Vilken av följande partiklar är det starkaste reduktionsmedlet? b) Båda syralösningarna har samma ph vid ekvivalenspunkten.

Relevanta dokument
1. Ett grundämne har atomnummer 82. En av dess isotoper har masstalet 206.

Övningar Homogena Jämvikter

4. Kemisk jämvikt när motsatta reaktioner balanserar varandra

Övningsuppgifter Syror och baser

KEMIOLYMPIADEN 2009 Uttagning

Rättningstiden är i normalfall 15 arbetsdagar, annars är det detta datum som gäller:

Övningar Stökiometri och Gaslagen

Prov i kemi kurs A. Atomens byggnad och periodiska systemet 2(7) Namn:... Hjälpmedel: räknedosa + tabellsamling

Kemisk jämvikt. Kap 3

Kemisk jämvikt. Kap 3

Då du skall lösa kemiska problem av den typ som kommer nedan är det praktiskt att ha en lösningsmetod som man kan använda till alla problem.

Stökiometri IV Blandade Övningar

Syror och baser. H 2 O + HCl H 3 O + + Cl H + Vatten är en amfolyt + OH NH 3 + H 2 O NH 4. Kemiföreläsning

REPETITIONSKURS I KEMI LÖSNINGAR TILL ÖVNINGSUPPGIFTER

KEMIOLYMPIADEN 2007 Uttagning

(tetrakloroauratjon) (2)

Kapitel 4. Reaktioner i vattenlösningar

Jämviktsuppgifter. 2. Kolmonoxid och vattenånga bildar koldioxid och väte enligt följande reaktionsformel:

Tentamen i Allmän kemi NKEA02, 9KE211, 9KE , kl

Kemisk jämvikt. Kap 3

Sura och basiska ämnen Syror och baser. Kap 5:1-5:3, (kap 9)

Kapitel Kapitel 12. Repetition inför delförhör 2. Kemisk kinetik. 2BrNO 2NO + Br 2

Blandade Övningar Stökiometri och Gaslagen 1

1 Tror du reaktionen nedan är momentan eller ej? Motivera. 1p S 2 O H + S(s) + SO 2 (g) + H 2 O(l)

Syror, baser och ph-värde. Niklas Dahrén

Kapitel Repetition inför delförhör 2

TESTA DINA KUNSKAPER I KEMI

Kemiolympiaden 2014 En tävling i regi av Svenska Kemistsamfundet

Kapitel 15. Syra-basjämvikter

KEMA02 Föreläsningsant. F2 February 18, 2011

På samma sätt ges ph för en lösning av en svag bas och dess salt av:

Blandade Övningar Stökiometri och Gaslagen 2

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2011

Titrering av en stark syra med en stark bas

Viktigt! Glöm inte att skriva Tentamenskod på alla blad du lämnar in.

Repetitionsuppgifter. gymnasiekemi

Tentamen i Kemi för miljö- och hälsoskyddsområdet: Allmän kemi och jämviktslära

a) 25 mol% b) 33 mol% c) 50 mol% d) 67 mol% e) 75 mol%

Allmän Kemi 2 (NKEA04 m.fl.)

Syra-basjämvikter. (Kap )

5.1 Den korresponderande basen till en syra är den partikel du får då en proton har avgivits. a) Br - b) HCO 3. c) H 2 PO 4.

Citronsyra i sura frukter

Räkneuppgifter. Lösningsberedning. 1. Vilka joner finns i vattenlösning av. a) KMnO 4 (s) b) NaHCO 3 (s) c) Na 2 C 2 O 4 (s) d) (NH 4 ) 2 SO 4 (s)

Tentamen i KEMI del A för basåret GU (NBAK10) kl Institutionen för kemi, Göteborgs universitet

Den elektrokemiska spänningsserien. Niklas Dahrén

Alla papper, även kladdpapper lämnas tillbaka.

Rättningstiden är i normalfall tre veckor, annars är det detta datum som gäller: Efter överenskommelse med studenterna är rättningstiden fem veckor.

Kapitel 4. Egenskaper. Reaktioner. Stökiometri. Reaktioner i vattenlösningar. Vattenlösningar. Ett polärt lösningsmedel löser polära molekyler och

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2012, OMGÅNG 2

Den elektrokemiska spänningsserien. Niklas Dahrén

KEMI 5. KURSBEDÖMNING: Kursprov: 8 uppgifter varav eleven löser max. 7 Tre av åtta uppgifter är från SE max. poäng: 42 gräns för godkänd: 12

Bestämning av en saltsyralösnings koncentration genom titrimetrisk analys

Joner Syror och baser 2 Salter. Kemi direkt sid

Föreläsningsplan Del 1 Allmän kemi

Svar: Halten koksalt är 16,7% uttryckt i massprocent

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2006

Hjälpmedel: räknare, formelsamling, periodiska system. Spänningsserien: K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au. Kemi A

KEMIOLYMPIADEN 2010 Uttagning

För godkänt resultat krävs 20 p och för väl godkänt krävs 30 p. Max poäng är 40 p

Göran Stenman. Syror och Baser. Göran Stenman, Ursviksskolan 6-9, Ursviken

Tentamen i Allmän kemi 7,5 hp 5 november 2014 ( poäng)

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2018 TEORETISKT PROV nr 1

KEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F4

Stökiometri I Massa-Molmassa Substansmängd

Avancerade kemiska beräkningar del 3. Niklas Dahrén

EXPERIMENTELLT PROV

Tentamen för KEMA02 lördag 14 april 2012, 08-13

KEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F3

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2004

Lösning till dugga för Grundläggande kemi Duggauppgifter enligt lottning; nr X, Y och Z.

Bestämning av en saltsyralösnings koncentration genom titrimetrisk analys

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2015 TEORETISKT PROV nr 2

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2010

% Allmän oorganisk kemi

F1 F d un t amen l a s KEMA00

VAD ÄR KEMI? Vetenskapen om olika ämnens: Egenskaper Uppbyggnad Reaktioner med varandra KEMINS GRUNDER

JÄMVIKT i LÖSNING A: Kap 12 Föreläsning 3(3)

VAD ÄR KEMI? Vetenskapen om olika ämnens: Egenskaper Uppbyggnad Reaktioner med varandra KEMINS GRUNDER

JÄMVIKT i LÖSNING A: Kap 12 Föreläsning 2(2)

Kapitel 16. Löslighet och komplex

Studenter i lärarprogrammet LAG F-3 T6. Periodiska systemet, tabell över joner och skrivverktyg. 55 p. Väl godkänd: 41 p

O O EtOAc. anilin bensoesyraanhydrid N-fenylbensamid bensoesyra

Teori Den här laborationen går ut på att du ska studera vad som händer då du stör en jämviktsreaktion. Det jämviktssystem som du ska studera är

4.1 Se lärobokens svar och anvisningar. 4.2 För reaktionen 2ICl(g) I 2 (g) + Cl 2 (g) gäller att. För reaktionen I 2 (g) + Cl 2 (g) 2ICl(g) gäller 2

Här växer människor och kunskap

Beräkningar av ph för enprotoniga syror och baser

Ke2 forts jämvikt. Jämviktssystem i olika miljöer Kap 4

Repetition F12. Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00

Mer om syra- basjämvikter

Tentamen i Kemisk Termodynamik kl 13-18

Huvudansökan, kandidatprogrammet i kemi Urvalsprov kl

Kemiprov vecka 51 HT 2012

Kapitel 16. Lägre magtarmkanalen. Löslighet och komplex

Grundläggande kemi I 10 hp

a) Atommassan hos klor är 35,5 u. En klormolekyl,cl 2, består av två kloratomer varför formelmassan blir 2 35,5 u = 71,0 u.

Föreläsning 4. Koncentrationer, reaktionsformler, ämnens aggregationstillstånd och intermolekylära bindningar.

Skrivning i termodynamik och jämvikt, KOO081, KOO041,

Preliminärprov i kemi, vår FACIT

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2013 TEORETISKT PROV nr 1. Läkemedel

Beräkna koncentrationen. Niklas Dahrén

Transkript:

1 (2/0/0) Beräkna trycket i en behållare med volymen 4,50 dm 3, temperaturen 34,5 ºC och som innehåller 5,83 g vätgas samt 11,66 g syrgas. (Gaserna betraktas som ideala gaser.) 2 (1/0/0) Två lika stora gasflaskor innehåller ädelgaserna helium (M = 4,0 g/mol) respektive argon (M = 40 g/mol). I båda flaskorna råder samma tryck och temperatur. Vilket är förhållandet mellan substansmängderna av de två gaserna, n(he):n(ar)? a) 10:1 b) 1:1 c) 1:10 d) 1:100 3 (1/0/0) Följande redoxreaktioner sker spontant vid rumstemperatur: 2Cr (s) + 3Fe 2+ (aq) 2Cr 3+ (aq) + 3Fe (s) Fe (s) + Pb 2+ (aq) Fe 2+ (aq) + Pb (s) Vilken av följande partiklar är det starkaste reduktionsmedlet? a) Cr (s) b) Cr 3+ (aq) c) Pb 2+ (aq) d) Pb (s) e) Fe 2+ (aq) e) Fe 4 Jämvikten 2COF 2(g) CO 2(g) + CF 4(g) har jämviktskonstanten K = 2,00 vid 1000 C. Ett kärl med volymen 5,00 dm 3 innehåller från början 0,0210 M COF 2, 0,0440 M CO 2 och 0,0110 M CF 4 vid denna temperatur. a)(1/0/0) Visa att jämvikt inte råder. b)(1/0/0) Åt vilket håll kommer reaktionen att gå? Motivera svaret. c)(0/1/0) Beräkna koncentrationen av COF 2(g) vid jämvikt. 5 (1/1/0) En lösning av en svag syra och en lösning av en stark syra titreras en i taget med natriumhydroxidlösning till ekvivalenspunkten nås. Båda syralösningarna har samma volym och koncentration och samma natriumhydroxidlösning används vid båda titreringarna. Avgör för vart och ett av påståenden om det är sant eller falskt. (Endast svar) a) Samma volym natriumhydroxidlösning behövs för att nå ekvivalenspunkten i båda fallen. b) Båda syralösningarna har samma ph vid ekvivalenspunkten. c) Båda syralösningarna har samma ph innan titreringen startar. 1

6 Betrakta följande titrerkurva, (kurvan är inte skalenlig), där man titrerade 20,0 ml propansyra, C 2 H 5 COOH, c = 0,0250 M med en natriumhydroxidlösning, NaOH, c = 0,0100 M. K a (C 2 H 5 COOH) = 1,324 10-5 M a)(1/0/3) Beräkna ph-värden för punkterna B och C b)(2/0/0) Vad kallas punkterna B och C? c)(0/1/0) Vilket ph-värde går kurvan mot om man tillsätter oändligt mycket av den ovannämnda NaOH lösning? 7 Skriv balanserade reaktionsformler för följande redoxreaktioner. Ta ej (inte) med åskådarjoner. a)(2/0/0) Magnesium reagerar med utspädd saltsyra. b)(0/2/0) Sulfitlösning, SO 3 2-, reagerar med en surgjord lösning av permanganat, MnO 4-. Härvid bildas sulfatjoner och mangan(ii)joner. c)(2/0/0) Vattenlösning av klor ger med en vattenlösning av bromidjoner en gulbrun lösning. 8(0/2/0) Lösligheten för koldioxid i destillerat vatten är 1,45 g/dm 3. Vi utgår ifrån att all koldioxid reagerar med vatten och bildar kolsyra. Vilket ph får det destillerade vattnet som är mättat med koldioxid? pk a (H 2 CO 3 ) = 6,38. 2

9 En tom gasbehållare med volymen V fylls med x mol/dm 3 vätgas och y mol/dm 3 kvävgas vid tiden t = 0. Då man upphettar behållaren startar en reaktion mellan vätgas och kvävgas och det bildas ammoniak. För bildningen av ammoniak gäller ΔH < 0. a)(1/0/0) Skriv en balanserad formel för reaktionen. b)(1/0/0) Teckna uttrycket för reaktionens jämviktskonstant t=0 a 1 b 1 a 2 b 2 c 2 d 2 e 1 f 1 c 1 d 1 e 2 f 2 g 2 g 1 a 1 - g 1 a 2 - g 2 a 3 - g 3 g 3 0% a 3 b 3 c 3 d 3 e 3 f 3 Illustration: Ämnenas koncentrationer som funktion av tiden Under reaktionens gång genomförs dels en tryckökning och dels en temperaturökning, fast vid olika tidpunkter. c)(0/2/0) Avgör, ange tydligt och redogör för, när vilken ändring genomförts. 10(0/1/0) Reaktionen 2 X (g) + Y (g) 3 Z (g) har följande hastighetsekvation reaktionshastigheten = k [X] 2 [Y] 0 Koncentrationen av X ökas med en faktor tre samtidigt som koncentrationen av Y ökas med en faktor två. Med vilken faktor ökar reaktionshastigheten? a) 6 b) 9 c) 12 d) 18 e) 5 ½ 11 a)(2/0/0) I vattenlösning fungerar fenol, C 6 H 5 OH, som en svag syra. Skriv formeln för fenols protolys i vatten. Det ska tydligt framgå vilken proton som avges. b)(0/2/0) I en 0,10 mol/dm 3 lösning av fenol mättes ph till 5,50 vid 25 C. Beräkna syrakonstanten för fenol. c)(0/0/2) I en mättad vattenlösning av fenol mättes ph till 5,02 vid 25 C. Beräkna lösligheten av fenol i vatten vid 25 C. Svara i g/dm 3. Illustration:Modell av fenol 3

12 Humle och Dumle får i uppgift att framställa silvernitrat. Som utgångskemikalier får de en bit silverbleck med massan 4,0 g och salpetersyra med koncentrationen 7,0 mol/dm 3. Reaktionen mellan silver och salpetersyra antas ske enligt formeln: 3 Ag (s) + NO 3 - + 4 H + 3 Ag + + NO (g) + 2 H 2 O Reaktion 1 a)(2/0/0) Beräkna volymen salpetersyra som de ska använda. För att silverblecket ska reagera fullständigt på rimlig tid tar de 30 % överskott av syran. b)(2/0/0) Beräkna volymen NO (g) som bildas. Gas-molvolymen antas vara 25 dm 3 /mol. c)(0/2/0) De låter lösningen indunsta. Då bildas vackra vita kristaller av AgNO 3. Beräkna massan av kristallerna om utbytet är 83 %. d)(0/0/2) Under andra experimentella betingelser (syrakoncentration, temperatur) bildas i reaktion 1 istället en blandning av kväveoxider. Skriv formeln för reaktionen mellan silver och salpetersyra om tre fjärdedelar av nitratjonerna reduceras till NO (g) och en fjärdedel till NO 2(g). 13(0/2/0) I en mättad lösning av nickel(ii)karbonat, NiCO 3, är nickelkoncentrationen 0,043 g/dm 3. Beräkna löslighetsprodukten K s för nickel(ii)karbonat. 14(0/0/3) Du ska framställa 1,00 dm 3 buffertlösning med ett ph-värdet 9,300. Du ska använda dig av borsyra (H 3 BO 3 ) och natriumdiväteborat (NaH 2 BO 3 ). Båda föreningar är fasta substanser som kan vägas. Den sammanlagda koncentrationen av de båda föreningarna skall vara 0,0250 M. Hur mycket borsyra och hur mycket natriumdiväteborat skall vägas upp och lösas per liter buffertlösning? (K b (H 2 BO 3- ) = 1,710 10-5 M) 4

15(0/0/3) Extraktionsgraden för ett ämne beror på hur stor andel som föreligger i den organiska fasen. Ett laddat ämne kommer att ha försumbar extraktionsgrad eftersom den inte kan lösa sig i den opolära organiska fasen. Protolyter kan befinna sig i olika grad av laddat form beroende på ph. Därför kan extraktionsgraden styras av vilket ph vattenlösningen har. Beskriv utifrån ett vetenskapligt perspektiv, vad som händer med ovan illustrerade jämvikter, då ph-värdet ändras. 5