Syror och Baser. Syror och baser. Förväntade studieresultat. Syrors och basers egenskaper
|
|
- Isak Månsson
- för 7 år sedan
- Visningar:
Transkript
1 Förväntade studieresultat Redogöra för p-begreppet samt syrors och basers grundläggande egenskaper Redogöra för enklare kemiska jämvikter och buffertsystem Syror och Baser Utföra enklare beräkningar på jämviktssystem i vattenlösning samt i gasfas, inklusive protolys-jämvikter, buffertsystem och löslighetsjämvikter Ed s. S. Wikman, Andersson,. & Edman, K. Rev. t-13 Syror och baser Kapitel 15, Chang 11th ed., s Syrors och basers egenskaper Syra-styrka p-skalan p-beräkning i lösningar av starka resp. svaga syror Baser p-beräkningar svaga baser Polyprotiska syror Salters & oiders syra-bas-egenskaper Sambandet syra-basegenskaper struktur Lewissyror och baser Syrors och basers egenskaper Syror Smakar surt (jfr ättika, citronsyra, askorbinsyra) Reagerar med vissa metaller under bildande av (g) Reagerar med vissa karbonater & vätekarbonater under bildande av CO (g) Vattenlösningar av syror leder elektrisk ström Baser Smakar bittert Känns tvåliga på huden Vattenlösningar av baser leder elektrisk ström
2 Syror och baser Svante Arrhenius, 1884 Syra: avger Bas: avger O - Brønsted-Lowry, 193 Syra: -donator Bas: -acceptor E. Cl Cl NaO Na O E. N 3 N 4 Syra-baspar Eempel N 3 O N 4 O -N 3 och N 4 utgör ett syra-baspar - Vem är syran? den som avger protoner: O - Vem är basen? den som tar upp protoner: N 3 - N 4 är den konjugerade syran till basen N 3 Lewis, 193 Lewissyra: elektronparsacceptor Lewisbas: elektronparsdonator Syra & korresponderande bas Alla syror har en korresponderande bas (Syrabaspar) och omvänt: Konjugerad Syra 1 hydroniumjon bas 1 A(aq) O(l) A (aq) 3 O (aq) Bas Konjugerad syra A och A utgör ett syra-baspar A är den konjugerade basen till syran A O och 3 O utgör ett syra-baspar 3 O är den konjugerade syran till basen O Stark eller svagt syra resp. bas - Jämviktens läge avgör De två baserna ( O & A - ) konkurrerar om Reaktionen går åt det håll som ger den svagaste syran och basen; den starkaste basen får Stark syra Svag syra
3 Syrakonstanten, Ka A(aq) O(l) A (aq) 3 O (aq) [A ][ 3O ] [A][ O] - [A ][ O ] K[ O] [A] K a - 3 K K a K [ O] [ O] konstant i utspädd vattenlösning K a kan även ses som jämviktskonstanten för reaktionen A A - Svaga syror Om A är en svag syra är jämvikten starkt förskjuten mot vänster A(aq) O(l) A (aq) 3 O (aq) Värdet på K a litet Syran delvis dissocierad E. K a 10-4, endast 1/ är dissocierad Dess korresponderande bas är en stark bas E. svaga syror: OAc, CO 3, F, N 4. Starka syror Om A är en stark syra är jämvikten starkt förskjuten mot höger A(aq) O(l) A (aq) 3 O (aq) Värdet på K a stort & generellt osäkert (K a > 56) Syran fullständigt dissocierad En stark syras korresponderande bas är svag Eempel: SO 4, Cl, NO 3, ClO 4 Syra-bas egenskaper hos vatten Vatten verkar både som syra och bas Som syra med en bas, e. N 3 O N 4 O Som bas med en syra, e. Cl O Cl 3 O Vatten har sk. autojonisering: Autoprotolys O O konjugerad syra bas O O 3 O O - bas konjugerad syra [ ] O O -
4 Vatten är en amfolyt En amfolyt kan fungera både som syra och bas O O O 3 O syra 1 bas bas 1 syra Jämviktskonstanten K c, för vattens autoprotolys: - [O ][ 3O ] - K C K C[ O] [O ][ 3O ] [ O][ O] K w K w kan även ses som jämviktskonstanten för reaktionen O O - p, po, pk w p log[3 O ] log[ ] [ ] M p 5 po log[o ] [O - ] M po 3 pk w p po 14 po 3 p 11 Kw - vattnets protolyskonstant I rent vatten vid 5 o C: [ ] [O ] 1, M Därmed: Kw 1, , , Neutral lösning: [ ] [O ] 1, M, Sur lösning: [ ] > [O ] Basisk lösning: [ ] < [O ] Kw är temperaturberoende Kw förskjuts i vätske-vätskeblandningar, e.-vis alkohol-vatten
5 Beräkning av p för starka syror 1. Avgör vilka joner & molekyler som finns i lösningen. Om det finns flera sura ämnen: kontrollera att den syra du tror är stark faktiskt är den starkaste syran. 3. Skriv upp reaktionsformeln för protolysen av den starka syran och kontrollera molförhållandet mellan syra och 4. Beräkna [] och p Beräkning av p för svaga syror 1. Avgör vilka joner & molekyler som finns i lösningen. Skriv upp reaktionsformeln för syraprotolysen 3. Ställ upp jämviktsekvationen 4. Beräkna [] på samma sätt som för andra jämvikter (svaga syror har p -7) Beräkning av p för starka syror Eempel: Vilket p har en 1,0 M vattenlösning av Cl? Komponenter i lösning: Cl,, O OBS! Bortse från vattnets autoprotolys eftersom majoriteten av härrör från sönderdelning av Cl Reaktionsformel: Cl(aq) Cl (aq) (aq) Cl är en stark syra: 1 M Cl 1 M [] 1,0 M p 0 Beräkning av p för svaga syror Beräkna p på en 1,00 M ättiksyralösning (OAc). Ka för OAc 1, Lösning: 1. Viktigaste ämnen i lösning: OAc, O, OAc,. Bortse från vattnets autoprotolys då K w < K a (OAc) 3. Reaktionsformel: OAc (aq) (aq) OAc (aq) 4. Jämviktsuttryck: - [ ][OAc ] Ka 1,8 10 [OAc]
6 Beräkning av p för svaga syror 5. Skriv start-koncentrationer, förändringen i koncentrationerna för att jämvikt skall uppnås samt jämviktskoncentrationerna i en tabell: [OAc] [] [OAc-] Start: 1, Förändring: - Jämvikt: 1,00-6. Infoga jämviktskoncentrationerna i jämviktsuttrycket: - [ ][OAc ] K a 1,8 10 [OAc] (1,00 - ) 1,8 10 Beräkning av p för blandningar av svaga syror 1. Avgör vilka joner & molekyler som finns i lösningen. Avgör vilken syra som är starkast (jämför Kavärden) 3. Skriv upp reaktionsformeln för protolysen av den starkaste syran 4. Sätt upp jämviktsekvationen 5. Beräkna [] på samma sätt som för andra jämvikter Beräkning av p för svaga syror 7. Eftersom Ka är så litet bör vara litet. Inför approimationen 1,00-1,00 i jämviktsuttrycket, vilket ger: 1,8 10 (1,00) 1, Kontrollera approimation: (1,00-) 0,996, vilket skall jämföras med approimationen (1,00-) 1,00. Skillnaden är <1%, approimationen godtagbar 9. Vid jämvikt är [ ] 4, 10-3 M p,37 Se kursboken, avsitt Pröva Eample 15.8 själv 4, 10 3 Beräkning av p för blandningar av svaga syror Beräkna p på en vattenlösning som innehåller 1,0 M CN och 5,0 M NO (salpetersyrlighet). Lösning: Ka (CN) 6, 10-10, Ka (NO) 4, Viktigaste ämnen i lösning: CN, NO, O. Vilken syra är starkast? Ka (NO) > Ka (CN) > Kw räkna på NO! 3. Reaktionsformel: NO (aq) NO (aq) 4. Jämviktsuttryck: - [ ][NO ] Ka 4,0 10 [NO ] 4
7 Beräkning av p för blandningar av svaga syror Forts. 5. Beräkna [] på samma sätt som för andra jämvikter: Skriv start-koncentrationer, förändringen i koncentrationerna för att jämvikt skall uppnås samt jämviktskoncentrationerna i en tabell: [NO ] [ ] [NO - ] Start Förändring - Jämvikt 5,0- Infoga jämviktskoncentrationerna i jämviktsuttrycket: (5,0 - ) 4, Dissociationsgrad För syran A: A A - Dissociationsgrad Konc. dissocierat (mol/l) 100% Ursprungskoncentration (mol/l) För svaga syror ökar dissociationsgraden med ökad utspädning av syran E. 0,1 M OAc (ättiksyra) är mer dissocierad än 1,0 M OAc Beräkning av p för blandningar av svaga syror Forts. Eftersom K a är så litet, bör vara litet. Inför approimationen: 5,00-5,00 4,0 10 (5,00) 4,0 10 Detta värde på innebär att (5,00 - ) 4,96, vilket skall jämföras med approimationen där (5,00 - ) 5,00. Skillnaden är 0,9 %, approimationen godtagbar. Vid jämvikt: [ ] 4, M p 1,35 3 4,5 10 p log ([ ]) Beräkning av dissociationsgrad Beräkna dissociationsgraden hos 0,1 M OAc. Ka (OAc) 1, Lösning: Viktigaste species i lösning: OAc, O Ka (OAc) > Kw Räkna på OAc! Reaktionsformel: OAc (aq) OAc (aq) Jämviktsuttryck: - [ ][OAc ] Ka 1,8 10 [OAc]
8 Beräkning av dissociationsgrad Skriv: 1) Start-koncentrationer; ) Förändringen i koncentrationerna för att jämvikt skall uppnås samt 3) Jämviktskoncentrationerna i en tabell: [OAc] [] [OAc ] Start Förändring - Jämvikt 0,1- Infoga jämviktskoncentrationerna i jämviktsuttrycket: 1,8 10 (0,1- ) Beräkning av Ka från dissociationsgrad Mjölksyra C 3 C (O)COO, är en monoprotisk syra. Dissociationsgraden i 0,100 M mjölksyralösning är 3,7 %. Beräkna Ka för mjölksyra. (Mjölksyrans anjon: acetat, OAc ). Lösning: 1. Viktigaste komponenter i lösning: Mjölksyra, O. Mjölksyra är en svag syra, men (anta) den är starkare än vatten! 3. Reaktionsformel: Mjölksyra (aq) (aq) OAc (aq) 4. Jämviktsuttryck: K a - [ ][Ac ] [Laktat] Beräkning av dissociationsgrad Forts. Då Ka är litet bör även vara litet. Inför approimationen 1,8 10 (0,1) 0,1-0,1 1,8 10 Kontrollera approimationen: (0,1-) 0,099, vilket skall jämföras med approimationen där (0,1-) 0,1. Skillnaden (0,1 0,099) är 1%, approimationen godtagbar. 6 1, X 1, M [OAc ] 1, M vid jämvikt Dissociationsgrad (1, M / 0,10 M) 100% 1,3% Konc. dissocierat (mol/l) Dissociationsgrad 100% Ursprungskoncentration (mol/l) Beräkning av Ka från dissociationsgrad 5. Skriv startkoncentrationer, förändringen i koncentrationerna för att jämvikt skall uppnås samt jämviktskoncentrationerna i en tabell: [mjölksyra] [ ] [OAc ] Start 0, Förändring -(3,7% 0,100) (3,7% 0,100) (3,7% 0,100) M Jämvikt 0,0963 M 3,7 mm 3,7 mm 6. Infoga jämviktskoncentrationerna i jämviktsuttrycket: 3 3 ( 3,7 10 ) ( 3,7 10 ) 3 Ka 1,4 10 0,0963
9 Basstyrka En stark bas dissocierar fullständigt i vatten: NaO O (aq) Na (aq) Arrhenius-bas Brønsteds-bas Baskonstanten, Kb B(aq) O(l) B (aq) O (aq) [ O] konstanti utspädd vattenlösning Dess korresponderande syra är en svag syra Eempel: LiO, NaO, KO, RbO, CsO (Alkalimetallernas hydroidsalt) Ca(O), Ba(O), Sr(O), (Mg(O) svårlöst i vatten) [B ][O ] [B][ O] K [B ][O ] K[ O] [B] K b Basstyrka, svaga baser En svag bas genererar O- genom reaktion med vatten Reaktionen är starkt förskjuten mot reaktantsidan N 3 (aq) O(l) N 4 (aq) O (aq) Dess korresponderande syra är en stark syra Eempel på svaga baser: N 3 och aminer: RN, R N, R 3 N Svaga baser har p 7 1 Beräkning av p för svaga baser Beräkna p på en 5,00 M lösning av metylamin C 3 N. K b för C 3 N : 4, (Jmf. eample 15.10, kap. 15.) Lösning: 1. Viktigaste species i lösning: C 3 N, O. Man kan bortse från vattnets autoprotolys eftersom Kw < K b (C 3 N ) 3. Reaktionsformel: C 3 N (aq) O(l) C 3 N 3 (aq) O (aq) - 4. Jämviktsuttryck: [C3N3 ][O ] 4 K b 4,38 10 [C N ] 3
10 Beräkning av p för svaga baser Forts. 5. Ställ upp tabell. a) Initiala koncentrationer; b) Förändringen i koncentrationerna för att jämvikt skall uppnås samt c) Jämviktskoncentrationerna. [C 3 N ] [C 3 N 3 ] [O ] a) Initialt 5, b) Förändring - c) Jämvikt 5,00- Försummas Aromatiska monoaminer CNS-signalsubstanser C 3 C 3 C 3 N N N N N 3 C C C C O C C C C C C C O O O O 3 CO OC 3 O O O OC 3 6. Infoga jämviktskoncentrationerna i jämviktsuttrycket: (5,00 - ) 4, Efedrin Dopamin Adrenalin Noradrenalin Meskalin Beräkning av p för svaga baser Forts. 7. Eftersom Kb är så litet bör vara litet. Inför approimationen 4,38 10 (5,00) 5,00-5, Är approimationen godtagbar? Test: (5,00-) 4,95, vilket skall jämföras med approimationen där (5,00-) 5,00. Skillnaden är 1%, approimationen godtagbar! 9. Vid jämvikt är [O ] 4, M po 1,33 p pkw po; p 14,00 1,33 1,7 OBS Eample 15.10, ,7 10 K Sambandet K a och K b för en syra och dess konjugerade bas Ättiksyra: OAc (aq) (aq) OAc (aq) - [ ][OAc ] K a 1,8 10 [OAc] Acetat: OAc (aq) O (aq) OAc (aq) O (aq) [O ][OAc] K 5,6 10 b [OAc ] [ O] [O ][OAc] [ ][OAc ] b Ka 5,6 10 1,8 10 1,0 10 [OAc ] [O] [OAc]
11 Sambandet K a och K b för en syra och dess konjugerade bas För en syra och dess konjugerade bas K a K b K W (pk a pk b 14) Syra-bas-egenskaper hos salter Salter som ger neutrala lösningar: NaCl, KCl, NaNO 3, KNO 3 Anjoner som är korresponderande baser till starka syror: Cl, NO 3 Katjoner som saknar syra-basegenskaper: Na, K, (ffa. Alkalimetaller och andra envärda metalljoner, katjoner till starka baser) Salter som ger basiska lösningar: NaOAc, NaF, NaCN mfl. (katjon från stark bas och anjoner från svaga syror) Polyprotiska (flervärda) syror Svavelväte ( S), vätekarbonat ( CO 3 ), oalsyra C O (O), fosforsyra ( 3 PO 4 ), svavelsyra ( SO 4 ) har flera Ka: 3 PO 4 (aq) PO 4 (aq); K a1 (7, ) PO 4 (aq) PO 4 (aq); K a (6, ) PO 4 (aq) PO 4 3 (aq); K a3 (3, ) För typiska polyprotiska syror är K a1 > K a > K a3 Oftast behöver man endast ta hänsyn till K a1 vid beräkning av p För SO 4 (aq) med konc < 1,0 M måste man ta hänsyn till K a för SO 4 Syra-bas-egenskaper hos salter Salter som ger sura lösningar: N 4 Cl m. fl. Anjoner som är korresponderande baser till starka syror: Cl, NO 3 (i sig ingen p-effekt) Katjoner som är korresponderande baser till svaga syror: N 4 Salter som innehåller metalljoner med hög laddning, e. Al 3, Fe 3 (den laddade metalljonen polariserar O-bindningarna): Al( O) 6 3 (aq) Al(O)( O) 5 (aq)
12 Oiders syra-bas-egenskaper Kovalenta oider sura oider: SO 3 O SO 4 (aq) CO O CO 3 (aq) NO O NO 3 (aq) NO (aq) Joniska oider basiska oider: CaO O Ca(O) (aq) K O O KO(aq) Syra-bas-egenskaper hos salter OBS! För beräkning av p i lösningar av hydratiserade metallsalter: tillämpa samma strategi som för svaga syror (slå upp Ka sedan är det samma sak). Gör eempel 15.13! Se Table 15.7 Sambandet mellan struktur & syrabas-egenskaper Alla molekyler som innehåller kan fungera som syra Organiska kolväten (med C--bindningar) är vanligtvis inte sura uruvida en förening med Y--bindning är sur beror på styrkan & polariteten i Y--bindningen
13 Bindningsstyrka & syrastyrka Oy-syror: elektronegativitet och syrastyrka Syrastyrka Y-O- Y-O Syrastyrka I-O- < Br-O- < Cl-O- Bindningsstyrka (kj/mol) Lägre bindningsstyrka högre syrastyrka Elektronegativitet hos Y ög elektronegativitet hos Y stabilare anjon högre syrastyrka Polaritet & syrastyrka Lewisdefinitionen av syror & baser Lewissyra : elektronpars-acceptor Syrastyrka Lewisbas : elektronpars-donor Cl O O Cl Lewissyra Lewisbas Cl Cl Cl Al N Cl Al N Polaritet Cl Cl Lewissyra Lewisbas
14 Övningsuppgifter, kap 15 (Chang, 11th ed. sid 711) 1,,,3, 4, 5, 6, 8, 11, 13, 16, 17, 18, 0, 1, 5, 6, 31, 3, 36, 38, 4, 43, 44, 45, 48, 53, 55, 56, 6, 64, 78, 8, 85 Börja med understrukna uppgifter
Kapitel 14. HA HA K a HO A H A. Syror och baser. Arrhenius: Syror producerar H 3 O + -joner i lösningar, baser producerar OH -joner.
Kapitel 14 Syror och baser Kapitel 14 Innehåll 14.1 Syror och baser 14.2 Syrastyrka 14.3 ph-skalan 14.4 Beräkna ph för en stark syra 14.5 14.6 14.7 Flerprotoniga syror 14.8 14.9 Molekylstrukturens inverkan
Läs merKapitel 14. Syror och baser
Kapitel 14 Syror och baser Kapitel 14 Innehåll 14.1 Syror och baser 14.2 Syrastyrka 14.3 ph-skalan 14.4 Beräkna ph för en stark syra 14.5 Beräkna ph för en svag syra 14.6 Baser 14.7 Flerprotoniga syror
Läs merKEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F3
KEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F3 Syror och baser Atkins & Jones kap 11.111.16 Översikt Syror och baser grundläggande egenskaper och begrepp Autoprotolys och ph Svaga syror och baser ph i lösningar av
Läs merKEMA02 Föreläsningsant. F1 February 17, 2011
Lewissyra/bas och Brønsted syra/bas Den vidaste de+initionen av en syra, Lewissyra/bas: En syra är en förening som verkar som elektronparsacceptor. En bas är en elektronparsdonator. Exempel på Lewissyra/bas
Läs merSYROR OCH BASER Atkins & Jones kap
KEM A02 Allmän- och oorganisk kemi F3 SYROR OCH BASER Atkins & Jones kap 11.11-11.18 KEMA02 MJ 2012-11-13 1 ÖVERSIKT - Syror och baser grundläggande egenskaper - Svaga syror och baser - ph i lösningar
Läs merKEMA02 Föreläsningsant. F2 February 18, 2011
Syra/Bas-jämvikter - Svag syra HA vid ph>6 Uppskattning av ph för en mycket utspädd lösning av en svag syra med ph > 6 För svaga syror i sådan koncentration att syrans bidrag till ph är större än bidraget
Läs merKapitel Repetition inför delförhör 2
Kapitel 12-18 Repetition inför delförhör 2 Kapitel 1 Innehåll Kapitel 12 Kapitel 13 Kapitel 14 Kapitel 15 Kapitel 16 Kapitel 17 Kapitel 18 Kemisk kinetik Kemisk jämvikt Syror och baser Syra-basjämvikter
Läs merSyror, baser och ph-värde. Niklas Dahrén
Syror, baser och ph-värde Niklas Dahrén Syror är protongivare Syror kännetecknas av följande: 1. De har förmåga att avge vätejoner, H + (protoner), vilket leder till en ph-sänkning. 2. De ger upphov till
Läs merKemisk jämvikt. Kap 3
Kemisk jämvikt Kap 3 En reaktionsformel säger vilka ämnen som reagerar vilka som bildas samt förhållandena mellan ämnena En reaktionsformel säger inte hur mycket som reagerar/bildas Ingen reaktion ger
Läs merKapitel Kapitel 12. Repetition inför delförhör 2. Kemisk kinetik. 2BrNO 2NO + Br 2
Kapitel 1-18 Repetition inför delförhör Kapitel 1 Innehåll Kapitel 1 Kemisk kinetik Redoxjämvikter Kapitel 1 Definition Kapitel 1 Området inom kemi som berör reaktionshastigheter Kemisk kinetik Kapitel
Läs merSYROR OCH BASER Atkins & Jones kap
KEM A02 Allmän- och oorganisk kemi F2 SYROR OCH BASER Atkins & Jones kap 11.1-11.10 KEMA02 MJ 2012-11-08 1 ÖVERSIKT Syror och baser grundläggande egenskaper Autoprotolys och ph Svaga syror och baser ph
Läs merKemisk jämvikt. Kap 3
Kemisk jämvikt Kap 3 Vilken info ger en reaktionsformel? En reaktionsformel säger - vilka ämnen som reagerar, - vilka som bildas - samt förhållandena mellan ämnena som reagerar/bildas En reaktionsformel
Läs merKEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F2
KEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F2 Syror och baser Atkins & Jones kap 11.1 11.12 Översikt Syror och baser grundläggande egenskaper och begrepp Autoprotolys och ph Svaga syror och baser ph i lösningar av
Läs merSyror och baser. H 2 O + HCl H 3 O + + Cl H + Vatten är en amfolyt + OH NH 3 + H 2 O NH 4. Kemiföreläsning 3 2009-10-27
Begrepp Syror och baser Kemiföreläsning 9--7 Några vanliga syror HCl (aq) saltsyra HNO salpetersyra H SO svavelsyra H CO kolsyra H PO fosforsyra HAc ättiksyra (egentligen CH COOH, Ac är en förkortning
Läs merSura och basiska ämnen Syror och baser. Kap 5:1-5:3, (kap 9)
Sura och basiska ämnen Syror och baser Kap 5:1-5:3, (kap 9) Syror / sura lösningar En sur lösning - har överskott på vätejoner, H + (protoner) En syra: - smakar surt - färgar BTB gult - reagerar med oädla
Läs merSyra-basjämvikter. (Kap. 16.1-5)
Syra-basjämvikter. (Kap. 16.1-5) Endast vattenlösningar i denna kurs. Definitioner (16.1) Syra (enl. Brönsted & Lowry): Protongivare. HA(aq) + H 2 O(l) H 3 O + (aq) + A (aq) (Protolysreaktion) H 3 O +
Läs merKemisk jämvikt. Kap 3
Kemisk jämvikt Kap 3 En reaktionsformel säger vilka ämnen som reagerar vilka som bildas samt förhållandena mellan ämnena En reaktionsformel säger inte hur mycket som reagerar/bildas Ingen reaktion ger
Läs merKEMI 5. KURSBEDÖMNING: Kursprov: 8 uppgifter varav eleven löser max. 7 Tre av åtta uppgifter är från SE max. poäng: 42 gräns för godkänd: 12
KEMI 5 Saana Ruotsala saana.ruotsala@mattliden.fi Kursbok Kaila, Meriläinen et al.: Kemi 5 Reaktioner och jämvikt All kursinfo (t. ex. lektionsanteckningar, eventuella övningsprov...) finns på Matteus.
Läs merKEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F4
KEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F4 Jämvikt i lösning Atkins & Jones kap 11.17 11.19 & 12.1 12.7 Översikt kap 11.17 11.19 & 12.1 12.7 Fördelningsdiagram ph i utspädda lösningar Blandade lösningar och buffertar
Läs merTentamen i Allmän kemi 7,5 hp 5 november 2014 ( poäng)
1 (6) Tentamen i Allmän kemi 7,5 hp 5 november 2014 (50 + 40 poäng) Tentamen består av två delar, räkne- respektive teoridel: Del 1: Teoridel. Max poäng: 50 p För godkänt: 28 p Del 2: Räknedel. Max poäng:
Läs mer5.1 Den korresponderande basen till en syra är den partikel du får då en proton har avgivits. a) Br - b) HCO 3. c) H 2 PO 4.
apitel 5 Här hittar du svar och lösningar till de övningsuppgifter som hänvisas till i inledningen. I vissa fall har lärobokens avsnitt Svar och anvisningar bedömts vara tillräckligt fylliga varför enbart
Läs merKapitel 15. Syra-basjämvikter
Kapitel 15 Syra-basjämvikter Kapitel 15 Innehåll 15.1 Lösningar med gemensam jon 15.2 Bufferlösningar 15.3 Bufferkapacitet 15.4 Titrering och ph-kurvor 15.5 Copyright Cengage Learning. All rights reserved
Läs merTentamen för KEMA02 lördag 14 april 2012, 08-13
Lunds Universitet, Kemiska Institutionen Tentamen för KEMA02 lördag 14 april 2012, 08-13 Tillåtna hjälpmedel är utdelat formelblad och miniräknare. Redovisa alla beräkningar. Besvara varje fråga på ett
Läs merJoner Syror och baser 2 Salter. Kemi direkt sid. 162-175
Joner Syror och baser 2 Salter Kemi direkt sid. 162-175 Efter att du läst sidorna ska du kunna: Joner Förklara skillnaden mellan en atom och en jon. Beskriva hur en jon bildas och ge exempel på vanliga
Läs merHjälpmedel: räknare, formelsamling, periodiska system. Spänningsserien: K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au. Kemi A
Uppsala Universitet Fysiska Institutionen Tekniskt- naturvetenskapligt basår Raúl Miranda 2007 Namn: Stark Karl Grupp: Den bästa.. Datum: Tid: 08.00 12.00 jälpmedel: räknare, formelsamling, periodiska
Läs merKonc. i början 0.1M 0 0. Ändring -x +x +x. Konc. i jämvikt 0,10-x +x +x
Lösning till tentamen 2013-02-28 för Grundläggande kemi 10 hp Sid 1(5) 1. CH 3 COO - (aq) + H 2 O (l) CH 3 COOH ( (aq) + OH - (aq) Konc. i början 0.1M 0 0 Ändring -x +x +x Konc. i jämvikt 0,10-x +x +x
Läs merKapitel 4. Reaktioner i vattenlösningar
Kapitel 4 Reaktioner i vattenlösningar Kapitel 4 Innehåll 4.1 Vatten, ett lösningsmedel 4.2 Starka och svaga elektrolyter 4.3 Lösningskoncentrationer 4.4 Olika slags kemiska reaktioner 4.5 Fällningsreaktioner
Läs merMer om syra- basjämvikter
Mer om syra- basjämvikter Salt av svaga syror och svaga baser Buffertlösningar Titrering Polypro4ska syror KEMA02 VT2012, Kemiska Ins4tu4onen LU /KEBergquist F2 : 1 Salt av svaga syror NaOAc - natriumsaltet
Läs merAllmän Kemi 2 (NKEA04 m.fl.)
Allmän Kemi (NKEA4 m.fl.) --4 Uppgift a) K c [NO] 4 [H O] 6 /([NH ] 4 [O ] 5 ) eller K p P(NO) 4 P(H O) 6 /(P(NH ) 4 P(O ) 5 ) Om kärlets volym minskar ökar trycket och då förskjuts jämvikten åt den sida
Läs merGöran Stenman. Syror och Baser. Göran Stenman, Ursviksskolan 6-9, Ursviken
Göran Stenman Syror och Baser Göran Stenman, Ursviksskolan 6-9, Ursviken www.lektion.se Syror och baser är frätande, det viktigaste att komma ihåg då vi laborerar är.. Skyddsglasögon Göran Göran Stenman
Läs merKapitel 16. Lägre magtarmkanalen. Löslighet och komplex
Kapitel 16 Löslighet och komplex Kapitel 16 Innehåll 16.1 16.2 Utfällning och kvalitativ analys 16.3 Jämvikter med lösningskomplex Copyright Cengage Learning. All rights reserved 2 Lägre magtarmkanalen
Läs merKapitel 16. Löslighet och komplex
Kapitel 16 Löslighet och komplex Kapitel 16 Innehåll 16.1 Löslighetsjämvikter och löslighetsprodukt 16.2 Utfällning och kvalitativ analys 16.3 Jämvikter med lösningskomplex Copyright Cengage Learning.
Läs merLöslighetsjämvikter - beräkningsexempel
Löslighetsjämvikter - beräkningsexempel ph = ½(pK a1 + pk a2 ) A&J sid 456 Erodering av kalksten i surt regn Tandemalj (apa4t) och ph KEMA02 VT2012, Kemiska Ins4tu4onen LU /KEBergquist F6 : 1 Huvudreak4onsmetoden
Läs merJonföreningar och jonbindningar del 1. Niklas Dahrén
Jonföreningar och jonbindningar del 1 Niklas Dahrén Innehåll Del 1: o Hur jonföreningar bildas/framställs. o Hur jonföreningar är uppbyggda (kristallstruktur). o Jonbindning. o Hur atomernas radie påverkas
Läs merLöslighetsjämvikter svårlösliga salter
Löslighetsjämvikter svårlösliga salter Löslighet för salter Löslighetsprodukten Molära lösligheten Gemensam jon effekt Reak4onskvoten och uqällning Komplexbildningskonstanten Huvudreak4onsmetoden (här
Läs merSyror, baser och ph-värde. Niklas Dahrén
Syror, baser och ph-värde Niklas Dahrén Syror är protongivare Syror kännetecknas av följande: 1. De har förmåga att avge vätejoner, H + (protoner), vilket leder till en ph-sänkning. 2. De ger upphov till
Läs mer1. Ett grundämne har atomnummer 82. En av dess isotoper har masstalet 206.
1. Ett grundämne har atomnummer 82. En av dess isotoper har masstalet 206. a) Antalet protoner är., antalet neutroner är. och antalet elektroner. hos atomer av isotopen. b) Vilken partikel bildas om en
Läs merIntroduktion till kemisk bindning. Niklas Dahrén
Introduktion till kemisk bindning Niklas Dahrén Indelning av kemiska bindningar Jonbindning Bindningar mellan jonerna i en jonförening (salt) Kemiska bindningar Metallbindning Kovalenta bindningar Bindningar
Läs merTitrering av en stark syra med en stark bas
Titrering av en stark syra med en stark bas Titrering av en svag syra med en stark bas Titrering av en svag bas med en stark syra Bestämning av en svag syras pka-värde Titrering av oxalsyra (tvåprotonig
Läs merKURSPROGRAM Inledande kemi (5)
KURSPROGRAM Inledande kemi 2016 1(5) Föreläsningar Föreläsningar hålls av Johan Reimer Tid Plats Att läsa Innehåll Tisdag 19/1 Kap 2 Upprop/introduktion/repetition/nomenklatur Onsdag 20/1 15-17 Kap 3-5
Läs meraa + bb cc + dd gäller Q = a c d
Jämviktslära begrepp och samband För en jämviktsreaktion vid ett visst tryck och temperatur så blir riktningen för processen, (dvs. höger eller vänster i reaktionsformeln), framåt, åt höger, om den ger
Läs merKURSPROGRAM Inledande kemi (5)
KURSPROGRAM Inledande kemi 2015 1(5) Föreläsningar Föreläsningar hålls av Johan Reimer Tid Plats Att läsa Innehåll Tisdag 20/1 KC:G Kap 2 Upprop/introduktion/repetition/nomenklatur Onsdag 21/1 KC:G Kap
Läs merDen elektrokemiska spänningsserien. Niklas Dahrén
Den elektrokemiska spänningsserien Niklas Dahrén Metaller som reduktionsmedel Metaller fungerar ofta som reduktionsmedel: Metaller fungerar ofta som reduktionsmedel eftersom de avger sina valenselektroner
Läs merPå samma sätt ges ph för en lösning av en svag bas och dess salt av:
Kemiska beräkningar HT 2008 - Laboration 2 Syrabastitrering Syftet med den här laborationen är att ge laboranten insikt i användandet av phmeter vid ph-titreringar, samt förstå hur titrerkurvor för starka,
Läs merBeräkningar av ph för enprotoniga syror och baser
Beräkningar av ph för enprotoniga syror och baser Lars Eriksson (lars.eriksson@mmk.su.se) 31 juli 2013 Innehåll 1 Inledning 1 2 Nödvändigheten av protolysvillkor 1 3 ph för en vattenlösning av en svag
Läs merKemi. Fysik, läran om krafterna, energi, väderfenomen, hur alstras elektrisk ström mm.
Kemi Inom no ämnena ingår tre ämnen, kemi, fysik och biologi. Kemin, läran om ämnena, vad de innehåller, hur de tillverkas mm. Fysik, läran om krafterna, energi, väderfenomen, hur alstras elektrisk ström
Läs merRepetition kemi och instuderings/övningsfrågor
Repetition kemi och instuderings/övningsfrågor Repetition c = n/v m= M?n mol / liter Ex Saltlösning c1 = 5,0 M v1 = x v2 = 1 liter c2 = 0,20 M v1 = c2? v2 / c1 v1= 0,2? 1,0 / 5,0 v1 = 0,04 liter = 40 ml
Läs merSyror är en grupp av ämnen med en gemensam egenskap de är sura.
FACIT TILL TESTA DIG SJÄLV TESTA DIG SJÄLV 4.1 syra Syror är en grupp av ämnen med en gemensam egenskap de är sura. bas Baser är ämnen som kan ta bort det sura från syror. neutral lösning En neutral lösning
Läs merVilken av följande partiklar är det starkaste reduktionsmedlet? b) Båda syralösningarna har samma ph vid ekvivalenspunkten.
1 (2/0/0) Beräkna trycket i en behållare med volymen 4,50 dm 3, temperaturen 34,5 ºC och som innehåller 5,83 g vätgas samt 11,66 g syrgas. (Gaserna betraktas som ideala gaser.) 2 (1/0/0) Två lika stora
Läs merKapitel 4. Egenskaper. Reaktioner. Stökiometri. Reaktioner i vattenlösningar. Vattenlösningar. Ett polärt lösningsmedel löser polära molekyler och
Kapitel 4 Innehåll Vattenlösningar Kapitel 4 Reaktioner i vattenlösningar Egenskaper Reaktioner Stökiometri Copyright Cengage Learning. All rights reserved 2 Kapitel 4 Innehåll 4.1 Vatten, ett lösningsmedel
Läs mer(tetrakloroauratjon) (2)
UTTAGIG TILL KEMIOLYMPIADE 2015 TEORETISKT PROV nr 1 Provdatum: november vecka 45 Provtid: 120 minuter. jälpmedel: Räknare, tabell- och formelsamling. Redovisning och alla svar görs på svarsblanketten
Läs merKEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F5
KEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F5 Löslighetsjämvikter Atkins & Jones kap 12.8 12.14 Översikt kap 12.8 12.14 Löslighetsprodukt Common-ion effect gemensam jon, utsaltning Utfällning, selektiv utfällning
Läs merSyror, baser och jonföreningar
Syror, baser och jonföreningar Joner är laddade byggstenar I en atom är antalet elektroner det samma som antalet protoner i kärnan. En jon är en atom som lämnat ifrån sig eller tagit upp en eller flera
Läs merLösningar kan vara sura, neutrala eller basiska Gemensamt för sura och basiska ämnen är att de är frätande.
Syror och baser Lösningar Lösningar kan vara sura, neutrala eller basiska Gemensamt för sura och basiska ämnen är att de är frätande. Om man blandar en syra och en bas kan man få det att bli neutralt.
Läs merRättningstiden är i normalfall 15 arbetsdagar, annars är det detta datum som gäller:
Kemi Bas 1 Provmoment: Ladokkod: Tentamen ges för: TentamensKod: Tentamen 40S01A KBAST och KBASX 7,5 högskolepoäng Tentamensdatum: 2016-10-27 Tid: 09:00-13:00 Hjälpmedel: papper, penna, radergummi, kalkylator
Läs merDen elektrokemiska spänningsserien. Niklas Dahrén
Den elektrokemiska spänningsserien Niklas Dahrén Metaller som reduktionsmedel ü Metaller avger gärna sina valenselektroner till andra ämnen p.g.a. låg elektronegativitet och eftersom de metalljoner som
Läs merJÄMVIKT i LÖSNING A: Kap 12 Föreläsning 3(3)
KEM A02 Allmän- och oorganisk kemi JÄMVIKT i LÖSNING A: Kap 12 Föreläsning 3(3) mer löslighetsprodukt! Repetition Henderson-Hasselbach ekvationen för beräkning av ph i buffert - OK att använda - viktigast
Läs merRepetition av grundbegrepp för kursen i Kemi (TFKE16).
IFM-Kemi 100802 TFKE16 Repetition av grundbegrepp för kursen i Kemi (TFKE16). (Motsvarar en del av gymnasieskolans A-kurs i kemi.) Grundbegrepp och stökiometri. Atomer består av kärna och elektroner. Kärnan,
Läs merJÄMVIKT i LÖSNING A: Kap 12 Föreläsning 2(2)
KEM A02 Allmän- och oorganisk kemi JÄMVIKT i LÖSNING A: Kap 12 Föreläsning 2(2) mer löslighetsprodukt! 12.9 The common ion effect utsaltning[utfällning] genom tillsats av samma jonslag BAKGRUND Många metalljoner
Läs merAtomer, molekyler och joner
Daltons Atomteori (1808) 1. Grundämnen är sammansa.a av extremt små par4klar kallade atomer. Atomer, molekyler och joner Kapitel 2 2. Alla atomer av e. grundämne är iden4ska, har samma storlek, massa och
Läs merFöreläsning 3. Jonbindning, salter och oorganisk-kemisk nomenklatur
Föreläsning 3. Jonbindning, salter och oorganisk-kemisk nomenklatur Jonbindning. Kap. 3.4. Uppkommer när skillnaden i de ingående ämnenas elektronegativiteter är tillräckligt stor. (Binära föreningar =
Läs merTeori Den här laborationen går ut på att du ska studera vad som händer då du stör en jämviktsreaktion. Det jämviktssystem som du ska studera är
Hemlaboration 1A Har utgått. Till denna hemlaboration behöver du lablådan Hemlaboration 1B med facit Förskjutning av jämviktsläget Teori Den här laborationen går ut på att du ska studera vad som händer
Läs merSkriv reaktionsformeln då magnesium löses upp i starkt utspädd salpetersyra och det bildas kvävgas.
1 KemIgen Redoxformler Skriv reaktionsformeln då magnesium löses upp i starkt utspädd salpetersyra och det bildas kvävgas. Halvcellsmetoden (sur lösning) Salpetersyra är en stark syra dvs fullständigt
Läs mer4. Kemisk jämvikt när motsatta reaktioner balanserar varandra
4. Kemisk jämvikt när motsatta reaktioner balanserar varandra 4.1. Skriv fullständiga formler för följande reaktioner som kan gå i båda riktningarna (alla ämnen är i gasform): a) Kolmonoxid + kvävedioxid
Läs merSvar: Halten koksalt är 16,7% uttryckt i massprocent
Kapitel 6 6.1 Se lärobokens svar och anvisningar. 6.3 Se lärobokens svar och anvisningar. 6. Se lärobokens svar och anvisningar. 6.5 Kalcium reagerar med vatten på samma sätt som natrium. Utgångsämnena
Läs merOrganisk kemi AK KOK Ulf Ellervik
rganisk kemi AK KK012 2013-01-29 Ulf Ellervik Föreläsning 3 Kolvätens egenskaper Kapitel 4 1) Introduktion 2) Konformationsanalys 3) Sura kolväten 4) Kolvätens reaktioner 1. Introduktion Vad händer egentligen
Läs merKEMI 1 MÄNNISKANS KEMI OCH KEMIN I LIVSMILJÖ
KEMI 1 MÄNNISKANS KEMI OCH KEMIN I LIVSMILJÖ Vad är KEMI? Ordet kemi kommer från grekiskans chemeia =blandning Allt som finns omkring oss och som påverkar oss handlar om KEMI. Vad du tycker DU att kemi
Läs merATOMENS BYGGNAD. En atom består av : Kärna ( hela massan finns i kärnan) Positiva Protoner Neutrala Neutroner. Runt om Negativa Elektroner
periodiska systemet ATOMENS BYGGNAD En atom består av : Kärna ( hela massan finns i kärnan) Positiva Protoner Neutrala Neutroner Runt om Negativa Elektroner En Elektron har en negativt laddning. Och elektronerna
Läs merViktigt! Glöm inte att skriva Tentamenskod på alla blad du lämnar in.
Kemi Bas 1 Provmoment: Ladokkod: Tentamen ges för: TentamensKod: Tentamen 40S01A KBAST och KBASX 7,5 högskolepoäng Tentamensdatum: 2015-10-30 Tid: 09:00-13:00 Hjälpmedel: papper, penna, radergummi, kalkylator
Läs merHär växer människor och kunskap
Syror och baser 2 - Elektron, -1 - Protoner, +1 Natrium (Na) Valenselektron 1 st Elektronskal 3st 3 Natrium Neon 11 10 Alla ämnen vill ha fullt ytterskal. Så Na försöker efterlikna Ne. 4 Denna elektron
Läs merSkriv reaktionsformler som beskriver vad som bör hända för följande blandningar: lösning blandas med 50 ml 0,05 H 3 PO 4 lösning.
Lösning till tentamen 95 för Grundläggande kemi hp Sid (5). a) Perklorsyra är en stark syra varför pk a värde saknas i SI Chem Data. Behövs inte heller för phberäkning eftersom HClO 4 H O ClO 4 H 3 O går
Läs merUTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2012, OMGÅNG 2
UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2012, OMGÅNG 2 Provet omfattar 19 uppgifter Provtid: 180 minuter. Hjälpmedel: Miniräknare, tabell- och formelsamling. 2012-03-14 Till uppgifterna 1-15 skall du endast ge svar.
Läs merJonföreningar och jonbindningar del 2. Niklas Dahrén
Jonföreningar och jonbindningar del 2 Niklas Dahrén Innehåll Del 1: o Hur jonföreningar bildas/framställs. o Hur jonföreningar är uppbyggda (kristallstruktur). o Jonbindning. o Hur atomernas radie påverkas
Läs merRepetitionsuppgifter. gymnasiekemi
Repetitionsuppgifter i gymnasiekemi Att börja med: A 2, 5, 7 B 2, 4, 5, 14, 15, 16, 19 C 2, 7, 8 D 1,2, 3 Om det är för lätt: B 9, 10, 12, 13, 21 C 3, 6 D 4, 5 Boel Lindegård 2006 Reviderad 2012 A. Atomernas
Läs merKe2 forts jämvikt. Jämviktssystem i olika miljöer Kap 4
Ke2 forts jämvikt Jämviktssystem i olika miljöer Kap 4 Buffertsystem (buffertlösningar) Motverkar förändringar av ph, håller ph konstant (står emot tillsatser av H + och OH - ) Består av ett jämviktssystem
Läs merJonföreningar och jonbindningar del 2. Niklas Dahrén
Jonföreningar och jonbindningar del 2 Niklas Dahrén Del 1: Innehåll o Introduktion till jonföreningar och jonbindningar. o Jämförelse mellan jonföreningar och molekylföreningar. o Hur jonföreningar är
Läs merAlla papper, även kladdpapper lämnas tillbaka.
Maxpoäng 66 g 13 vg 28 varav 4 p av uppg. 18,19,20,21 mvg 40 varav 9 p av uppg. 18,19,20,21 Alla papper, även kladdpapper lämnas tillbaka. 1 (2p) En oladdad atom innehåller 121 neutroner och 80 elektroner.
Läs merF1 F d un t amen l a s KEMA00
F1 F d t l F1 Fundamentals KEMA00 A Materia och Energi SI-enheter Mätosäkerhet Potentiell energi Ep = mgh Coulombs lag q1 q2 4 r E p 0 B Grundämnen och atomer Atomnummer z (antal atomer i kärnan) Masstal
Läs merSyror och baser. Syror kan ge otäcka frätskador och kan även lösa upp metaller. Därför har flaskor med syra ofta varningssymbolen "varning frätande".
Syror och baser En syra är ämne som lämnar eller kan lämna ifrån sig en vätejon (H + ). Detta gör att det finns fria vätejoner i lösningen. Lösningen blir därmed sur. En stark syra lämnar alltid ifrån
Läs merLösning till dugga för Grundläggande kemi Duggauppgifter enligt lottning; nr X, Y och Z.
till dugga för Grundläggande kemi 2013-11-29 Duggauppgifter enligt lottning; nr X, Y och Z. 1. a) Ange kvalitativt buffertkapacitetens storlek (stor eller liten, med motivering, dock inga beräkningar)
Läs merRäkneuppgifter. Lösningsberedning. 1. Vilka joner finns i vattenlösning av. a) KMnO 4 (s) b) NaHCO 3 (s) c) Na 2 C 2 O 4 (s) d) (NH 4 ) 2 SO 4 (s)
BIOMEDICINSKA ANALYTIKERUTBILDNINGEN INSTITUTIONEN FÖR LABORATORIEMEDICIN SAROLTA PAP 2010-01-11 Räkneuppgifter Lösningsberedning 1. Vilka joner finns i vattenlösning av a) KMnO 4 (s) b) NaHCO 3 (s) c)
Läs merDe delar i läroplanerna som dessa arbetsuppgifter berör finns redovisade på den sista sidan i detta häfte. PERIODISKA SYSTEMET
Ar be tsu pp gi fte r ARBETSUPPGIFTER Uppgifterna är kopplade till följande film ur serien Area Kemins grunder: 9. Syror Uppgifterna är av olika svårighetsgrad A-C, och du måste använda dig av läroboken
Läs merJonföreningar och jonbindningar del 1. Niklas Dahrén
Jonföreningar och jonbindningar del 1 Niklas Dahrén Del 1: Innehåll o Introduktion till jonföreningar och jonbindningar. o Jämförelse mellan jonföreningar och molekylföreningar. o Hur jonföreningar är
Läs merKemiolympiaden 2014 En tävling i regi av Svenska Kemistsamfundet
KEMILYMPIADE SVERIGE Kemiolympiaden 2014 En tävling i regi av Svenska Kemistsamfundet Till alla elever u är det dags för årets kemiolympiad. Kemiolympiaden är en tävling för gymnasieelever som inte fyllt
Läs merKEMA00. Magnus Ullner. Föreläsningsanteckningar och säkerhetskompendium kan laddas ner från
KEMA00 Magnus Ullner Föreläsningsanteckningar och säkerhetskompendium kan laddas ner från http://www.kemi.lu.se/utbildning/grund/kema00/dold Användarnamn: Kema00 Lösenord: DeltaH0 Repetition F2 Vågfunktion
Läs merProv i kemi kurs A. Atomens byggnad och periodiska systemet 2(7) Namn:... Hjälpmedel: räknedosa + tabellsamling
Prov i kemi kurs A Namn:... Hjälpmedel: räknedosa + tabellsamling Lösningar och svar skall ges på särskilt inskrivningspapper för de uppgifter som är skrivna med kursiv stil. I övriga fall ges svaret och
Läs merOxidationstal. Niklas Dahrén
Oxidationstal Niklas Dahrén Innehåll Förklaring över vad oxidationstal är. Regler för att bestämma oxidationstal. Vad innebär oxidation och reduktion? Oxidation: Ett ämne (atom eller jon) får ett elektronunderskott
Läs merDå du skall lösa kemiska problem av den typ som kommer nedan är det praktiskt att ha en lösningsmetod som man kan använda till alla problem.
Kapitel 2 Här hittar du svar och lösningar till de övningsuppgifter som hänvisas till i inledningen. I vissa fall har lärobokens avsnitt Svar och anvisningar bedömts vara tillräckligt fylliga varför enbart
Läs merFöreläsningsplan 2010. Del 1 Allmän kemi
IFM-Kemi 9NV221, 9NV321, LINVA6 101018 Kemi för NV-lärare Föreläsningsplan 2010 Del 1 Allmän kemi Föreläsn.1 + 2 Kap. 12. Atomer och atommodeller. Föreläsn. 3 Kap. 14 Kemi: Grundämnen och föreningar. Föreläsn.
Läs merRepetition F12. Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00
Repetition F12 Kolligativa egenskaper lösning av icke-flyktiga ämnen beror främst på mängd upplöst ämne (ej ämnet självt) o Ångtryckssänkning o Kokpunktsförhöjning o Fryspunktssänkning o Osmotiskt tryck
Läs merLabbrapport 1 Kemilaboration ämnens uppbyggnad, egenskaper och reaktioner. Naturkunskap B Hösten 2007 Av Tommy Jansson
Labbrapport 1 Kemilaboration ämnens uppbyggnad, egenskaper och reaktioner. Naturkunskap B Hösten 2007 Av Tommy Jansson Försök 1: Beskriv ämnet magnesium: Magnesium är ett grundämne (nummer 12 i det periodiska
Läs merJämviktsuppgifter. 2. Kolmonoxid och vattenånga bildar koldioxid och väte enligt följande reaktionsformel:
Jämviktsuppgifter Litterarum radices amarae, fructus dulces 1. Vid upphettning sönderdelas etan till eten och väte. Vid en viss temperatur har följande jämvikt ställt in sig i ett slutet kärl. C 2 H 6
Läs merÖvningar Homogena Jämvikter
Övningar Homogena Jämvikter 1 Tiocyanatjoner, SCN -, och järn(iii)joner, Fe 3+, reagerar med varandra enligt formeln SCN - + Fe 3+ FeSCN + färglös svagt gul röd Vid ett försök sätter man en liten mängd
Läs merKEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F9
KEMA02 Organisk kemi grundkurs F9 Elektrkemi Redxreaktiner ch Galvaniska er 1 Atkins & Jnes kap 13.1 13.5 Översikt kapitel 13.1 13.5 Redxreaktiner Halvreaktiner Balansering av redxreaktiner Galvaniska
Läs mer1. a) Förklara, genom användning av något lämpligt kemiskt argument, varför H 2 SeO 4 är en starkare syra än H 2 SeO 3.
Lösning till tentamen 2008 12 15 för Grundläggande kemi 10 hp Sid 1(5) 1. a) Förklara, genom användning av något lämpligt kemiskt argument, varför H 2 SeO 4 är en starkare syra än H 2 SeO 3. b) Beräkna
Läs merNamnge och rita organiska föreningar - del 4 Alkoholer, karboxylsyror och estrar. Niklas Dahrén
Namnge och rita organiska föreningar - del 4 Alkoholer, karboxylsyror och estrar Niklas Dahrén Alkoholer är kolväten med en eller flera OH-grupper Alkoholer innehåller OH-grupper: Om man byter ut en av
Läs merJonbindning och metallbindning. Niklas Dahrén
Jonbindning och metallbindning Niklas Dahrén Jonbindning Jonbindning uppstår mellan metaller och ickemetaller Natrium har en valenselektron och klor har 7 valenselektroner. Cl är bra på a< a
Läs merTentamen i Allmän kemi NKEA02, 9KE211, 9KE351. 2010-09-20, kl. 14 00-19 00
IFM/Kemi Tentamen i Allmän kemi NKEA02, 9KE211, 9KE351 2010-09-20, kl. 14 00-19 00 Ansvariga lärare: Helena Herbertsson 285605, 070-5669944 Lars Ojamäe 281380 50% rätt ger säkert godkänt! Hjälpmedel: Miniräknare
Läs merHemlaboration 4 A (Norrköping)
Hemlaboration 4 A (Norrköping) Grundläggande om syror och baser Materiel: Det materiel som du behöver till denna hemlaboration finns i laborationslådan. Där hittar du 12-brunnars plattan, kassettfodralet
Läs merFöreläsning 4. Koncentrationer, reaktionsformler, ämnens aggregationstillstånd och intermolekylära bindningar.
Föreläsning 4. Koncentrationer, reaktionsformler, ämnens aggregationstillstånd och intermolekylära bindningar. Koncentrationer i vätskelösningar. Kap. 12.2+3. Lösning = lösningsmedel + löst(a) ämne(n)
Läs mer