KURSPROGRAM Inledande kemi 2016 1(5) Föreläsningar Föreläsningar hålls av Johan Reimer Tid Plats Att läsa Innehåll Tisdag 19/1 Kap 2 Upprop/introduktion/repetition/nomenklatur Onsdag 20/1 15-17 Kap 3-5 Stökiometri/redoxreaktioner/Allmänna gaslagen Torsdag, 21/1 KC:F Kap 6 Termokemi, 1:a huvudsatsen, H, U, C P, Hess lag Tisdag, 26/1 Kap 8.1,2,3,6 Kap 9 Elektronkonfiguration, periodiska systemet Kemisk bindning, elektronegativitet, Lewisformler Onsdag, 27/1 Kap 10.1-2 Molekylgeometrier, VSEPR, polaritet Torsdag, 28/1 KC:A Kap 12.1-3,6 Intermolekylära krafter, fasomvandling, Clausius- Clapeyron Tisdag, 2/2 Onsdag, 3/2 Torsdag, 4/2 Tisdag, 9/2 Onsdag, 10/2 Torsdag, 11/2 Tisdag, 16/2 Onsdag, 17/2 Torsdag, 18/2 Tisdag, 23/2 Onsdag, 24/2 Torsdag, 25/2 15-17 Tisdag, 1/3 Onsdag, 2/3 Tisdag, 8/3 KC:F KC:? KC:? KC:A Kap 13.1-2,5 Kap 15 Kap 16.1-9 Kap 17.1-7 Kap 18.1-6 Löslighet, Henrys lag, kemisk jämvikt, jämviktskonstanterna K C och K P, reaktionskvot (Q), homogena och heterogena jämvikter, Le Chateliers princip, jämviktsberäkningar Syra/bas, starka/svaga syror, starka/svaga baser, ph-begreppet, ph-beräkningar, vattens autoprotolys (K a, K b, K W ), flerprotoniga syror, sura och basiska salter, Buffertlösningar, titrering, löslighetsprodukt, gemensamma joneffekten Andra o tredje huvudsatsen, S, G Kap 19 Galvaniska celler, Nernst ekvation Kap 19 Korrosion, elektrolys Genomgång x-tenta/ frågestund
KURSPROGRAM Inledande kemi 2016 2(5) Övningar Uppgifter ur övningshäftet skall lösas vid övningstillfällena. Johan Reimer och Jan-Olle Malm är övningsledare Tid Plats Huvudsakligt innehåll Övningshäfte Torsdag 21/1 Introduktion/repetition Kap 2-5 KC:N,R Termokemi Kap 6 Torsdag 28/1 KC:N,R Kemisk bindning, Lewisformler, molekylgeometri, intermolekylära Kap 9, 10, 12 krafter Tisdag 2/2 KC:N,R Återlämning av inlämningsuppgift 1 Torsdag 4/2 KC:N,R Jämviktslära Kap 13, 15 Tisdag 9/2 KC:N,R ph Kap 16 Torsdag 11/2 KC:N,R syra/bas Kap 16 Tisdag 16/2 KC:N,R Återlämning av inlämningsuppgift 2 Torsdag 18/2 KC:N,R Buffertverkan, titreringar, K sp Kap 17 Torsdag 25/2 KC:N,R S, G Kap 18 Tisdag 1/3 KC:N,R Återlämning av inlämningsuppgift 3 Torsdag 3/3 Kap 19 KC:N,R Elektrokemi Tisdag 8/3 KC:N,R Repetition
KURSPROGRAM Inledande kemi 2016 3(5) Examination För godkänd kurs krävs godkända inlämningsuppgifter samt godkänd tentamen. Inlämningsuppgifter Under kursen ska tre inlämningsuppgifter lösas. Dessa delas ut och lämnas in under kursens gång på övningarna enligt schema nedan. Arbetet sker i fyramannagrupper. Varje grupp lämnar in en lösning per inlämningsuppgift. Lösningarna ska vara prydliga och klart motiverade. Om det behövs begär respektive övningsledare sedan ändringar och kompletteringar. Övningsledaren genomför även en muntlig genomgång och diskussion av inlämningsuppgifterna med varje grupp. Där måste varje gruppmedlem vara beredd att svara för samtliga lösningar. Samtliga gruppmedlemmar skall vara närvarande vid denna genomgång. Följande schema gäller för inlämningsuppgifterna: Lämnas ut Ska lämnas in Rättad/Återlämning Inlämningsuppgift 1 21/1 28/1 2/2 Inlämningsuppgift 2 4/2 11/2 16/2 Inlämningsuppgift 3 18/2 25/2 1/3 Tentamen Kursen tenteras måndagen den 14 mars kl 14-19 i Sparta C-D Vid ordinarie tentamenstillfälle kommer minst 25% av poängen på tentamen att hämtas från inlämningsuppgifter och övningsuppgifter. Omtentamen fredagen den 13 maj kl 8-13 i MA10 A-C och måndagen den 22 augusti kl 8-13 i Sparta D. Tillåtna hjälpmedel vid tentamen är skrivmaterial, räknedosa och utdelad formelsamling Kontakt Johan Reimer 046-2228133 johan.reimer@kemi.lu.se Jan-Olle Malm 046-2228231 jan-olle.malm@chem.lu.se Kursens hemsida http://www.kilu.lu.se/cas/education/undergraduate_education/ekosystemteknik/kooa01/
KURSPROGRAM Inledande kemi 2016 4(5) Inläsningsanvisningar till Chang Kap 2-5 Till största delen gymnasierepetition. Läses efter behov Kap 6 Första huvudsatsen samt betydelsen av de olika symbolerna. Beräkning av tryck-volym arbete för processer vid konstant tryck. Definition av entalpi (H). Kalorimetriska beräkningar (entalpier och värmekapaciteter). Användning av Hess lag (H är en tillståndsfunktion): Beräkning av bildningsentalpier ur förbränningsentalpier. Beräkning av reaktionsentalpier ur bildningsentalpier. Kap 8 Kännedom kring periodiska systemet. Förståelse för periodiska egenskaper hos elementen. Översiktlig kännedom om elementens kemiska egenskaper. Kap 9 Förstå och skriva Lewis formler. Elektronegativitet Förståelse för olika former av kemisk bindning. Kap 10 Molekylgeometri Förmåga att använda VSEPR modellen på enkla molekyler. Begreppet dipol Kap 12 Korta beskrivningar av olika typer av attraktionskrafter, deras energier och avståndsberoende. Vilka typer av växelverkan finns i olika system. Fasomvandlingar Egenskaper hos flytande ämnen, särskilt vatten. Kap.13 Förståelse av vilka faktorer som spelar roll beträffande lösligheten av olika ämnen. Henrys lag. Kap 15. Känna till följande begrepp: jämviktskonstanterna K C och K P, reaktionskvoten (Q), homogena och heterogena jämvikter, Le Chatelier's princip, jämviktsberäkningar och katalys. Ställa upp jämviktsuttryck och göra enklare beräkningar. Avgöra hur förändringar i koncentration, tryck, volym och temperatur påverkar jämviktsläget. Beräkna jämviktskonstanten med hjälp av tryck- och koncentrationsvärden. Beräkna jämviktstryck och jämviktskoncentrationer med hjälp av jämviktskonstanter. Kap 16. Starka syror och baser, svaga syror och baser, ph-skalan, ph-beräkningar för starka syror och baser, phberäkningar för svaga syror och baser, vattens autoprotolys - sambanden K W /K a /K b resp. pk W /pk a /pk b, flerprotoniga syror, syra/bas egenskaper hos salter. Beräkna ph i lösningar av starka och svaga syror och baser.
KURSPROGRAM Inledande kemi 2016 5(5) Kap 17. Buffertlösningar och titreringar, neutraliseringsreaktioner, gemensamma joneffekten, buffertlösningar, Henderson Hasselbalch's ekvation, titrering, svårlösliga salter - löslighetsprodukten K sp. Beräkna ph för alla titrerpunkter och rita titrerkurvor för alla typer av syror och baser. Tillverka buffertlösningar med önskat ph. Beräkna ph i buffertlösningar. Utföra enkla beräkningar med K sp. Kap 18. Enkla resonemang kring entropiändringar för kemiska reaktioner. Beräkningar av ändringar i Gibbs fri energi. Slutsatser man kan dra mha tecknet på dessa. Sambandet mellan K och G. Kap 19. Elektrokemi, galvaniska celler, cellreaktioner och cellschema, cellpotential och fri energi, standardpotentialer, E -värden, Nernst ekvation, batterier, korrosion och elektrolys. Sambandet mellan E och G. Skriva halvcell- och cellreaktioner och cellschema. Beräkna E - och E- värden. Teckna de vanligaste halvcellreaktionerna vid korrosion. Du skall också ha kännedom om: De vanligaste batterierna och ackumulatorerna. Orsaker och förutsättningar för att korrosion skall ske.