Stökiometri I Massa-Molmassa Substansmängd

Stökiometri I Massa-Molmassa Substansmängd 1 1 Bestäm atommassan för a) Syre b) Barium c) N 2 d) 8 S 2 2 Bestäm formelmassan för: a) Natriumklorid b) Aluminiumoxid c) Ag 2 SO 4 d) ZnHg(SCN) 4 e) UO 2 (NO 3 ) 2 12 H 2 O 3 3 Ange med tre gällande siffror formelmassan för a) H 2 O b) Ca(NO 3 ) 2 c) Fe d) Cl 2 e) HCl f) H 2 SO 4 g) Ca(OH) 2 h) Fe 2 (SO 4 ) 3 4 4 Bestäm molmassan för: a) Magnesiumklorid b) Kaliumsulfat c) Kalciumsulfit d) Au(CN) 3 3 H 2 O e) Ba(HSO 3 ) 2 f) Be 4 O(CH 3 COO) 6 5 5 Beräkna substansmängden för 15,0 g av följande ämnen: a) Natriumklorid b) Aluminiumoxid c) Ag 2 SO 4 d) ZnHg(SCN) 4 e) UO 2 (NO 3 ) 2 12 H 2 O 6 6 Ange massan av a) 1 mol väteatomer e) 6,0 10 23 st kloratomer b) 1 mol aluminium f) 6,0 10 23 st klormolekyler c) 1 mol natrium g) 2,0 10 23 st syreatomer d) 2 mol natrium h) 0,40 mol syrgasmolekyler 1 a) 15,9994 u b) 137,34 u c) 28,013 u d) 256,48 u 2 a) 58,443 u b) 101,96 u c) 311,79 u d) 498,27 u e) 610,22 u 3 a) 18,0 u b) 164 u c) 55,8 u d) 70,9 u e) 36,5 u f) 98,1 u g) 74,1 u h) 400 u 4 a) 95,211 g/mol b) 174,26 g/mol c) 120,14 g/mol d) 329,07 g/mol e) 299,47 g/mol f) 406,32 g/mol 5 a) 0,257 mol b) 0,147 mol c) 0,0481 mol d) 0,0301 mol e) 0,0246 mol 6 a) 1 g b) 27 g c) 23 g d) 46 g e) 35,5 g f) 71 g g) 5,3 g h) 12,8 g

7 7 Beräkna massan i g för 0,38 mol av följande ämnen a) Magnesiumklorid b) Kaliumsulfat c) Kalciumsulfit d) Au(CN) 3 3 H 2 O e) Ba(HSO 3 ) 2 f) Be 4 O(CH 3 COO) 6 8 8 Beräkna substansmängden i 60 g kol 9 9 Beräkna substansmängden järn i 0,450 g Fe 10 10 Beräkna substansmängden a) S i 80 g svavel b) O 2 i 1,6 g syrgas c) Cu i 10,0 g koppar d) Pb i 2,83 10-2 g bly 11 11 Beräkna molmassan för vatten, H 2 O 12 12 Beräkna molmassan för kalciumnitrat, Ca(NO 3 ) 2 13 13 Beräkna molmassan för a) kväve, N 2 b) neon, Ne c) natriumhydroxid d) svavelsyra 14 14 Beräkna massan av a) 0,18 mol kvävgas b) 1,2 mol neon c) 2,0 mol natriumhydroxid d) 7,00 mol svavelsyra e) 0,50 mol kalciumhydroxid f) 1,20 mol järn(iii)sulfat 15 15 Beräkna substansmängden i a) 0,18 g kvävgas b) 6,5 10-3 g neon c) 125 g natriumhydroxid d) 147 g svavelsyra e) 14,8 g kalciumhydroxid f) 68 g järn(iii)sulfat 16 16 Vilken massa har substansmängden 2,00 10-2 mol natrium? 17 17 a) 88 g av en förening innehåller substansmängden 2,0 mol. Beräkna föreningens molmassa. b) 9,0 g av en förening innehåller 0,45 mol. Beräkna molmassan. 18 18 3,00 g av en förening innehåller substansmängden 6,25 10-2 mol. Bestäm föreningens molmassa. 7 a) 36 g b) 66 g c) 46 g d) 130 g e) 110 g f) 150 g 8 5,0 mol 9 8,1 10-3 mol 10 a) 2,5 mol b) 0,05 mol c) 0,16 mol d) 1,4 10-4 mol 6. 18 g/mol 11 18 g/mol 12 164 g/mol 13 a) 28 g/mol b) 20 g/mol c) 40 g/mol d) 98 g/mol 14 a) 5,0 g b) 24 g c) 80 g d) 687 g e) 37 g f) 480 g 15 a) 6,4 10-3 mol b) 3,2 10-4 mol c) 3,13 mol d) 1,50 mol e) 0,200 mol f) 0,17 mol 16 0,460 g 17 a) 44 g/mol b) 20 g/mol 18 48,0 g/mol

19 19 Bestäm substansmängden i 1,00 g kaliumsulfat. 20 20 Beräkna substansmängden i a) 75,0 g natriumklorid c) 50,0 g kaliumvätekarbonat b) 5,0 g kalciumoxid d) 0,200 g ammoniak 21 21 Beräkna den procentuella massammansättningen av kalciumnitrat. 22 22 Beräkna massan koppar som kan framställas ur 1,0 kg koppar(ii)oxid. 23 23 Beräkna massprocenten a) kol i eten b) kalium i kaliumnitrat c) kalcium i kalksten, CaCO 3 d) bly i blymönja, Pb 3 O 4 e) zink i zinksulfat, ZnSO 4 7 H 2 O f) järn i blodstensmalm, Fe 2 O 3 g) järn i svartmalm, Fe 3 O 4 24 24 Ange den substansmängd syrgas som enligt reaktionsformeln 2 H 2(g) + O 2(g) 2 H 2 O (g) reagerar med a) 4 mol H 2 b) 1,2 mol H 2 c) 0,36 mol H 2 25 25 Hur stor substansmängd H 2 O bildas i uppg. 24 a-c? 26 26 Man låter 1,4 mol vätgas och 1,0 mol syrgas reagera. Hur stor substansmängd vatten bildas vid reaktionen? Blir det något kvar av någon av reaktanterna? I så fall vilken reaktant? 27 27 Bly kan framställas ur blymönja enligt formeln Pb 3 O 4(s) + 2 C (s) 3 Pb (s) + 2 CO 2(g) Ange mängden av de tre övriga ämnena om substansmängden a) Pb 3 O 4 = 1 mol d) Pb = 15 mol b) C = 1,2 mol e) CO 2 = 1 mol c) Pb 3 O 4 = 0,4 mol 28 28 Järn kan framställas ur järn(iii)oxid genom reaktion med kol. Förutom järn bildas koldioxid vid reaktionen. a) Skriv en balanserad reaktionsformel men minsta möjliga heltalskoefficienter. b) Hur stor substansmängd kol krävs för reaktion med 2 mol järn(iii)oxid? c) Hur stor substansmängd järn bildas ur 0,4 mol järn(iii)oxid? d) Hur stor substansmängd kol krävs för framställning av 52 mol järn? 19 5,7 10-3 mol 20 a) 1,3 mol b) 0,089 mol c) 0,500 mol d) 0,0117 mol 21 24,4% Ca, 17,1% N och 58,6% O 22 0,80 kg Cu 23 a) 86% C b) 39% K c) 40% Ca d) 91% Pb e) 23% Zn f) 70% Fe g) 72% Fe 24 a) 2 mol b) 0,6 mol c) 0,18 mol 25 4 mol, 1,2 mol respektive 0,36 mol 26 1,4 mol 27 a) 2 mol C, 3 mol Pb, 2 mol CO 2 b) 0,6 mol Pb 3O 4, 1,8 mol Pb, 1,2 mol CO 2 c) 1,2 mol Pb, 0,8 mol C, 0,8 mol CO 2 d) 5 mol Pb 3O 4, 10 mol C, 10 mol CO 2 e) 0,5 mol Pb 3O 4, 1,5 mol Pb, 1 mol C 28 a) 2Fe 2O 3(s) + 3C 4Fe(s) + 3CO 2(g) b) 3 mol C c) 0,8 mol Fe d) 39 mol C

29 29 Butan förbränns fullständigt i syrgas. a) Skriv en balanserad reaktionsformel b) Hur stor substansmängd syrgas krävs till 4,0 mol butan? c) Hur stor substansmängd koldioxid bildas av 0,4 mol butan? d) Hur stor substansmängd butan förbränns om det bildas 0,16 mol koldioxid? e) Hur stor substansmängd butan förbränns om det bildas 7,2 10-3 mol vatten? 30 30 Metan förbränns fullständigt i syrgas. a) Bestäm massan av det syre, som förbrukas vid förbränning av 2,50 g metan b) Bestäm massan av det vatten som bildas samtidigt 31 31 Syrgas kan framställas genom upphettning av kaliumnitrat enligt reaktionsformeln: KNO 3(s) KNO 2(s) + O 2(g) a) Balansera formeln med minsta möjliga heltalskoefficienter b) Beräkna massan av den syrgas som bildas vid upphettning av 0,403 g kaliumnitrat 32 32 Svavelsyra kan framställas genom att man först rostar en järnsulfid, FeS 2, och framställer järn(iii)oxid och svaveldioxid. Svaveldioxiden oxideras sedan till svaveltrioxid, som reagerar med vatten till svavelsyra. 4 FeS 2(s) + 11 O 2(g) 2 Fe 2 O 3(s) + 8 SO 2(g) 2 SO 2(g) + O 2(g) 2 SO 3(g) SO 3(g) + H 2 O (l) H 2 SO 4(l) Beräkna massan av den svavelsyra som kan framställas ur 1,0 kg järnsulfid. 33 33 Då man upphettar 6,820 g zinkspat, som är ett mineral som innehåller zinkkarbonat, ZnCO 3, bildas 1,182 g CO 2. Hur många % rent ZnCO 3 innehåller mineralet? 34 34 Hur många g klor finns i 26,40 g kloroform, CHCl 3, som är till 1,82 % förorenat? 35 35 En viss sorts gips CaSO 4 2 H 2 O är förorenat med kalksten CaCO 3, i 126,0 g gips fann man 3,210 g kalksten. Hur mycket Ca finns totalt i 2,530 t gips? 36 36 Hur många g CaO, MgO, resp SiO 2 finns i 0,648 kg diallag, ett mineral, med formeln CaMgSi 2 O 6? 37 37 Hur mycket kristallvatten finns i 4,562 t karnallit, KCl MgCl 2 6 H 2 O? 38 38 Hur mycket bly behövs för framställning av 5,2 g PbO 2? 39 39 Om ammoniumnitrit, NH 4 NO 2, upphettas, sönderfaller föreningen i kvävgas och vatten. Hur många g NH 4 NO 2 behövs vid framställningen av 4,8 g kvävgas? 29 a) 2C 4H 10(g) + 13O 2(g) 8CO 2(g) + 10H 2O(l) b) 26 mol c) 1,6 mol d) 0,04 mol e) 1,4 10-3 mol 30 Tänkte du på att skriva och balansera reaktionsformel?! a) 10 g b) 5,6 g 31 b) 0,064 g 32 1,6 kg 33 49,38 % ZnCO 3 34 23,09 g klor 35 600 kg Ca 36 168 g CaO, 121 g MgO, 360 g SiO 2 37 1,775 t kristallvatten 38 4,5 g bly 39 11 g

40 40 Hur många mol är 120,24 g Ca? 41 41 Hur många mmol är 1,000 g H 2 SO 4? 42 42 Hur många g är 5,6 mol Na 2 CO 3? 43 43 Hur många mmol är 3,43 g Ba(NO 3 ) 2? 44 44 Hur många mmol är: a) 0,4 g HCOOH b) 65,0 mg AgNO 3 c) 100 mg HCl d) 0,12 g CaCl 2 e) 1,432 g Al(OH) 3 f) 1,04 g KAl(SO 4 ) 2 45 45 Hur många g är: a) 0,0100 mol CuSO 4 b) 0,65 mol K 2 CO 3 c) 4,256 mol Al 2 O 3 46 46 Hur många mg är: a) 2,5 mmol KOH b) 10,0 mmol MgCl 2 c) 12 mmol Ca 3 (PO 4 ) 2 40 3,0000 mol 41 10,20 mmol 42 590 g 43 13,1 mmol 44 a) 8,7 mmol b) 0,383 mmol c) 2,74 mmol d) 1,1 mmol e) 18,36 mmol f) 4,03 mmol 45 a) 1,60 g b) 90 g c) 433,9 g 46 a) 140 mg b) 952 mg c) 3722 mg