1 Urvalsprovet i kemi vid universiteten i Helsingfors, Jyväskylä och Uleåborg Onsdagen den 11.6. 2014 kl. 10-13 Allmänna anvisningar 1. Kontrollera att knippet med uppgiftspapper innehåller alla sidorna 1-11 2. Skriv ditt namn och födelsedatum på sidorna 1 och 3-11 inom alla de anvisade utrymmena. 3. Skriv svaren på uppgiftspappret. Vid behov kan du fortsätta på papprets baksida. 4. Skriv tydligt med tydliga markeringar. Otydliga svar tolkas som felaktiga. 5. I provet får man använda räknare av sådan typ som godkänns i studentexamen. Användningen av tabellbok är förbjuden. Behvliga naturkonstanter finns på provpapprets sida 1 och det periodiska systemet finns på sida 2. 6. Man får avlägsna sig från provet tidigast kl. 10.30. 7. När du avlägsnar dig, lämna alla uppgiftspapper till övervakaren som samtidigt granskar din identitet. 8. Om du behöver ett intyg över deltagande i urvalsprovet kan du be om det av provets övervakare. Avogadros konstant N A = 6,022 10 23 mol -1 Allmänna gaskonstanten R = 8,314 J mol -1 K -1 = 0,08314 bar dm -3 mol -1 K -1 Normalförhållanden (NTP): Normaltemperatur T 0 = 273,15 K = 0 ºC Normaltryck p 0 = 101,3 kpa = 1,013 bar Uppgift 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Summa Poäng
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIII IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 H He 2 1.0079 4.0026 3 4 5 6 7 8 9 10 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.0122 10.811 12.011 14.007 15.999 18.998 20.180 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.990 24.305 26.982 28.086 30.974 32.065 35.453 39.948 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.098 40.078 44.956 47.867 50.942 51.996 54.938 55.845 58.993 58.693 63.546 65.409 69.723 72.64 74.922 78.96 79.904 83.798 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.468 86.72 88.906 91.224 92.906 95.94 (98) 101.07 102.91 106.42 107.87 112.41 114.82 118.71 121.76 127.60 126.90 131.29 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Cs Ba La* Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.91 137.33 1138.91 178.49 180.95 183.84 186.21 190.23 192.22 195.08 196.97 200.59 204.38 207.2 208.98 (209) (210) (222) 87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 Fr Ra Ac** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup (223) (226) (227) (261) (262) (266) (264) (277) (268) (281) (272) (285) (284) (289) (288) *Lantanidit *Aktinidit 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 140.12 140.91 144.24 (145) 150.36 151.96 157.25 158.93 162.50 164.93 167.26 168.93 173.04 174.97 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lf 242.04 231.03 238.03 (237) (244) (243) (247) (247) (251) (252) (257) (258) (259) (262)
3 Uppgift 1. (11 p) Är påståendena rätt eller fel? För felaktigt valt alternativ avdras 1 p, tomt svar 0 p. Påstående Rätt Fel 2-hydroxipropansyra är en optiskt aktiv förening. Metanal kan oxideras till myrsyra. 2,4-dimetyl-2-penten är :s strukturisomer. Alkalimetallerna bildar föreningar huvudsakligen med kovalenta bindningar. Under en destillation sker en kemisk reaktion som bildar rena föreningar från utgångsämnena. 39 K och 40 K är två allotroper av kalium. För att ske kräver en additionsreaktion en molekyl som innehåller en dubbel- eller trippelbindning. Kolkedjan är lineär vid en sp-hybridiserad kolatom. Aktiveringsenergin är den minsta kinetiska energin som med varandra kolliderande molekyler måste ha för att det skall ske en kemisk reaktion mellan dem. Lipiderna är vattenlösliga fetter. En reaktion sker alltid med konstant hastighet genast när utgångsämnena har bildat en homogen blandning.
4 Uppgift 2. (7 p.) De fem första joniseringsenergierna för grundämnet G är: Joniseringsenergi, IE kj/mol IE 1 737,7 IE 2 1451 IE 3 7733 IE 4 10 540 IE 5 13 630 a) Till vilken grupp i det periodiska systemet hör G? Motivera ditt svar! b) Är G en metall, halvmetall eller icke-metall? c) Om G bildar en jon, vilken är dess mest sannolika laddning? Är jonen som bildas till sin storlek större eller mindre än den neutrala G-atomen? d) Fungerar G i sina reaktioner mera sannolikt som ett oxidations- eller ett reduktionsmedel? e) G är ett tredje periodens grundämne. Vilken är dess elektronkonfiguration?
5 Uppgift 3. (5 p) Etylenglykol HOCH 2 CH 2 OH används som antifrysmedel. Det är en färglös, luktfri och litet viskos vätska. I rumstemperatur är det så gott som icke-flyktigt för att des kokpunkt är 197,3 C. Pentan CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 har ungefär samma molmassa som etylenglykol. Pentan är en färglös vätska, dess viskositet är väldigt liten, i rumstemperatur är det väldigt flyktigt och dess kokpunkt är 36,1 C. Förklara med hjälp av strukturformler och en ritning vad skillnaderna i egenskaperna mellan dessa vätskor beror på.
6 Uppgift 4. (6 p) Små mängder väte kan lagras i metallegeringar (metallblandningar) om metallerna och vätet bildar en hydrid. a) Hur många gram vätgas H 2 (g) kan lagras i 100,0 kg järntitanlegering FeTi(s) om det vid lagringen bildas hydriden FeTiH 2 (s)? b) Hur stor volym skulle vätgasen lagrad i legering i a)-punkten ta som fri gas vid temperaturen 25,0 C och trycket 101,3 kpa? c) Hur mycket värme frigörs när vätgasen lagrad i a)-punkten bränns i luft till vätskeformigt vatten? H 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O(l) ΔH f 0, kj/mol 0 0-285,83
7 Uppgift 5. (5 p) Ett prov på 1,57 gram av okänd jordalkalimetallhydroxid upplöstes i vatten så att lösningens totalvolym blev 100 cm 3. Till lösningen tillsattes syra-basindikator förrän hydroxiden titrerades med 2,50 M vätekloridsyra HCl(aq). Indikatorn bytte färg vid ekvivalenspunkten när man hade tillsatt 17,0 cm 3 syra. a) Vilken är molmassan för den titrerade jordalkalimetallhydroxiden? b) Identifiera jordalkalimetallen och motivera ditt svar.
8 Uppgift 6. (4 p) Identifiera följande föreningars funktionella grupper. Skriv i svarslådan under föreningen förkortningarna (a-k) för de funktionella grupperna i föreningen. Anteckna också hur många ifrågavarande grupper det finns i föreningen, ex. 2 a, 3 d, 1 k. a. dubbelbindning b. trippelbindning c. aromatisk ring d. hydroxylgrupp e. karbonylgrupp f. karboxylgrupp g. etersyre h. aminogrupp i. amidgrupp j. aminogrupp och karboxylgrupp k. estergrupp C 3 H 5 (OH) 3
9 Uppgift 7. (9 p) I reaktionsschemat presenteras syntesen för den organiska föreningen A. i. Anteckna i tabellen i vilka skeden (a, b, d) det sker reaktioner av frågade typer. För fel valt alternativ avdras en poäng. Substitution Oxidation-reduktion Hydrolys Avlägsning av vatten från de reagerande molekylerna Neutralisation av syra a b d ii. Av Pd(PPh 3 ) 4 finns det endast en liten mängd i reaktionen och det förbrukas inte i reaktionen. Vilket allmänt begrepp kan man använda om ett så fungerande ämne? iii. Vilket reagens är I? iv. Vilket reagens är II? v. Ange molekylformeln för föreningen A.
10 Uppgift 8. (5 p) Dropptratten i apparaturen i bilden innehåller brännvinsättika dvs. 10 m-% ättiksyra och i bottnen av sugröret finns fast matsoda dvs. natriumvätekarbonat. Från sugröret kommer en slang till ljusets låga på högra sidan. a) Från dropptratten droppas brännvinsättika till sugröret. Vad händer? Skriv reaktionslikhet(er). b) Beskriv kortfattat verbalt hurdana syniakttagelser man kan göra vid provet.
11 Uppgift 9. (8 p) Jämviktsreaktionen mellan ammoniak och ammoniumjon följer följande reaktionslikhet: NH 3 (aq) + H 2 O(l) NH 4 + (aq) + OH (aq) Beräkna koncentrationerna av ammoniumjon NH + 4 och ammoniak NH 3 samt jämviktstillståndets ph i en lösning som bildas när 20,0 g fast natriumhydroxid tillsätts till volymen 0,500 dm 3 1,5 M vattenlösning av ammoniumklorid. Anta att lösningens volym inte ändras vid tillsatsen av fast ämne och K b (NH 3 ) = 1,8 10 5. Vattnets jonprodukt K w = 1,0 10 14.