Repetitionsuppgifter i gymnasiekemi Att börja med: A 2, 5, 7 B 2, 4, 5, 14, 15, 16, 19 C 2, 7, 8 D 1,2, 3 Om det är för lätt: B 9, 10, 12, 13, 21 C 3, 6 D 4, 5 Boel Lindegård 2006 Reviderad 2012
A. Atomernas byggnad och kemisk bindning 1) Hur många valenselektroner har natrium? Vilka fler ämnen finns det i samma grupp som natrium? 2) Hur många elektroner finns totalt i atomerna och jonerna a) O b) O 2- c) Fe 2+ d) Fe 3+? 3) En atom har masstalet 17 och kärnladdningen 8. Hur skrivs symbolen för denna atom? 4) Hur många neutroner finns det i kärnan hos en atom a) 17 O b) 23 Na c) 3 H d) 206 Pb? 5) Av järn finns isotoperna 54 Fe, 56 Fe, 57 Fe och 58 Fe. En av dem förekommer i över 90% i naturligt järn, som har atommassan 55,8 u. Vilken är den vanligaste järnisotopen? 6) Hur stor massa i u har en kloratom? 7) Vilka av följande formler är riktiga? Tänk på i vilken grupp grundämnena står i det periodiska systemet. a) NaCl 2 b) MgBr 2 c) CaO d) KS e) Li 3 N f) AlCl 8) Skriv formeln för de föreningar som bildas av a) natriumjon och kloridjon b) kaliumjon och oxidjon c) magnesiumjon och sulfidjon d) bariumjon och nitridjon 9) Vad menas med en polär kovalent bindning? 10) Vad menas med jonbindning? 11) Skriv formler för följande reaktioner: a) vätgas reagerar med syrgas och det bildas vatten b) svavel reagerar med syre och det bildas svaveldioxid c) aluminium reagerar med syre d) kaliumklorid löses i vatten B. Stökiometri (läran om massförhållanden) 1) Beräkna molmassan för a) vatten, H 2 O b) ammoniak, NH 3 c) glukos, C 6 H 12 O 6 d) koffein, C 8 H 10 N 4 O 2 2) a) Hur många atomer finns det i en mol aluminiumatomer? b) Hur mycket väger en mol aluminiumatomer? c) Hur många mol är 5,4 g aluminium? d) Hur många aluminiumatomer finns det i 5,4 g aluminium? 3) En viss mängd natriumoxid, Na 2 O, innehåller 3,6 10 22 natriumjoner. a) Hur många mol Na + innehåller denna mängd? b) Hur många mol Na 2 O består mängden av? c) Hur mycket väger natriumoxiden? 4) En viss mängd koldioxid, CO 2, väger 2,0 g. a) Hur många mol koldioxid är det? b) Hur många mol kolatomer finns det i 2,0 g koldioxid? c) Hur många mol syreatomer finns det i 2,0 g koldioxid? d) Hur många kolatomer finns det i 2,0 g koldioxid?
5) Substansmängden 0,3 mol av ett grundämne har massa 4,8 g. Hur stor är ämnets molmassa? Vilket är ämnet? 6) Beräkna massan i gram av den mängd zink som innehåller lika stor substansmängd som 2,0 g aluminium. 7) Hur många mol väte behövs till 0,4 mol syre enligt formeln nedan? Hur många mol vatten bildas det? 2 H 2 + O 2 2 H 2 O 8) a) Hur många massprocent utgör järnet i svartmalm, Fe 3 O 4? b) Hur mycket järn kan man högst utvinna ur 1,00 ton svartmalm? c) Hur mycket järn erhålls om utbytet är 85,0%? 9) Hur många massprocent utgör järnet i Mohrs salt, (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O? 10) En förening består av 30,4 mass% kväve och resten syre. Bestäm föreningens empiriska formel. 11) Bränd kalk, CaO, framställs genom att man bränner kalksten, CaCO 3. Hur mycket kalksten behövs för att framställa 100 kg bränd kalk? CaCO 3 CaO + CO 2 12) Hur många gram koldioxid erhålls vid fullständig förbränning av 60 g kol? 13) Hur många gram vatten och hur många gram koldioxid erhålls vid fullständig förbränning av 6,84 g rörsocker, C 12 H 22 O 11? 14) Hur stor är [Ca 2+ ] och [PO 4 3- ] i 0,25M Ca 3 (PO 4 ) 2? 15) 20 ml 0,35M svavelsyra späds med 50 ml vatten. Beräkna den spädda lösningens koncentration. 16) Hur många gram NaOH går det åt för att bereda 100 ml natriumhydroxidlösning med koncentrationen 0,50 mol/l? 17) Hur stor volym salpetersyra med koncentrationen 2,0M behövs för att bereda 200 ml salpetersyra med koncentrationen 0,10M? 18) Till 20 ml 0,10M NaCl hälls så mycket silvernitrarlösning att alla kloridjoner fälls ut som silverklorid. Hur mycket väger den utfällda silverkloriden? 19) Hur mycket väger den bariumsulfatfällning som bildas då man blandar 10 ml 0,50M Na 2 SO 4 med 15 ml 0,30M BaCl 2? 20) Koncentrerad svavelsyra har koncentrationen 18M. Hur många ml konc svavelsyra går det åt för att göra 200 ml med koncentrationen 2,0M? 21) Koncentrerad salpetersyra innehåller 65 mass% HNO 3. Vilken är syrans koncentration i mol/l? Densiteten är 1,40 g/ml.
22) Atropin är en muskelavslappnande substans som finns i växten Belladonna. Den används bl a i ögondroppar. Hur mycket atropin går det åt för att tillverka 10,0 ml 1% atropinlösning? C. Syror, baser och salter 1) Vilka slags joner finns i överskott i a) sura lösningar b) basiska lösningar? 2) a) Beräkna [H + ] och [OH - ] i 0,01M HCl. b) Beräkna lösningens ph 3) Vilken koncentration har salpetersyra vars ph är a) 1,0 b) 2,0 c) 3,0 d) 0,53 e) -0,20? 4) Beräkna ph i en 0,00005M Ca(OH) 2 -lösning. 5) Koncentrationen av en NaOH-lösning bestämdes genom att titrera den med 0.100 M HCl. 20.0 ml NaOH förbrukade 16.0 ml saltsyra. Beräkna natriumhydroxidens koncentration. 6) Vad blir ph i en blandning av 50 ml 2.0 M HCl och 50 ml 4.0 M NaOH? 7) Skriv formeln för följande salter: a) kaliumfluorid b) magnesiumsulfid c) natriumoxid d) ammoniumklorid e) natriumvätekarbonat f) diväteoxid 8) Namnge följande salter: a) NaCl b) MgO c) KI d) CaS e) Li 3 N 9) Till en lösning av kaliumklorid sätts silvernitratlösning. Vad kommer att hända? Skriv reaktionsformeln (i jonform).
D. oxidation och reduktion 1) Beräkna oxidationstalen för kväve i följande föreningar: N 2 O, NO, N 2 O 4, NH 3, NO 2, NH 4 +. 2) Beräkna oxidationstalet för järn i Mohrs salt, (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O. 3) Ange vilket grundämne som har oxiderats och vilket som har reducerats i reaktionerna: a) Zn + Cu 2+ Zn 2+ + Cu b) 2Na + Cl 2 2NaCl c) CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O d) C + 4NO 3 - + 4H + CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O 4) Balansera följande redoxreaktioner. Reaktionerna sker i sur lösning. a) MnO 4 - + Fe 2+ Mn 2+ + Fe 3+ b) Cu + NO 3 - Cu 2+ + NO 2 c) Cr 2 O 7 2- + C 2 H 5 OH Cr 3+ + CO 2 d) Sn + NO 3 - SnO 2 + NO 2 e) PbO 2 + Mn 2+ Pb 2+ + MnO 4 - f) ClO 3 - + Fe 2+ Fe 3+ + Cl - 5) Skriv reaktionsformeln för dikrimatjon, Cr 2 O 7 2-, och jodidjon i sur lösning, då krom(iii)jon och fri jod bildas. 6) Skriv den kemiska formeln för a) krom(vi)oxid b) krom(ii)oxid c) kväve(i)oxid d) kväve(iii)oxid e) kväve(v)oxid f) kväve(iv)oxid 6) Ange de viktigaste oxidationstalen för koppar och järn.
FACIT A. Atomernas byggnad och kemisk bindning 1. En valenselektron, litium, kalium, rubidium, cesium, frankium 2. a) 8 b) 10 c) 24 d) 23 3. 17 8O 4. a) 9 b) 12 c) 2 d) 124 5. 56 Fe 6. 35,45 u 7. b) c) och e). Korrekta formler för de andra är NaCl, K 2 S och AlCl 3 8. a) NaCl, b) K2O, c) MgS, d) Ba 3 N 2 9. En elektronparbindning där elektronparet är förskjutet mot den ena atomen, som då får ett litet överskott av negativ laddning. Den andra atomen får ett lika stort överskott positiv laddning. Bindningen uppkommer mellan atomer med olika elektronegativitet. 10. En elektrostatisk attraktionskraft mellan joner med motsatt laddning. 11. a) 2 H 2 (g) + O 2 (g) H 2 O b) S + O 2 SO 2 c) 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 d) KCl (s) KCl (aq) B. Stökiometri 1. a) 18,0 g/mol b) 17,0 g/mol c) 180,1 g/mol d) 194,2 g/mol 2. a) 6,0 10 23 st b) 27 g c) 0.20 mol d) 1.2 10 23 st 3. a) 0,060 mol b) 0,030 mol c) ca 1,9 g 4. a) 0,045 mol b) 0,045 mol c) 0,091 mol d) 2,7 10 22 st 5. 16 g/mol, ämnet är syre 6. 4,8 g 7. 0,8 mol vätgas, det bildas 0,8 mol vatten 8. a) 72,4% b) 0,724 ton c) 0,615 ton 9. 14,2% 10. NO 2 11. 180 kg 12. Vid reaktionen bildas 5.0 mol koldioxid dvs 220 g (enligt formeln C + O 2 CO 2 ) 13. 3.96 g vatten och 10.6 g koldioxid 14. [Ca 2+ ] = 0,75M och [PO 4 3- ] = 0,50M 15. 0,10 M 16. 2,0 g 17. 10 ml 18. Det fälls ut 2.0 mmol AgCl, dvs 287 mg 19. 1,1 g BaSO 4 20. 22 ml 21. 14 M 22. 100 mg. (Med 1% avses mass%.) C. Syror, baser och salter 1. a) oxoniumjoner, H 3 O + (vätejoner, H + ) b) hydroxidjoner, OH 2. a) [H + ] = 0,01 mol/l, [OH - ] = 10-12 mol/l b) ph = 2,0 3. a) 0,1 M b) 0,01 M c) 0,001 M d) 0,3 M e) 1,6 M 4. ph = 10.0 (I 0.00005 M Ca(OH) 2 är [OH - ] = 2 0.00005 mol/l) 5. 0,0800 M 6. [H + ] = 1 10-14 mol/l, ph = 14 7. a) KF b) MgS c) Na 2 O d) NH 4 Cl e) NaHCO 3 f) H 2 O
8. a) natriumklorid b) magnesiumoxid c) kaliumjodid d) kalciumsulfid e) litiumnitrid 9. Det bildas en vit fällning av silverklorid K + + Cl - + Ag + + NO 3 - AgCl (s) + K + + NO 3 - D. Oxidation och reduktion 1. +I, +II, +IV, -III, +III, -III 2. +II 3. a) zink oxideras, koppar reduceras b) natrium oxideras, klor reduceras c) kol oxideras, syre reduceras d) kol oxideras, kväve reduceras 4. a) MnO 4 - + 5Fe 2+ + 8H + Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2 O b) Cu + 2NO 3 - + 4H + Cu 2+ + 2NO 2 + 2H 2 O c) 2Cr 2 O 7 2- + C 2 H 5 OH + 16 H + 4Cr 3+ + 2CO 2 + 11 H 2 O d) Sn + 4NO 3 - + 4H + SnO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O e) 5PbO 2 + 2Mn 2+ + 4H + 5Pb 2+ + 2MnO 4 - + 2H 2 O f) ClO 3 - + 6Fe 2+ + 6H + 6Fe 3+ + Cl - + 3H 2 O 5. Cr 2 O 7 2- + 6I - + 14H + 2Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2 O 6. a) CrO 3 b) CrO c) N 2 O d) N 2 O 3 e) N 2 O 5 f) NO 2 7. koppar: +I och +II, järn: +II och +III