Urvalsprovet i kemi vid universiteten i Helsingfors, Jyväskylä och Uleåborg Onsdagen den kl

Storlek: px

Starta visningen från sidan:

Download "Urvalsprovet i kemi vid universiteten i Helsingfors, Jyväskylä och Uleåborg Onsdagen den kl"

Ulf Göransson
för 7 år sedan
Visningar:

1 1 Urvalsprovet i kemi vid universiteten i Helsingfors, Jyväskylä och Uleåborg Onsdagen den kl Allmänna anvisningar 1. Kontrollera att knippet med uppgiftspapper innehåller alla sidorna Skriv ditt namn och födelsedatum på sidorna 1 och 3-11 inom alla de anvisade utrymmena. 3. Skriv svaren på uppgiftspappret. Vid behov kan du fortsätta på papprets baksida. 4. Skriv tydligt med tydliga markeringar. Otydliga svar tolkas som felaktiga. 5. I provet får man använda räknare av sådan typ som godkänns i studentexamen. Användningen av tabellbok är förbjuden. Behvliga naturkonstanter finns på provpapprets sida 1 och det periodiska systemet finns på sida Man får avlägsna sig från provet tidigast kl När du avlägsnar dig, lämna alla uppgiftspapper till övervakaren som samtidigt granskar din identitet. 8. Om du behöver ett intyg över deltagande i urvalsprovet kan du be om det av provets övervakare. Avogadros konstant N A = 6, mol -1 Allmänna gaskonstanten R = 8,314 J mol -1 K -1 = 0,08314 bar dm -3 mol -1 K -1 Normalförhållanden (NTP): Normaltemperatur T 0 = 273,15 K = 0 ºC Normaltryck p 0 = 101,3 kpa = 1,013 bar Uppgift Summa Poäng

2 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIII IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe (98) Cs Ba La* Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn (209) (210) (222) Fr Ra Ac** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup (223) (226) (227) (261) (262) (266) (264) (277) (268) (281) (272) (285) (284) (289) (288) *Lantanidit *Aktinidit Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu (145) Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lf (237) (244) (243) (247) (247) (251) (252) (257) (258) (259) (262)

3 3 Uppgift 1. (11 p) Är påståendena rätt eller fel? För felaktigt valt alternativ avdras 1 p, tomt svar 0 p. Påstående Rätt Fel 2-hydroxipropansyra är en optiskt aktiv förening. Metanal kan oxideras till myrsyra. 2,4-dimetyl-2-penten är :s strukturisomer. Alkalimetallerna bildar föreningar huvudsakligen med kovalenta bindningar. Under en destillation sker en kemisk reaktion som bildar rena föreningar från utgångsämnena. 39 K och 40 K är två allotroper av kalium. För att ske kräver en additionsreaktion en molekyl som innehåller en dubbel- eller trippelbindning. Kolkedjan är lineär vid en sp-hybridiserad kolatom. Aktiveringsenergin är den minsta kinetiska energin som med varandra kolliderande molekyler måste ha för att det skall ske en kemisk reaktion mellan dem. Lipiderna är vattenlösliga fetter. En reaktion sker alltid med konstant hastighet genast när utgångsämnena har bildat en homogen blandning.

4 4 Uppgift 2. (7 p.) De fem första joniseringsenergierna för grundämnet G är: Joniseringsenergi, IE kj/mol IE 1 737,7 IE IE IE IE a) Till vilken grupp i det periodiska systemet hör G? Motivera ditt svar! b) Är G en metall, halvmetall eller icke-metall? c) Om G bildar en jon, vilken är dess mest sannolika laddning? Är jonen som bildas till sin storlek större eller mindre än den neutrala G-atomen? d) Fungerar G i sina reaktioner mera sannolikt som ett oxidations- eller ett reduktionsmedel? e) G är ett tredje periodens grundämne. Vilken är dess elektronkonfiguration?

5 5 Uppgift 3. (5 p) Etylenglykol HOCH 2 CH 2 OH används som antifrysmedel. Det är en färglös, luktfri och litet viskos vätska. I rumstemperatur är det så gott som icke-flyktigt för att des kokpunkt är 197,3 C. Pentan CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 har ungefär samma molmassa som etylenglykol. Pentan är en färglös vätska, dess viskositet är väldigt liten, i rumstemperatur är det väldigt flyktigt och dess kokpunkt är 36,1 C. Förklara med hjälp av strukturformler och en ritning vad skillnaderna i egenskaperna mellan dessa vätskor beror på.

6 6 Uppgift 4. (6 p) Små mängder väte kan lagras i metallegeringar (metallblandningar) om metallerna och vätet bildar en hydrid. a) Hur många gram vätgas H 2 (g) kan lagras i 100,0 kg järntitanlegering FeTi(s) om det vid lagringen bildas hydriden FeTiH 2 (s)? b) Hur stor volym skulle vätgasen lagrad i legering i a)-punkten ta som fri gas vid temperaturen 25,0 C och trycket 101,3 kpa? c) Hur mycket värme frigörs när vätgasen lagrad i a)-punkten bränns i luft till vätskeformigt vatten? H 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O(l) ΔH f 0, kj/mol ,83

7 7 Uppgift 5. (5 p) Ett prov på 1,57 gram av okänd jordalkalimetallhydroxid upplöstes i vatten så att lösningens totalvolym blev 100 cm 3. Till lösningen tillsattes syra-basindikator förrän hydroxiden titrerades med 2,50 M vätekloridsyra HCl(aq). Indikatorn bytte färg vid ekvivalenspunkten när man hade tillsatt 17,0 cm 3 syra. a) Vilken är molmassan för den titrerade jordalkalimetallhydroxiden? b) Identifiera jordalkalimetallen och motivera ditt svar.

8 8 Uppgift 6. (4 p) Identifiera följande föreningars funktionella grupper. Skriv i svarslådan under föreningen förkortningarna (a-k) för de funktionella grupperna i föreningen. Anteckna också hur många ifrågavarande grupper det finns i föreningen, ex. 2 a, 3 d, 1 k. a. dubbelbindning b. trippelbindning c. aromatisk ring d. hydroxylgrupp e. karbonylgrupp f. karboxylgrupp g. etersyre h. aminogrupp i. amidgrupp j. aminogrupp och karboxylgrupp k. estergrupp C 3 H 5 (OH) 3

9 9 Uppgift 7. (9 p) I reaktionsschemat presenteras syntesen för den organiska föreningen A. i. Anteckna i tabellen i vilka skeden (a, b, d) det sker reaktioner av frågade typer. För fel valt alternativ avdras en poäng. Substitution Oxidation-reduktion Hydrolys Avlägsning av vatten från de reagerande molekylerna Neutralisation av syra a b d ii. Av Pd(PPh 3 ) 4 finns det endast en liten mängd i reaktionen och det förbrukas inte i reaktionen. Vilket allmänt begrepp kan man använda om ett så fungerande ämne? iii. Vilket reagens är I? iv. Vilket reagens är II? v. Ange molekylformeln för föreningen A.

10 10 Uppgift 8. (5 p) Dropptratten i apparaturen i bilden innehåller brännvinsättika dvs. 10 m-% ättiksyra och i bottnen av sugröret finns fast matsoda dvs. natriumvätekarbonat. Från sugröret kommer en slang till ljusets låga på högra sidan. a) Från dropptratten droppas brännvinsättika till sugröret. Vad händer? Skriv reaktionslikhet(er). b) Beskriv kortfattat verbalt hurdana syniakttagelser man kan göra vid provet.

11 11 Uppgift 9. (8 p) Jämviktsreaktionen mellan ammoniak och ammoniumjon följer följande reaktionslikhet: NH 3 (aq) + H 2 O(l) NH 4 + (aq) + OH (aq) Beräkna koncentrationerna av ammoniumjon NH + 4 och ammoniak NH 3 samt jämviktstillståndets ph i en lösning som bildas när 20,0 g fast natriumhydroxid tillsätts till volymen 0,500 dm 3 1,5 M vattenlösning av ammoniumklorid. Anta att lösningens volym inte ändras vid tillsatsen av fast ämne och K b (NH 3 ) = 1, Vattnets jonprodukt K w = 1,

Relevanta dokument

De delar i läroplanerna som dessa arbetsuppgifter berör finns redovisade på den sista sidan i detta häfte. PERIODISKA SYSTEMET

De delar i läroplanerna som dessa arbetsuppgifter berör finns redovisade på den sista sidan i detta häfte. PERIODISKA SYSTEMET Ar be tsu pp gi fte r ARBETSUPPGIFTER Uppgifterna är kopplade till följande filmer ur serien Area 1 Kemins grunder:. Kemiska reaktioner. Fast, flytande och gas. Kemispråket Uppgifterna är av olika svårighetsgrad