Svar: Halten koksalt är 16,7% uttryckt i massprocent



Relevanta dokument
Då du skall lösa kemiska problem av den typ som kommer nedan är det praktiskt att ha en lösningsmetod som man kan använda till alla problem.

Stökiometri Molberäkningar

Stökiometri I Massa-Molmassa Substansmängd

Repetitionsuppgifter. gymnasiekemi

4 Beräkna massprocenthalten koppar i kopparsulfat femhydrat Hur många gram natriumklorid måste man väga upp för att det ska bli 2 mol?

Prov i kemi kurs A. Atomens byggnad och periodiska systemet 2(7) Namn:... Hjälpmedel: räknedosa + tabellsamling

Avancerade kemiska beräkningar del 3. Niklas Dahrén

Kapitel 3. Stökiometri

TESTA DINA KUNSKAPER I KEMI

Kapitel 3. Stökiometri. Kan utföras om den genomsnittliga massan för partiklarna är känd. Man utgår sedan från att dessa är identiska.

a) Atommassan hos klor är 35,5 u. En klormolekyl,cl 2, består av två kloratomer varför formelmassan blir 2 35,5 u = 71,0 u.

Alla papper, även kladdpapper lämnas tillbaka.

Kapitel 3. Stökiometri. Kan utföras om den genomsnittliga massan för partiklarna är känd. Man utgår sedan från att dessa är identiska.

Hjälpmedel: räknare, formelsamling, periodiska system. Spänningsserien: K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au. Kemi A

Kapitel 4. Reaktioner i vattenlösningar

Kapitel 3. Stökiometri. Kan utföras om den genomsnittliga massan för partiklarna är känd. Man utgår sedan från att dessa är identiska.

Joner Syror och baser 2 Salter. Kemi direkt sid

Kapitel 4. Egenskaper. Reaktioner. Stökiometri. Reaktioner i vattenlösningar. Vattenlösningar. Ett polärt lösningsmedel löser polära molekyler och

Övningsuppgifter Syror och baser

REPETITIONSKURS I KEMI LÖSNINGAR TILL ÖVNINGSUPPGIFTER

Räkna kemi 1. Kap 4, 7

Kemiprov vecka 51 HT 2012

4. Kemisk jämvikt när motsatta reaktioner balanserar varandra

Föreläsning 4. Koncentrationer, reaktionsformler, ämnens aggregationstillstånd och intermolekylära bindningar.

Stökiometri IV Blandade Övningar

Övningar Homogena Jämvikter

Beräkna en förenings empiriska formel och molekylformel. Niklas Dahrén

5.1 Den korresponderande basen till en syra är den partikel du får då en proton har avgivits. a) Br - b) HCO 3. c) H 2 PO 4.

Tentamen i Allmän kemi NKEA02, 9KE211, 9KE , kl

KEMI 2H 2 + O 2. Fakta och övningar om atomens byggnad, periodiska systemet och formelskrivning

Beräkna koncentrationen. Niklas Dahrén

Tentamen i KEMI del A för basåret GU (NBAK10) kl Institutionen för kemi, Göteborgs universitet

Övningar Stökiometri och Gaslagen

KEMIOLYMPIADEN 2009 Uttagning

Vilken av följande partiklar är det starkaste reduktionsmedlet? b) Båda syralösningarna har samma ph vid ekvivalenspunkten.

Rättningstiden är i normalfall 15 arbetsdagar, annars är det detta datum som gäller:

Tentamen i Allmän kemi 7,5 hp 5 november 2014 ( poäng)

4.1 Se lärobokens svar och anvisningar. 4.2 För reaktionen 2ICl(g) I 2 (g) + Cl 2 (g) gäller att. För reaktionen I 2 (g) + Cl 2 (g) 2ICl(g) gäller 2

(tetrakloroauratjon) (2)

1. Ett grundämne har atomnummer 82. En av dess isotoper har masstalet 206.

Jonföreningar och jonbindningar del 2. Niklas Dahrén

Analysera gifter, droger och andra ämnen med enkla metoder. Niklas Dahrén

Här växer människor och kunskap

KEMIOLYMPIADEN 2007 Uttagning

Syror, baser och ph-värde. Niklas Dahrén

Identifiera okända ämnen med enkla metoder. Niklas Dahrén

Blandade Övningar Stökiometri och Gaslagen 1

a) 55,8 g/mol b) 183,8 g/mol c) 255,6 g/mol d) 303,7 g/mol 2. Galliumnitrid används i lysdioder. Vilken kemisk formel har galliumnitrid?

Allmän Kemi 2 (NKEA04 m.fl.)

Syror och baser. H 2 O + HCl H 3 O + + Cl H + Vatten är en amfolyt + OH NH 3 + H 2 O NH 4. Kemiföreläsning

ATOMENS BYGGNAD. En atom består av : Kärna ( hela massan finns i kärnan) Positiva Protoner Neutrala Neutroner. Runt om Negativa Elektroner

Jämviktsuppgifter. 2. Kolmonoxid och vattenånga bildar koldioxid och väte enligt följande reaktionsformel:

ÖVA DIG PÅ BEGREPPEN STORHET, MÄTETAL OCH ENHET EXEMPEL Vad är storhet, mätetal och enhet i följande exempel: V = 0,250dm3?

Materia Sammanfattning. Materia

Rättningstiden är i normalfall tre veckor, annars är det detta datum som gäller: Efter överenskommelse med studenterna är rättningstiden fem veckor.

F1 F d un t amen l a s KEMA00

KEMIOLYMPIADEN 2017, OMGÅNG 2, ANVISNINGAR TILL LÄRAREN

Att skriva och balansera reaktionsformler. Niklas Dahrén

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2001

Kemiolympiaden 2014 En tävling i regi av Svenska Kemistsamfundet

Viktigt! Glöm inte att skriva Tentamenskod på alla blad du lämnar in.

Diplomingenjörs - och arkitektutbildningens gemensamma antagning 2017 Urvalsprov i DI-kemi 31.5.

Atomen och periodiska systemet

JÄMVIKT i LÖSNING A: Kap 12 Föreläsning 2(2)

KEMA02 Oorganisk kemi grundkurs F3

Kemisk jämvikt. Kap 3

JÄMVIKT i LÖSNING A: Kap 12 Föreläsning 3(3)

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2006

Löslighetsjämvikter svårlösliga salter

Den elektrokemiska spänningsserien. Niklas Dahrén

Högskoletekniker i energi- och processteknik

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2018 TEORETISKT PROV nr 1

Oxidationstal. Niklas Dahrén

1 Tror du reaktionen nedan är momentan eller ej? Motivera. 1p S 2 O H + S(s) + SO 2 (g) + H 2 O(l)

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2012, OMGÅNG 2

Jonbindning och metallbindning. Niklas Dahrén

Teori Den här laborationen går ut på att du ska studera vad som händer då du stör en jämviktsreaktion. Det jämviktssystem som du ska studera är

UTTAGNING TILL KEMIOLYMPIADEN 2011

Jonföreningar och jonbindningar del 2. Niklas Dahrén

Atomer, joner och kemiska reaktioner

Jonföreningar och jonbindningar del 1. Niklas Dahrén

Materien. Vad är materia? Atomer. Grundämnen. Molekyler

Kemi. Fysik, läran om krafterna, energi, väderfenomen, hur alstras elektrisk ström mm.

Titrering av en stark syra med en stark bas

Periodiska systemet. Atomens delar och kemiska bindningar

KEMI 5. KURSBEDÖMNING: Kursprov: 8 uppgifter varav eleven löser max. 7 Tre av åtta uppgifter är från SE max. poäng: 42 gräns för godkänd: 12

Periodiska systemet. Namn:

Tentamen för KEMA02 lördag 14 april 2012, 08-13

Energiuppgifter. 2. Har reaktanterna (de reagerande ämnena) eller reaktionsprodukterna störst entalpi vid en exoterm reaktion? O (s) H 2.

Skriv reaktionsformeln då magnesium löses upp i starkt utspädd salpetersyra och det bildas kvävgas.

Konc. i början 0.1M 0 0. Ändring -x +x +x. Konc. i jämvikt 0,10-x +x +x

Kap 6: Termokemi. Energi:

Beräkningar med masshalt, volymhalt och densitet. Niklas Dahrén

Räkneuppgifter. Lösningsberedning. 1. Vilka joner finns i vattenlösning av. a) KMnO 4 (s) b) NaHCO 3 (s) c) Na 2 C 2 O 4 (s) d) (NH 4 ) 2 SO 4 (s)

AREA 41 KEMINS GRUNDER

Kapitel 6. Termokemi. Kapaciteten att utföra arbete eller producera värme. Storhet: E = F s (kraft sträcka) = P t (effekt tid) Enhet: J = Nm = Ws

Göran Stenman. Syror och Baser. Göran Stenman, Ursviksskolan 6-9, Ursviken

Kapitel 6. Termokemi

Föreläsningsplan Del 1 Allmän kemi

Kapitel 16. Löslighet och komplex

Transkript:

Kapitel 6 6.1 Se lärobokens svar och anvisningar. 6.3 Se lärobokens svar och anvisningar. 6. Se lärobokens svar och anvisningar. 6.5 Kalcium reagerar med vatten på samma sätt som natrium. Utgångsämnena och produkterna blir då Ca + H O Ca + + OH - + H Som du ser är utgångsämnena elektriskt oladdade medan två av de bildade ämnena är joner och är således elektriskt laddade. Reaktionen måste ske så att slutresultatet också elektriskt oladdat. Därför måste laddningen hos de positiva och negativa jonerna ta ut varandra. På höger sida om reaktionspilen finns ett överskott på positiva laddningar. Om vi ökar antalet hydroxidjoner till två, så är laddningarna balanserade. Ca + H O Ca + + OH - + H Om man nu räknar på antalet väteatomer så upptäcker man att antalet på vänster sida är två, medan på höger sida finns fyra. Sätt en tvåa framför H O så stämmer även väteatomerna. Kontrollera därefter om syre- och kalciumatomerna stämmer. Ca + H O Ca + + OH - + H 6.6 Se http://www.liber.se/mnt/kemi/index/ 6.7 Skriv upp utgångsämnena och produkterna: B O 3 + g go + g 3 B Utgå från att en B O 3 reagerar. I så fall stämmer antalet B-atomer. Antalet syre atomer på vänster sida är då bestämda till tre, varför samma antal också måste finnas på höger sida i form av 3 stycken go. Kontrollera sedan hur många g-atomer som krävs på vänster sida för att antalet skall stämma med högersidans. B O 3 + 6 g 3 go + g 3 B

6.8 a) Se lärobokens svar och anvisningar. b) Deluppgift och 3 löses genom att undersöka hur mycket 1 mol av respektive CO och O de övriga ämnena svarar mot och sedan multiplicera med aktuella mängder (se nedan). C H 6 + 7 O CO + 6 H O. mol 7 mol 1 mol 6 mol 7 6 6 mol 6 mol 6 mol 6 mol 3. 7 mol 1 mol 7 mol 6 7 mol 0,35 mol 0,35 mol 0,35 7 7 mol 0,35 6 7 mol 6.11ff Då du skall lösa kemiska problem av den typ som kommer nedan är det praktiskt att ha en lösningsmetod som man kan använda till alla problem. 1. Börja med att skriva upp och balansera reaktionsformeln.. Ta ut de ämnen som är intressanta och placera dessa som huvuden i en tabell med det ämne man känner något om till vänster. Koefficienterna skall tas med. 3. Beräkningarna går ut på att jämföra antal mol av det kända ämnet med antal mol av det sökta. Dessa storheter kan ju relateras till massa, molmassa, koncentration och volym enligt m formlerna n = och n = c V. Därför används dessa storheter i tabellhuvudet (se nedan). Nedan är ett tänkt reaktion där ämnena A och B reagerar med varandra enligt formeln A + B AB A B 1 a A a A a A B B a A

6.11 Na + Cl NaCl Na NaCl 1 1 10,0 3,0 10, 0 = 0, 37 0,37 3,0+35,5= 0,37 58,5= 3, 0 58,5 5, Svar: Det bildas 5, g NaCl 6.1 Se http://www.liber.se/mnt/kemi/index/ 6.13 a) Varje astronaut utandas 1,0 kg koldioxid/dygn. Fyra astronauter utandas under sex dygn 6 1,0 kg =,0 kg= 000 g. CO (g) + LiOH(s) Li CO 3 (s) + H O(l) 1 CO LiOH 1 000 1,0+ 16=,0 000 Svar: 6 kg LiOH går åt. = 55 55= 1090 6,9+16,0+1,0 =3,9 1090 3,9= 6051 b) Reaktanternas totala massa är kg + 6 kg = 50 kg. Dessa omvandlas till produkterna litiumkarbonat och vatten. Dessa två måste tillsammans ha samma massa som reaktanterna (50 kg). Inga atomer försvinner eller tillkommer ju under processen utan byter endast plats. 6.1 CaCN + 3H O CaCO 3 + NH 3 Av formeln framgår att 1 mol CaCN kräver 3 mol H O. en i detta problem finns endast tillgång till 1 mol H O, varför H O är det som begränsar mängden NH 3 som bildas. Svar: alternativ d) 3 H O NH 3 3 mol mol 1 mol /3 mol

6.15 Koksaltets massa = 100 g Lösningen massa (vattnets massa+koksaltets)= =500 g + 100 g = 600g 100g massprocen ten koksalt = 100 = 16,66 % 600g Svar: Halten koksalt är 16,7% uttryckt i massprocent 6.17 m =,5 g CoCl = 0,1 + 35,5 = 111,1 g/mol V = 0,00 dm 3 m,5g n = = = 0,385 mol 111,1 g / mol n 0,385 mol mol c = = = 1, 91 3 3 V 0,00 dm dm Svar: koncentrationen blir 1,91 mol/dm 3 6.18 Se lärobokens svar och anvisningar 6.19 a) Eftersom lösning skall ha en noggrannhet på tre värdesiffror krävs en våg som klarar av detta samt en mätkolv som rymmer 1 dm 3. ätkolvar håller med god marginal den önskade noggrannhet. b) Använd formeln c= n/v för att beräkna hur många mol silvernitrat som behövs. Därefter använder du formeln m=n för att beräkna massan hos silvernitratet. c = 0,100 mol/dm 3 V = 1,00 dm 3 n = c V = 0,100 mol/dm 3 1,00 dm 3 = 0,100 mol AgNO3 = 107,9 +1,0 + 3 16,0 = 169,9 g/mol m = n = 0,100 mol 169,9 g/mol = 16,99 g c) och d) 17,0 g silvernitrat skall vägas upp och överföras till en mätkolv på 1 dm 3. Därefter fyller man mätkolven till ungefär halva volymen med vatten och skakar om så att allt silvernitrat löses. Späd sedan till märket och skaka lösning så att den blir homogen. ed detta förfaringssätt kommer volymsbestämningen, med tre värdesiffror, med god marginal att uppfyllas.

6.0 Den färdiga volymen på lösningen skall vara,00 dm 3. Lösningens koncentration skall vara 0,5 mol/dm 3. Antal mol Ba(NO 3 ) i lösning är,00 dm 3 0,5 mol/dm 3 = 0,500 mol (n = V c) För att beräkna massan hor 0,500 mol Ba(NO 3 ) måste vi känna molmassan. = 137,3 + (1,0 + 3 16,0) = 61,3 g/mol m = 0,500 61,3 = 130,65 g Svar: 0,13 kg bariumnitrat skall vägas upp 6.1 Se http://www.liber.se/mnt/kemi/index/ 6. a) Då man löser problem av denna typ skall du använda dig av att substansmängden aluminiumklorid är den samma före som efter spädning. Före spädning Efter spädning V f 0,000 dm 3 V e 0,00 dm 3 c f 0,5 mol/dm 3 c e? n f 0,000 0,5 mol n e 0,00 c e n e = n f 0,00 c e = 0,000 0,5 c e = 0,0500 mol/dm 3 Svar: lösningens koncentration (totalkoncentration) blir 0,050 mol/dm 3 b) Då aluminiumklorid löses sker följande: AlCl 3 (s) Al 3+ (aq) + 3 Cl - (aq) Detta medför att [Al 3+ ] = 0,0500 mol/dm 3 c) Enligt uppgift a) och b) blir [Cl - ] = 3 0,0500 = =0,15 mol/dm 3

6.3 Före spädning Efter spädning V f? V e 5,00dm 3 c f,00 mol/dm 3 c e 0,100 mol/dm 3 n f 0,000 0,5 mol n e 5,00 0,100 mol n f = n e V f,00 = 5,00 0,100 V f = 0,50 dm 3 Svar: 50 cm 3 skall tas av ursprungslösningen 6.6 KCl(aq) + AgNO 3 (aq) AgCl(s) + KNO 3 (aq) AgCl KCl 1 1 3,73 107,9+35,5 =13, 373, 13, = 0, 0601 0,0601 39,1+35,5= Svar: Kaliumkloriden vägde 1,9 g 7,6 0,0601 7,6= 1,90 6.7 b) Utfällning sker enligt reaktionen BaCl (aq) + Na SO (aq) BaSO (s) + NaCl(aq) BaSO BaCl 1 1 1,10 137,3+3,1+ 16,0= =33, 1,10 = 0,00713 0,00713 137,3+ 35,5 33, 0,9817 procenthal ten = 100 = 98,17% 1,00 Svar: procenthalten BaCl var 98% = 08,3 0,00713 08,3= = 0,9817