F1 F d t l F1 Fundamentals KEMA00
A Materia och Energi SI-enheter Mätosäkerhet Potentiell energi Ep = mgh Coulombs lag q1 q2 4 r E p 0
B Grundämnen och atomer Atomnummer z (antal atomer i kärnan) Masstal A (antal nukleoner i kärnan) Periodiska systemet
C Kemiska ämnen Organiska oorganiska Molekylform jonförening Anjon katjon Empirisk formel summaformel - strukturformel Joners laddning
D Nomenklatur Svensk nomenklatur se kompendiet sid 17-24
E Mol - molmassa Avogadros tal N A = 6.022 10 23
F Kemiska formler Beräkning av empirisk formel Beräkning av summaformel
G Blandningar och lösningar Hetrogen blandning Homogen blandning lösning fast, flytande, gas Separationstekniker t ik filtrering destillation kromatografi Molaritet t c n V Utspädning V i c i = V f c f
H Reaktionsformler Reaktionsformler Reaktanter produkter talar om vad som reagerar (reaktanter) och vad som bildas (produkter) Varför? underlag för stökiometri - ger mängdförhållanden underlag för jämviktsberäkningar (s), (l), (g), (aq)
I vattenlösningar och fällningar löslighet elektrolyt åskådarjon
J Syror - baser Syra - proton donerare Bas proton acceptor Svaga syror starka syror Neutralisation
K Redox Oxidation avgivande av e - Reduktion upptag av e - Exempel: Cd(s) + 2Fe 3+ Cd 2+ (s) + 2Fe 2+ 2 elektroner har överförts Cd är reduktionsmedel (oxiderats) Fe 3+ är oxidationsmedel (reducerats)
Oxidationstal OT ( se kompendium sid 9) 1) Summan av OT = partikelns laddning. Härav följer att: a) OT för en atom i ett fritt grundämne = 0 b) summan av OT för de i en neutral molekyl ingående atomerna = 0 c) summan av OT för de i en jon ingående atomerna = jonens laddning 2) Syre har i sina föreningar OT = II. Undantag: Peroxider, hyperoxider och syrefluorider. Exempel: OiHO 2 O 2 har OT = I; i HO 2 har O OT = 1/2 och i OF 2 har O OT = +II
Oxidationstal 3) Väte har i sina föreningar OT = +I. Undantag: Metallhydrider; där H har OT = 1 Exempel: CaH 2 Oxidation = ökning av OT. Reduktion = minskning av OT.
OT metoden 1) Formlerna för reaktanter och produkter skrives upp utom H 3 O +, OH och H 2 O (såvida ej OT ändras hos dessa). Av protolyter väljes den form, som dominerar vid ifrågavarande ph. 2) De i redoxprocessen deltagande atomernas OT skrives upp och ändringarna beräknas. Härav erhålles koefficienterna för oxidations- och reduktions-medlen. 3) Övriga atomslag, utom väte och syre, balanseras.
OT metoden 4) Laddningslikhet åstadkommes genom tillfogande av ett lämpligt syra-baspar (eller motsvarande) t ex i sur lösning H + 3 O och H 2 O (symbolen H + är tillåten i redoxformler) i alkalisk lösning OH och H 2 O i ammoniaklösning NH 4+ och NH 3 i karbonatlösning CO 2 3 och CO 2 I från början neutral lösning balanseras med H + eller OH i högra ledet.
OT metoden 5) Väte balanseras. Vätet bildar eller bildas av vatten, om reaktionen sker i vattenlösning. 6) Formeln kontrolleras, t ex genom räkning av antalet syreatomer på båda sidor.
L Stökiometri Stökiometri läran om de mängdförhållanden i vilka kemiska ämnen reagerar med varandra ( fr grek stoicheion = grundämne, metron = mått) Titreringar
M Begränsande ämne Utbyte Begränsande ämne Förbränningsreaktioner