Kemi Bas 1 Provmoment: Ladokkod: Tentamen ges för: TentamensKod: Tentamen 40S01A KBAST och KBASX 7,5 högskolepoäng Tentamensdatum: 2015-10-30 Tid: 09:00-13:00 Hjälpmedel: papper, penna, radergummi, kalkylator och periodiska systemet Totalt antal poäng på tentamen: 50 För att få respektive betyg krävs: 20p 3, 30p 4, 40p - 5 Allmänna anvisningar: Nästkommande tentamenstillfälle: Rättningstiden är i normalfall 15 arbetsdagar, annars är det detta datum som gäller: Viktigt! Glöm inte att skriva Tentamenskod på alla blad du lämnar in. Lycka till! Ansvarig lärare: Tatiana Svedén Telefonnummer: 070-5416486
Atomens byggnad och periodiska systemet 1. Vilket av följande påståenden är korrekt? a) Alla atomer med samma antal neutroner tillhör samma grundämne. b) Alla atomer med samma antal nukleoner tillhör samma grundämne. c) När en atom övergår till en jon ändras inte kärnladdningen. d) I en jon av ett grundämne är antalet elektroner alltid större än antalet protoner. (1p) 2. Vilken av följande egenskaper är inte gemensam för alkalimetallerna? a) De bildar envärda positiva joner. b) De reagerar med vatten. c) De färgar en låga gul. d) De har låg joniseringsenergi. e) De reagerar med klor. (1p) 3. Två av grundämnena är flytande vid rumstemperatur och atmosfärstryck. Vilka? (1p) 4. a) Använd periodiska systemet för att fullborda nedanstående tabell. (3p) b) Vilket grundämne förekommer med två isotoper? Förklara vad en isotop är. (1p) 5. Man kan dra vissa slutsatser om ett ämnes egenskaper om man vet dess placering i periodiska systemet. Vilka egenskaper kan man vänta sig att grundämne nummer 17 har? (2p) Kemisk bindning med grundläggande organisk kemi 6. Rita elektronstrukturformeln och ange om molekylen är en dipol eller ej. Motivera svaret. Rita alla elektroner i yttersta skalet som prickar eller elektronpar som streck. a) Fosfin, PH 3 b) Koltetraklorid, CCl 4. (4p) 1
7. Vilken typ av bindning bryts när följande ämnen i fast form smälter? a) H 2 (s) b) HF(s) c) NaF(s) d) Na(s) e) SO 2 (s) f) Grafit (3p) 8. a) Alkaner är mättade kolväten. Vad innebär detta? (1p) b) Vad kännetecknar en aren? Rita strukturen. (2p) 9. Rita strukturformel för 2,4-dimetylheptan och 5-etyl-2-hexyn. (2p) Reaktionsformler och beräkningar Fullständig lösning och (i förekommande fall) balanserade reaktionsformler krävs. 10. a) Balansera nedanstående reaktionsformler: CaO + HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O Br 2 + OH - BrO 3 - + Br - + H 2 O b) Skriv och balansera reaktionsformeln för fullständig förbränning av etan, C 2 H 6. c) Skriv och balansera reaktionsformeln för neutralisationen mellan kalciumhydroxid och saltsyra. (6p) 11. En sockerbit har massan 2,1 g. Sockret består av rörsocker (sackaros) med formeln C 12 H 22 O 11. a) Beräkna substansmängden sackaros i sockerbiten. b) Beräkna substansmängden kolatomer i sockerbiten. (2p) 12. Bly kan framställas ur blymönja, Pb 3 O 4, genom reduktion med kol. Kolet oxideras till koldioxid. Beräkna massan av det bly som kan framställas ur 35 g blyoxid om utbytet är 85%. Kol finns i överskott. (4p) 13. I filmen The Martian tillverkade Mark Watney vatten för att kunna överleva ensam på planeten. Han blandar 10,0 g väte och 10,0 g syre som får reagera. Det bildas vatten. a) Skriv reaktionsformeln. b) Vilket ämne är begränsande ämne? c) Beräkna massan av vatten som bildas. d) Vilket ämne finns i överskott. Beräkna massan av överskottet. (5p) 2
14. Du har två bägare, A och B. I bägare A häller du upp 100 cm 3 0,25 mol/dm 3 tennklorid, SnCl 2 och tillsätter en bit aluminium som väger 0,50 g. I bägare B häller du upp 100 cm 3 0,25 mol/dm 3 aluminiumklorid och tillsätter en bit tenn som väger 0,50 g. a) I vilken bägare sker det en reaktion? (1p) b) Skriv den balanserade redoxformeln för den reaktion som sker. (1p) c) Beräkna koncentrationen metalljoner av båda slagen i lösningen då reaktionen upphört. (4p) 15. Saltsyra är enprotonig syra. a) Skriv reaktionsformel för protolysen av saltsyra i vatten. (1p) b) Beräkna ph-värdet för en 0,0100 mol/dm 3 saltsyralösning. (1p) c) 25,0 cm 3, 0,0100 mol/dm 3 saltsyra blandas med 24,0 cm 3 0,0100 mol/dm 3 NaOH. Beräkna ph i den nya lösningen. (4p) 3
4
5
6