Alla papper, även kladdpapper lämnas tillbaka.



Relevanta dokument
Alla papper, även kladdpapper lämnas tillbaka.

Stökiometri I Massa-Molmassa Substansmängd

Rättningstiden är i normalfall tre veckor, annars är det detta datum som gäller: Efter överenskommelse med studenterna är rättningstiden fem veckor.

1. Ett grundämne har atomnummer 82. En av dess isotoper har masstalet 206.

Hjälpmedel: räknare, formelsamling, periodiska system. Spänningsserien: K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au. Kemi A

(tetrakloroauratjon) (2)

Rättningstiden är i normalfall 15 arbetsdagar, annars är det detta datum som gäller:

Då du skall lösa kemiska problem av den typ som kommer nedan är det praktiskt att ha en lösningsmetod som man kan använda till alla problem.

KEMIOLYMPIADEN 2009 Uttagning

Stökiometri IV Blandade Övningar

Viktigt! Glöm inte att skriva Tentamenskod på alla blad du lämnar in.

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2012, OMGÅNG 2

4 Beräkna massprocenthalten koppar i kopparsulfat femhydrat Hur många gram natriumklorid måste man väga upp för att det ska bli 2 mol?

Prov i kemi kurs A. Atomens byggnad och periodiska systemet 2(7) Namn:... Hjälpmedel: räknedosa + tabellsamling

Repetitionsuppgifter. gymnasiekemi

Atomen och periodiska systemet

Svar: Halten koksalt är 16,7% uttryckt i massprocent

Beräkna en förenings empiriska formel och molekylformel. Niklas Dahrén

Kemiolympiaden 2014 En tävling i regi av Svenska Kemistsamfundet

REPETITIONSKURS I KEMI LÖSNINGAR TILL ÖVNINGSUPPGIFTER

d=236

1 Tror du reaktionen nedan är momentan eller ej? Motivera. 1p S 2 O H + S(s) + SO 2 (g) + H 2 O(l)

Energiuppgifter. 2. Har reaktanterna (de reagerande ämnena) eller reaktionsprodukterna störst entalpi vid en exoterm reaktion? O (s) H 2.

4. Kemisk jämvikt när motsatta reaktioner balanserar varandra

Tentamen i KEMI del A för basåret GU (NBAK10) kl Institutionen för kemi, Göteborgs universitet

Räkna kemi 1. Kap 4, 7

Avancerade kemiska beräkningar del 3. Niklas Dahrén

Övningar Homogena Jämvikter

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2018 TEORETISKT PROV nr 1

a) Atommassan hos klor är 35,5 u. En klormolekyl,cl 2, består av två kloratomer varför formelmassan blir 2 35,5 u = 71,0 u.

Jämviktsuppgifter. 2. Kolmonoxid och vattenånga bildar koldioxid och väte enligt följande reaktionsformel:

Kapitel 3. Stökiometri

Kemiska beteckningar på de vanligaste atomslagen - känna till jonladdning på de vanligaste olika kemiska jonerna

Kapitel 3. Stökiometri. Kan utföras om den genomsnittliga massan för partiklarna är känd. Man utgår sedan från att dessa är identiska.

KEMI 2H 2 + O 2. Fakta och övningar om atomens byggnad, periodiska systemet och formelskrivning

Kapitel 3. Stökiometri. Kan utföras om den genomsnittliga massan för partiklarna är känd. Man utgår sedan från att dessa är identiska.

Kapitel 3. Stökiometri. Kan utföras om den genomsnittliga massan för partiklarna är känd. Man utgår sedan från att dessa är identiska.

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2011

Övningar Stökiometri och Gaslagen

KEMIOLYMPIADEN 2007 Uttagning

a) 55,8 g/mol b) 183,8 g/mol c) 255,6 g/mol d) 303,7 g/mol 2. Galliumnitrid används i lysdioder. Vilken kemisk formel har galliumnitrid?

C Dessa atomer är kolets isotoper. Isotoper har: olika A samma Z samma antal e likadana kemiska egenskaper

NKEA02, 9KE211, 9KE311, 9KE , kl Ansvariga lärare: Helena Herbertsson , Lars Ojamäe

Vilken av följande partiklar är det starkaste reduktionsmedlet? b) Båda syralösningarna har samma ph vid ekvivalenspunkten.

Försättsblad till skriftlig tentamen vid Linköpings Universitet

Molekyler och molekylmodeller. En modell av strukturen hos is, fruset vatten

Tentamen i Allmän kemi NKEA02, 9KE211, 9KE , kl

Kemiprov vecka 51 HT 2012

TESTA DINA KUNSKAPER I KEMI

Grundläggande Kemi 1

Periodiska systemet. Atomens delar och kemiska bindningar

Kursplan och betygskriterier i kemi. Utgångspunkten för kemi är de allmänna mål som finns redovisade i lpo94

Blandade Övningar Stökiometri och Gaslagen 1

Materia Sammanfattning. Materia

Materien. Vad är materia? Atomer. Grundämnen. Molekyler

Föreläsningsplan Del 1 Allmän kemi

Materien. Vad är materia? Atomer. Grundämnen. Molekyler

Oxidationstal. Niklas Dahrén

Stökiometri Molberäkningar

Syror, baser och ph-värde. Niklas Dahrén

Namnge och rita organiska föreningar - del 1 Introduktion till att rita och namnge organiska föreningar. Niklas Dahrén

Göran Stenman. Syror och Baser. Göran Stenman, Ursviksskolan 6-9, Ursviken

Föreläsning 4. Koncentrationer, reaktionsformler, ämnens aggregationstillstånd och intermolekylära bindningar.

ATOMENS BYGGNAD. En atom består av : Kärna ( hela massan finns i kärnan) Positiva Protoner Neutrala Neutroner. Runt om Negativa Elektroner

Kap 8 Redox-reaktioner. Reduktion/Oxidation (elektrokemi)

Diplomingenjörs - och arkitektutbildningens gemensamma antagning 2017 Urvalsprov i DI-kemi 31.5.

Allmän Kemi 2 (NKEA04 m.fl.)

De delar i läroplanerna som dessa arbetsuppgifter berör finns redovisade på den sista sidan i detta häfte. PERIODISKA SYSTEMET

Valenselektroner = elektronerna i yttersta skalet visas nedan för några element ur grupperna

Den elektrokemiska spänningsserien. Niklas Dahrén

Kemi. Fysik, läran om krafterna, energi, väderfenomen, hur alstras elektrisk ström mm.

Joner Syror och baser 2 Salter. Kemi direkt sid

Kapitel 4. Reaktioner i vattenlösningar

Prov Ke1 Atomer och periodiska systemet NA1+TE1/ /PLE

Organiska föreningar del 5: Rita och namnge alkoholer, karboxylsyror och estrar. Niklas Dahrén

KEMI 1 MÄNNISKANS KEMI OCH KEMIN I LIVSMILJÖ

KEMIOLYMPIADEN 2010 Uttagning

Kemisk bindning. Mål med avsnittet. Jonbindning

ÖVA DIG PÅ BEGREPPEN STORHET, MÄTETAL OCH ENHET EXEMPEL Vad är storhet, mätetal och enhet i följande exempel: V = 0,250dm3?

Övningsuppgifter Syror och baser

Atomer, joner och kemiska reaktioner

VAD ÄR KEMI? Vetenskapen om olika ämnens: Egenskaper Uppbyggnad Reaktioner med varandra KEMINS GRUNDER

Historia De tidigaste kända idéerna om något som liknar dagens atomer utvecklades av Demokritos i Grekland runt 450 f.kr. År 1803 använde John Dalton

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2010

Vad är det som gör att vi lever? Finns det en gud som har skapat livet?

Högskoletekniker i energi- och processteknik

VAD ÄR KEMI? Vetenskapen om olika ämnens: Egenskaper Uppbyggnad Reaktioner med varandra KEMINS GRUNDER

Galvaniska element. Niklas Dahrén

Namnge och rita organiska föreningar - del 4 Alkoholer, karboxylsyror och estrar. Niklas Dahrén

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2015 TEORETISKT PROV nr 2

Cellens metabolism (ämnesomsättning)

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2013 TEORETISKT PROV nr 1. Läkemedel

KEMI 3. Övningsprov finns på Matteus. Brådskande ärenden sköts via Wilma.

F1 F d un t amen l a s KEMA00

Skrivning i termodynamik och jämvikt, KOO081, KOO041,

Arbetslag Gamma År 8 HT 2018

Protonen upptäcktes 1918 och neutronen Atommodellen

Tentamen i Kemi för miljö- och hälsoskyddsområdet: Allmän kemi och jämviktslära

Kemiska reaktioner: Olika reaktionstyper och reaktionsmekanismer. Niklas Dahrén

Atomen och periodiska systemet

Transkript:

Maxpoäng 66 g 13 vg 28 varav 4 p av uppg. 18,19,20,21 mvg 40 varav 9 p av uppg. 18,19,20,21 Alla papper, även kladdpapper lämnas tillbaka. 1 (2p) En oladdad atom innehåller 121 neutroner och 80 elektroner. Ange atomens a) Atomnummer Svar: 80 st b) masstal. Svar: 201 2 (1p) Grundämne nr 23, vanadin, bildar bl. a jonen V 5+. Skriv formeln för vanadin(v)sulfat, om du vet att sulfat är SO 4 2-. Svar: V 2 (SO 4 ) 5 3 (2p) Grundämne indium (In) bildar en oxid. a) Ange oxidens formel med ledning av periodiska systemet. Svar: In 2 O 3 b) Skriv formeln för reaktionen mellan indium och syrgas. Svar: 4In + 3O 2 2In 2 O 3 4 (6p) I vart och ett av nedanstående fasta ämnen finns två typer av kemisk bindning. Den ena finns inom molekylerna/jonerna och den andra mellan molekylerna/jonerna. Ange i vart och ett av fallen de två slagen av bindning. Ämne Bindningar inom Bindningar mellan O 2 Kovalent Van der Waals bindning N 3 Kovalent Vätebindning KNO 3 Jonbindning mellan K + och NO 3 - och kovalent mellan N och O i NO 3 - Jonbindning

5 (2p) Beräkna molmassan för: a) pentansyra (C 4 9 COO). Svara med två decimaler. Svar: 102,13 g/mol b) kaliumaluminiumsulfat 12 hydrat (KAl(SO 4 ) 2 12 2 O). Svara med två decimaler. Svar: 474,38 g/mol 6 (2p) Ammoniumnitrat, N 4 NO 3, används som kvävegödselmedel. Beräkna masshalten (massprocenten) kväve i ammoniumnitrat. (2 14,0067)/(2 14,0067+4 1,0079+3 15,9994)=0,35 Svar: 35% 7 (2p) Till en reaktion skulle det vägas upp 3,26 g dikaliumkarbonat. a) Skriv formeln för dikaliumkarbonat. Svar: K 2 CO 3 b) ur många mol utgör 3,26 g dikaliumkarbonat? Svar: 3,26/138,21=0,0236 mol 8 (2p) Salpetersyra, NO 3, är en stark syra. a) Beräkna p i 0,050 mol/dm 3 NO 3. Svar: -log0,050=1,30 b) Vilken koncentration har en salpetersyralösning med p värdet 2,85? Svar: 10-2,85 =0,0014mol/dm 3

9 Placera följande ord på rätt rad nedan: Ester. Aren. Alkohol. Aminosyra. Alkyn. Fett. Karboxylsyra. Alkan. a) C C Alkyn.. 0,5p b) Propan Alkan.. 0,5p c) C 3 COO Karboxylsyra.. 0,5p d) C C O C C O Ester.. 0,5p e) f) C C O O C 3 Alkohol.. 0,5p Aren.. 0,5p g) Ester av glycerol Fett.. 0,5p h) O N C C O C 3 Aminosyra.. 0,5p

Följande uppgifter skall redovisas med tydliga resonemang och/eller beräkningar samt svar 10 (4p) Besvara följande frågor om 4-metyl-1-penten. a) Rita strukturformeln för 4-metyl-1-penten.1 b) Skriv reaktionsformeln för reaktionen mellan 4-metyl-1-penten och brom, Br 2. Vad kallas denna reaktionstyp?2 c) Ange någon annan typ av reaktion som 4-metyl-1-penten kan delta i.1 + Br 2 Br Br addition Polymerisation, förbränningsreaktion, addition av vatten så det bildas en alkohol 11 (2p) Man blandar lika stora volymer av Cl, med koncentrationen 0,1 mol/dm 3 och CaCl 2 också med koncentrationen 0,1 mol/dm 3. Vilken kloridjon koncentration får lösningen? 0,3/2=0,15 mol/dm 3 12 (2p) När kolvätet propan, C 3 8, förbränns fullständigt i syrgas sker reaktionen C 3 8 (g) + 5O 2 (g) 3CO 2 (g) + 4 2 O (g) ur stor volym syrgas går åt för fullständig förbränning av 18 dm 3 propan? Gasernas volym mäts vid samma tryck och temperatur, och båda gasernas molvolym är 25 dm 3 /mol. 5 18=90 dm 3 13 (4p) En galvanisk cell är uppbyggd av litiumelektrod i en litiumjonlösning, och en silverelektrod i en silverjonlösning. Lösningarnas koncentration är i båda fallen 1,0 mol/dm 3. a) Vilken av metallerna blir minuspolen? Litium b) Skriv formeln för reaktionen som sker vid pluspolen. Ag + + 1e - Ag (s) c) Skriv ett cellschema för den galvaniska cellen. - Li (s) Li + (1,0 mol/dm 3 ) Ag + (1,0 mol/dm 3 ) Ag (s) +

14 (5p) Det är omöjligt att bestämma bildningsentalpin för kolmonoxid, CO, direkt. Skälet till detta är att då kol reagerar med syre bildas inte bara kolmonoxid utan även koldioxid, dvs reaktionen är inte entydig. Men man vet följande: C (s) + O 2(g) CO 2(g) = -394 kj (Nr 1) 2CO (g) + O 2(g) 2CO 2(g) = -222 kj (Nr 2) a) Beräkna entalpiändringen för reaktionen 2C (s) + O 2(g) 2CO (g) Δ= -566 kj (Nr 3) b) Vad är bildningsentalpin c) Rita ett energidiagram för reaktion (Nr 1). o f för koldioxid, CO 2? -394 kj/mol 2C + O 2 2CO 2 d) Kolmonoxid kan bildas då man duschar glödande kol med vatten. Vid reaktionen bildas även vätgas. Skriv reaktionsformeln. C (s) + 2 O (l) CO (g) + 2(g) 15 (2p) Man vill framställa en kopparsulfatlösning som innehåller 1,00 g kopparjoner per dm 3 genom att lösa kristalliserat kopparsulfat i vatten. Beräkna den massa kristalliserat kopparsulfat, CuSO 4 5 2 O, som ska vägas upp för framställning av 0,250 dm 3 av en sådan lösning. 0,25g/63,546 249,68=0,982g 16 (4p) Etanol, C 2 5 O, förbränns fullständig i syrgas, O 2, varvid det bildas koldioxid och vattenånga. a) Skriv en balanserad reaktionsformel med minsta möjliga heltalskoefficienter för förloppet. C 2 5 O (l) + 3O 2(g) 2CO 2(g) + 3 2 O (g) b) I vissa fall bildas ättiksyra, C 3 COO, som biprodukt. Det känns bl a efter etanolbussar. ur mycket ättiksyra släpper bussen ut per kg etanol, om 98% av etanolen förbränns enligt formeln i uppgift a), och resten oxideras till ättiksyra? (ange massan) 20g etanol är 20/46,069 60,053=26,1g ättiksyra

17 (2p) Vid analys av en kemisk förening fick man följande massprocentuella sammansättning. Föreningens molmassa är (130 4) g/mol C 45.08% 8.32% N 10.51% O 12.01% S 24.07% Bestäm föreningens empiriska formel. kol 45,08/12,011 3,753226 5,004302 väte 8,32/1,0079 8,254787 11,00638 kväve 10,51/14,0067 0,750355 1,000474 syre 12,01/15,994 0,750907 1,001209 svavel 24,07/32,06 0,75078 1,00104 C 5 11 NOS 18 (3p) I en försurad fjällsjö är p 4,50. Sjöns vattenvolym är 1,5 10 9 m 3. Man vill höja vattnets p till 6,00 genom att tillsätta kalciumkarbonat, CaCO 3. Då sker reaktionen CaCO 3 (s) + 2 + Ca 2+ + 2 O + CO 2 (g) Beräkna massan av det kalciumkarbonat man teoretiskt sett måste sätta till sjön. (10-4,50 1,5 10 12-10 -6 1,5 10 12 )/2 100,09=2300 ton 19 (8p) Blyackumulatorn är fortfarande den typen av batteri som används mest i bilar. Redogör för: a) Minuspolreaktionen vid urladdning. (Oxidation) - Pb + SO 4 PbSO 4 + + + 2e - b) Pluspolreaktionen vid urladdning. (Reduktion) PbO 2 + 3 + - + SO 4 + 2e - PbSO 4 + 2 2 O c) Reaktionerna som sker då batteriet laddas för mycket. ( Kokning ). Pluspol 2 + + 2e - 2 Minuspol 2 O ½O 2 + 2 + +2e - d) Vad ska man säkerhetsmässigt tänka på då man laddar ett bilbatteri? Skyddsåtgärder mot syrastänk Laddar aldrig inomhus Explosionsrisk, knallgas

20 (3p) Envärda alkoholer kan indelas i primära, sekundära och tertiära. os en primär alkohol binds O-gruppen till en kolatom som har högst en annan kolatom som närmaste granne. os en sekundär alkohol binds Ogruppen till en kolatom som har två kolatomer som närmaste grannar. os en tertiär alkohol binds O-gruppen till en kolatom som har tre kolatomer som närmaste grannar. Då en primär alkohol oxideras bildas en aldehyd. Aldehydgruppen bildas vid den kolatom där O-gruppen tidigare satt. Oxidationen kan t.ex. ske med hjälp av syrgas. Förutom aldehyden bildas vatten. Då en sekundär alkohol oxideras bildas en keton. Ketogruppen bildas vid den kolatom där O-gruppen tidigare satt. Oxidationen kan också i detta fall ske med hjälp av syrgas. Förutom ketonen bildas vatten. En tertiär alkohol är svårare att oxidera. Det är också svårare att förutsäga vad som bildas. Skriv en balanserad reaktionsformel för oxidation av 2-butanol med hjälp av syrgas. O O 2 + O 2 2 + 2 2 O 21 (4p) Beräkna entalpiändringen, 4 för reaktionen C + 2 2 + ½O 2 C 3 O 4? Använd ess lag och följande information C 3 O + 1½O 2 CO 2 + 2 2 O 676 1 CO 2 + 2 2 O C 3 O + 1½O 2 1 676kJ kj mol kj C + O 2 CO 2 2 394 mol 2 + ½O 2 2 O 242 3 kj mol 2 2 + O 2 2 2 O 2 3 484kJ 1 676kJ + 2 3 484kJ + 2 394kJ = 4 202kJ