TESTA DINA KUNSKAPER I KEMI

Relevanta dokument
Repetitionsuppgifter. gymnasiekemi

4 Beräkna massprocenthalten koppar i kopparsulfat femhydrat Hur många gram natriumklorid måste man väga upp för att det ska bli 2 mol?

Räkna kemi 1. Kap 4, 7

Stökiometri I Massa-Molmassa Substansmängd

KEMIOLYMPIADEN 2009 Uttagning

Övningar Stökiometri och Gaslagen

Hjälpmedel: räknare, formelsamling, periodiska system. Spänningsserien: K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au. Kemi A

Prov i kemi kurs A. Atomens byggnad och periodiska systemet 2(7) Namn:... Hjälpmedel: räknedosa + tabellsamling

Kapitel 4. Reaktioner i vattenlösningar

Svar: Halten koksalt är 16,7% uttryckt i massprocent

Kapitel 3. Stökiometri. Kan utföras om den genomsnittliga massan för partiklarna är känd. Man utgår sedan från att dessa är identiska.

KEMI 2H 2 + O 2. Fakta och övningar om atomens byggnad, periodiska systemet och formelskrivning

Rättningstiden är i normalfall tre veckor, annars är det detta datum som gäller: Efter överenskommelse med studenterna är rättningstiden fem veckor.

Göran Stenman. Syror och Baser. Göran Stenman, Ursviksskolan 6-9, Ursviken

Övningar Homogena Jämvikter

Kapitel 4. Egenskaper. Reaktioner. Stökiometri. Reaktioner i vattenlösningar. Vattenlösningar. Ett polärt lösningsmedel löser polära molekyler och

Då du skall lösa kemiska problem av den typ som kommer nedan är det praktiskt att ha en lösningsmetod som man kan använda till alla problem.

Tentamen i Allmän kemi NKEA02, 9KE211, 9KE , kl

Kapitel 3. Stökiometri

Föreläsningsplan Del 1 Allmän kemi

Oxidationstal. Niklas Dahrén

Syror, baser och ph-värde. Niklas Dahrén

Materien. Vad är materia? Atomer. Grundämnen. Molekyler

Kapitel 3. Stökiometri. Kan utföras om den genomsnittliga massan för partiklarna är känd. Man utgår sedan från att dessa är identiska.

Materien. Vad är materia? Atomer. Grundämnen. Molekyler

Kemi. Fysik, läran om krafterna, energi, väderfenomen, hur alstras elektrisk ström mm.

Här växer människor och kunskap

Joner Syror och baser 2 Salter. Kemi direkt sid

Kapitel 3. Stökiometri. Kan utföras om den genomsnittliga massan för partiklarna är känd. Man utgår sedan från att dessa är identiska.

Vilken av följande partiklar är det starkaste reduktionsmedlet? b) Båda syralösningarna har samma ph vid ekvivalenspunkten.

Syror och baser. H 2 O + HCl H 3 O + + Cl H + Vatten är en amfolyt + OH NH 3 + H 2 O NH 4. Kemiföreläsning

Rättningstiden är i normalfall 15 arbetsdagar, annars är det detta datum som gäller:

a) Atommassan hos klor är 35,5 u. En klormolekyl,cl 2, består av två kloratomer varför formelmassan blir 2 35,5 u = 71,0 u.

Atomen och periodiska systemet

Jonföreningar och jonbindningar del 2. Niklas Dahrén

Grundläggande Kemi 1

Alla papper, även kladdpapper lämnas tillbaka.

Molekyler och molekylmodeller. En modell av strukturen hos is, fruset vatten

Lösningar kan vara sura, neutrala eller basiska Gemensamt för sura och basiska ämnen är att de är frätande.

Beräkna en förenings empiriska formel och molekylformel. Niklas Dahrén

Kemi. Fysik, läran om krafterna, energi, väderfenomen, hur alstras elektrisk ström mm.

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2011

Stökiometri Molberäkningar

Blandade Övningar Stökiometri och Gaslagen 2

Periodiska systemet. Namn:

Stökiometri IV Blandade Övningar

F1 F d un t amen l a s KEMA00

ÖVA DIG PÅ BEGREPPEN STORHET, MÄTETAL OCH ENHET EXEMPEL Vad är storhet, mätetal och enhet i följande exempel: V = 0,250dm3?

Övningsuppgifter Syror och baser

Namngivningsschema. Lunds universitet / LTH / Brandingenjörsprogrammet / Allmän kemi. Vad vill du namnge? Grundämne Jon. Komplex -förening.

REPETITIONSKURS I KEMI LÖSNINGAR TILL ÖVNINGSUPPGIFTER

1. Ett grundämne har atomnummer 82. En av dess isotoper har masstalet 206.

Blandade Övningar Stökiometri och Gaslagen 1

Jonföreningar och jonbindningar del 2. Niklas Dahrén

Atomer, joner och kemiska reaktioner

Tentamen i KEMI del A för basåret GU (NBAK10) kl Institutionen för kemi, Göteborgs universitet

Den elektrokemiska spänningsserien. Niklas Dahrén

Viktigt! Glöm inte att skriva Tentamenskod på alla blad du lämnar in.

(tetrakloroauratjon) (2)

Tentamen i Allmän kemi 7,5 hp 5 november 2014 ( poäng)

Protonen upptäcktes 1918 och neutronen Atommodellen

Den elektrokemiska spänningsserien. Niklas Dahrén

Räkneuppgifter. Lösningsberedning. 1. Vilka joner finns i vattenlösning av. a) KMnO 4 (s) b) NaHCO 3 (s) c) Na 2 C 2 O 4 (s) d) (NH 4 ) 2 SO 4 (s)

ämnen omkring oss bildspel ny.notebook October 06, 2014 Ämnen omkring oss

Beräkna koncentrationen. Niklas Dahrén

Syror, baser och jonföreningar

a) 25 mol% b) 33 mol% c) 50 mol% d) 67 mol% e) 75 mol%

Avancerade kemiska beräkningar del 3. Niklas Dahrén

Föreläsning 3. Jonbindning, salter och oorganisk-kemisk nomenklatur

REPETITION AV NÅGRA KEMISKA BEGREPP

Kemins grunder. En sammanfattning enligt planeringen men i den ordning vi gjort delarna

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2013 TEORETISKT PROV nr 1. Läkemedel

Kemiprov vecka 51 HT 2012

4. Kemisk jämvikt när motsatta reaktioner balanserar varandra

FÖRBEREDANDE HÄFTE I KEMI

KEMIOLYMPIADEN 2007 Uttagning

Försättsblad till skriftlig tentamen vid Linköpings Universitet

Det mesta är blandningar

VAD ÄR KEMI? Vetenskapen om olika ämnens: Egenskaper Uppbyggnad Reaktioner med varandra KEMINS GRUNDER

VAD ÄR KEMI? Vetenskapen om olika ämnens: Egenskaper Uppbyggnad Reaktioner med varandra KEMINS GRUNDER

Kemiolympiaden 2014 En tävling i regi av Svenska Kemistsamfundet

1 Tror du reaktionen nedan är momentan eller ej? Motivera. 1p S 2 O H + S(s) + SO 2 (g) + H 2 O(l)

Energiuppgifter. 2. Har reaktanterna (de reagerande ämnena) eller reaktionsprodukterna störst entalpi vid en exoterm reaktion? O (s) H 2.

Sura och basiska ämnen Syror och baser. Kap 5:1-5:3, (kap 9)

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2018 TEORETISKT PROV nr 1

a) 55,8 g/mol b) 183,8 g/mol c) 255,6 g/mol d) 303,7 g/mol 2. Galliumnitrid används i lysdioder. Vilken kemisk formel har galliumnitrid?

NKEA02, 9KE211, 9KE311, 9KE , kl Ansvariga lärare: Helena Herbertsson , Lars Ojamäe

Diplomingenjörs - och arkitektutbildningens gemensamma antagning 2017 Urvalsprov i DI-kemi 31.5.

Materia och aggregationsformer. Niklas Dahrén

Bild 1: Schematisk bild av en lipid, där bollen är vattenlöslig och svansen är fettlöslig.

Kemisk bindning. Mål med avsnittet. Jonbindning

KEMI 5. KURSBEDÖMNING: Kursprov: 8 uppgifter varav eleven löser max. 7 Tre av åtta uppgifter är från SE max. poäng: 42 gräns för godkänd: 12

Smälter Förångas FAST FLYTANDE GAS Stelnar Kondensera

Ylioppilastutkintolautakunta S tudentexamensnämnden

Analysera gifter, droger och andra ämnen med enkla metoder. Niklas Dahrén

5.1 Den korresponderande basen till en syra är den partikel du får då en proton har avgivits. a) Br - b) HCO 3. c) H 2 PO 4.

Blommensbergsskola/kemiht13/HSA Minivariant 1

Syror, baser och ph-värde. Niklas Dahrén

Syror är en grupp av ämnen med en gemensam egenskap de är sura.

Här kan du svara t.ex. När våra förfäder blev sjuka försökte de att få fram botemedel. Det betyder att de har sysslat med kemi.

Transkript:

TESTA DINA KUNSKAPER I KEMI INFÖR STUDIERNA VID STOCKHOLMS UNIVERSITET TESTA DINA FÖRKUNSKAPER. 1

För att kunna koncentrera dig på det väsentliga i undervisningen måste du ha din gymnasiekemi aktuell. Om man börjar språkstudier på universitetsnivå så kan man inte sitta och leta efter enkla glosor i lexikon eller fastna på den basala grammatiken. Likadant är det med kemi! Man måste ha ett visst ordförråd och den grundläggande grammatiken klar för sig. I denna jämförelse så kan man kalla atomsymboler och dess namn för glosor. Grundläggande grammatik kan t ex jämföras med formler för enkla salter och syror, oxidationstal för enkla joner och beräkningar på substansmängd mm. När du börjar kemistudierna måste vi förutsätta att du har dessa grundläggande kunskaper. Tecknandet av namn och formler "ska gå med förlängda märgen" för att tankearbetet ska ligga på ett mer kreativt plan. Vi rekommenderar att du repeterar kemikursen från gymnasiet och funderar på hur namnen är sammansatta, hur formlerna blir balanserade. Lär dig reglerna som gäller och försök låta bli utantillkunskaper av typen "rabbla psalmverser". Vi är övertygade om att dina kemistudier kommer att bli mycket roligare om du har de grundläggande kunskaperna. Dina självstudier kan då fokuseras på pågående kurs och inte på gymnasiekursen, dina labbredogörelser går fortare att skriva och du kan få tid över att fundera på annat roligt. VI FÖRVÄNTAR OSS ATT DU BEHÄRSKAR FÖLJANDE Namn och beteckning på grundämnena i perioderna 1, 2 och 3 samt de som bildar jonerna vi nämner nedan. Rätt skrivsätt för de grundämnen som förekommer som tvåatomiga molekyler. Namn, formler och laddning på positiva joner i grupp 1 och 2 samt aluminium, zink, järn (två oxidationstal), koppar, kadmium, bly, krom, tenn, silver samt oxoniumjonen, H3O + och ammoniumjonen. Namn och formel på koldioxid, koloxid, svaveldioxid, svaveltrioxid, kvävedioxid, tetrafosfordekaoxid, kiseldioxid. Du ska behärska namngivningen på detta sätt och även med oxidationstal dvs att t ex svavel(vi)oxid är ett alternativt namn för svaveltrioxid. Namn och formler för våra vanligaste syror: saltsyra, svavelsyra, salpetersyra, kolsyra samt basen ammoniak. Namn, formler och laddning på följande negativa joner: fluorid-, klorid-, bromid-, jodid-, sulfat-, vätesulfat-, nitrat-, karbonat, vätekarbonat-, fosfat-, vätefosfat-, divätefosfat-, oxid-, hydroxid- och sulfidjon. Du ska kunna ge rätt namn på salter bildade av ovanstående joner, t ex CaCO3, CrCl3. Du ska också kunna ge rätt formel på salter där namnet är givet, t ex zinkfosfat, järn(iii)klorid. Vi förutsätter att du pusslar ihop formeln med hjälp av jonernas laddningar. Du ska också behärska att utgående från två av storheterna massa, molmassa och substansmängd kunna beräkna den tredje. Från matematiken ska du behärska potens- och logaritmberäkning, utan problem kunna lösa en andragradsekvation och ekvationssystem. Repetera det som nämnts ovan. 2

Nedan följer några enkla repetitionsövningar som du ska klara av: Järn står i grupp. Ange oxidationstalet för järn i : Fe, FeO, Fe2O3 Ange oxidationstalet för metallatomerna i : Cu2O, CuO, AgCl. Ange oxidationstal för kväve i NH3, HNO2, HNO3, N2O NO2. Komplettera med antingen namn eller formel för följande vanliga föreningar HCL, HNO3, H2SO4, fosforsyra, CH3COOH (HAc), ammoniak, OH -, CO2, svaveldioxid, NaOH, KCl, MgCl2, kalciumklorid, ZnS, blydiklorid, järn(ii)klorid. Skriv reaktionsformler för vad som händer då följande ämnen blandas. Ämnena finns i vattenlösning om inte annat anges. Ta bara med de jonslag som har betydelse för reaktionen och skriv ut (s) för fast fas och (g) för gas i formeln. HCl och NaOH... NH3(g) och H2O... AgNO3 och KCl... BaCl2 och Na2SO4... HCl och Zn... CH4 förbränns i luft... Vilka av ovanstående reaktioner är syra-basreaktioner i Brønsteds mening... redoxreaktioner... Vid vilka av ovanstående reaktioner bildas en gas... en fällning... I nedanstående uppgifter, som är av flervalstyp, kan mer än ett alternativ vara riktigt. 1. Atommassan för klor är a) 35,45 c) 35,45 u b) 70,90 u d) 35,45 g 2. En formelenhet Na2SO4 innehåller: a) en mol Na2SO4 c) en svavelatom b) en mol svavel d) en mol natrium 3. Formelmassan för NaCl är a) 58,4 g c) 58,4 u b) 58,4 d) (58,4 / 6,0 10 23 )g 4. Molekylmassa för H2O a) 18,0 u c) (18,0 / 6,0 10 23 )g b) 18,0 g d) 18,0 3

5. Empiriska formeln för en förening mellan väte och syre är HO. Föreningens molekylmassa är 34,0 och följaktligen skrivs molekylformeln a) H2O c) H2O2 b) HO2 d) HO 6. En mol H2S innehåller a) två väteatomer c) två mol väteatomer b) en vätemolekyl d) en mol vätemolekyler 7. En mol CO2 innehåller a) 6,02 10 23 kolatomer b) 6,02 10 23 syreatomer c) 18,1 10 23 CO2-molekyler d) totalt 18,1 10 23 atomer 8. Molmassan för NaCl är a) 58,4 g/mol c) 58,4 u b) 58,4 d) 58,4 / 6,0 10 23 g 9. NaCl består av 50 atomprocent natrium och 50 atomprocent klor. Uttryckt i massprocent blir sammansättningen a) 50 % Na och 50 % Cl b) 39,3 % Na och 60,7 % Cl c) 60,7 % Na och 39,3 % Cl d) inget av alternativen a-c är korrekt uttryckt 10. 10,0 g av en förening innehåller 7,50 g kol och 2,50 g väte. Vilken är föreningens enklaste formel? 11. Man har berett en koksaltlösning genom att lösa 58,4 g koksalt per dm 3 lösning. Vilken koncentration har lösningen? 12. Hur många gram koksalt kan erhållas vid indunstning av 1,0 dm 3 0,20 mol/dm 3 koksaltlösning? 13. Hur många gram NaCl går åt för att bereda 100 cm 3 0,30 mol/dm 3 koksaltlösning? 14. En lösning är 0,15 mol/dm 3 med avseende på saltet MgCl2. a) Beräkna magnesiumjonkoncentrationen b) Beräkna kloridjonkoncentrationen c) Hur många gram MgCl2 fås om 250 cm 3 av lösningen indunstas? d) Hur många gram kloridjoner finns i 250 cm 3 av lösningen? 15. 10 g AgNO3 löstes i vatten till 100 cm 3 volym. Bestäm lösningens silverjonkoncentration. 16. Ur 200 cm 3 av en 0,10 mol/dm 3 AgNO3-lösning utfälldes allt silver i form av AgCl. Hur många gram AgCl erhölls? 4

17. Beräkna kloridjonkoncentrationen i en lösning som är 0,20 mol/dm 3 med avseende på NaCl och 0,15 mol/dm 3 med avseende på MgCl2. 18. 100 cm 3 0,10 mol/dm 3 KCL blandas med 200 cm 3 0,30 mol/dm 3 MgCl2. Beräkna blandningens kloridjonkoncentration. 19. Hur stor är nitratjonkoncentrationen i en lösning vars volym är 300 cm 3 om man i denna löst dels 5,10 g NaNO3 dels 9,60 g NH4NO3? 20. 25 cm 3 0,10 HCl titreras med 0,10 mol/dm 3 NaOH. Hur många cm 3 NaOH-lösning åtgår för neutralisationen? 21. En surgjord Fe 2+ -lösning titrerades med en permanganatlösning. Vid titreringen åtgick 20,00 cm 3 0,02020 mol/dm 3 MnO4-lösning. Beräkna mängden järn uttryckt i gram i den förstnämnda lösningen. Svar till uppgifterna. 1. c 2. c 3. c 4. a 5. c 6. c 7. a och d 8. a 9. b 10. CH4 11. 1,00 mol/dm 3 12. 12 g 13. 1,8 g 14. a) 0,15 mol/dm 3 b) 0,30 mol/dm 3 c) 3,6 g 15. 0,59 mol/dm 3 16. 2,9 g 17. 0,50 mol/dm 3 18. 0,43 mol/dm 3 19. 0,600 mol/dm 3 20. 25 cm 3 21. 0,01127 g d) 2,7 g 5