REPETITIONSKURS I KEMI FACIT. Magnus Ehinger
|
|
- Britt-Marie Eriksson
- för 8 år sedan
- Visningar:
Transkript
1 KEMI REPETITINSKURS I FAIT Magnus Ehinger
2 2. Kemins grunder 2.1 a. lösning b. grundämne c. grundämne d. lösning (legering) e. lösning (legering) f. grundämne g. grundämne h. lösning i. lösning j. lösning k. kemisk förening l. lösning m. grundämne n. kemisk förening 2.2 Blanda i vatten. Stearinet flyter upp och kan skiljas av. Skilj av järnet m.h.a. en magnet. Filtrera av sanden. Avdunsta vattnet, så att salt och vatten skiljs åt. 2.3 a. 8p +, 8e, 8n b. 30p +, 30e, 35n c. 19p +, 19e, 20n 2.4 a. 40,1 u b. 35,5 u c. 32,1 u 2.5 a. 24 Mg b. 197 Au c. 31 P 2.6 a. Samma som antalet protoner i kärnan b. Antalet protoner + antalet neutroner 2.7 En atom med ett visst masstal 2.8 d u ,94 u 2.11 Den energi som krävs för att helt avlägsna en elektron från det yttersta skalet a. K: 2 L: 7 b. K: 2 L: 8 M: 7 c. K: 2 L: 8 M: 18 N: 7 d. K: 2 L: 4 e. K: 2 L: 5 f. K: 2 L: 6 g. K: 1 h. K: 2 L: 8 M: 1 i. K: 2 j. K: 2 L: 8 M: 18 N: Elektronerna i det yttersta elektronskalet Att en atom som deltar i en kemisk reaktion eftersträvar att få åtta elektroner i sitt yttersta skal a. De har samma antal valenselektroner. b. De har samma antal elektronskal. MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 2
3 2.16 De har metallglans, leder som regel ström och värme bra, är smidbara och bildar positiva joner Na, K (a, c) 2.18 a (d) 2.19 kalium + vatten kaliumjoner + vätgas + hydroxidjoner. 2K K (g) + 2 (aq) 2.20 l har 17e, K har 19e och alla de övriga 18e (b) 2.21 S a. Na +, l b. Mg 2+, F 2.23 Att det inte gärna reagerar med något annat ämne 2.24 Alkalimetaller är mycket reaktiva, och reagerar gärna med tex. vatten. De bildar envärt positiva joner. De alkaliska jordartsmetallerna är också ganska reaktiva. De bildar tvåvärt positiva joner. Salter av övergångsmetaller är ofta färgade. De flesta övergångsmetaller kan bilda flera olika sorters positiva joner. alogenerna är också mycket reaktiva. De bildar envärt negativa joner. Ädelgaserna uppfyller redan oktettregeln, och är därför inerta. Se också sidan Mol och stökiometri. 3.1 a. 32,0 u b. 17,0 u c. 180 u d. 75,0 u 3.2 a. 75,2 % b. 0,150 g 3.3 a. 28,0 g/mol b. 16,0 g/mol c. 136 g/mol d. 46,0 g/mol 3.4 a. 85 g b. 63 g c. 0,75 kg d. 0,21 kg 3.5 a. 0,14 mol b. 0,19 mol c. 0,016 mol d. 0,058 mol 3.6 a. 1, st. b. 3, st. 3.7 a. 4,0 g b. 8,0 g a. 13,0 % b. 15,0 % c. 2,6 M MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 3
4 3.10 a. c ul2 = 0,743M; [u 2+ ] = 0,743M; [l ] = 1,49M b. c Mg(N3 ) 2 = 0,674M; [Mg2+ ] = 0,674M; [N 3 ] = 1,35M c. c Al2 (S 4 ) 3 = 0,292M; [Al3+ ] = 0,584M; [S 4 2 ] = 0,876M 3.11 a. 0,125 M b. 0,100 M c. 0,050 M d. 0,012 M ,275 M ,3 ml av lösning A, 66,7 ml av lösning B 3.14 a. N N 3 b. 2N + 2 2N 2 c. 2S S ,2 g ,0 % 3.17 a. Fe Fe b. 307 kg 3.18 a. 2 b. 324 g 3.19 a. 0,67 mol b. 1,2 g 4. Gaser 4.1 a. 173,15 K b. 273,15 K c. 298,15 K d. 546,15 K 4.2 a. 0,001 m 3 b. 0,0175 m 3 c. 3, m 3 d. 2, m kpa 4.4 0,968 m K 31,5 4.6 a. 0,134 mol b. 7, Pa 4.7 a. 613 dm 3 b. 304 dm a. 0,0823 g/dm 3 b. 1,14 g/dm 3 c. 0,824 g/dm 3 d. 5,96 g/dm K 156 MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 4
5 4.10 0,010m 3 = 10dm a. Mg(s) (aq) Mg 2+ (aq) + 2 (g) b. 1, mol c. 1 8,28 J mol 1 K 4.12 a (g) (g) b. 0,428 mol c. 400 kpa d. 240 kpa 4.13 a. 2 2 (g) + 2 (g) 2 2 (g) b. 2 c. 0,0625 mol d. n 2 = 0,434mol; n 2 = 0mol e. 1, Pa 5. Kemisk bindning 5.1 a. b. 5.2 a. Ingen skillnad (opolär molekyl) b. δ+ I Br δ c. δ+ Br δ δ+ d. δ 5.3 a. Ingen dipol b. Ingen dipol c. Dipol d. Ingen dipol e. Dipol 5.4 a. I + 1e I (jodidjon) b. Al 3e + Al 3+ (aluminiumjon) c. + 2e 2 (oxidjon) d. K 1e + K + (kaliumjon) e. S + 2e S 2 (sulfidjon) f. Mg 2e + Mg 2+ g. a 2e + a 2+ (kalciumjon) 5.5 a. Mg Mg 2+ +2e Mg +2e 2 b. a a 2+ +2e af F+e F 2 MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 5
6 c. Sr Sr 2+ +2e Sr 3 N N+3e N 3 2 d. K K + +e KI I+e I 5.6 a. MgBr 2 (magnesiumbromid) b. KN 3 (kaliumnitrat) c. Agl (silverklorid) d. BaS 4 (bariumsulfat) e. a(n 3 ) 2 (kalciumnitrat) f. (N 4 ) 2 S 4 (ammoniumsulfat) g. Be 3 (P 4 ) 2 (berylliumfosfat) 5.7 Metallbindningen gör att de positiva kärnorna kan förskjutas i förhållande till varandra. När joner i ett salt förskjuts i förhållande till varandra, spricker saltet. Se också s De elektroner som ingår i metallens elektronmoln kan relativt lätt färdas fram och tillbaka i metallen. Därför kan metallen leda ström. I jonkristallen finns inga fria laddade partiklar. Därför leder den ingen ström. Se också s När en jonkristall är smält eller löst i vatten kan de laddade partiklarna (jonerna) röra sig och därmed leda ström a. (l), b. (), e ( 2 ) 5.11 a. (l), e ( 2 ) 5.12 e. ( 4 ), f. (N 2 ) 5.13 Nal hålls samman med jonbindningar, medan 2 (s) hålls samman med väte- och dipol-dipolbindningar. Eftersom man måste tillföra mer energi för att bryta jonbindningarna (smälta kristallen) än väte- och dipol-dipol-bindningarna är jonbindningarna starkare. 6. Termokemi 6.1 a. Exoterm b. Endoterm c. Exoterm d. Endoterm 6.2 a, d 6.3 a. Δ f = 184kJ b. Exoterm 6.4 a. Δ = +276kJ b. Endoterm c. Δ f, l = +138kJ 6.5 a. 1,25 mol b. 33,1 kj c. 1 4,1 J K 1 mol 6.6 a. 0,178 mol b. 9,83 kj c. Δ = +55,1kJ 6.7 a. 0,0792 mol b. 6,64 kj c. 28,1 MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 6
7 g 6.9 4,3 MJ ,75 MJ ,399 mol ,06 g ,22 g g 6.15 Δ = +180kJ 6.16 Δ = 92kJ 6.17 Δ = +286kJ 6.18 Δ = 52kJ 6.19 Δ = 395kJ 6.20 Δ = 30kJ 6.21 a. ΔS > 0 b. ΔS > 0 c. ΔS < 0 d. ΔS < a. Eftersom Δ < 0 och ΔS > 0 är ΔG < 0 oavsett temperatur. Alltså är reaktionen alltid spontan. b. Eftersom Δ < 0 men ΔS < 0 blir ΔG < 0 vid låga temperaturer (spontan reaktion). Vid höga temperaturer blir ΔG > 0 (ej spontan reaktion). c. Eftersom Δ > 0 och ΔS < 0 är ΔG > 0 för alla temperaturer, och reaktionen är aldrig spontan. d. Eftersom Δ > 0 men ΔS > 0 blir ΔG < 0 vid höga temperaturer (spontan). Vid låga temperaturer blir ΔG > 0 (ej spontan reaktion). e. Eftersom Δ < 0 och ΔS > 0 blir ΔG < 0 oavsett temperatur. Alltså är reaktionen alltid spontan. f. Eftersom Δ > 0 och ΔS < 0 är ΔG > 0 för alla temperaturer, och reaktionen är aldrig spontan. 7. Kemisk jämvikt 7.1 Reaktionshastigheten minskar 7.2 I blandning A 7.3 a, b, h, i 7.4 a. b. c. d. e. K = [ 2][ 2 ] ; 1 (enhetslös) [][ 2 ] K = [Brl 2] 2 ; 1 (enhetslös) [Br 2 ][l 2 ] K = [S 2] 2 [ 2 ] ; M [S 3 ] 2 K = [ ][ + ] ; M [] K = [NaAc] ; M 1 [Na + ][Ac ] MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 7
8 7.5 c, d, e 7.6 1, ,36 M M ,8 M ,0411 M 7.11 a. Den kommer att förskjutas åt höger b. Jämvikten kommer att förskjutas åt höger, så lösningen blir rödare. c. Den kommer att förskjutas åt vänster d. Den kommer att förskjutas åt höger e. Den kommer att förskjutas åt vänster f. Jämvikten kommer att förskjutas åt höger, och värdet på K kommer att öka a. åt vänster b. åt höger c. åt höger d. varken åt höger eller vänster e. åt vänster f. varken åt höger eller vänster g. varken åt höger eller vänster 7.13 m man tillför syrgas, förskjuts jämvikten åt vänster. Därmed kan man andas ut kolmonoxiden ,643 M 7.15 a. Q = 1 < K; reaktionen kommer att gå åt höger. b. [ 2 ] = [ 2 ] = 0,87M; [ 2 ] = [] = 1,1M 7.16 a. K = 0,097 b. [ 2 ] = [N 2 ] = 0,96M; [N] = 0,30M c. [ 2 ] = 1,9M; [N 2 ] = 0,91M; [N] = 0,41M 8. Syror och baser 8.1 a. N N b. l + 2 l c. 2 S S d. 2 2 P P e oxoniumjon (bildas i samtliga reaktioner) a. N 3 nitratjon b. l kloridjon c. 2 S 4 sulfatjon d. 2 P 4 vätefosfatjon e. 2 3 karbonatjon 8.3 a. Zn(s) + 2l(aq) Zn 2+ (aq) + 2 (g) + 2l (aq) b. Znl 2 (s) zinkklorid 8.4 a. Mg 3 (s) + 2l(aq) Mg 2+ (aq) + 2 (l) + 2 (g) + 2l (aq) b. Mgl 2 (s) magnesiumklorid 8.5 a. FeS 4 b. Fe 2 (S 4 ) 3 MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 8
9 8.6 2Ag(s) + 2 S 4 (aq) Ag 2 S 4 (aq) + S 2 (g) N N a. 0,0100 mol b. 4,0 ml c. 0,400 g 8.9 0,418 M 8.10 a. 2 S 4 (aq) + 2Na(aq) Na 2 S 4 (aq) + 2 b. 0,168 M 8.11 Ett ämne som både kan uppta och avge protoner a. neutral b. sur c. sur d. basisk 8.13 a. [ 3 + ] = 0,010M b. [ 3 + ] = 0,25M c. [ 3 + ] = 6, M 8.14 a. p = 10,40 b. p = 0,60 c. p = 3, a. N N 2 b. K a = [+ ][N 2 ] [N 2 ] c. K a = 4, M 8.16 a b. K a = [+ 2 ][ 2 4 ] [ 2 4 ] c. 6, M 8.17 pk a = 3, p = 2, a. + N N 4 + b. K b = [N 4 + ][ ] [N 3 ] c. 0,0015 M 8.20 a. + N N 3 + b. K b = [ N 3+ ][ ] [ N 2 ] c. 5, M 8.21 a. [ 3 + ] = 5, M b. p = 11,75 c. [ ] = 1, M 8.22 a. [ + ] = 2,0M b. p = 0,30 c. [ ] = 5, M d. p = 14, a. p = 4,140 b. p = 9,860 c. [ + ] = 1, M MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 9
10 8.24 a. [ ] = 0,625M b. p = 0,204 c. [ + ] = 1, M d. p = 13, a. [ + ] = 2,0M b. p = 0,30 c. [ ] = 3, M d. p = 14, Vid p = 6, a. myrsyra, b. vätefluorid, F c. vätesulfatjon, S 4 d. + ammoniumjon, N 4 e. divätefosfatjon, 2 P 4 f. fosforsyra, 3 P 4 g. oxoniumjon, a. acetatjon, Ac b. sulfidjon, S 2 c. 2 sulfitjon, S 3 d. cyanidjon, N e. 3 fosfatjon, P 4 f. 2 vätefosfatjon, P 4 g. hydroxidjon, 8.29 a. K a = 4, M b. K a = 5, M c. K a = 5, M d. K a = 1, M e. K a = 5, M 8.30 a. pk b = 12,00 b. pk b = 1,08 c. pk b = 4,76 d. pk b = 4,75 e. pk b = 1, a. p = 2,65 b. p = 11,11 c. p = 1,57 d. p = 11,65 e. p = 3,00 f. p = 12, a. Ac + + Ac b. Den kommer att förskjutas åt vänster c. Den påverkas nästan inte alls d. ydroxidjonerna kommer att reagera med vätejonerna och bilda vatten. Därmed kommer jämvikten att förskjutas åt höger. e. Den påverkas nästan inte alls a. p = 9,03 b. p = 9,16 c. p = 7, p = 4, p = 3,56 MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 10
11 9. xidation och reduktion 9.1 a. Zink oxideras: Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2e Blyjoner reduceras: Pb 2+ (aq) + 2e Pb(s) b. Magnesium oxideras: Mg(s) Mg e Klorgas reduceras: l 2 (g) + 2e 2l c. Natrium oxideras: Na(s) Na + (aq) + e Vatten reduceras: e 2 (g) + 2 (aq) d. Aluminium oxideras: Al(s) Al 3+ (aq) + 3e Syrgas reduceras: 2 (g) + 4e a. Al(s) + 3Ag + (aq) Al 3+ (aq) + 3Ag(s) b. 2K(s) (aq) 2K + (aq) + 2 (g) c. 2a(s) + 2 (g) 2a(s) d. a(s) + Fe 2+ (aq) a 2+ (aq) + Fe(s) e. 2Fe 3+ (aq) + Fe(s) 3Fe 2+ (aq) 9.3 a. x: Mg(s) Mg 2+ (aq) + 2e Red: Ag + (aq) + e Ag(s) Redox: Mg(s) + 2Ag + (aq) Mg 2+ (aq) + 2Ag(s) b. Ingen reaktion c. x: 2I (aq) I 2 (aq) + 2e Red: Br 2 (aq) + 2e 2Br (aq) Redox: 2I (aq) + Br 2 (aq) I 2 (aq) + 2Br (aq) d. Ingen reaktion e. Ingen reaktion f. x: u(s) u 2+ (aq) + 2e Red: Ag + (aq) + e Ag(s) Redox: u(s) + 2Ag + (aq) u 2+ (aq) + 2Ag(s) g. Ingen reaktion h. x: 2I (aq) I 2 (aq) + 2e Red: F 2 (aq) + 2e 2F (aq) Redox: 2I (aq) + F 2 (aq) I 2 (aq) + 2F (aq) i. Ingen reaktion 9.4 a. b. c. d. e. f. +II Fe 2+ +I u + -II S 2- -II +I - +III -II r 2 3 +VI -II 2- S a. +II b. +IV c. +I d. 0 e. +IV f. II g. +V h. +III MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 11
12 9.6 a. järn(ii)klorid b. järn(iii)nitrat c. koppar(i)sulfat d. krom(ii)nitrat e. krom(iii)sulfat 9.7 a. u + 2N u N b. Ag + N Ag + + N c. 2 2Mn 4 + S Mn 4 + S d. 3l + 2r l 2 + 2r e. 2 2Mn 4 + 5S Mn S f. 10r Br r 4 3Br Fe 2+ + Mn Fe 3+ + Mn Elektrokemi 10.1 a. ( ) Mg(s) Mg 2+ (aq) Zn 2+ (aq) Zn(s) (+) ( ) Mg(s) Mg 2+ (aq) + 2e (+) Zn 2+ (aq) + 2e Zn(s) cell: Mg(s) + Zn 2+ (aq) Mg 2+ (aq) + Zn(s) b. ( ) Mg(s) Mg 2+ (aq) u 2+ (aq) u(s) (+) ( ) Mg(s) Mg 2+ (aq) + 2e (+) u 2+ (aq) + 2e u(s) cell: Mg(s) + u 2+ (aq) Mg 2+ (aq) + u(s) c. ( ) Fe(s) Fe 2+ (aq) Ag + (aq) Ag(s) (+) ( ) Fe(s) Fe 2+ (aq) + 2e (+) Ag + (aq) + e Ag(s) cell: Fe(s) + 2Ag + (aq) Fe 2+ (aq) + 2Ag(s) d. ( ) Zn(s) Zn 2+ (aq) + (aq) Pt(s), 2 (g, 101,3kPa) (+) ( ) Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2e (+) 2 + (aq) + 2e 2 (g) cell: Zn(s) (aq) Zn 2+ (aq) + 2 (g) e. ( ) Pt(s), 2 (g) + (aq) 2 (g), Pt(s) (+) ( ) 2 (g) 2 + (aq) + 2e (+) 2 (g) (aq) + 4e 2 2 (l) cell: 2 2 (g) + 2 (g) 2 2 (l) 10.2 a. ( ) Al(s) Al 3+ (aq) Ag + (aq) Ag(s) (+) b. ( ) Pt(s) Sn 2+ (aq), Sn 4+ (aq) l (aq) l 2 (g), Pt(s) (+) c. ( ) u(s) u 2+ (aq) Ag + (aq) Ag(s) (+) d. 2 ( ) Zn(s) Zn() 4 (aq), (aq) (aq) Pt(s), 2 (g, 101,3kPa) (+) 10.3 a. ( ) Pt(s), 2 (g, 101,3kPa) + (aq) Ag + (aq) Ag(s) (+) b. ( ) 2 (g) 2 + (aq) +2e (+) Ag + (aq) + e Ag(s) cell: 2 (g) + 2Ag + (aq) 2 + (aq) + Ag(s) c. +1,25V ,37 V 10.5 a. 1,61 V b. 2,71 V c. 0,03 V d. 0,76 V e. 1,23 V MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 12
13 10.6 a. Ja b. Nej c. Nej d. Ja e. Ja f. Ja g. Nej 10.7 a. I reaktionen gäller att e 0 > e0. Alltså är Mn ett starkare oxidationsmedel än u 2+, Mn4 u 4 och därmed kan Mn 4 oxidera u(s) till u 2+ b Mn 4 + 5u 2Mn u a. järn b. zink c. aluminium d. magnesium 10.9 Anod: 2l l 2 (g) + 2e Katod: Na + + e Na(l) ell: 2Na + + 2l 2Na(l) + l 2 (g) 11. rganisk kemi 11.1 a. [F11 01a.pdf] butan 2-metylpropan b. [F11 01b.pdf] pentan F 11.2 a. [F11 02a.pdf] metylbutan 3 2,2-dimetylpropan Br b. [F11 02b.pdf] 3 l c. [F11 02c.pdf] a. etan b. 2-metylpentan c. 1-brom-2-klorpentan d. 4-etyl-3-metylheptan 11.4 a. n-hexan MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 13
14 11.5 a b. 33,1 dm a. [F11 06a.pdf] 3 b. [F11 06b.pdf] c. [F11 06c.pdf] l d. [F11 06d.pdf] a. 2-metyl-1-penten b. cis-1,2-dikloretan c. 1-penten d. 3-jod-3,7-dimetyl-4-nonyn 11.8 [F11 08a.pdf] 2 [F11 08b.pdf] [F11 08c.pdf] [F11 08d.pdf] 3 [F11 08e.pdf] [F11 08f.pdf] 1-buten cis-2-buten 3 trans-2-buten 2 2-metylpropen cyklobutan 2 metylcyklopropan 11.9 a. [F11 09a.pdf] l l 1,2-diklorpropan b. [F11 09b.pdf] l + + l c. klorgasmolekylen (l 2 ) d. Mot dubbelbindningen MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 14
15 11.10 [F11 10.pdf] 1-buten 3 cis-2-buten 3 trans-2-buten [F11 11.pdf] l l l l l eller enklare: * l där n är ett stort tal a. [F11 13a.pdf] l n * Br b. [F11 13b.pdf] c. [F11 13c.pdf] N 2 d. [F11 13d.pdf] l e. [F11 13e.pdf] Br f. [F11 13f.pdf] MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 15
16 11.14 a. toluen b. bensoesyra c. 1,3,5-triklorbensen d. 2-fenylbutan Ingen, därför att elektronerna i dubbelbindningarna är delokaliserade. Se också sidan c (anilin) och f (fenol) ,3-dimetylbutan och 2,2-dimetylbutan a. [F11 18a.pdf] 3 b. [F11 18b.pdf] 3 c. [F11 18c.pdf] 2 d. [F11 18d.pdf] a. metanol b. 2,2-dimetyl-1-butanol c. 3,4-dimetyl-2,5-hexandiol d. 2-fenyl-1,2-propandiol [F11 20a.pdf] [F11 20b.pdf] [F11 20c.pdf] [F11 20d.pdf] butanol 2-butanol 2 2-metyl-1-propanol 3 2-metyl-2-propanol b a. MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 16
17 11.23 a. [F11 23a1.pdf] [F11 23a2.pdf] propanol 2-propanol b. 2 propanol [F11 24.pdf] cyklohexanol Etanol kan bilda vätebindningar till vattenmolekylen, och kan därför lösas i vatten. Etanol kan också bilda van der Waals-bindningar till bensenmolekylen, och kan därför lösas i bensen Glycerol har tre -grupper, men glykol bara två. Därför kan det bildas fler vätebindningar mellan glycerolmolekylerna än mellan glykolmolekylerna. Eftersom det bildas fler bindningar mellan glycerolmolekylerna, hålls de hårdare samman, och ämnet blir mer trögflytande butanol kan bilda många van der Waals-bindningar till opolära ämnen, men nästan inga bindningar till vatten. Därför är det också svårlösligt i vatten. Se också sidan a. [F11 28a.pdf] etanal (acetaldehyd) b. [F11 28b.pdf] [F11 29.pdf] 1-propanol [F11 30.pdf] butanal d. MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 17
18 11.32 a. + 2u + u 2 b. 0,225 g [F11 33a.pdf] [F11 33b.pdf] [F11 33c.pdf] pentanal 2-pentanon ,4,4 trimetyl 2 hexanol [F11 35.pdf] [Pt] 3 3-pentanon S N a. kolatomen b. S N 2 c. kolatomen i 1-klormetanmolekylen d. N[F11 37d.pdf] (Molekylen heter acetonitril, men namngivning av denna typ av molekyl får anses ligga utanför gymnasiekursen i kemi.) a. [F11 38a.pdf] + 3 b. [F11 38b.pdf] Br 3-brom-3-etylpentan [F11 39.pdf] a. [F11 40a.pdf] 3 b. [F11 40b.pdf] 3 c. [F11 40c.pdf] 3 MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 18
19 d. [F11 40d.pdf] S e. [F11 40e.pdf] S a. etylmetyleter b. dipropyleter c. 1-butantiol d. 4-metyl-2-pentantiol a. dietyleter b. hexyloktyleter c. butylmetyleter a. etanol och 1-propanol b. 1-oktanol och 1-propanol c. 1-butanol och 1-propanol d. 1-propanol och 1-pentanol a. [F11 44a.pdf] S metantiol b. 0,35 g [F11 45.pdf] 2 N S S N Pentoser består av fem kolatomer, hexoser av sex Aldohexoser innehåller en aldehydgrupp, medan ketohexoser innehåller en ketogrupp a. aldehydgruppen b. linjär Sockret oxideras, koppar(ii)jonerna reduceras till koppar(i)joner. (Eftersom koppar(ii)jonerna är blåa och koppar(i)jonerna är röda, skiftar lösningen färg om det är en reducerande sockerart.) I vattenlösning ställer följande jämvikt in sig: linjär glukos cirkulär glukos Eftersom den linjära glukosen oxideras, försvinner den från jämvikten, och hela reaktionen förskjuts åt vänster. MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 19
20 11.51 a. [F11 51a.pdf] b. [F11 51b.pdf] 2 c. Nej, det finns ingen skillnad α-d-glukos a. stärkelse b. cellulosa c. glykogen d. cellulosa Glykogen är mer grenat än stärkelse I cellulosa är glukosresterna sammanbundna med β-1,4-glukosidbindningar, i stärkelse med α-1,4-glukosidbindningar. Stärkelse är grenad, vilket inte cellulosa är a. [F11 56a.pdf] b. [F11 56b.pdf] c. [F11 56c.pdf] d. [F11 56d.pdf] a. etansyra (ättiksyra) b. 3-klorpropansyra c. 2,2-dimetylpropansyra d. 4-metylbensoesyra (para-metylbensoesyra) a. [F11 58a.pdf] + metanoatjon (formiatjon) + MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 20
21 b. [F11 58b.pdf] + + bensoatjon c. [F11 58c.pdf] etyl-3-metylbutyratjon [F11 59.pdf] 1,2-etandisyra a. [F11 60a.pdf] 3 b. [F11 60b.pdf] Br 3 * c. [F11 60c.pdf] 3 d. [F11 60d.pdf] * e. [F11 60e.pdf] 3 l * 3 * Br 2 f. [F11 60f.pdf] * * * * a. [F11 61a.pdf] 3 2 b. [F11 61b.pdf] MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 21
22 c. [F11 61c.pdf] d. [F11 61d.pdf] a. etylmetanoat b. propyletanoat c. etylpropanoat d. etylbensoat a. etanol och metansyra (myrsyra) b. 1-propanol och etansyra (ättiksyra) c. etanol och propansyra d. etanol och bensoesyra a. [F11 64a.pdf] b. n 4 9 = 0,10mol; n = 2,1mol; n 4 9 = 0,90mol; n 2 = 0,90mol c. K = [ 4 9 ][ 2 ] [ 4 9 ][ ] d. K = 3, [F11 65.pdf] Mellan omättade fettsyror uppstår det färre van der Waalsbindningar än mellan mättade. Se också sidan a. mättad b. omättad c. mättad d. omättad [F11 68.pdf] ( ) ( ) 7 ( ) 7 MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 22
23 11.69 ydrofilt huvud, två hydrofoba svansar. Se också sidan Ett dubbellager av fosfolipider, med de hydrofoba svansarna inåt och de hydrofila huvudena utåt mot lösningen. Se också sidan Steroiderna [F11 72.pdf] a. testosteron b. kolesterol c. gallsalter (t.ex. natriumglykokolat) d. östrogen a. [F11 74a.pdf] 3 N 2 b. [F11 74b.pdf] 2 N 3 c. [F11 74c.pdf] N 2 d. [F11 74d.pdf] 2 N a. butylamin b. aminoetansyra c. 2-amino-3-metylbutansyra N N Biokemi 12.1 [F12 01.pdf] 2 N 12.2 a. 3 st. b. 1 st. c. 3 st. R MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 23
24 12.3 a. De har sur sidokedja b. De har en basisk sidokedja 12.4 a. [F12 04a.pdf] b. [F12 04b.pdf] c. [F12 04c.pdf] 12.5 a. [F12 05a.pdf] + 3 N 3 b. [F12 05b.pdf] c. [F12 05c.pdf] 12.6 [F12 06.pdf] 2 N * 3 * 12.7 a. 2st. (met-ser och ser-met) b. 3st. (thr-gln-gln, gln-thr-gln och gln-gln-thr) MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 24
25 12.8 och 2 N N S 2 N N S I den första dipeptiden är metionin aminoterminal och serin karboxyterminal. I den andra dipeptiden är det tvärtom a. [F12 09a.pdf] 2 N N N S N N 2 N N 2 b. [F12 09b.pdf] 2 N N N 2 N 3 2 S Aminosyrasekvensen α-helixen och β-plattan ur sekundärstrukturerna är orienterade i förhållande till varandra Det måste bestå av minst två polypeptidkedjor Vätebindningar van der Waals-bindningar (t.ex. mellan två isoleucinrester); jonbindningar (t.ex. mellan en aspartatrest och en lysinrest); vätebindningar (t.ex. mellan glutamatrest och en serinrest); disulfidbryggor (mellan två cysteinrester) [F12 16.pdf] 2 N S S N 2 MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 25
26 12.17 Struktur = funktion. När ett protein denatureras, förlorar det sin struktur. Därmed förlorar det också sin funktion. Se också sidan Ett protein, som katalyserar en specifik reaktion Alkoholer, t.ex. etanol a, b, c och d Från bindningsenergi som frigörs när substratet binder till enzymets aktiva centrum. Se också sidan De uppräknade aminosyrorna är alla opolära och oladdade, och kan därför lösa sig (binda till) de opolära, hydrofoba svansarna inne i cellmembranet Ett enzym kan hållas samman med hjälp av elektrostatiska laddningar mellan aminosyrarester med olika laddning. När p t.ex. sjunker, ökar [ + ]. m [ + ] ökar, kommer aminosyrarester som tidigare var negativt laddade att protoneras, och förlorar därmed sin laddning. Då kan inte enzymet längre hållas samman, och det förlorar sin struktur. Förlorar enzymet sin struktur, så förlorar det också sin funktion Dels att vara mall för proteiner, dels att föra arvet vidare Socker (ribos), fosfat, kvävebas Deoxiribos saknar grupp på 2 -kolet. ribos deoxiribos a. [F12 27a.pdf] b. [F12 27b.pdf] MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 26
27 12.28 mväxlande ribos och fosfatgrupper Vätebindningar Det finns två vätebindningar i ett AT par, men tre vätebindningar i ett G-par. Därför är bindningen i ett G par starkast Det bildas två identiska kopior av den ursprungliga DNA-molekylen [F12 32.pdf] Att RNA tillverkas med DNA som mall. (Att informationen i DNA-molekylen skrivs över till en RNA-molekyl.) AUG A AGG UAA Att protein tillverkas med mrna som mall. (Att informationen i mrna-molekylen översätts till aminosyror i en polypeptidkedja.) a. messenger-rna (budbärar-rna) läses av vid translationen b. transfer-rna (överförar-rna) för över aminosyror till den växande peptidkedjan vid translationen c. ribosomalt RNA finns i ribosomen, sköter möjligen någon specifik funktion vid syntesen av peptidkedjan a. En triplett kvävebaser (på mrna-molekylen) som kodar för en specifik amionsyra. b. En triplett kvävebaser (på trna-molekylen) som basparar med mrna-molekylen under translationen met-thr-arg ATP + 2 ADP + P i , J [F12 41.pdf] 3 S oa De är vätebärare (de fungerar som oxidationsmedel). MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 27
28 12.43 [F12 43.pdf] N 2 N R pyruvat Det kan antingen gå in i cellandningen eller användas som reduktionsmedel i cellens kemiska processer [F12 47.pdf] [F12 48.pdf] 2 2 citronsyra NAD + + och FAD cellandningen/elektrontransportkedjan/andningskedjan NAD + + och FAD e + ½ Därför att i elektrontransportkedjan transporteras vätejoner ut från mitokondriens insida till utrymmet mellan det inre och det yttre membranet När vätejonerna strömmar tillbaka in i mitokondrien, utnyttjas den potentiella energin i dem till att göra ATP av ADP + P i glukos fettsyror Acetyl-oA Det är β-kolet i fettsyran som oxideras. γ β α Att en amingrupp förs över från en aminosyra till α-ketoglutarat α-ketoglutarat, NAD + + och N De överförs till urea, som utsöndras i urinen N N 2 MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 28
29 13. Analytisk kemi ,109 M , M 13.3 a. Fe(s) (aq) Fe 2+ (aq) + 2 (g) b. 5Fe 2+ (aq) + Mn 4 (aq) (aq) 5Fe 3+ (aq) + Mn 2+ (aq) c. 0,157 g d. 84,8 % ,0204 M ,09 ml 13.6 valbumin först, därefter vasopressin och sist glukos Därför att de binder med hög affinitet till en specifik ligand, just det ämne man söker m man inte visste vilket ämne man sökte (kvalitativ analys), skulle man inte kunna ha en gel med tillräckligt hög affinitet för det sökta ämnet Kvalitativ a, c butanolen löser sig lättare i den stationära fasen än den mobila, och sämre i den mobila fasen än vad etanol gör. Därför får den längre retentionstid , M ,150 M d. etansyra : a. Alla väteatomer måste ha exakt samma omgivning. b. [F13 16b.pdf] cyklopropan Eftersom EMK varierar med vätejonkoncentrationen i den galvaniska cell som finns i en p-elektrod, är EMK en funktion av [ + ]. m man mäter cellens EMK, kan man därmed också beräkna [ + ] i lösningen. MAGNUS EINGER STUDENTLITTERATUR 29
Kemisk bindning. Mål med avsnittet. Jonbindning
Kemisk bindning Det är få grundämnen som förekommer i ren form i naturen De flesta söker en kompis med kompletterande egenskaper Detta kan ske på några olika sätt, både inom molekylen och mellan molekylen
Läs merJonföreningar och jonbindningar del 2. Niklas Dahrén
Jonföreningar och jonbindningar del 2 Niklas Dahrén Innehåll Del 1: o Hur jonföreningar bildas/framställs. o Hur jonföreningar är uppbyggda (kristallstruktur). o Jonbindning. o Hur atomernas radie påverkas
Läs merCellens metabolism (ämnesomsättning)
Cellens metabolism (ämnesomsättning) Kap8 Sidor i boken: Enzymer: s223-230 Metabolism: s230-232, 243-261 (prio pdf) samf. s264, (262-263) Cellens ämnesomsättning (metabolism) Anabola reaktioner (uppbyggande)
Läs merCellens metabolism (ämnesomsättning) Kap8 Sidor i boken Enzymer: Metabolism: , , ,257,
Cellens metabolism (ämnesomsättning) Kap8 Sidor i boken Enzymer: 223-230 Metabolism: 230-232, 243-249,252-253,257,259-261 Cellens ämnesomsättning (metabolism) Anabola reaktioner (uppbyggande) Katabola
Läs merJonföreningar och jonbindningar del 2. Niklas Dahrén
Jonföreningar och jonbindningar del 2 Niklas Dahrén Del 1: Innehåll o Introduktion till jonföreningar och jonbindningar. o Jämförelse mellan jonföreningar och molekylföreningar. o Hur jonföreningar är
Läs merTABELLSAMLING ATT ANVÄNDA I SAMBAND MED PROV I KEMI B
TABELLSAMLIG ATT AVÄDA I SAMBAD MED PRV I KEMI B ågra fysikaliska konstanter Atommassenheten 1u = 1,66 10 27 kg Elektronens massa m = 9,1096 10 31 kg Protonens massa m p = 1,6726 10 27 kg eutronens massa
Läs merJonbindning och metallbindning. Niklas Dahrén
Jonbindning och metallbindning Niklas Dahrén Jonbindning Jonbindning uppstår mellan metaller och ickemetaller Natrium har en valenselektron och klor har 7 valenselektroner. Cl är bra på a< a
Läs merPeriodiska systemet. Namn:
Periodiska systemet Namn: Planering Vecka Aktivitet Viktigt 4 Repetition kemiska begrepp 5 Repetition kemiska begrepp + Periodiska systemet 6 Periodiska systemet + balansering av formler 7 Repetition +
Läs merJoner Syror och baser 2 Salter. Kemi direkt sid. 162-175
Joner Syror och baser 2 Salter Kemi direkt sid. 162-175 Efter att du läst sidorna ska du kunna: Joner Förklara skillnaden mellan en atom och en jon. Beskriva hur en jon bildas och ge exempel på vanliga
Läs merDen elektrokemiska spänningsserien. Niklas Dahrén
Den elektrokemiska spänningsserien Niklas Dahrén Metaller som reduktionsmedel Metaller fungerar ofta som reduktionsmedel: Metaller fungerar ofta som reduktionsmedel eftersom de avger sina valenselektroner
Läs merDen elektrokemiska spänningsserien. Niklas Dahrén
Den elektrokemiska spänningsserien Niklas Dahrén Metaller som reduktionsmedel ü Metaller avger gärna sina valenselektroner till andra ämnen p.g.a. låg elektronegativitet och eftersom de metalljoner som
Läs merATOMENS BYGGNAD. En atom består av : Kärna ( hela massan finns i kärnan) Positiva Protoner Neutrala Neutroner. Runt om Negativa Elektroner
periodiska systemet ATOMENS BYGGNAD En atom består av : Kärna ( hela massan finns i kärnan) Positiva Protoner Neutrala Neutroner Runt om Negativa Elektroner En Elektron har en negativt laddning. Och elektronerna
Läs merAtomen och periodiska systemet
Atomen och periodiska systemet Ringa in rätt svar 1. Exempel på elementarpartiklar är: joner protoner molekyler atomer elektroner 2. Atomen i sin helhet är: elektriskt neutral positivt laddad negativt
Läs merGöran Stenman. Syror och Baser. Göran Stenman, Ursviksskolan 6-9, Ursviken
Göran Stenman Syror och Baser Göran Stenman, Ursviksskolan 6-9, Ursviken www.lektion.se Syror och baser är frätande, det viktigaste att komma ihåg då vi laborerar är.. Skyddsglasögon Göran Göran Stenman
Läs merRättningstiden är i normalfall tre veckor, annars är det detta datum som gäller: Efter överenskommelse med studenterna är rättningstiden fem veckor.
Kemi Bas A Provmoment: Tentamen Ladokkod: TX011X Tentamen ges för: Tbas, TNBas 7,5 högskolepoäng Namn: Personnummer: Tentamensdatum: 2012-10-22 Tid: 9:00-13:00 Hjälpmedel: papper, penna, radergummi kalkylator
Läs merHjälpmedel: räknare, formelsamling, periodiska system. Spänningsserien: K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au. Kemi A
Uppsala Universitet Fysiska Institutionen Tekniskt- naturvetenskapligt basår Raúl Miranda 2007 Namn: Stark Karl Grupp: Den bästa.. Datum: Tid: 08.00 12.00 jälpmedel: räknare, formelsamling, periodiska
Läs merVAD ÄR KEMI? Vetenskapen om olika ämnens: Egenskaper Uppbyggnad Reaktioner med varandra KEMINS GRUNDER
VAD ÄR KEMI? Vetenskapen om olika ämnens: Egenskaper Uppbyggnad Reaktioner med varandra ANVÄNDNINGSOMRÅDEN Bakning Läkemedel Rengöring Plast GoreTex o.s.v. i all oändlighet ÄMNENS EGENSKAPER Utseende Hårdhet
Läs merVAD ÄR KEMI? Vetenskapen om olika ämnens: Egenskaper Uppbyggnad Reaktioner med varandra KEMINS GRUNDER
VAD ÄR KEMI? Vetenskapen om olika ämnens: Egenskaper Uppbyggnad Reaktioner med varandra ANVÄNDNINGSOMRÅDEN Bakning Läkemedel Rengöring Plast GoreTex o.s.v. i all oändlighet ÄMNENS EGENSKAPER Utseende Hårdhet
Läs merKap 8 Redox-reaktioner. Reduktion/Oxidation (elektrokemi)
Kap 8 Redox-reaktioner Reduktion/Oxidation (elektrokemi) Zinkbleck (zinkplåt) i en kopparsulfatlösning Zn (s) + CuSO 4 (aq) Zn (s) + Cu 2+ (aq) + SO 4 2+ (aq) Vad händer? Magnesium brinner i luft Vad
Läs merStudenter i lärarprogrammet LAG F-3 T6. Periodiska systemet, tabell över joner och skrivverktyg. 55 p. Väl godkänd: 41 p
Kemi 11F360 Provmoment: Ladokkod: Tentamen ges för: Kemi 2,5 hp Studenter i lärarprogrammet LAG F3 T6 22,5 högskolepoäng TentamensKod: Tentamensdatum: 180406 Tid: 09.00 13.00 Hjälpmedel: Periodiska systemet,
Läs merJonföreningar och jonbindningar del 1. Niklas Dahrén
Jonföreningar och jonbindningar del 1 Niklas Dahrén Innehåll Del 1: o Hur jonföreningar bildas/framställs. o Hur jonföreningar är uppbyggda (kristallstruktur). o Jonbindning. o Hur atomernas radie påverkas
Läs merPeriodiska systemet. Atomens delar och kemiska bindningar
Periodiska systemet Atomens delar och kemiska bindningar Atomens delar I mitten av atomen finns atomkärnan där protonerna finns. Protoner är positivt laddade partiklar Det är antalet protoner som avgör
Läs merAlla papper, även kladdpapper lämnas tillbaka.
Maxpoäng 66 g 13 vg 28 varav 4 p av uppg. 18,19,20,21 mvg 40 varav 9 p av uppg. 18,19,20,21 Alla papper, även kladdpapper lämnas tillbaka. 1 (2p) En oladdad atom innehåller 121 neutroner och 80 elektroner.
Läs merSyror, baser och ph-värde. Niklas Dahrén
Syror, baser och ph-värde Niklas Dahrén Syror är protongivare Syror kännetecknas av följande: 1. De har förmåga att avge vätejoner, H + (protoner), vilket leder till en ph-sänkning. 2. De ger upphov till
Läs merIntroduktion till kemisk bindning. Niklas Dahrén
Introduktion till kemisk bindning Niklas Dahrén Indelning av kemiska bindningar Jonbindning Bindningar mellan jonerna i en jonförening (salt) Kemiska bindningar Metallbindning Kovalenta bindningar Bindningar
Läs merTentamen i KEMI del A för basåret GU (NBAK10) kl Institutionen för kemi, Göteborgs universitet
Tentamen i KEMI del A för basåret GU (NBAK10) 2007-02-15 kl. 08.30-13.30 Institutionen för kemi, Göteborgs universitet Lokal: Väg och Vatten-huset Hjälpmedel: Räknare Ansvarig lärare: Leif Holmlid 772
Läs merhttp://www.naturvetenskap.org/index.php?option=com_content&view=article&id=226&itemi d=236
http://sv.wikipedia.org/wiki/petroleum http://www.naturvetenskap.org/index.php?option=com_content&view=article&id=226&itemi d=236 Alkaner C n H 2n+2 metan etan propan butan pentan hexan heptan oktan nonan
Läs mer1 Tror du reaktionen nedan är momentan eller ej? Motivera. 1p S 2 O H + S(s) + SO 2 (g) + H 2 O(l)
Tentamen 1 Baskemi 2 2011.05.02 1 Tror du reaktionen nedan är momentan eller ej? Motivera. S 2 O 2-3 + 2H + S(s) + SO 2 (g) + H 2 O(l) 2 Vad är a. ett intermediär? b. en radikal? c. en amfojon 3 Vi studerar
Läs merSkrivning i termodynamik och jämvikt, KOO081, KOO041,
Skrivning i termodynamik och jämvikt, K081, K041, 2008-12-15 08.30-10.30 jälpmedel: egen miniräknare. Konstanter mm delas ut med skrivningen För godkänt krävs minst 15 poäng och för VG och ett bonuspoäng
Läs merRepetitionsuppgifter. gymnasiekemi
Repetitionsuppgifter i gymnasiekemi Att börja med: A 2, 5, 7 B 2, 4, 5, 14, 15, 16, 19 C 2, 7, 8 D 1,2, 3 Om det är för lätt: B 9, 10, 12, 13, 21 C 3, 6 D 4, 5 Boel Lindegård 2006 Reviderad 2012 A. Atomernas
Läs merOxidationstal. Niklas Dahrén
Oxidationstal Niklas Dahrén Innehåll Förklaring över vad oxidationstal är. Regler för att bestämma oxidationstal. Vad innebär oxidation och reduktion? Oxidation: Ett ämne (atom eller jon) får ett elektronunderskott
Läs merGalvaniska element. Niklas Dahrén
Galvaniska element Niklas Dahrén Galvaniska element/celler ü Olika anordningar som skapar elektrisk energi utifrån kemiska reaktioner (redoxreaktioner) kallas för galvaniska element (eller galvaniska celler).
Läs merLösning till Tentamen i Kemi (TFKE16),
Lösning till Tentamen i Kemi (TFKE16), 091017. 1. a) KN Mn 2 b) krom(iii)sulfat alt. dikromtrisulfat (mindre bra) triarsenikpentanitrid alt. arsenik(v)nitrid c) +II +V +III +II 3 Fe 2+ + N 3 - + 4 + 3
Läs merATOMER OCH ATOMMODELLEN. Lärare: Jimmy Pettersson
ATOMER OCH ATOMMODELLEN Lärare: Jimmy Pettersson Grundämnen Atomer och Grundämnen All materia byggs upp av mycket små byggstenar som kallas atomer. Varje typ av atom är byggstenar för varje kemiskt ämne.
Läs merVätebindningar och Hydro-FON-regeln. Niklas Dahrén
Vätebindningar och Hydro-FON-regeln Niklas Dahrén Indelning av kemiska bindningar Jonbindning Bindningar mellan jonerna i en jonförening (salt) Kemiska bindningar Metallbindning Kovalenta bindningar Bindningar
Läs merIntermolekylära krafter
Intermolekylära krafter Medicinsk Teknik KTH Biologisk kemi Vt 2011 Märit Karls Intramolekylära attraktioner Atomer hålls ihop av elektrostatiska krafter mellan protoner och.elektroner Joner hålls ihop
Läs merTentamen i KEMI del B för Basåret GU (NBAK10) kl Institutionen för kemi, Göteborgs universitet
Tentamen i KEMI del B för Basåret GU (NBAK10) 2007-03-23 kl. 08.30-13.30 Institutionen för kemi, Göteborgs universitet Lokal: örsalslängan A1, B1, B4 jälpmedel: Räknare valfri Ansvarig lärare: Leif olmlid
Läs merEnergiuppgifter. 2. Har reaktanterna (de reagerande ämnena) eller reaktionsprodukterna störst entalpi vid en exoterm reaktion? O (s) H 2.
Energiuppgifter Litterarum radices amarae, fructus dulces 1. Ange ett svenskt ord som är synonymt med termen entalpi. 2. Har reaktanterna (de reagerande ämnena) eller reaktionsprodukterna störst entalpi
Läs merBiomolekyler & Levande organismer består av celler. Kapitel 3 & 4
Biomolekyler & Levande organismer består av celler Kapitel 3 & 4 Samma typer av biomolekyler i alla celler Proteiner och byggstenarna aminosyror Kolhydrater Lipider Nukleotider och nukleinsyror Dessa ämnesgrupper
Läs merGrundläggande Kemi 1
Grundläggande Kemi 1 Det mesta är blandningar Allt det vi ser runt omkring oss består av olika ämnen ex vatten, socker, salt, syre och guld. Det är sällan man träffar på rena ämnen. Det allra mesta är
Läs merKonc. i början 0.1M 0 0. Ändring -x +x +x. Konc. i jämvikt 0,10-x +x +x
Lösning till tentamen 2013-02-28 för Grundläggande kemi 10 hp Sid 1(5) 1. CH 3 COO - (aq) + H 2 O (l) CH 3 COOH ( (aq) + OH - (aq) Konc. i början 0.1M 0 0 Ändring -x +x +x Konc. i jämvikt 0,10-x +x +x
Läs merKEMI 2H 2 + O 2. Fakta och övningar om atomens byggnad, periodiska systemet och formelskrivning
KEMI Ämnen och reaktioner 1+ 1+ 9+ Be 2+ O 2 2 2 + O 2 2 2 O Fakta och övningar om atomens byggnad, periodiska systemet och formelskrivning Bertram Stenlund Fridell This w ork is licensed under the Creative
Läs mer(tetrakloroauratjon) (2)
UTTAGIG TILL KEMIOLYMPIADE 2015 TEORETISKT PROV nr 1 Provdatum: november vecka 45 Provtid: 120 minuter. jälpmedel: Räknare, tabell- och formelsamling. Redovisning och alla svar görs på svarsblanketten
Läs merc) Hur förskjuts jämvikten av en tryckförändring? Motivera svaret. (2) Jämvikten förskjuts åt vänster om trycket ökar:
1. Dikvävetetraoxid sönderfaller vid upphettning till kvävedioxid. Temperaturen förutsätts vara så hög att alla ämnen i reaktionen är gasformiga. Reaktionen är endotermisk och går till jämvikt. a) Formulera
Läs merSpänningsserien och galvaniska element. Niklas Dahrén
Spänningsserien och galvaniska element Niklas Dahrén Metaller som reduktionsmedel ü Metaller avger gärna sina valenselektroner 0ll andra ämnen p.g.a. låg elektronega.vitet och e3ersom de metalljoner som
Läs merTESTA DIG SJÄLV 13.1 GRUNDBOK FÖRKLARA BEGREPPEN proton Protoner är en av de partiklar som atomer är uppbyggda av. Protonerna finns i atomkärnan, i
TESTA DIG SJÄLV 13.1 GRUNDBOK proton Protoner är en av de partiklar som atomer är uppbyggda av. Protonerna finns i atomkärnan, i mitten av atomerna. Det är antalet protoner som bestämmer vilket atomslag
Läs merIntermolekylära krafter
Intermolekylära krafter Medicinsk Teknik KTH Biologisk kemi Vt 2012 Märit Karls Intermolekylära attraktioner Mål 5-6 i kap 5, 1 och 5! i kap 8, 1 i kap 9 Intermolekylära krafter Varför är is hårt? Varför
Läs merMateria Sammanfattning. Materia
Materia Sammanfattning Material = vad föremålet (materiel) är gjort av. Materia finns överallt (består av atomer). OBS! Materia Något som tar plats. Kan mäta hur mycket plats den tar eller väga. Materia
Läs merKemiska beteckningar på de vanligaste atomslagen - känna till jonladdning på de vanligaste olika kemiska jonerna
Elektrokemi Kemiska beteckningar på de vanligaste atomslagen - känna till jonladdning på de vanligaste olika kemiska jonerna Elektrokemiska spänningsserien: Alla metaller i det periodiska systemet finns
Läs merPolära och opolära ämnen, lösningsmedel och löslighet. Niklas Dahrén
Polära och opolära ämnen, lösningsmedel och löslighet Niklas Dahrén Polära och opolära ämnen Polära ämnen/molekyler (dipoler): Polära ämnen är (i de flesta fall) dipoler, vilket innebär att en sida/del
Läs merKapitel 18. Elektrokemi. oxidation-reduktion (redox): innebär överföring av elektroner från ett reduktionsmedel till ett oxidationsmedel.
Kapitel 18 Innehåll Kapitel 18 Elektrokemi 18.1 Balansera Redoxreaktionslikheter 18.2 Galvaniska celler 18.3 Standardreduktionspotentialer 18.4 Cellpotentialer, Elektriskt arbete och Fri energi 18.5 Cellpotentialens
Läs merSkriv reaktionsformeln då magnesium löses upp i starkt utspädd salpetersyra och det bildas kvävgas.
1 KemIgen Redoxformler Skriv reaktionsformeln då magnesium löses upp i starkt utspädd salpetersyra och det bildas kvävgas. Halvcellsmetoden (sur lösning) Salpetersyra är en stark syra dvs fullständigt
Läs merAnalysera gifter, droger och andra ämnen med enkla metoder. Niklas Dahrén
Analysera gifter, droger och andra ämnen med enkla metoder Niklas Dahrén De flesta ämnen inkl. gifter och droger är antingen molekyl- eller jonföreningar 1. Molekylföreningar: o Molekylföreningar är ämnen
Läs merOrganiska föreningar Kokpunkt och löslighet. Niklas Dahrén
Organiska föreningar Kokpunkt och löslighet Niklas Dahrén Uppgift 1: Rangordna nedanstående ämnen efter stigande kokpunkt Kokpunkten hos ett ämne bestäms av 3 faktorer: Molekylernas polaritet Molekylernas
Läs merIntroduktion till det periodiska systemet. Niklas Dahrén
Introduktion till det periodiska systemet Niklas Dahrén Det periodiska systemet Vad är det periodiska systemet?: Det periodiska systemet är en tabell där alla kända grundämnen och atomslag ingår. Hur är
Läs merKapitel Kapitel 12. Repetition inför delförhör 2. Kemisk kinetik. 2BrNO 2NO + Br 2
Kapitel 1-18 Repetition inför delförhör Kapitel 1 Innehåll Kapitel 1 Kemisk kinetik Redoxjämvikter Kapitel 1 Definition Kapitel 1 Området inom kemi som berör reaktionshastigheter Kemisk kinetik Kapitel
Läs merNästan alla ämnen kan förekomma i tillstånden fast, flytande och gas. Exempelvis vatten kan finnas i flytande form, fast form (is) och gas (ånga).
Nästan alla ämnen kan förekomma i tillstånden fast, flytande och gas. Exempelvis vatten kan finnas i flytande form, fast form (is) och gas (ånga). I alla tre formerna är vatten fortfarande samma ämne och
Läs merJonföreningar och jonbindningar del 1. Niklas Dahrén
Jonföreningar och jonbindningar del 1 Niklas Dahrén Del 1: Innehåll o Introduktion till jonföreningar och jonbindningar. o Jämförelse mellan jonföreningar och molekylföreningar. o Hur jonföreningar är
Läs meratomkärna Atomkärna är en del av en atom, som finns mitt inne i atomen. Det är i atomkärnan som protonerna finns.
Facit till Kap 13 Grundboken s. 341-355 och Lightboken s. 213 222 (svart bok) även facit finalen. Testa Dig Själv 13.1TESTA DIG SJÄLV 13.1 GRUNDBOK proton Protoner är en av de partiklar som atomer är uppbyggda
Läs merKEMINS ÄMNESSPECIFIKA BEGREPP
KEMINS ÄMNESSPECIFIKA BEGREPP A Absoluta nollpunkten: Temperaturen 0 K eller -273,15 o C. Kallare än så kan det inte bli. Alkalimetaller: Metallerna i grupp 1 i det periodiska systemet. Har en valenselektron
Läs merDet mesta är blandningar
Det mesta är blandningar Allt det vi ser runt omkring oss består av olika ämnen ex vatten, socker, salt, syre och guld. Det är sällan man träffar på rena ämnen. Det allra mesta är olika sorters blandningar
Läs merKEMI 1 MÄNNISKANS KEMI OCH KEMIN I LIVSMILJÖ
KEMI 1 MÄNNISKANS KEMI OCH KEMIN I LIVSMILJÖ Vad är KEMI? Ordet kemi kommer från grekiskans chemeia =blandning Allt som finns omkring oss och som påverkar oss handlar om KEMI. Vad du tycker DU att kemi
Läs merKapitel Repetition inför delförhör 2
Kapitel 12-18 Repetition inför delförhör 2 Kapitel 1 Innehåll Kapitel 12 Kapitel 13 Kapitel 14 Kapitel 15 Kapitel 16 Kapitel 17 Kapitel 18 Kemisk kinetik Kemisk jämvikt Syror och baser Syra-basjämvikter
Läs merPERIODISKA SYSTEMET. Atomkemi
PERIODISKA SYSTEMET Atomkemi Atomhistorik 400 f.kr nämner den grekiske filosofen Demokritos att materiens minsta delar är odelbara atomer. 300 f.kr så strider Aristoteles mot Demokritos och säger att materia
Läs merBASÅRET KEMI B BIOKEMI VT 2012. PROTEINER OCH ENZYMER 174-190 (sid. 140-156)
BASÅRET KEMI B BIOKEMI PROTEINER OCH ENZYMER 174-190 (sid. 140-156) Hur lätt blir det fel i strukturen? ganska stora skillnader i sekvens - ganska lika strukturer proteinerna är bara identiska i 27 av
Läs merTentamen i Kemi för miljö- och hälsoskyddsområdet: Allmän kemi och jämviktslära
Umeå Universitet Kodnummer... Allmän kemi för miljö- och hälsoskyddsområdet Lärare: Olle Nygren och Roger Lindahl Tentamen i Kemi för miljö- och hälsoskyddsområdet: Allmän kemi och jämviktslära 29 november
Läs merKapitel 18. Elektrokemi
Kapitel 18 Elektrokemi Kapitel 18 Innehåll 18.1 Balansera Redoxreaktionslikheter 18.2 Galvaniska celler 18.3 Standardreduktionspotentialer 18.4 Cellpotentialer, Elektriskt arbete och Fri energi 18.5 Cellpotentialens
Läs merMendelevs periodiska system
Mendelevs periodiska system Notera luckorna som betecknar element som var okända vid den tiden. Med hjälp av systement lyckades Mendelev förutsäga dessa grundämnens egenskaper. Vårt nuvarande periodiska
Läs merHär växer människor och kunskap
Syror och baser 2 - Elektron, -1 - Protoner, +1 Natrium (Na) Valenselektron 1 st Elektronskal 3st 3 Natrium Neon 11 10 Alla ämnen vill ha fullt ytterskal. Så Na försöker efterlikna Ne. 4 Denna elektron
Läs merGalvaniska element. Niklas Dahrén
Galvaniska element Niklas Dahrén Galvaniska element/celler Olika anordningar som skapar elektrisk energi utifrån kemiska reaktioner (redoxreaktioner) kallas för galvaniska element (eller galvaniska celler).
Läs merAllmän kemi. Läromålen. Viktigt i kap 17. Kap 17 Termodynamik. Studenten skall efter att ha genomfört delkurs 1 kunna:
Allmän kemi Kap 17 Termodynamik Läromålen Studenten skall efter att ha genomfört delkurs 1 kunna: n - använda de termodynamiska begreppen entalpi, entropi och Gibbs fria energi samt redogöra för energiomvandlingar
Läs merOrganiska föreningar del 5: Rita och namnge alkoholer, karboxylsyror och estrar. Niklas Dahrén
Organiska föreningar del 5: Rita och namnge alkoholer, karboxylsyror och estrar Niklas Dahrén Alkoholer är organiska ämnen med en eller flera OH-grupper Alkoholer innehåller OH-grupper: Alkoholer är organiska
Läs merKemi och energi. Exoterma och endoterma reaktioner
Kemi och energi Exoterma och endoterma reaktioner Energiprincipen Energi kan inte skapas eller förstöras bara omvandlas mellan olika energiformer (energiprincipen) Ex på energiformer: strålningsenergi
Läs merIdentifiera okända ämnen med enkla metoder. Niklas Dahrén
Identifiera okända ämnen med enkla metoder Niklas Dahrén Det finns två huvudgrupper av ämnen 1. Jonföreningar (salter): En jonförening är uppbyggd av posi5va och nega5va joner som binder 5ll varandra e:ersom
Läs merProv i kemi kurs A. Atomens byggnad och periodiska systemet 2(7) Namn:... Hjälpmedel: räknedosa + tabellsamling
Prov i kemi kurs A Namn:... Hjälpmedel: räknedosa + tabellsamling Lösningar och svar skall ges på särskilt inskrivningspapper för de uppgifter som är skrivna med kursiv stil. I övriga fall ges svaret och
Läs merJonföreningar och jonbindningar. Niklas Dahrén
Jonföreningar och jonbindningar Niklas Dahrén Kemiska föreningar kan delas in i 3 huvudtyper Kemiska föreningar Jonföreningar Molekylföreningar Övriga föreningar (metallorganiska, legeringar etc.) Jämförelse
Läs merKemi. Fysik, läran om krafterna, energi, väderfenomen, hur alstras elektrisk ström mm.
Kemi Inom no ämnena ingår tre ämnen, kemi, fysik och biologi. Kemin, läran om ämnena, vad de innehåller, hur de tillverkas mm. Fysik, läran om krafterna, energi, väderfenomen, hur alstras elektrisk ström
Läs merMaterien. Vad är materia? Atomer. Grundämnen. Molekyler
Materien Vad är materia? Allt som går att ta på och väger någonting är materia. Detta gäller även gaser som t.ex. luft. Om du sticker ut handen genom bilrutan känner du tydligt att det finns något där
Läs merMateria och aggregationsformer. Niklas Dahrén
Materia och aggregationsformer Niklas Dahrén Vad är materia? Materia är egentligen allting som vi ser omkring oss! Allt som är uppbyggt av atomer kallas för materia. Materia kännetecknas av att det har
Läs merKovalenta bindningar, elektronegativitet och elektronformler. Niklas Dahrén
Kovalenta bindningar, elektronegativitet och elektronformler Niklas Dahrén Innehåll ü Opolära kovalenta bindningar ü Polära kovalenta bindningar ü Elektronegativitet ü Paulingskalan ü Elektronformler ü
Läs meraa + bb cc + dd gäller Q = a c d
Jämviktslära begrepp och samband För en jämviktsreaktion vid ett visst tryck och temperatur så blir riktningen för processen, (dvs. höger eller vänster i reaktionsformeln), framåt, åt höger, om den ger
Läs merKEMI 1 MÄNNISKANS KEMI OCH KEMIN I LIVSMILJÖ
KEMI 1 MÄNNISKANS KEMI OCH KEMIN I LIVSMILJÖ FYSIK BIOLOGI KEMI MEDICIN TEKNIK Laborationer Ett praktiskt och konkret experiment Analys av t ex en reaktion Bevisar en teori eller lägger grunden för en
Läs merNamnge och rita organiska föreningar - del 5
Namnge och rita organiska föreningar - del 5 Etrar, aldehyder, ketoner, tioler, fenoler, nitroföreningar, aminer, amider Niklas Dahrén Etrar Etrar har en etergrupp: Vid namngivning lägger man till ändelsen
Läs merVad bestämmer ett ämnes kokpunkt? Niklas Dahrén
Vad bestämmer ett ämnes kokpunkt? Niklas Dahrén Kokpunkten hos ett ämne bestäms av 3 faktorer: Molekylernas storlek Molekylernas geometriska form Molekylernas polaritet ü Molekylernas storlek har betydelse
Läs merLabbrapport 1 Kemilaboration ämnens uppbyggnad, egenskaper och reaktioner. Naturkunskap B Hösten 2007 Av Tommy Jansson
Labbrapport 1 Kemilaboration ämnens uppbyggnad, egenskaper och reaktioner. Naturkunskap B Hösten 2007 Av Tommy Jansson Försök 1: Beskriv ämnet magnesium: Magnesium är ett grundämne (nummer 12 i det periodiska
Läs merDNA-molekylen. 1869 upptäcktes DNA - varken protein, kolhydrat eller lipid.
Genetik Ärftlighetslära - hur går det till när egenskaper går i arv? Molekylär genetik - information i DNA och RNA Klassisk genetik - hur olika egenskaper ärvs Bioteknik - Hur DNA flyttas mellan olika
Läs merOxidation, reduktion och redoxreaktioner. Niklas Dahrén
Oxidation, reduktion och redoxreaktioner Niklas Dahrén Vad innebär oxidation och reduktion? Oxida'on: Ämnet får e* elektronundersko* genom a* elektroner avges helt eller delvis (oxida8onstalet ökar). Reduk'on:
Läs merSvar till Tänk ut-frågor i faktaboken
Sid. 269 13.1 Vad menas med att en metall ar adel? Den reagerar inte sa latt med andra amnen, den reagerar inte med saltsyra. 13.2 Ge exempel pa tre oadla metaller. Li, Mg, Al, Zn, Fe, Pb 13.3 Ge exempel
Läs merProteiner. Biomolekyler kap 7
Proteiner Biomolekyler kap 7 Generna (arvsanlagen) (och miljön) bestämmer hur en organism skall se ut och fungera. Hur? En gen är en ritning för hur ett protein skall se ut. Proteiner får saker att hända
Läs merKemiska reaktioner och reaktionshastigheter. Niklas Dahrén
Kemiska reaktioner och reaktionshastigheter Niklas Dahrén Kemiska reaktioner När två partiklar (atomer, molekyler, joner etc.) kolliderar med varandra kan ibland en kemisk reaktion ske. De kolliderande
Läs merRättningstiden är i normalfall 15 arbetsdagar, annars är det detta datum som gäller:
Kemi Bas 1 Provmoment: Ladokkod: Tentamen ges för: TentamensKod: Tentamen 40S01A KBAST och KBASX 7,5 högskolepoäng Tentamensdatum: 2016-10-27 Tid: 09:00-13:00 Hjälpmedel: papper, penna, radergummi, kalkylator
Läs merSyror och baser. H 2 O + HCl H 3 O + + Cl H + Vatten är en amfolyt + OH NH 3 + H 2 O NH 4. Kemiföreläsning 3 2009-10-27
Begrepp Syror och baser Kemiföreläsning 9--7 Några vanliga syror HCl (aq) saltsyra HNO salpetersyra H SO svavelsyra H CO kolsyra H PO fosforsyra HAc ättiksyra (egentligen CH COOH, Ac är en förkortning
Läs merCellen och biomolekyler
Cellen och biomolekyler Alla levande organismer är uppbyggda av celler!! En prokaryot cell, typ bakterie: Saknar cellkärna Saknar organeller En eukaryot djurcell: Har en välavgränsad kärna (DNA) Har flera
Läs mervan der Waalsbindningar (London dispersionskrafter) Niklas Dahrén
van der Waalsbindningar (London dispersionskrafter) Niklas Dahrén Indelning av kemiska bindningar Jonbindning Bindningar mellan jonerna i en jonförening (salt) Kemiska bindningar Metallbindning Kovalenta
Läs merDet gäller att vara tydlig!
Slutprov Kemi 2 Organisk Kemi och Biokemi VT 2017 Maxpoäng = 67 För betyget E krävs att du uppnår 15 poäng För betyget C krävs att du uppnår 30 poäng varav 20 poäng för uppg. 20-27 För betyget A krävs
Läs merOrganiska föreningar del 10: Vad bestämmer kokpunkten hos en förening? Niklas Dahrén
Organiska föreningar del 10: Vad bestämmer kokpunkten hos en förening? Niklas Dahrén Kokpunkten hos ett ämne bestäms av 3 faktorer: Molekylernas storlek Molekylernas geometriska form Molekylernas polaritet
Läs merFöreläsning 4. Koncentrationer, reaktionsformler, ämnens aggregationstillstånd och intermolekylära bindningar.
Föreläsning 4. Koncentrationer, reaktionsformler, ämnens aggregationstillstånd och intermolekylära bindningar. Koncentrationer i vätskelösningar. Kap. 12.2+3. Lösning = lösningsmedel + löst(a) ämne(n)
Läs merIsomerer. Samma molekylformel men olika strukturformel. Detta kallas isomeri. Båda har molekylformeln C 4 H 10
Isomerer Samma molekylformel men olika strukturformel. Detta kallas isomeri Båda har molekylformeln C 4 10 rganiska syror Alla organiska syror innehåller en karboxylgrupp (C) C = m man oxiderar en alkohol
Läs merNamnge och rita organiska föreningar - del 4 Alkoholer, karboxylsyror och estrar. Niklas Dahrén
Namnge och rita organiska föreningar - del 4 Alkoholer, karboxylsyror och estrar Niklas Dahrén Alkoholer är kolväten med en eller flera OH-grupper Alkoholer innehåller OH-grupper: Om man byter ut en av
Läs merKEMA00. Magnus Ullner. Föreläsningsanteckningar och säkerhetskompendium kan laddas ner från
KEMA00 Magnus Ullner Föreläsningsanteckningar och säkerhetskompendium kan laddas ner från http://www.kemi.lu.se/utbildning/grund/kema00/dold Användarnamn: Kema00 Lösenord: DeltaH0 Repetition F2 Vågfunktion
Läs mer