängd av någon produkt. Man följer en beräkningsgång enligt nedanstående: Känd massa substansmängd substansmängd Massa av sökt ämne av utgångsämnet av sökt ämne ur detta ämnes ur molmassan ur reaktionsformeln molmassa Förfaringssättet visas med ett exempel: Ex. 3. Hur hur stor mängd (massa) krom kan framställas ur 19 kg dikromtrioxid (eller krom(iii)oxid) och aluminium i överskott enligt följande formel (termitsyntes)? 2 Al + Cr 2 O 3 Al 2 O Cr Beräkna också hur mycket aluminium som minst förbrukas. Lösning: M(Cr 2 O 3 ) = 2 52, ,0 = 152 g/mol; M(Cr) = 52,0 g/mol; M(Al) = 27,0 g/mol 2 mol Al 1 mol Cr 2 O 3 2 mol Cr n(cr 2 O 3 ) = = 125 mol. Då blir n(cr) = 250 och 152 m(cr) = ,0 = g = 13 kg Cr. Det kommer att förbrukas ,0 = 6750 g = 6,8 kg Al. Ibland framställer man önskade kemikalier genom utfällningsreaktioner ur lösningar genom att låta två joner från lättlösliga salter bilda en fällning av ett svårlösligt salt som då bildar en fast fas på kärlets botten. Exempel 4. Man vill framställa kalciumfluorid (CaF 2 ) genom att blanda ihop en 0,1 M lösning av natriumfluorid (NaF) med en 0,2 M lösning av kalciumnitrat (Ca(NO 3 ) 2 ). Hur stora volymer av vardera lösningen måste man ta för att få 500 g CaF 2? Vi antar att CaF 2 är ett så svårlösligt salt att man kan bortse från den mängd som stannar kvar i lösningen. Lösning: Ca 2+ (aq) + 2 F (aq) CaF 2 (s) 5
6 1 mol Ca 2+ (aq) 2 mol F (aq) 1 mol CaF 2 (s) M(CaF 2 ) = 40, ,0 = 78,1 g/mol; n(caf 2 ) = Då behövs 6,40 mol Ca 2+ (aq) vilket motsvarar 6,40 0,200 Det behövs också 2 6,40 mol F (aq) vilket motsvarar 500 = 6,40 mol 78,1 = 32,0 L Ca(NO 3 ) 2 -lösning. 6,40 2 = 128 L NaF-lösning. 0,100 I ovanstående exempel han det förutsatts att de båda reagerande ämnena har blandats ihop i stökiometriska mängder, d.v.s. förhållandena mellan substansmängderna motsvarar reaktionsformeln. I andra fall blandar man till reagensen så att något ämne blir i överskott, t.ex. därför att man har brist på det andra ämnet. Nedanstående exempel visar hur man kan behandla ett sådant fall. Ex. 5. Man löser 10 g kalciumklorid (CaCl 2 ) och 20 g silvernitrat (AgNO 3 ) var för sig i vatten. När man blandar ihop dessa lösningar kommer svårlösligt silverklorid att falla ut. Hur mycket väger silverkloriden? Lösning: Här är det lämpligt att skriva ut hela formeln för de reagerande salterna, eftersom vi behöver molmassorna för hela salternas formelenheter. CaCl 2 (aq) + 2 Ag NO 3 (aq) 2 AgCl(s) + Ca(NO 3 ) 2 (aq) 1 mol 2 mol 2 mol 1 mol m(g) 10 g 20 g 16,9 M (g/mol) 111,1 170,0 143,5 n (mol) 0,090* 0,118* 0,118* * Eftersom 0,118/2 < 0,090 är det silvernitrat som är i underskott och därmed kan inte mer än 0,118 mol silverklorid bildas. Massan av denna fås sedan genom att multiplicera med molmassan för AgCl. SVAR: 17 g silverklorid bildas. 6
7 Gaslagar. Vi räknar i denna kurs endast med ideala (perfekta) gaser som antas följa den allmänna gaslagen: p V = n R T där p är trycket, V är volymen, n är substansmängden gas, R är allmänna gaskonstanten och t är temperaturen, uttryckt i Kelvin. Värdet på R beror på vilka enheter som används och olika siffervärden finns i exempelsamlingen och i formelsamlingen. För komponenter i gasblandningar gäller att summan av partialtrycken är lika med totaltrycket och för partialtrycket för varje komponent gäller p J = x J p tot där p J är partialtrycket resp. molbråket för komponenten J och p tot är totaltrycket. Som framgår av allmänna gaslagen är volymen av en gas beroende av tryck och temperatur. För att ha jämförbara värden anges ofta volymer vid STP (äldre beteckning NTP, 0 o C, 1 atm) eller modernare SATP (= standard ambient temperature and pressure = 25 o C, 1 bar). Det är lätt att övertyga sig om att volymen av en mol (molvolymen) för en gas blir 22,414 L/mol resp. 24,789 L/mol. För tryckenheter gäller att 1 atm = 1,01325 bar = 760 torr och att 1 bar = 10 5 Pa. 1 Pa = 1 N/m 2. Jämviktslära. Som nämnts tidigare finns det reaktioner som avstannar utan att något av de reagerande ämnena helt förbrukats. Dessa reaktioner kallas förenklat för jämviktsreaktioner eller reaktioner som går till jämvikt. För en sådan reaktion a A + b B c C + d D gäller massverkans lag för de ingående ämnenas koncentrationer, tryck m.m. a [ A] [ B] c [ C] [ D] b d = K c där K c är jämviktskonstanten med avseende på koncentration (oftast i molara enheter). För gasreaktioner ersätts molara koncentrationen med gasens partialtryck uttryckta bar (i äldre litteratur i atm). Om fasta ämnen eller rena vätskor ingår i reaktionsformeln sätter man in en etta. De jämviktsreaktioner som blir aktuella i denna kurs är gasjämvikter, syra-basjämvikter och löslighetsjämvikter. 7
8 Syror och baser. Vi begränsar oss här till syrabegreppet enligt Brønsted: Ett ämne som kan avge vätejoner (protoner) är en syra. Motsvarande definition på en bas blir då ett ämne som kan ta upp vätejoner. Vid upplösning av en syra i vatten sker alltså följande, helt eller delvis (protolys av syran): HA(aq) + H 2 O(l) H 3 O + (aq) + A (aq) Om reaktionen går fullständigt åt höger har vi en stark syra, om bara en bråkdel reagerar är syran svag. Jämviktsekvationen blir: + - [ H O ] [ A ] 3 = K a [ HA] där K a är den s.k. syrakonstanten. Vissa syror är flerprotoniga, t.ex. svavelsyra (A = SO 4 ), så att man har två eller flera successiva jämvikter: H 2 A(aq) + H 2 O(l) H 3 O + (aq) + HA (aq) HA (aq) + H 2 O(l) H 3 O + (aq) + A 2 (aq) I exemplet med svavelsyra är den första jämvikten helt förskjuten åt höger, så svavelsyra är en stark syra. Den andra jämvikten är dock en jämviktsreaktion så att vätesulfatjonen är en svag syra. För en bas (enligt Brønsted) gäller vid upplösning i vatten: B(aq) + H 2 O(l) HB + (aq) + OH (aq) och baskonstanten definieras ur denna jämvikt: + - [ HB ] [ OH ] = K b [ B] Ett exempel på en svag bas är ammoniak: NH 3 (aq) + H 2 O(l) NH 4 + (aq) + OH (aq) där baskonstanten är ca Motsvarande syra blir ammoniumjonen, NH 4 +. Vatten kommer alltså att spela basens roll vid upplösningen av en syra och syrans roll vid upplösning av en bas. Vatten dissocierar till liten del av sig själv: 2 H 2 O(l) H 3 O + (aq) + OH (aq) 8
9 med jämviktskonstanten K w, som kallas vattnets jonprodukt: [H 3 O + ] [OH ] = K w Vid rumstemperatur räknar man oftast med ett värde på K w = 10 14, dvs. i rent vatten är [H 3 O + ] = [OH ] = Den anjon som vi fick vid upplösningen av den svaga syran HA i början uppträder som en bas om man löser upp saltet NaA i vatten: A (aq) + H 2 O(l) HA(aq) + OH (aq) Baskonstanten blir - [ HA] [ OH ] = K - b [ A ] Det är nu lätt att se att produkten av syra- och baskonstanterna blir detsamma som vattnets jonprodukt: K a K b =K w Detta är ett exempel på ett syra-baspar, HA - A. Vid en syras protolys har vi i själva verket två syra-baspar: HA + H 2 O H 3 O + + A syra 1 bas 2 syra 2 bas 1 Samma resonemang gäller för en basprotolys. Molekyler eller joner som kan uppträda både som syror och baser, kallas amfolyter. Exempel vi mött är vatten (H 3 O + - H 2 O - OH ) eller jonen HA i den tvåprotoniga syran (H 2 A - HA - A 2 ). Vätejonkoncentrationen i vattenlösningar anges ofta i ph-enheter. Den exakta definitionen är numera operationell, men för våra krav räcker det med att sätta ph = - 10 log[h 3 O + ] I en 0,001 M lösning av saltsyra är då ph = 3 och i absolut rent vatten, fritt från koldioxid är ph = 7. p-operatorn används mycket i kemin, sålunda kan man använda pk a -värden vilket innebär att om en syrakonstant är är pk a = 4,4. Vi får också följande samband: ph + p(oh) = pk w = 14 9
10 och pk a + pk b = pk w = 14 Energi i kemiska reaktioner. Kemiska reaktioner sker under avgivande eller upptagande av energi. I det förra fallet är reaktionen exoterm i det senare är den endoterm. Den energiskillnad man får när reaktionen sker vid konstant tryck motsvarar skillnaden i entalpi mellan produkter och reaktanter ( H r ) för reaktionen. För en exoterm reaktion är sålunda H r < 0 medan för en endoterm reaktion är sålunda H r > 0. Entalpiförändringen med omvänt tecken motsvarar den värmemängd som avgår vid konstant tryck ner den kemiska reaktionen sker. Ex. Vid förbränning av kol i syrgas till koldioxid frigörs 394 kj/mol C: C(s, grafit) + O 2 (g) CO 2 (g) H r1 = 394 kj/mol (1) När en mol av en kemisk förening bildas ur sina grundämnen i deras stabila faser vid trycket en bar och vid någon given temperatur (ofta 25 o C) blir entalpiförändringen vid den reaktionen det samma som standardbildningsentalpin för det ämnet. Reaktionen (1) ovan är alltså standardbildningsentalpin för koldioxid. Kol kan förbrännas stegvis: C(s, grafit) + ½ O2(g) CO(g) H r2 = 110 kj/mol (2) CO(g) + ½ O2(g) CO 2 (g) H r3 = 284 kj/mol (3) Vi kan här konstatera att summan av reaktion (2) och (3) blir reaktion (1). Enligt Hess lag skall det då gälla att H r1 = H r2 + H r3, vilket ju också är fallet. Hess lag kan formuleras så att entalpiförändringen för en summareaktion är summan av entalpiförändringarna för delreaktionerna. Den är en följd av termodynamikens första huvudsats som säger att energi varken kan nyskapas eller försvinna, den bara ändrar form, i detta fall mellan kemisk energi och värme. Vissa kemiska reaktioner sker spontant under upptagande av energi, t.ex. upplösning av vissa salter. Detta utesluter att den avgörande drivkraften för att en kemisk reaktion skall ske är att energi (värme) skall frigöras. Det som avgör spontaniteten hos en kemisk reaktion enligt termodynamikens andra huvudsats är i stället hur slumpmässigheten eller oordningen hos tillståndet ändras från före till efter reaktionen. Ju fler sätt ett tillstånd kan realiseras på ju större är slumpmässigheten och ju större sannolikhet har det tillståndet. Man säger att den totala entropin (S) hos systemet och omgivningen ökar för en spontan reaktion. Detta sammanfattas med en storhet som kallas fria energin och denna skall minska för en spontan process. G = H S och G < 0 för en spontan process. H och S gäller här för systemet enbart, Omgivningens entropi ökas av det värme som avges vid reaktionen (= H). 10
Föreläsning 4. Koncentrationer, reaktionsformler, ämnens aggregationstillstånd och intermolekylära bindningar.
Föreläsning 4. Koncentrationer, reaktionsformler, ämnens aggregationstillstånd och intermolekylära bindningar. Koncentrationer i vätskelösningar. Kap. 12.2+3. Lösning = lösningsmedel + löst(a) ämne(n)
Läs mer1. Ett grundämne har atomnummer 82. En av dess isotoper har masstalet 206.
1. Ett grundämne har atomnummer 82. En av dess isotoper har masstalet 206. a) Antalet protoner är., antalet neutroner är. och antalet elektroner. hos atomer av isotopen. b) Vilken partikel bildas om en
Läs merKapitel Repetition inför delförhör 2
Kapitel 12-18 Repetition inför delförhör 2 Kapitel 1 Innehåll Kapitel 12 Kapitel 13 Kapitel 14 Kapitel 15 Kapitel 16 Kapitel 17 Kapitel 18 Kemisk kinetik Kemisk jämvikt Syror och baser Syra-basjämvikter
Läs merTentamen i KEMI del A för basåret GU (NBAK10) kl Institutionen för kemi, Göteborgs universitet
Tentamen i KEMI del A för basåret GU (NBAK10) 2007-02-15 kl. 08.30-13.30 Institutionen för kemi, Göteborgs universitet Lokal: Väg och Vatten-huset Hjälpmedel: Räknare Ansvarig lärare: Leif Holmlid 772
Läs merKapitel Kapitel 12. Repetition inför delförhör 2. Kemisk kinetik. 2BrNO 2NO + Br 2
Kapitel 1-18 Repetition inför delförhör Kapitel 1 Innehåll Kapitel 1 Kemisk kinetik Redoxjämvikter Kapitel 1 Definition Kapitel 1 Området inom kemi som berör reaktionshastigheter Kemisk kinetik Kapitel
Läs merVilken av följande partiklar är det starkaste reduktionsmedlet? b) Båda syralösningarna har samma ph vid ekvivalenspunkten.
1 (2/0/0) Beräkna trycket i en behållare med volymen 4,50 dm 3, temperaturen 34,5 ºC och som innehåller 5,83 g vätgas samt 11,66 g syrgas. (Gaserna betraktas som ideala gaser.) 2 (1/0/0) Två lika stora
Läs merKemisk jämvikt. Kap 3
Kemisk jämvikt Kap 3 En reaktionsformel säger vilka ämnen som reagerar vilka som bildas samt förhållandena mellan ämnena En reaktionsformel säger inte hur mycket som reagerar/bildas Ingen reaktion ger
Läs merKapitel 3. Stökiometri. Kan utföras om den genomsnittliga massan för partiklarna är känd. Man utgår sedan från att dessa är identiska.
Kapitel 3 Innehåll Kapitel 3 Stökiometri 3.1 Räkna genom att väga 3.2 Atommassor 3.3 Molbegreppet 3.4 Molmassa 3.5 Problemlösning 3.6 3.7 3.8 Kemiska reaktionslikheter 3.9 3.10 3.11 Copyright Cengage Learning.
Läs merProv i kemi kurs A. Atomens byggnad och periodiska systemet 2(7) Namn:... Hjälpmedel: räknedosa + tabellsamling
Prov i kemi kurs A Namn:... Hjälpmedel: räknedosa + tabellsamling Lösningar och svar skall ges på särskilt inskrivningspapper för de uppgifter som är skrivna med kursiv stil. I övriga fall ges svaret och
Läs merKapitel 3. Stökiometri
Kapitel 3 Stökiometri Kapitel 3 Innehåll 3.1 Räkna genom att väga 3.2 Atommassor 3.3 Molbegreppet 3.4 Molmassa 3.5 Problemlösning 3.6 Kemiska föreningar 3.7 Kemiska formler 3.8 Kemiska reaktionslikheter
Läs merGaser: ett av tre aggregationstillstånd hos ämnen. Flytande fas Gasfas
Kapitel 5 Gaser Kapitel 5 Innehåll 5.1 Tryck 5.2 Gaslagarna från Boyle, Charles och Avogadro 5.3 Den ideala gaslagen 5.4 Stökiometri för gasfasreaktioner 5.5 Daltons lag för partialtryck 5.6 Den kinetiska
Läs merKemisk jämvikt. Kap 3
Kemisk jämvikt Kap 3 En reaktionsformel säger vilka ämnen som reagerar vilka som bildas samt förhållandena mellan ämnena En reaktionsformel säger inte hur mycket som reagerar/bildas Ingen reaktion ger
Läs merRäkna kemi 1. Kap 4, 7
Räkna kemi 1 Kap 4, 7 Ex vi vill beräkna hur mkt koldioxid en bil släpper ut / mil Bränsle + syre koldioxid + vatten. Vi vet mängden bränsle som går åt Kan vi räkna ut mängden koldioxid som bildas? Behöver
Läs merKapitel 3. Stökiometri. Kan utföras om den genomsnittliga massan för partiklarna är känd. Man utgår sedan från att dessa är identiska.
Kapitel 3 Stökiometri Kapitel 3 Innehåll 3.1 Räkna genom att väga 3.2 Atommassor 3.3 Molbegreppet 3.4 3.5 Problemlösning 3.6 Kemiska föreningar 3.7 Kemiska formler 3.8 Kemiska reaktionslikheter 3.9 3.10
Läs merKapitel 3. Stökiometri. Kan utföras om den genomsnittliga massan för partiklarna är känd. Man utgår sedan från att dessa är identiska.
Kapitel 3 Stökiometri Kapitel 3 Innehåll 3.1 Räkna genom att väga 3.2 Atommassor 3.3 Molbegreppet 3.4 3.5 Problemlösning 3.6 Kemiska föreningar 3.7 Kemiska formler 3.8 Kemiska reaktionslikheter 3.9 3.10
Läs merTentamen i Allmän kemi 7,5 hp 5 november 2014 ( poäng)
1 (6) Tentamen i Allmän kemi 7,5 hp 5 november 2014 (50 + 40 poäng) Tentamen består av två delar, räkne- respektive teoridel: Del 1: Teoridel. Max poäng: 50 p För godkänt: 28 p Del 2: Räknedel. Max poäng:
Läs merGaser: ett av tre aggregationstillstånd hos ämnen. Fast fas Flytande fas Gasfas
Kapitel 5 Gaser Kapitel 5 Innehåll 5.1 Tryck 5.2 Gaslagarna från Boyle, Charles och Avogadro 5.3 Den ideala gaslagen 5.4 Stökiometri för gasfasreaktioner 5.5 Daltons lag för partialtryck 5.6 Den kinetiska
Läs merDå du skall lösa kemiska problem av den typ som kommer nedan är det praktiskt att ha en lösningsmetod som man kan använda till alla problem.
Kapitel 2 Här hittar du svar och lösningar till de övningsuppgifter som hänvisas till i inledningen. I vissa fall har lärobokens avsnitt Svar och anvisningar bedömts vara tillräckligt fylliga varför enbart
Läs merRepetition F4. Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00
Repetition F4 VSEPR-modellen elektronarrangemang och geometrisk form Polära (dipoler) och opolära molekyler Valensbindningsteori σ-binding och π-bindning hybridisering Molekylorbitalteori F6 Gaser Materien
Läs merAllmän Kemi 2 (NKEA04 m.fl.)
Allmän Kemi (NKEA4 m.fl.) --4 Uppgift a) K c [NO] 4 [H O] 6 /([NH ] 4 [O ] 5 ) eller K p P(NO) 4 P(H O) 6 /(P(NH ) 4 P(O ) 5 ) Om kärlets volym minskar ökar trycket och då förskjuts jämvikten åt den sida
Läs merKEMIOLYMPIADEN 2009 Uttagning 1 2008-10-16
KEMIOLYMPIADEN 2009 Uttagning 1 2008-10-16 Provet omfattar 8 uppgifter, till vilka du endast ska ge svar, samt 3 uppgifter, till vilka du ska ge fullständiga lösningar. Inga konstanter och atommassor ges
Läs merSyror och baser. H 2 O + HCl H 3 O + + Cl H + Vatten är en amfolyt + OH NH 3 + H 2 O NH 4. Kemiföreläsning 3 2009-10-27
Begrepp Syror och baser Kemiföreläsning 9--7 Några vanliga syror HCl (aq) saltsyra HNO salpetersyra H SO svavelsyra H CO kolsyra H PO fosforsyra HAc ättiksyra (egentligen CH COOH, Ac är en förkortning
Läs merF1 F d un t amen l a s KEMA00
F1 F d t l F1 Fundamentals KEMA00 A Materia och Energi SI-enheter Mätosäkerhet Potentiell energi Ep = mgh Coulombs lag q1 q2 4 r E p 0 B Grundämnen och atomer Atomnummer z (antal atomer i kärnan) Masstal
Läs merKapitel 5. Gaser. är kompressibel, är helt löslig i andra gaser, upptar jämt fördelat volymen av en behållare, och utövar tryck på sin omgivning.
Kapitel 5 Gaser Kapitel 5 Innehåll 5.1 5. 5.3 Den ideala gaslagen 5.4 5.5 Daltons lag för partialtryck 5.6 5.7 Effusion och Diffusion 5.8 5.9 Egenskaper hos några verkliga gaser 5.10 Atmosfärens kemi Copyright
Läs merSvar: Halten koksalt är 16,7% uttryckt i massprocent
Kapitel 6 6.1 Se lärobokens svar och anvisningar. 6.3 Se lärobokens svar och anvisningar. 6. Se lärobokens svar och anvisningar. 6.5 Kalcium reagerar med vatten på samma sätt som natrium. Utgångsämnena
Läs merGaser: ett av tre aggregationstillstånd hos ämnen. Flytande fas Gasfas
Kapitel 5 Gaser Kapitel 5 Innehåll 5.1 Tryck 5.2 Gaslagarna från Boyle, Charles och Avogadro 5.3 Den ideala gaslagen 5.4 Stökiometri för gasfasreaktioner 5.5 Daltons lag för partialtryck 5.6 Den kinetiska
Läs merKapitel 4. Reaktioner i vattenlösningar
Kapitel 4 Reaktioner i vattenlösningar Kapitel 4 Innehåll 4.1 Vatten, ett lösningsmedel 4.2 Starka och svaga elektrolyter 4.3 Lösningskoncentrationer 4.4 Olika slags kemiska reaktioner 4.5 Fällningsreaktioner
Läs merFöreläsning 2.3. Fysikaliska reaktioner. Kemi och biokemi för K, Kf och Bt S = k lnw
Kemi och biokemi för K, Kf och Bt 2012 N molekyler V Repetition Fö2.2 Entropi är ett mått på sannolikhet W i = 1 N S = k lnw Föreläsning 2.3 Fysikaliska reaktioner 2V DS = S f S i = Nkln2 Björn Åkerman
Läs merÖvningar Homogena Jämvikter
Övningar Homogena Jämvikter 1 Tiocyanatjoner, SCN -, och järn(iii)joner, Fe 3+, reagerar med varandra enligt formeln SCN - + Fe 3+ FeSCN + färglös svagt gul röd Vid ett försök sätter man en liten mängd
Läs merKemisk jämvikt. Kap 3
Kemisk jämvikt Kap 3 Vilken info ger en reaktionsformel? En reaktionsformel säger - vilka ämnen som reagerar, - vilka som bildas - samt förhållandena mellan ämnena som reagerar/bildas En reaktionsformel
Läs merAllmän kemi. Läromålen. Viktigt i kap 17. Kap 17 Termodynamik. Studenten skall efter att ha genomfört delkurs 1 kunna:
Allmän kemi Kap 17 Termodynamik Läromålen Studenten skall efter att ha genomfört delkurs 1 kunna: n - använda de termodynamiska begreppen entalpi, entropi och Gibbs fria energi samt redogöra för energiomvandlingar
Läs merKapitel 14. Syror och baser
Kapitel 14 Syror och baser Kapitel 14 Innehåll 14.1 Syror och baser 14.2 Syrastyrka 14.3 ph-skalan 14.4 Beräkna ph för en stark syra 14.5 Beräkna ph för en svag syra 14.6 Baser 14.7 Flerprotoniga syror
Läs merKapitel 14. HA HA K a HO A H A. Syror och baser. Arrhenius: Syror producerar H 3 O + -joner i lösningar, baser producerar OH -joner.
Kapitel 14 Syror och baser Kapitel 14 Innehåll 14.1 Syror och baser 14.2 Syrastyrka 14.3 ph-skalan 14.4 Beräkna ph för en stark syra 14.5 14.6 14.7 Flerprotoniga syror 14.8 14.9 Molekylstrukturens inverkan
Läs merFöreläsningsplan 2010. Del 1 Allmän kemi
IFM-Kemi 9NV221, 9NV321, LINVA6 101018 Kemi för NV-lärare Föreläsningsplan 2010 Del 1 Allmän kemi Föreläsn.1 + 2 Kap. 12. Atomer och atommodeller. Föreläsn. 3 Kap. 14 Kemi: Grundämnen och föreningar. Föreläsn.
Läs merAlla papper, även kladdpapper lämnas tillbaka.
Maxpoäng 66 g 13 vg 28 varav 4 p av uppg. 18,19,20,21 mvg 40 varav 9 p av uppg. 18,19,20,21 Alla papper, även kladdpapper lämnas tillbaka. 1 (2p) En oladdad atom innehåller 121 neutroner och 80 elektroner.
Läs mer(tetrakloroauratjon) (2)
UTTAGIG TILL KEMIOLYMPIADE 2015 TEORETISKT PROV nr 1 Provdatum: november vecka 45 Provtid: 120 minuter. jälpmedel: Räknare, tabell- och formelsamling. Redovisning och alla svar görs på svarsblanketten
Läs merRättningstiden är i normalfall tre veckor, annars är det detta datum som gäller: Efter överenskommelse med studenterna är rättningstiden fem veckor.
Kemi Bas A Provmoment: Tentamen Ladokkod: TX011X Tentamen ges för: Tbas, TNBas 7,5 högskolepoäng Namn: Personnummer: Tentamensdatum: 2012-10-22 Tid: 9:00-13:00 Hjälpmedel: papper, penna, radergummi kalkylator
Läs merViktigt! Glöm inte att skriva Tentamenskod på alla blad du lämnar in.
Kemi Bas 1 Provmoment: Ladokkod: Tentamen ges för: TentamensKod: Tentamen 40S01A KBAST och KBASX 7,5 högskolepoäng Tentamensdatum: 2015-10-30 Tid: 09:00-13:00 Hjälpmedel: papper, penna, radergummi, kalkylator
Läs merRepetition F12. Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00
Repetition F12 Kolligativa egenskaper lösning av icke-flyktiga ämnen beror främst på mängd upplöst ämne (ej ämnet självt) o Ångtryckssänkning o Kokpunktsförhöjning o Fryspunktssänkning o Osmotiskt tryck
Läs merRepetitionsuppgifter. gymnasiekemi
Repetitionsuppgifter i gymnasiekemi Att börja med: A 2, 5, 7 B 2, 4, 5, 14, 15, 16, 19 C 2, 7, 8 D 1,2, 3 Om det är för lätt: B 9, 10, 12, 13, 21 C 3, 6 D 4, 5 Boel Lindegård 2006 Reviderad 2012 A. Atomernas
Läs mer4. Kemisk jämvikt när motsatta reaktioner balanserar varandra
4. Kemisk jämvikt när motsatta reaktioner balanserar varandra 4.1. Skriv fullständiga formler för följande reaktioner som kan gå i båda riktningarna (alla ämnen är i gasform): a) Kolmonoxid + kvävedioxid
Läs merTentamen i Allmän kemi NKEA02, 9KE211, 9KE351. 2010-09-20, kl. 14 00-19 00
IFM/Kemi Tentamen i Allmän kemi NKEA02, 9KE211, 9KE351 2010-09-20, kl. 14 00-19 00 Ansvariga lärare: Helena Herbertsson 285605, 070-5669944 Lars Ojamäe 281380 50% rätt ger säkert godkänt! Hjälpmedel: Miniräknare
Läs merKap 6: Termokemi. Energi:
Kap 6: Termokemi Energi: Definition: Kapacitet att utföra arbete eller producera värme Termodynamikens första huvudsats: Energi är oförstörbar kan omvandlas från en form till en annan men kan ej förstöras.
Läs merTESTA DINA KUNSKAPER I KEMI
TESTA DINA KUNSKAPER I KEMI INFÖR STUDIERNA VID STOCKHOLMS UNIVERSITET TESTA DINA FÖRKUNSKAPER. 1 För att kunna koncentrera dig på det väsentliga i undervisningen måste du ha din gymnasiekemi aktuell.
Läs merGrundläggande Kemi 1
Grundläggande Kemi 1 Det mesta är blandningar Allt det vi ser runt omkring oss består av olika ämnen ex vatten, socker, salt, syre och guld. Det är sällan man träffar på rena ämnen. Det allra mesta är
Läs merSyror, baser och ph-värde. Niklas Dahrén
Syror, baser och ph-värde Niklas Dahrén Syror är protongivare Syror kännetecknas av följande: 1. De har förmåga att avge vätejoner, H + (protoner), vilket leder till en ph-sänkning. 2. De ger upphov till
Läs merAtomen och periodiska systemet
Atomen och periodiska systemet Ringa in rätt svar 1. Exempel på elementarpartiklar är: joner protoner molekyler atomer elektroner 2. Atomen i sin helhet är: elektriskt neutral positivt laddad negativt
Läs merVAD ÄR KEMI? Vetenskapen om olika ämnens: Egenskaper Uppbyggnad Reaktioner med varandra KEMINS GRUNDER
VAD ÄR KEMI? Vetenskapen om olika ämnens: Egenskaper Uppbyggnad Reaktioner med varandra ANVÄNDNINGSOMRÅDEN Bakning Läkemedel Rengöring Plast GoreTex o.s.v. i all oändlighet ÄMNENS EGENSKAPER Utseende Hårdhet
Läs merRättningstiden är i normalfall 15 arbetsdagar, annars är det detta datum som gäller:
Kemi Bas 1 Provmoment: Ladokkod: Tentamen ges för: TentamensKod: Tentamen 40S01A KBAST och KBASX 7,5 högskolepoäng Tentamensdatum: 2016-10-27 Tid: 09:00-13:00 Hjälpmedel: papper, penna, radergummi, kalkylator
Läs merJämviktsuppgifter. 2. Kolmonoxid och vattenånga bildar koldioxid och väte enligt följande reaktionsformel:
Jämviktsuppgifter Litterarum radices amarae, fructus dulces 1. Vid upphettning sönderdelas etan till eten och väte. Vid en viss temperatur har följande jämvikt ställt in sig i ett slutet kärl. C 2 H 6
Läs merVAD ÄR KEMI? Vetenskapen om olika ämnens: Egenskaper Uppbyggnad Reaktioner med varandra KEMINS GRUNDER
VAD ÄR KEMI? Vetenskapen om olika ämnens: Egenskaper Uppbyggnad Reaktioner med varandra ANVÄNDNINGSOMRÅDEN Bakning Läkemedel Rengöring Plast GoreTex o.s.v. i all oändlighet ÄMNENS EGENSKAPER Utseende Hårdhet
Läs merSura och basiska ämnen Syror och baser. Kap 5:1-5:3, (kap 9)
Sura och basiska ämnen Syror och baser Kap 5:1-5:3, (kap 9) Syror / sura lösningar En sur lösning - har överskott på vätejoner, H + (protoner) En syra: - smakar surt - färgar BTB gult - reagerar med oädla
Läs merKEMIOLYMPIADEN 2007 Uttagning
KEMILYMPIADEN 2007 Uttagning 1 2006-10-19 Provet omfattar 5 uppgifter, till vilka du ska ge fullständiga lösningar, om inte annat anges. Inga konstanter och atommassor ges i problemtexten. Dessa hämtas
Läs merREPETITIONSKURS I KEMI LÖSNINGAR TILL ÖVNINGSUPPGIFTER
KEMI REPETITIONSKURS I LÖSNINGAR TILL ÖVNINGSUPPGIFTER Magnus Ehinger Fullständiga lösningar till beräkningsuppgifterna. Kemins grunder.10 Vi antar att vi har 10 000 Li-atomer. Av dessa är då 74 st 6 Li
Läs merKemi. Fysik, läran om krafterna, energi, väderfenomen, hur alstras elektrisk ström mm.
Kemi Inom no ämnena ingår tre ämnen, kemi, fysik och biologi. Kemin, läran om ämnena, vad de innehåller, hur de tillverkas mm. Fysik, läran om krafterna, energi, väderfenomen, hur alstras elektrisk ström
Läs merRepetition F7. Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00
Repetition F7 Intermolekylär växelverkan kortväga repulsion elektrostatisk växelverkan (attraktion och repulsion): jon-jon (långväga), jon-dipol, dipol-dipol medelvärdad attraktion (van der Waals): roterande
Läs merÖvningar Stökiometri och Gaslagen
Övningar Stökiometri och Gaslagen 1 1 På baksidan av ett paket med Liljeholmens Stearinljus står berättat att Lars Johan Hierta, grundaren av Aftonbladet, i London år 1837 kom i kontakt med ett nytt ljus,
Läs merKapitel 16. Löslighet och komplex
Kapitel 16 Löslighet och komplex Kapitel 16 Innehåll 16.1 Löslighetsjämvikter och löslighetsprodukt 16.2 Utfällning och kvalitativ analys 16.3 Jämvikter med lösningskomplex Copyright Cengage Learning.
Läs merEnergiuppgifter. 2. Har reaktanterna (de reagerande ämnena) eller reaktionsprodukterna störst entalpi vid en exoterm reaktion? O (s) H 2.
Energiuppgifter Litterarum radices amarae, fructus dulces 1. Ange ett svenskt ord som är synonymt med termen entalpi. 2. Har reaktanterna (de reagerande ämnena) eller reaktionsprodukterna störst entalpi
Läs merRepetition F10. Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00
Repetition F10 Gibbs fri energi o G = H TS (definition) o En naturlig funktion av P och T Konstant P och T (andra huvudsatsen) o G = H T S 0 G < 0: spontan process, irreversibel G = 0: jämvikt, reversibel
Läs merKapitel 4. Egenskaper. Reaktioner. Stökiometri. Reaktioner i vattenlösningar. Vattenlösningar. Ett polärt lösningsmedel löser polära molekyler och
Kapitel 4 Innehåll Vattenlösningar Kapitel 4 Reaktioner i vattenlösningar Egenskaper Reaktioner Stökiometri Copyright Cengage Learning. All rights reserved 2 Kapitel 4 Innehåll 4.1 Vatten, ett lösningsmedel
Läs merJonföreningar och jonbindningar del 1. Niklas Dahrén
Jonföreningar och jonbindningar del 1 Niklas Dahrén Innehåll Del 1: o Hur jonföreningar bildas/framställs. o Hur jonföreningar är uppbyggda (kristallstruktur). o Jonbindning. o Hur atomernas radie påverkas
Läs merKEMI 2H 2 + O 2. Fakta och övningar om atomens byggnad, periodiska systemet och formelskrivning
KEMI Ämnen och reaktioner 1+ 1+ 9+ Be 2+ O 2 2 2 + O 2 2 2 O Fakta och övningar om atomens byggnad, periodiska systemet och formelskrivning Bertram Stenlund Fridell This w ork is licensed under the Creative
Läs merJonföreningar och jonbindningar del 2. Niklas Dahrén
Jonföreningar och jonbindningar del 2 Niklas Dahrén Innehåll Del 1: o Hur jonföreningar bildas/framställs. o Hur jonföreningar är uppbyggda (kristallstruktur). o Jonbindning. o Hur atomernas radie påverkas
Läs merKonc. i början 0.1M 0 0. Ändring -x +x +x. Konc. i jämvikt 0,10-x +x +x
Lösning till tentamen 2013-02-28 för Grundläggande kemi 10 hp Sid 1(5) 1. CH 3 COO - (aq) + H 2 O (l) CH 3 COOH ( (aq) + OH - (aq) Konc. i början 0.1M 0 0 Ändring -x +x +x Konc. i jämvikt 0,10-x +x +x
Läs merKapitel 16. Lägre magtarmkanalen. Löslighet och komplex
Kapitel 16 Löslighet och komplex Kapitel 16 Innehåll 16.1 16.2 Utfällning och kvalitativ analys 16.3 Jämvikter med lösningskomplex Copyright Cengage Learning. All rights reserved 2 Lägre magtarmkanalen
Läs merStökiometri I Massa-Molmassa Substansmängd
Stökiometri I Massa-Molmassa Substansmängd 1 1 Bestäm atommassan för a) Syre b) Barium c) N 2 d) 8 S 2 2 Bestäm formelmassan för: a) Natriumklorid b) Aluminiumoxid c) Ag 2 SO 4 d) ZnHg(SCN) 4 e) UO 2 (NO
Läs merFörsättsblad till skriftlig tentamen vid Linköpings Universitet
Försättsblad till skriftlig tentamen vid Linköpings Universitet Datum för tentamen 2009-11-19 Sal TER1 Tid 8-12 Kurskod 9NV221 Provkod STN1 Kursnamn/benämning Provnamn/benämning Kemi (16-30) Skriftlig
Läs merKEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F3
KEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F3 Syror och baser Atkins & Jones kap 11.111.16 Översikt Syror och baser grundläggande egenskaper och begrepp Autoprotolys och ph Svaga syror och baser ph i lösningar av
Läs merAggregationstillstånd
4. Gaser Aggregationstillstånd 4.1 Förbränning En kemisk reaktion mellan ett ämne och syre. Fullständig förbränning (om syre finns i överskott), t.ex. etanol + syre C2H6OH (l) +3O2 (g) 3H2O (g) + 2CO2
Läs merHjälpmedel: räknare, formelsamling, periodiska system. Spänningsserien: K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au. Kemi A
Uppsala Universitet Fysiska Institutionen Tekniskt- naturvetenskapligt basår Raúl Miranda 2007 Namn: Stark Karl Grupp: Den bästa.. Datum: Tid: 08.00 12.00 jälpmedel: räknare, formelsamling, periodiska
Läs merSammanfattning av Chang
Sammanfattning av Chang 2.1 Lagen om bestämda proportioner: olika prover av samma förening innehåller alltid samma proportioner av massa. Lagen om multipla proportioner: om två grundämnen kan kombineras
Läs merMateria och aggregationsformer. Niklas Dahrén
Materia och aggregationsformer Niklas Dahrén Vad är materia? Materia är egentligen allting som vi ser omkring oss! Allt som är uppbyggt av atomer kallas för materia. Materia kännetecknas av att det har
Läs mer4 Beräkna massprocenthalten koppar i kopparsulfat femhydrat Hur många gram natriumklorid måste man väga upp för att det ska bli 2 mol?
Stökiometri VI 1 Hur många atomer finns det i en molekyl H 2SO 4? 1 2 Skriv kemiska formeln för jonföreningar: 2 a) Kalciumoxid b) Kaliumjodid c) Strontiumhydroxid d) Aluminiumsulfit 3 Ange eller beräkna:
Läs merKapitel 6. Termokemi
Kapitel 6 Termokemi Kapitel 6 Innehåll 6.1 Energi och omvandling 6.2 Entalpi och kalorimetri 6.3 Hess lag 6.4 Standardbildningsentalpi 6.5 Energikällor 6.6 Förnyelsebara energikällor Copyright Cengage
Läs merKEMI 1 MÄNNISKANS KEMI OCH KEMIN I LIVSMILJÖ
KEMI 1 MÄNNISKANS KEMI OCH KEMIN I LIVSMILJÖ Vad är KEMI? Ordet kemi kommer från grekiskans chemeia =blandning Allt som finns omkring oss och som påverkar oss handlar om KEMI. Vad du tycker DU att kemi
Läs merDiplomingenjörs - och arkitektutbildningens gemensamma antagning 2017 Urvalsprov i DI-kemi 31.5.
Diplomingenjörs - och arkitektutbildningens gemensamma antagning 2017 Urvalsprov i DI-kemi 31.5. Modellsvar Räknefel och slarvfel, - ½ p. Halvpoäng upphöjas inte. Till exempel om totalpoäng är 2½ p. slutpoäng
Läs merKapitel 6. Termokemi. Kapaciteten att utföra arbete eller producera värme. Storhet: E = F s (kraft sträcka) = P t (effekt tid) Enhet: J = Nm = Ws
Kapitel 6 Termokemi Kapitel 6 Innehåll 6.1 6.2 6.3 6.4 Standardbildningsentalpi 6.5 Energikällor 6.6 Förnyelsebara energikällor Copyright Cengage Learning. All rights reserved 2 Energi Kapaciteten att
Läs merÖvningsuppgifter Syror och baser
Övningsuppgifter Syror och baser Litterarum radices amarae, fructus dulces 1. Beräkna ph i en lösning med vätejonkoncentrationen: a) 0,036 mol/dm 3 b) 2 10-5 mol/dm 3 c) 2,0 mol/dm 3 d) 2,35 10-8 mol/dm
Läs merKemi och energi. Exoterma och endoterma reaktioner
Kemi och energi Exoterma och endoterma reaktioner Energiprincipen Energi kan inte skapas eller förstöras bara omvandlas mellan olika energiformer (energiprincipen) Ex på energiformer: strålningsenergi
Läs merKEMI 1 MÄNNISKANS KEMI OCH KEMIN I LIVSMILJÖ
KEMI 1 MÄNNISKANS KEMI OCH KEMIN I LIVSMILJÖ FYSIK BIOLOGI KEMI MEDICIN TEKNIK Laborationer Ett praktiskt och konkret experiment Analys av t ex en reaktion Bevisar en teori eller lägger grunden för en
Läs merKapitel 11. Egenskaper hos lösningar. Koncentrationer Ångtryck Kolligativa egenskaper. mol av upplöst ämne liter lösning
Kapitel 11 Innehåll Kapitel 11 Egenskaper hos lösningar 11.1 11.2 Energiomsättning för lösningar 11.3 Faktorer som påverkar lösligheten 11.4 11.5 Kokpunktshöjning och fryspunktssäkning 11.6 11.7 Kolligativa
Läs merKemi Grundläggande begrepp. Kap. 1. (Se även repetitionskompendiet på hemsidan.)
Föreläsning 1. Kemins indelning Enheter Atomer, isotoper och joner Grundämnen och periodiska systemet Atomernas elektronstruktur och atomorbitaler Periodiska egenskaper Kemi Grundläggande begrepp. Kap.
Läs merKapitel 11. Egenskaper hos lösningar
Kapitel 11 Egenskaper hos lösningar Kapitel 11 Innehåll 11.1 Lösningssammansättning 11.2 Energiomsättning för lösningar 11.3 Faktorer som påverkar lösligheten 11.4 Ångtryck över lösningar 11.5 Kokpunktshöjning
Läs merStökiometri IV Blandade Övningar
Stökiometri IV Blandade Övningar 1) 1 Man blandar 25,0 cm 3 silvernitratlösning, c = 0,100 M, med 50,0 cm 3 bariumkloridlösning c = 0,0240 M. Hur stor är: [Ag + ] i blandningen? [NO 3- ] i blandningen?
Läs merATOMENS BYGGNAD. En atom består av : Kärna ( hela massan finns i kärnan) Positiva Protoner Neutrala Neutroner. Runt om Negativa Elektroner
periodiska systemet ATOMENS BYGGNAD En atom består av : Kärna ( hela massan finns i kärnan) Positiva Protoner Neutrala Neutroner Runt om Negativa Elektroner En Elektron har en negativt laddning. Och elektronerna
Läs merJoner Syror och baser 2 Salter. Kemi direkt sid. 162-175
Joner Syror och baser 2 Salter Kemi direkt sid. 162-175 Efter att du läst sidorna ska du kunna: Joner Förklara skillnaden mellan en atom och en jon. Beskriva hur en jon bildas och ge exempel på vanliga
Läs merRepetition F11. Molär Gibbs fri energi, G m, som funktion av P o Vätska/fasta ämne G m G m (oberoende av P) o Ideal gas: P P. G m. + RT ln.
Repetition F11 Molär Gibbs fri energi, G m, som funktion av P o Vätska/fasta ämne G m G m (oberoende av P) o Ideal gas: G m = G m + RT ln P P Repetition F11 forts. Ångbildning o ΔG vap = ΔG P vap + RT
Läs merKEMI 5. KURSBEDÖMNING: Kursprov: 8 uppgifter varav eleven löser max. 7 Tre av åtta uppgifter är från SE max. poäng: 42 gräns för godkänd: 12
KEMI 5 Saana Ruotsala saana.ruotsala@mattliden.fi Kursbok Kaila, Meriläinen et al.: Kemi 5 Reaktioner och jämvikt All kursinfo (t. ex. lektionsanteckningar, eventuella övningsprov...) finns på Matteus.
Läs merNKEA02, 9KE211, 9KE311, 9KE , kl Ansvariga lärare: Helena Herbertsson , Lars Ojamäe
IFM/Kemi Tentamen i Allmän kemi 1 NKEA02, 9KE211, 9KE311, 9KE351 2011-09-19, kl. 14 00-19 00 Ansvariga lärare: Helena Herbertsson 285605, 070-5669944 Lars Ojamäe 281380 50% rätt ger säkert godkänt! Hjälpmedel:
Läs merAvancerade kemiska beräkningar del 3. Niklas Dahrén
Avancerade kemiska beräkningar del 3 Niklas Dahrén Uppgifter som jag går igenom i den här filmen: 1. Hur stor substansmängd O 2 behövs för fullständig förbränning av 2 mol metan CH 4? 2. Du ska framställa
Läs merRäkneuppgifter. Lösningsberedning. 1. Vilka joner finns i vattenlösning av. a) KMnO 4 (s) b) NaHCO 3 (s) c) Na 2 C 2 O 4 (s) d) (NH 4 ) 2 SO 4 (s)
BIOMEDICINSKA ANALYTIKERUTBILDNINGEN INSTITUTIONEN FÖR LABORATORIEMEDICIN SAROLTA PAP 2010-01-11 Räkneuppgifter Lösningsberedning 1. Vilka joner finns i vattenlösning av a) KMnO 4 (s) b) NaHCO 3 (s) c)
Läs merTemperatur T 1K (Kelvin)
Temperatur T 1K (Kelvin) Makroskopiskt: mäts med termometer (t.ex. volymutvidgning av vätska) Mikroskopiskt: molekylers genomsnittliga kinetiska energi Temperaturskalor Celsius 1 o C: vattens fryspunkt
Läs merTENTAMEN I KEMI TFKE16 (4 p)
Linköpings Universitet IFM-Kemi. Kemi för Y, M. m. fl. (TFKE16) TENTMEN I KEMI TFKE16. 2007-10-16 Lokal: TER2. Skrivtid: 14.00 18.00 nsvariga lärare: Nils-la Persson, tel. 1387, alt 070-517 1088. Stefan
Läs merKapitel 6. Termokemi
Kapitel 6 Termokemi Kapitel 6 Innehåll 6.1 Energi och omvandling 6.2 Entalpi och kalorimetri 6.3 Hess lag 6.4 Standardbildningsentalpi 6.5 Energikällor 6.6 Förnyelsebara energikällor Copyright Cengage
Läs merKemiolympiaden 2014 En tävling i regi av Svenska Kemistsamfundet
KEMILYMPIADE SVERIGE Kemiolympiaden 2014 En tävling i regi av Svenska Kemistsamfundet Till alla elever u är det dags för årets kemiolympiad. Kemiolympiaden är en tävling för gymnasieelever som inte fyllt
Läs merMaterien. Vad är materia? Atomer. Grundämnen. Molekyler
Materien Vad är materia? Allt som går att ta på och väger någonting är materia. Detta gäller även gaser som t.ex. luft. Om du sticker ut handen genom bilrutan känner du tydligt att det finns något där
Läs merPeriodiska systemet. Namn:
Periodiska systemet Namn: Planering Vecka Aktivitet Viktigt 4 Repetition kemiska begrepp 5 Repetition kemiska begrepp + Periodiska systemet 6 Periodiska systemet + balansering av formler 7 Repetition +
Läs merJonföreningar och jonbindningar del 2. Niklas Dahrén
Jonföreningar och jonbindningar del 2 Niklas Dahrén Del 1: Innehåll o Introduktion till jonföreningar och jonbindningar. o Jämförelse mellan jonföreningar och molekylföreningar. o Hur jonföreningar är
Läs merBeräkna en förenings empiriska formel och molekylformel. Niklas Dahrén
Beräkna en förenings empiriska formel och molekylformel Niklas Dahrén Uppgifter som jag går igenom i den här filmen: 1. Man förbränner 0,99 g magnesiumpulver i syrgas. Då bildas 1,65 g magnesiumoxid. Beräkna
Läs mer