Sura och basiska ämnen Syror och baser Kap 5:1-5:3, (kap 9)
Syror / sura lösningar En sur lösning - har överskott på vätejoner, H + (protoner) En syra: - smakar surt - färgar BTB gult - reagerar med oädla metaller (vätgas bildas) - avger vätejoner
Definition av en syra: En syra är ett ämne som kan avge vätejoner (H +, protoner) i en vattenlösning. Syra = protongivare En syra protolyseras (avger protoner)
Indikator ett ämne som påvisar ett annat ämne Sur- /basiska lösningar med indikatorn BTB
Vad är en basisk lösning Vad är en bas? En basisk lösning - har överskott på OH -joner En bas: - tar upp vätejoner (H + ) - färgar BTB blått
Definition av en bas: en bas tar upp vätejoner (H +, protoner) i en vattenlösning Bas = protontagare
Saltsyras protolys i vatten H 3 O + oxoniumjon Skrivs förenklat ofta som bara H + (vätejon/proton)
En syra och en bas reaktion md vatten
ph ett mått på surhetsgraden i en vattenlösning - ett mått på mängden vätejoner i en lösning
ph-skalan Sur lösning Basisk lösning
ph-skalan En logaritmisk skala ph = 1 är 10ggr surar jmf med ett ph = 2 100ggr surare jmf med ph=3 osv
Kopplingen : H 3 O + / OH + Surhetsgrad och ph ph är ett mått på surhetsgraden,mängden H + -joner ( H 3 O + ) per liter vatten En surlösning innehåller överskott av H 3 O + joner [H 3 O + ] > [OH - ] En basisklösning innehåller överskott av OH - joner [OH - ] > [H 3 O + ] I en neutrallösning är [H 3 O + ] = [OH - ] Låga koncentrationer av vätejoner praktiskt med en logaritmiskskala Magsaft 1x 10-2 Kaffe 1x 10-5 Havsvatten 1x 10-8 Maskindiskmedel 1x 10-12
ph-indikator
Hur framställer man ett salt? Reaktionen mellan saltsyra och en oädel metall (magnesium) (avsn.5.5)
Två sätt att skriva reaktionsformeln mellan magnesium och saltsyra Båda är obalanserade Reaktionsformel i jonform
Balanserad rektionsformel (saltsyra och magnesium)
Instuderingsuppgifter (använd boken sid 54-67): Syror/sura lösningar 1. Skriv namn och formel för de tre starka syrorna, saltsyra, svavelsyra och salpetersyra. 2. Vad kännetecknar respektive syra, vad används de till? 3. Skriv formeln för hur respektive syra protolyseras i vatten. Namnge de joner som bildas. Vilken jon ger den sura lösningen? 4. Skriv namn och formel för de svaga syrorna kolsyra och ättiksyra. 5. Skriv formeln för kolsyra och ättiksyras protolys i vatten. Namnge de joner som bildas. 6. Hur kan ättiksyra skrivas förenklat? Baser/basiska lösningar 7. Skriv namn och formel för ammoniak, natriumhydroxid, kalciumhydroxid. 8. Vad används ovanstående basiska ämnen till? 9. Ammoniak resp. natriumhydroxid ger basiska lösningar på olika sätt, vad skiljer? Vilken jon ger den basiska lösningen? 10. Boken sid 77, uppgift: 501-507, 525, 526 11. U52 s81 (hemuppgift) sammanställ, lämna in på tisdag
övn boken avsnitt 5.1-5.3 Sid 54-66 501-507 525, 526
Kap 12
Kopplingen : H 3 O + / OH + Surhetsgrad och ph ph är ett mått på surhetsgraden,mängden H + -joner ( H 3 O + ) per liter vatten En surlösning innehåller överskott av H 3 O + joner [H 3 O + ] > [OH - ] En basisklösning innehåller överskott av OH - joner [OH - ] > [H 3 O + ] I en neutrallösning är [H 3 O + ] = [OH - ] Låga koncentrationer av vätejoner praktiskt med en logaritmiskskala Magsaft 1x 10-2 Kaffe 1x 10-5 Havsvatten 1x 10-8 Maskindiskmedel 1x 10-12
ph ph = -log [H + ] [H 3 O + ] = [H + ] = 10 -ph mol/dm 3 poh poh = -log [OH - ] [OH - ] = 10 -poh mol/dm 3
Vattnets autoprotolys Kemisk jämvikt reaktionen går åt båda hållen lika fort (visas med dubbelpil)
Vattnets autoprotolys H 2 O + H 2 O ------ OH - + H 3 O + I rent vatten är vid +25 C [H 3 O + ] = [OH - ] = 1. 10-7 mol/dm 3 [H 3 O + ]. [OH - ] = 1. 10-14 (mol/dm 3 ) 2 vattnets jonprodukt K w konstant Om man känner till oxoniumkoncentrationen ( H + ) i en lösning kan man alltså räkna ut hydroxidjonkoncentrationen. Sambandet mellan ph och poh: ph + poh = 14,00 ( se def?)
Tvåprotonig syra Amfolyter
Starka syror / Svaga syror Demo: doppelektrod 0,1 mol/dm 3 HAc och 0,1 mol/dm 3 HCl Svaga syror : ca 1% av HAc- molekylerna avger sin proton (ofullständigt protolyserade) Starka syror: ca 100% av HCl-molekylerna avger sina protoner (fullständigt protolyserade)
Stark syra vs svag syra HA = en generell syra H är protonen
Neutralisation blandar en syra och en bas i ekvivalenta mängder till neutrallösning Ex 12:4 sid 221
Titrering en metod att bestämma tex en syras koncentration genom neutralisation
Övningsräkning/uppgifter: Kap 12 1. 1201-1210 rep kap 5 2. 1212-1215 ph, [H + ] 3. 1216-1217 ph,konc. 4. 1218-1219 poh, [OH - ] 5. 1220-1223 ph o poh 6. 1237,1238,1239 neutralisation